1、第五單元 第三節酸和堿的性質1一、酸的性質1、濃鹽酸和濃硫酸無色液體無味刺激性無色粘稠液體有白霧產生無明顯現象2一、酸的性質濃鹽酸：HCl氣體的水溶液揮發性：形成白霧、有刺激性氣味腐蝕性：酸和堿都有腐蝕性工業用濃鹽酸顯黃色：Fe3+Fe3+黃色Fe2+綠色Cu2+藍色（溶液）3一、酸的性質濃硫酸：吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥劑脫水性：使木條碳化變黑腐蝕性：若不慎沾到皮膚上，先用大量水沖洗 再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液濃硫酸的稀釋： 酸入水、沿器壁、勤攪拌、在燒杯4二、酸的化學性質1、酸與酸堿指示劑反應鹽酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色，使藍色石蕊試紙變紅硫酸呢？5二、酸的化學

2、性質2、酸與活潑金屬反應 Mg +2HCl = MgCl2 +H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2Fe + 2HCl = FeCl2 +H22Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2置換反應：A+BC=B+AC,單質和化合物生成新的單質和化合物的反應 單質鐵參加的置換反應均生成亞鐵6二、酸的化學性質3、酸與金屬氧化物反應 屬于復分解反應寫出硫酸與它們的反應？CuO +2HCl = CuCl2 +H2OMgO +2HCl = MgCl2 +H2O藍色溶液Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3

3、 +3H2OAl2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O黃色溶液7二、酸的化學性質4、酸與堿反應 中和反應，屬于復分解反應寫出硫酸與它們的反應？Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2OMg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O85、酸跟某些鹽的反應AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3白色沉淀，難溶于酸CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=NaCl+ H2O + CO2MgCO3 + 2HCl=MgCl2+ H2O + CO2小結：鹽酸可以跟銀鹽、碳酸鹽反應酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽9BaCl2 +

4、H2SO4 =BaSO4+ 2HClNa2CO3 + H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2Ba(NO3 )3 + H2SO4=BaSO4+ 2HNO3小結：硫酸可以跟鋇鹽、碳酸鹽反應白色沉淀，難溶于酸酸跟鹽反應的條件：生成物中必須有沉淀、氣體或水生成，否則反應不發生10復分解反應：兩種化合物相互交換生成另外兩種化合物的反應。AB + CD = AD + CB書寫原則：相互交換，化合價不變。11小結：不同的酸都能電離出共同的H+，酸性即H+的性質，故酸的通性有以下五條： 1、酸跟酸堿指示劑的反應2、酸 + 活潑金屬- 鹽 + 氫氣3、酸 + 金屬氧化物- 鹽+ 水4、酸 + 堿 - 鹽 + 水5、酸 + 鹽- 新酸 + 新鹽【置換反應】【復分解反應】12歸納總結是學習的重要方法。小明同學結合常見酸（HCl、H2SO4）的性質與變化繪制出下圖。圖中“”兩端的物質都能夠反應，其中酸堿中和反應生成鹽和水，其他連線的產物也是鹽和水的是（ ）C13將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。 （1）濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線,正確的是_（2）隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是 。（3）把濃鹽酸稀釋后可