1、的離子方程式為 。【答案】1Fe+2Fe3+=3Fe2+2分鐵粉和稀鹽酸2分24NH3+5O24NO+6H2O2分31:22分4HCO3-+OH-=CO32-+H2O2分1213分碳銨是一種較常使用的化肥 ,它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn) ,時(shí)行了如下探究。【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子取少量固體放入試管中 ,參加鹽酸 ,把生成的氣體通入澄清石灰水中 ,有白色沉淀生成再另取少量碳銨放入試管中 ,參加濃NaOH溶液 ,加熱 ,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體 ,石蕊試紙變藍(lán)色1根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ,推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是_和_；2根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ,碳銨與足量NaOH溶液

2、加熱反響的離子方程式可能是_ _；【定量試驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨 ,加熱使之分解 ,并把產(chǎn)物通入堿石灰中 ,如下圖3碳銨固體應(yīng)放在_中進(jìn)行加熱A試管B蒸發(fā)皿C燒瓶D坩堝4從平安的角度考慮 ,尾氣處理的裝置可以選用_；5假設(shè)灼燒后沒有固體剩余 ,稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是_g。6為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量 ,他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水 ,參加過(guò)量BaCl2 ,然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理；_(填“合理“不合理) ,理由是_。【答案】(13分)1HCO3、CO32(各1分 ,共2分)2NH4OHNH3

3、H2O 或NH4HCO32OHNH3CO322H2O (2分)3A(2分) 4A(2分) 5(2分)6本小題屬于開放性試題 ,假設(shè)考生只答復(fù)“合理或“不合理不給分；假設(shè)考生答復(fù)“合理或“不合理且理由能做出相應(yīng)解釋 ,可酌情給分(3分)。例如：考生答復(fù)不合理 ,因?yàn)樘间@中可能含有HCO3 ,不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀 ,所測(cè)得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確。合理 ,因?yàn)樘间@中只含有CO32 ,參加BaCl2能完全生成沉淀 ,可準(zhǔn)確測(cè)得碳元素的質(zhì)量。13(11分)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下 ,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。1合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是_ ,設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_；此生產(chǎn)過(guò)程中 ,N2與H2合成NH3所用

4、的催化劑是_；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫 ,目的是_。2吸收塔中反響為_ ,從生產(chǎn)流程看 ,吸收塔中需要補(bǔ)充空氣 ,其原因是_。3生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)發(fā)生一些氮的氧化物 ,可用如下三種方法處理：方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2方法二：氨復(fù)原法：8NH3+6NO27N2+12H2O(該反響放熱 ,NO也有類似的反響)方法三：甲烷吸收法：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) H=+867kJ/mol(NO也有類似反響)上述三種方法中 ,方法一最大的缺點(diǎn)是_；方法二和方法三相比 ,優(yōu)點(diǎn)是_ ,缺點(diǎn)是_。4某化肥廠用NH3制備

5、NH4NO3 ,：由NH3制NO的產(chǎn)率是94 ,NO制HNO3的產(chǎn)率是89 ,那么制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總消耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的_(保存三位有效數(shù)字)。【答案】1合成塔1分利用余熱 ,節(jié)約能源1分鐵砂網(wǎng)1分防止催化劑中毒1分24NO+3O2+2H2O=4HNO2分；使NO循環(huán)利用 ,全部轉(zhuǎn)化為硝酸1分3單獨(dú)的NO不能被吸收1分甲烷比氨價(jià)格廉價(jià)；耗能高1分454.42分1416分NH3及其鹽都是重要的化工原料。1用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 ,反響發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_。2按以下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。先翻開旋塞1 ,B瓶中的現(xiàn)象是_ ,原因是_ ,穩(wěn)

6、定后 ,關(guān)閉旋塞1。再翻開旋塞2 ,B瓶中的現(xiàn)象是_。3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) ,探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 ,擬定實(shí)驗(yàn)表格 ,完整表達(dá)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù) ,數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,假設(shè)讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y ,那么NH4Cl水解反響得平衡轉(zhuǎn)化率為_ (只列出算式 ,忽略水自身電離的影響)。【答案】1ACG2分2產(chǎn)生白色的煙1分氯化氫與氨氣反響