1、第一節 金屬的化學性質第三章 金屬及其化合物知識回顧：1、金屬有哪些物理性質？不透明，有金屬光澤，良好的導電、導熱性、延展性2、金屬能發生哪些化學反應？與氧氣、酸、鹽溶液反應分析下列圖片，寫出反應的化學方程式。若是離子反應的，寫出離子方程式鋁絲與硫酸銅溶液反應鎂條燃燒銅絲與硝酸銀溶液反應鎂條與稀鹽酸反應2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu不是。Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgMg + 2H+ = Mg2+ + H23、依據 Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么聯系？NaMgAl 金屬最外層上的電子一般少于4個,反應中很

2、容易失去電子,表現出較強的還原性。(做還原劑） 金屬具備一定的失電子能力，因此有一定的還原性，根據活動性順序，排在越前的金屬越活潑，越容易失去電子，還原性也越強。 【實驗1】用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色一、鈉（一）、物理性質鈉的化學性質怎么樣？取決于什么呢？一、鈉銀白色固體，質軟，密度比水小、比煤油大，熔沸點低，能導電導熱。Na的原子結構示意圖 在化學反應中，Na很容易失去最外層的一個電子，形成Na+，表現出還原性NaNa失去e- 推測:金屬鈉的化學性質很活潑取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置

3、在空氣中，觀察表面顏色的變化。反應： 4Na+O2 = 2Na2O現象：鈉的新切面由光亮的銀白色漸漸變暗【實驗2】將一小塊金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈對其加熱，觀察實驗現象.反應: 2Na+O2 = Na2O2 (淡黃色)現象: 鈉在空氣中受熱后，先熔化成閃亮的小球后劇烈燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體.-1（一）物理性質一、鈉（二）化學性質 1.與非金屬單質反應（O2、Cl2）（1）Na與O2反應常溫下，4Na+O2 = 2Na2O加熱時，2Na+O2 = Na2O2 (淡黃色)-1【實驗3】將一小塊金屬鈉放置在石棉網上，對其加熱至熔化，迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上，觀察實驗現象.現象: 劇烈反

4、應，產生黃色火焰，冒白煙點燃反應： 2Na+Cl2 = 2NaCl（一）物理性質一、鈉（二）化學性質 1.與非金屬單質反應（O2、Cl2）（1）Na與O2反應（2）Na與Cl2反應點燃2Na+Cl2 = 2NaCl【實驗4】向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現象。金屬鈉與水反應實驗現象討論 結論 浮現 象 熔 紅 響 游小于水的密度，0.97g/cm3反應放熱 ，熔點低，97.81有氣體產生有氣體產生有堿生成，NaOH現象: 產生輕微的爆鳴聲金屬鈉與水反應生成的氣體是什么?Na + H2O NaOH + ?氫氣反應: 2Na+2H2O = 2NaOH

5、+H2（一）物理性質一、鈉（二）化學性質 1. Na與非金屬單質反應（O2、Cl2）（1）Na與O2反應（2）Na與Cl2反應 2. Na與水反應 現象：浮熔游響紅反應: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 思考：1、鈉應該如何保存？保存在煤油中2、鈉塊著火，應該如何滅火？不應用水或泡沫滅火器，而應該用沙土蓋滅 我國在西漢時期，就掌握了濕法煉銅技術，其原理就是用鐵與硫酸銅反應置換出銅。活潑金屬能夠把不活潑金屬從它們的鹽溶液中置換出來。在金屬活動性順序表中,Na排在Cu的前面,那么把金屬鈉投到CuSO4中能否置換出金屬銅?【問題探究】 現象:產生氣體和藍色沉淀 【實驗5】向一只盛有CuSO4

6、的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實驗現象。反應: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4（一）物理性質一、鈉（二）化學性質 1. Na與非金屬單質反應（O2、Cl2）（1）Na與O2反應（2）Na與Cl2反應 2. Na與水反應 3. Na與鹽溶液反應先與水反應： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 再與鹽反應： 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4（一）物理性質一、鈉（二）化學性質 1. Na與非金屬單質反應（O2、Cl2）（1）Na與O2反應（2）Na與Cl2反應 2. Na與水反應 3. Na與鹽溶液反應 4

7、. Na與酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2鈉很活潑既能跟非金屬反應，也能跟水等反應，自然界中存在游離態的鈉單質嗎？【問題探究】不存在!鈉在自然界中以化合態(化合物形式)存在鈉 的 存 在在 自 然 界 只 能 以 化 合 態 存 在 NaClNa2SO410H2ONaNO3食鹽芒硝Na2CO3純堿海鹽湖鹽井鹽鈉 的 用 途制Na2O2核反應堆導熱劑高壓鈉燈冶煉某些貴金屬和O2反應Na、K合金為液體且導熱性能好黃光射程遠，透霧力強鈉有強還原性秦山核電站高壓鈉燈及其用途1.下列關于金屬鈉的敘述，錯誤的是（ ） A.很軟，具有銀白色光澤 B.是電和熱的良導體 C.比水輕，比煤油重，熔點低于

8、100 D.和FeCl3溶液反應可以置換出單質鐵課 堂 練 習D課 堂 練 習2.鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無 關的是（ ） A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉有強還原性3.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體放出又有白色沉淀的是（ ）A、鹽酸 B、氯化鈉 C、氯化銅 D、氯化鎂DC4.在燒杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），將鈉投入燒杯中，觀察到的現象可能是（ ）A、鈉在水層中反應并四處游動B、鈉停留在苯層中不反應C、鈉在苯的液面上反應并四處游動D、鈉在苯和水的界面處反應并可能上下跳動D5.將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中現象及化學反應方程式為課 堂 練 習2Na

9、+2H2O = 2NaOH+H2 3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3 +3NaCl回顧：鈉的化學性質有哪些？1、鈉與非金屬單質反應 (O2、Cl2)2、鈉與水反應3、鈉與鹽反應4、鈉與酸反應二、鋁1.與氧氣反應現象：鋁在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱、發出耀眼的白光二、鋁1.與氧氣反應現象：鋁在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱、發出耀眼的白光4Al + 3O2 = 2Al2O3點燃常溫下，鋁的表面容易被氧化，形成一層致密氧化物薄膜。二、鋁1.與氧氣反應4Al + 3O2 = 2Al2O3點燃2.與水反應2Al + 6H2O(熱) =2Al(OH)3 + 3H2氧化鋁薄膜隔絕了鋁與水的反應3.與

10、酸反應2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H24.與鹽反應2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu5. 鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2現象：產生大量氣泡因此，鋁制餐具不宜用來長期存放酸性、堿性或咸的食物。偏鋁酸鈉三、鐵1.與氧氣反應3Fe + 2O2 = Fe3O4點燃2.與水反應Fe+ 2HCl =FeCl2 + H23.與酸反應4.與鹽反應Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu3Fe + 4H2O(g) =Fe3O4 + 4H2課 堂 練 習7、鋁分別與足量的稀鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，消耗的HCl與NaOH物質的量之比為（ ）A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：38、除去鎂粉中少量鋁粉時，可選用的溶液是（ ）A、HCl B、MgSO4 C、稀硫酸 D、KOHCD課 堂 練 習9.下列有關廚房鋁制品使用中，合理的是（ ）A、盛放食醋 B、燒煮開水C、用金屬絲擦洗表面污垢 D、用堿水