1、 課練12氮及其化合物狂刷小題夯基礎1自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法不正確的是（）A.中N2與O2反應生成NOB.中合成氨屬于人工固氮C.中氮元素被氧化D.氧元素參與了氮循環(huán)22021吉林二調下表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（）選項氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%的濃H2SO4Na2SO3固體98%的濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液3.2021江蘇南通第二次調研氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應用。下列含氮物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.N2性質穩(wěn)定，可用于制取氨氣B.NH4

2、Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹C.NH3具有還原性，可用作制冷劑D.HNO3具有強氧化性，可用于制備硝酸銨42021廣東揭陽一模下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A試管中盛有硝酸銅溶液，底部有少量銅，向其中加入稀硫酸銅粉逐漸溶解銅可與稀硫酸反應B將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強氧化性C鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁箔被鈍化D向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍溶液X中不含NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 5.下列由相關實驗現(xiàn)象推出的結論正確的是（）A.NH4Cl和NH4HCO3受熱都

3、能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) C.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體6下列制取NH3并驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理均正確的是（）7NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列有關表述正確的是（）A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條

4、件下可發(fā)生氧化還原反應D.圖中所涉及的鹽類物質均可以水解8將充有40 mL NO2和NO混合氣體的試管倒置于盛水的水槽中，充分反應后試管中剩下20 mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為（）A.21B13C31D1192021全國甲卷實驗室制備下列氣體的方法可行的是（）氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物10.2021山東卷下列由實驗現(xiàn)象所得結論錯誤的是（）A向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) 具有氧化性B向酸性KMnO4溶液中加入

5、Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e（）C向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2D向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應11全國卷研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（）A.霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無機顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過度施用氮肥有關12北京卷下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是（）A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C由說明

6、濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應132020全國卷噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）氣體溶液A.H2S稀鹽酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO4D.CO2飽和NaHCO3溶液142022河北張家口階段測試（三）下列關于氮及其化合物的說法中錯誤的是（）A.諺語“雷雨發(fā)莊稼”蘊含著氮氣在放電條件下能夠轉化為氮肥B.將氣態(tài)NH3轉化為性質較為穩(wěn)定的尿素CO（NH2）2屬于氮的固定C.機動車排放出的大量尾氣可能會引起光化學煙霧D.NO2能夠與燒堿反應生成鹽和水，但NO2不屬于酸性氧化物152022

7、湖南益陽調研下列有關實驗裝置的說法中正確的是（）A.圖甲裝置可制取干燥純凈的NH3B.圖乙裝置可測得Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積C.圖丙裝置可以完成“噴泉”實驗D.圖丁裝置配制一定物質的量濃度的NaCl溶液162021廣東適應卷部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a可經(jīng)催化氧化生成bB.b為紅棕色，可轉化為cC.密閉體系中，c存在2NO2N2O4D.d的溶液與Cu反應可生成b或c172022陜西寶雞重點高中五模某工廠擬綜合處理含NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）

8、，設計了如下流程：下列說法不正確的是（）A.固體1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為NH eq oal(sup11(),sdo4(4) NO eq oal(sup11(),sdo4(2) =N22H2O綜合測評提能力一、選擇題1光化學煙霧是由氮氧化物、碳氫化合物（HCs）等發(fā)生光化學反應形成的二次污染物，形成過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.光化學煙霧中各成分都具有強還原性B.汽車尾氣排放的氮氧化物來源于燃油中的含氮物質C.燃油

9、汽車安裝廢氣凈化裝置有利于遏制光化學煙霧的發(fā)生D.同一地區(qū)，相同條件下，冬季比夏季更易生成光化學煙霧2下圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖：下列敘述錯誤的是（）A.反應屬于氮的固定；反應可用于合成HNO3B.在催化劑a、b的作用下，提高了反應速率C.在反應和反應中，均有極性共價鍵形成D.在催化劑b作用下，氮原子發(fā)生了還原反應32022佛山二模下列實驗裝置或操作不能達到目的的是（）A.制取氨氣B.收集氨氣C.驗證氨氣溶解性D.驗證氨水揮發(fā)性4.2022江西九江調研關于下列實驗現(xiàn)象的說法不正確的是（）實驗1實驗2加熱氨水（含酚酞）至沸騰溶液紅色逐漸變淺A.氨氣是無色有刺激性氣味的氣

10、體，密度比空氣小B.實驗1，由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快C.實驗1，燒瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3H2O和NH eq oal(sup11(),sdo4(4) D.實驗2，加熱過程中溫度和c（NH3H2O）對NH3H2O電離平衡移動方向的影響一致5.2022重慶萬州月考下列敘述不正確的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C.常溫下，可使用鐵或鋁制容器儲存濃硫酸D.稀硝酸和活潑金屬反應時得不到氫氣6.某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol鐵，充分反應后產(chǎn)生的N

11、O氣體在標準狀況下的體積為（）A.36 L B28 L C.22.4 L D11.2 L7.1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是21B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL8.“封管試驗”

12、具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”（夾持裝置已略去），判斷下列說法正確的是（）A.加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆wC.加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D.水浴時，d內氣體顏色變淺，e內氣體顏色加深二、非選擇題9.教材改編題如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系，回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途：_。（2）從N元素的化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）。氧化性：_。還原性：_。（3）HNO3與物質C常用于檢驗Cl的存在，則物質C

13、的化學式為。（4）實驗室制取物質B的化學方程式為_。（5）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為_。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為。10.NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為（填字母）。（2）按下圖裝置進行NH3的性質實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是，原因是_。穩(wěn)定后，關閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_。11.2022梅州質檢為探究銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物及亞硝酸對其反應速率的影響，進行如下實驗。實驗一探究銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。已知：FeSO4NO=Fe

14、（NO）SO4，該反應較緩慢，待生成一定量Fe（NO）2時突顯明顯的棕色。（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_。（2）若裝置A中有NO2氣體生成，則裝置B中的實驗現(xiàn)象為。（3）若裝置A中銅與稀硝酸反應只生成NO氣體，寫出該反應的離子方程式：裝置B中的實驗現(xiàn)象為_。實驗二實驗一的過程中發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應比較慢，A中產(chǎn)生無色氣體。查閱文獻得知銅與濃HNO3反應一旦發(fā)生就變快，是因為開始生成的NO2溶于水形成HNO2（弱酸，不穩(wěn)定），使反應加快。為了探究HNO2對銅與稀硝酸反應速率的影響，采用實驗一的實驗裝置和操作，設計了如下實驗。實驗序號溫度（）

15、6 mol/L硝酸（mL）銅片（g）NaNO2（g）B中溶液變色的時間（s）252050t1252051.0t2（4）已知NO2與H2O反應生成HNO2和另一種常見的強酸，寫出其反應的化學方程式：_。（5）上述實驗中加入1.0 g NaNO2固體的作用是_。（6）實驗測得t1t2，可得出的結論是_。課練12氮及其化合物狂刷小題夯基礎練基礎1C中細菌還原硝酸根離子中正五價的N，生成無污染的氮氣，所以中氮元素被還原，而不是被氧化，故C錯誤。2BNH3應該用向下排空氣法收集，A不正確；SO2可以用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，B正確；NO不能用排空氣法收集，C不正確；NO2與NaOH溶液發(fā)生反應2

16、NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，D不正確。3B利用N2和H2在催化劑、高溫、高壓下反應合成NH3，與N2性質穩(wěn)定無關，A錯誤；NH4Cl溶液中NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 發(fā)生水解而使溶液呈酸性，可用于除鐵銹，B正確；NH3作制冷劑是利用其沸點低、液氨汽化時吸收大量熱的性質，與NH3具有還原性無關，C錯誤；HNO3與NH3反應制備硝酸銨，利用了HNO3的酸性，D錯誤。4B加入稀硫酸后發(fā)生反應：3Cu2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 8H=3Cu22NO4H2O，銅粉逐漸溶解，并非銅與稀硫酸發(fā)生反應，A錯誤。濃硫酸滴到蔗糖表面，使蔗糖脫水、

17、碳化，表現(xiàn)為固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；反應放出熱量，生成的碳與濃硫酸發(fā)生反應生成CO2、SO2氣體，即有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，B正確。鋁箔插入稀硝酸中，發(fā)生反應生成無色氣體NO，NO遇空氣中O2變?yōu)榧t棕色的NO2氣體，C錯誤。溶液X中滴加NaOH稀溶液，且未加熱，即使生成NH3H2O也不會有氨氣逸出，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不能判斷溶液X中是否含有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，D錯誤。5DNH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成NH4Cl，不能制備氨，NH4HCO3受熱分解生成氨、二氧化碳和水，制得的氨中混有

18、二氧化碳，不適合制備氨，A項錯誤；向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 具有強氧化性，會把SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 氧化成SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，故不能說明原溶液中一定含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，也可能含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，B項錯誤；Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于稀硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應，C項錯誤；NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成

19、白色固體氯化銨，D項正確。6B氯化銨受熱分解生成氨和氯化氫，但在試管口又重新化合生成氯化銨，得不到氨，A項錯誤；氨具有還原性，氯氣具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，又因為氨密度小于空氣，氯氣密度大于空氣，所以長口通入NH3，短口通入Cl2，可以使其充分反應，裝置和原理均正確，B項正確；氨密度小于空氣，收集時應該是短口進、長口出，C項錯誤；氨極易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防倒吸，D項錯誤。7CNaHCO3不能用作肥料，A項錯誤；Na2CO3很穩(wěn)定，受熱時不易分解，B項錯誤；圖中的NaCl是強酸強堿鹽，不水解，D項錯誤。8C3NO2H2O=2HNO3NOV3 1 230 mL 20 mL

20、V（NO）40 mL30 mL10 mL, V（NO2）V（NO）30 mL10 mL31。練高考9DNH4Cl受熱分解能生成NH3和HCl，但試管口溫度較低，NH3和HCl在試管口會重新生成NH4Cl，A項錯誤；鋁片遇到冷濃硝酸鈍化，不能用該方法制備NO2，B項錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能和Na2S發(fā)生氧化還原反應生成S和SO2，不能生成H2S氣體，C項錯誤；加熱KClO3和MnO2的混合物可以制備O2，其中MnO2作催化劑，D項正確。10C向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) 中S元素化合價降低，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A項正確

21、；向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，KMnO4被還原，說明Fe3O4中含有低價態(tài)的鐵元素，即Fe2，B項正確；紅棕色氣體即NO2，可能是濃HNO3受熱分解產(chǎn)生的，C項錯誤；向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，說明ClO水解產(chǎn)生了OH，水解產(chǎn)生的HClO具有漂白性，使紅色褪去，D項正確。11C霧的分散劑是空氣，分散質是水。霾的分散劑是空氣，分散質是固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；NH3作為反應物參加反應轉化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；氮氧化物和二氧化

22、硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關，D正確。12D中碎玻璃的主要成分是硅酸鹽，與濃硝酸不反應，但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了二氧化氮和氧氣，A項正確；對比可知，反應中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是炭與硝酸發(fā)生反應生成了二氧化氮，也可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了二氧化氮，B項正確；中濃硝酸與紅熱木炭未接觸，仍有NO2生成，無論NO2是濃硝酸與炭反應產(chǎn)生還是受熱分解產(chǎn)生，可說明濃硝酸具有揮發(fā)性，C項正確；中氣體產(chǎn)物中含CO2可能是木炭與氧氣反應產(chǎn)生的，D項錯誤。13B本題中噴泉實驗的原理是使燒瓶內外在短時間內產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒

23、瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口處形成噴泉。A項，H2S氣體不易溶于稀鹽酸，燒瓶內外不能形成壓強差，故不能形成噴泉，錯誤；B項，HCl極易溶于水，能與稀氨水迅速反應，使燒瓶內外形成較大的壓強差，故可以形成噴泉，正確；C項，NO難溶于水，不能與稀硫酸反應，燒瓶內外不能形成壓強差，故不能形成噴泉，錯誤；D項，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液且不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應，燒瓶內外不能形成壓強差，故不能形成噴泉，錯誤。練模擬14B“雷雨發(fā)莊稼”是指空氣中氮氣和氧氣在雷電作用下可生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2溶于雨水形成硝酸，硝酸與土壤中的礦物質反應生成硝酸鹽，可作為氮肥，A正確；將游

24、離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锝凶鞯墓潭ǎ肗H3和CO2合成尿素CO（NH2）2的反應是氮的化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，B錯誤；機動車排放出的大量尾氣中含有氮氧化物和不完全燃燒的烴類化合物，在光的作用下可能會引起光化學煙霧，C正確；NO2能夠與燒堿發(fā)生氧化還原反應，生成兩種鹽和水，不屬于酸性氧化物，D正確。15C濃氨水滴到NaOH固體上可產(chǎn)生NH3，由于NH3的密度小于空氣，不能采用向上排空氣法收集NH3，A錯誤；銅與濃硝酸反應生成NO2氣體，NO2與水反應生成HNO3和NO，不能用排水法測定生成NO2的體積，B錯誤；NH3極易溶于水，擠壓膠頭滴管中的水，NH3溶于水，導致燒瓶內氣體壓強小

25、于外界大氣壓，燒杯中的水進入燒瓶中，形成噴泉，C正確；配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，NaCl要在燒杯中溶解，再轉移到容量瓶中，D錯誤。16B17BCO2、SO2與過量石灰乳反應生成CaCO3、CaSO3，N2、NO、CO不與過量石灰乳反應，固體1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，A正確；氣體1與X混合后與NaOH溶液反應可生成NaNO2，X可以是空氣，將NO部分轉化為NO2，滿足n（NO）n（NO2）11，發(fā)生反應NONO22NaOH=2NaNO2H2O，空氣無需過量，否則發(fā)生反應4NO3O24NaOH=4NaNO32H2O，得不到NaNO2溶液，B不正確；氣體2中主要

26、含有N2、CO，N2屬于無污染氣體，捕獲的氣體主要是CO，C正確；NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 與NO eq oal(sup11(),sdo4(2) 發(fā)生歸中反應，生成N2和H2O，D正確。綜合測評提能力1C光化學煙霧中含O3、HNO3等強氧化性物質，A項錯誤；汽車尾氣中的NO是高溫下空氣中N2和O2化合產(chǎn)生的，B項錯誤；安裝廢氣凈化裝置可減少NO、碳氫化物等污染物的排放，C項正確；夏季日照強度大，為光化學煙霧的多發(fā)季節(jié)，D項錯誤。2D反應中，N2轉化為NH3，屬于氮的固定，反應可用于合成HNO3，A正確；催化劑a、b可以降低反應的活化能，從而提高反應速率，B正確；反應中

27、，形成NH鍵，反應中，形成N=O鍵，均為極性共價鍵，C正確；在催化劑b作用下，氮元素化合價由3升高到2，失去電子，發(fā)生氧化反應，D錯誤。3DA項，將濃氨水滴到生石灰上，CaO與H2O反應產(chǎn)生Ca（OH）2，反應消耗水，使氨水濃度增大，同時反應放熱，使NH3H2O受熱分解產(chǎn)生NH3，因此可用于實驗室中制取NH3，不符合題意；B項，生成的NH3通過排CCl4，達到收集NH3的目的，不符合題意；C項，NH3極易溶于水，導致燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的水在外界大氣壓作用下進入燒瓶，形成噴泉，可以達到驗證氨氣溶解性的目的，不符合題意；D項，濃硫酸不具有揮發(fā)性，因此蘸有濃硫酸、濃氨水的玻璃棒靠近，沒有白煙

28、產(chǎn)生，不能證明濃氨水具有揮發(fā)性，符合題意。4D氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，氨氣密度比空氣小，故不選A；由于氨氣極易溶于水，一體積水可以溶解700體積氨氣，且溶解速率快，可以形成較大的壓強差，所以可以做噴泉實驗，故不選B；燒瓶溶液中存在平衡NH3H2ONH3H2ONH eq oal(sup11(),sdo4(4) OH，因此含氮微粒有NH3、NH3H2O和NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，故不選C；因為NH3H2O不穩(wěn)定受熱易分解，加熱過程中會有NH3H2O分解，c（NH3H2O）減小使電離平衡逆向移動；弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度促進電離平衡正向移動。由題中信息可知

29、，加熱后溶液的紅色變淺，說明溫度和c（NH3H2O）對NH3H2O的電離平衡的影響是不一致的，故選D。5B根據(jù)氨氣的物理性質可知，NH3易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，通常用作制冷劑，A正確；氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃硝酸氧化性強于稀硝酸，B不正確；常溫下，濃硫酸和鐵、鋁能發(fā)生氧化還原反應而生成一層致密的氧化物薄膜，阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，可使用鐵或鋁制容器儲存濃硫酸，C正確；由于稀硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應時不生成氫氣，一般生成NO，還可能生成硝酸銨等，D正確。6B題中發(fā)生反應的離子方程式為FeNO eq oal(sup11(),sdo4(3)

30、4H=NOFe32H2O、2Fe3Fe=3Fe2，n（NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）4 mol，n（H）5 mol，n（Fe）1.5 mol，由此可知NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 和Fe過量，以H的物質的量為基準進行計算，可得產(chǎn)生的NO的物質的量為1.25 mol，標準狀況下的體積為28 L。7DA項，反應后向溶液中加入NaOH，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀，固體質量增加的是OH的質量，且有n（OH）n（e），設合金中鎂、銅的物質的量分別為x、y，則有 eq blc(avs4alco1(24x64y1.52（質量守恒）,2x2yf(2.5

31、41.52,17)（電子守恒）) ，解得x0.01，y0.02；B項，該硝酸的物質的量濃度c eq f(n,V) eq f(f(501.4063%,63) mol,50103L) 14 mol/L；C項，NO2和N2O4都來自硝酸，設混合氣體中有NO2 x mol，據(jù)電子守恒得x（0.05x）20.06，x0.04，NO2的體積分數(shù)為80%；D項，得到2.54 g沉淀時溶液中的溶質只有NaNO3，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）n（NaOH）n（NO2）2n（N2O4）50 mL14 mol/L0.7 mol，n（NaOH）0.042（0.050.04）0.7，所以n（NaOH）0.64 mol，所以V（NaOH）640 mL。8B9答案：（1）做保護氣、保存糧食（2）N23H2 eq o(,sup11(催化劑),sdo4(高溫、高壓) 2NH3（或N23Mg eq o(=,sup7(點燃) Mg3N2）N