1、課下達標檢測(時間：60分鐘，滿分100分)1(14分)(2012海南高考)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：(1)銅原子基態電子排布式為_；(2)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 gcm3，則銅晶胞的體積是 _cm3、晶胞的質量是_g，阿伏加德羅常數為_(列式計算，已知Ar(Cu)63.6)；(3)氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物， 這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌

2、道類型為_。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為_；(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是_，反應的化學方程式為_。解析：(2)體積是a3；mV；一個面心立方晶胞含4個原子，則Meq f(1,4)m晶胞NA，可求NA；(3)Cu有1、2兩種價態，題中是2價的，那么1價的化學式應當是K2CuCl3；(4)單獨不反應，同時作用能反應，所以反應為相互促進的化學反應，銅離子與氨形成配離子，還原劑是銅，氧化劑是過氧化氫，據此可寫出反應的化學方程式。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.7010234

3、.231022NAeq f(63.6 gmol1,f(1,4)4.231022g)6.011023 mol1(3)sp3K2CuCl3(4)過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2形成配離子，兩者相互促進使反應進行。CuH2O24NH3=Cu(NH3)eq oal(2,4)2OH2(15分)(2012南京模擬)已知A、J、D、E、G是元素周期表中136號元素，其原子序數依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數與最內層電子數相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結構(其中J原子在晶胞內部)如圖。請回答下列問題：(1)D

4、元素1價離子的電子排布式為_；G元素原子的價電子排布式為_。(2)元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中NJ鍵的化學鍵類型為_，根據價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構型為_，NJ3分子中N原子的雜化方式為_雜化。(3)A、J形成的化合物AJ的相對分子質量比A、D形成的化合物AD的相對分子質量小，但AJ的沸點比AD高，其原因是_。(4)從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學式為_。(5)含有E元素的化合物焰色反應為_色，焰色反應的原理是_。解析：根據提示的信息可推知A為H，E、G分別為Ca、Mn；分析E、J形成的晶胞可知E、J形成的化合物化學式為EJ2，而E為Ca，故J、D位于第

5、A族，即J、D分別為F、Cl。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)共價鍵(或極性共價鍵)三角錐形sp3(3)前者分子間存在氫鍵(4)CaF2 (5)磚紅激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量3(17分)(2012煙臺模擬)Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答下列問題：(1)寫出銅原子的基態電子排布式：_。(2)銅和鋅的電離能數據如下表所示，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_。電離能/kJmol1I1I2銅7461 958鋅9061 733(3)CuCl的

6、晶胞結構如圖1所示，其中Cl的配位數為_。(4)某含銅的離子結構如圖2所示，在該離子內部微粒間作用力的類型有_(填字母)。a離子鍵b極性鍵c非極性鍵d配位鍵e范德華力f氫鍵(5)CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。SOeq oal(2,4)的空間構型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_。解析：(3)根據CuCl的晶胞結構圖，Cu分別與4個Cl結合，Cu的配位數為4，CuCl中Cu與Cl的個數比為11，則Cl的配位數也為4；(4)CH鍵、NC鍵是極性鍵，CC鍵是非極性鍵，N、Cu間存在配位鍵；(5)硫酸根的價電子對為eq f(62,2)4，所以為正四面體結構，中心原子硫原子為sp3雜化。答案：(

7、1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)Cu失去一個電子成為Cu后，核外電子排布為Ar3d10，屬于能量較低的穩定結構，所以Cu的第二電離能相對較大(3)4(4)bcd(5)正四面體sp34(18分)(2012福建高考)(1)元素的第一電離能：Al_Si(填“”或“”)。(2)基態Mn2的核外電子排布式為_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是_。(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于_原子之間(填原子

8、的數字標號)；m_(填數字)。硼砂晶體由Na、Xm和H2O構成，它們之間存在的作用力有_(填序號)。A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D范德華力E氫鍵解析：(1)通常情況下，同周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，故AlSi；(2)Mn的核外電子數為25，故Mn2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)；(3)相對分子質量越大，分子間范德華力越大，沸點越高；(4)由中心原子B的球棍模型可知，硼原子能形成3條、4條共價鍵，B原子為sp2、sp3雜化；B原子提供空軌道，O原子提供孤對電子，故4,5原子之間形成配位鍵；由陰離子的組成可知，Xm為H4B4O9m，得出m2；Na與Xm

9、之間存在離子鍵，H2O分子間存在氫鍵和范德華力。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案)(4)sp2、sp34,5(或5,4)2ADE5(18分)(2012石家莊質檢)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且

10、兩種配體的物質的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_。(2)B的氫化物的分子空間構型是_，其中心原子采取_雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式_；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_。(4)E的核外電子排布式是_，ECl3形成的配合物的化學式為_。(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是_。解析：A、B、C位于同一周期的三種非金屬元素，且B、C在同族中氫化物的沸點最高，可以推斷其中含有氫鍵，

11、由此推測A、B、C是位于第二周期的元素，又D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的結構，則說明D為Mg。由AC2為非極性分子，可推知為CO2，B元素則為N。24號元素E則為鉻元素。(1)同一周期第一電離能具有增大的趨勢，但由于N具有半充滿結構，因而第一電離能最大，即為CON。(2)B的氫化物即為NH3，中心氮原子采取sp3雜化，由于有一對孤對電子，所以NH3應為三角錐形。(3)AC2即為二氧化碳，電子式中碳以兩對電子分別和兩邊的氧共用；等電子體的概念中要明確兩點：原子數相等，價電子數相同。(4)24號Cr要注意核外電子的特殊性，即d電子為半充滿的穩定結構排布，即Ar3d54s1。根據題目中所給信息

12、，CrCl3的配體為NH3和H2O，兩者之比為21，又總配體為6，則NH3為4個，H2O為2個，又Cl為外界，則配合物的化學式為Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。(5)B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，還原為最低價時應為3價，即NH4NO3，D的單質即Mg，應被氧化成Mg2，然后根據化合價升降總值進行配平。答案：(1)CON(2)三角錐形sp3 (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)Cr(NH3)4(H2O)2Cl3(5)4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O6(18分)(2012江西盟校第二次聯考)納米技術制成的金屬燃料、非金

13、屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(1)某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了_。(2)ACl2分子中A的雜化類型為_。(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的CC的鍵長為154.45 pm，C60中CC的鍵長為145140 pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石

14、，你認為是否正確_，并闡述理由_。(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態鉀原子的價電子排布式_，該物質的K原子和C60分子的個數比為_。(5)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是_，NCl3分子的VSEPR模型為_。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si60分子中鍵的數目為_。解析：(1)E(3s)E(3p)，3s軌道排滿才能排3p軌道。(2)由表格中的電離能數據推出A為Be，B為Mg，BeCl2中心原子的價層電子對數為2，采取sp雜化。(3)C60與金剛石所屬的晶體類型不同，C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，決定兩者熔點高低的作用力不同。 (4)K原子序數是19，價電子排布式為4s1；從晶胞中可看出C60的個數為8eq f(1,8)12，鉀原子的個數為12eq f(1,2)6，鉀原子和C60分子的個數比為31。CNSi (5)C、Si、N