1、身邊的化學物質（五）生活中常見的化合物一、單項選擇題：可能用到的相對原子質量：C 12 O 16 Ca 40 Na =23 1、若向某溶液中滴入石蕊溶液變紅色，則該溶液會使酚酞溶液呈（）A. 紅色 B. 無色 C. 白色 D. 藍色2、下列幾種溶液裝入敞口容器中久置（不計水分蒸發） ，成分不變， 溶液中溶質的質量分數不會發生改變的濃硫酸是（）醫用酒精 C.食鹽水 D.A. 濃鹽酸 B.3、工業生產中，可用鹽酸洗去鐵材表面的致密氧化膜，但冬天該反應變緩而影響生產，為提 高 酸 洗 液 的 濃 度 或 溫 度 以 加 快 反 應 ， 保 證 生 產 ， 可 在 酸 洗 液 中 加 入（）生石灰 C

2、.濃硫酸 D.固體氫氧A. 食鹽 B.化鈉4、生活中一些常見物質的橘pH如圖所示，參照圖示判斷，下列說法中正確的是（）檸西玉牙肥檬子瓜米膏皂汁汁汁粥水2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A. 橘子汁呈堿性 B. C. 牙膏呈酸性 D.胃酸過多的人不宜喝玉米粥 檸檬汁比西瓜汁的酸性強5、蒸饅頭時，面堿（主要含 Na2CO 3）放多了會發黃。為除去過多的面堿，做饅頭時可加入適量的A. 食醋 B.食鹽 C.黃酒 D.（）白糖6、蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發酵過程產生的酸，又能引起發泡作用，這種白色物質是（）A. NaOH B. NaHCO 3 C. Ca（OH） 2

3、 D. NaCl 7、用水、 銅片、 鹽酸、 碳酸鈉、 石灰石五種物質進行下列實驗。其中無法完成的是（）A. 制氫氧化鈉 B. 制氧化銅 C. 制二氧化碳 D. 制生石灰8、區分下列物質的方法不正確的是( ) A. 用熟石灰區分氯化銨和氯化鉀 B. 用水區分硝酸銨和蔗糖固體 C. 用碳酸鋇區分稀硫酸和硫酸鈉溶液 D. 用硫酸鋅溶液區分黃銅(Cu、Zn) 和黃金（）9、根據稀 H2SO4的化學性質分析，下列實驗方案中，正確的是A用 BaCl2 溶液除去廢水中的稀H2SO4使其呈中性B用稀 H2SO4和 NaOH區分 NH4NO3、KNO 3 和 K2CO3C用 Ba(OH)2溶液區分 MgCl2

4、溶液和稀 H2SO4D用稀 H2SO4與 Fe2O3反應制取 FeSO410、下列物質能大量共存于pH=13 的水溶液中的是（）A. 硝酸、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅C. 碳酸銨、熟石灰 D.硝酸鈉、氯化鋇二、填空及簡答題：11、化學就在我們身邊。請從下列物質中選擇適當物質，在空白處填上適當物質的化學式：a. 食鹽 b.燒堿 c.純堿 d.熟石灰 e.鹽酸 f.氨水 g.大理石（1）侯氏制堿法中的堿是；。（2）用作廚房調昧品的是；（3）用作農作物肥料的是；（4）常用作建筑材料的物質是；（5）人體胃液中含有的酸；（6）用于制造肥皂的堿；（7）用于鑒定二氧化碳的堿12、回答下列有關鑒別、檢驗、除雜

5、質的問題。（1）鑒別 H2、CO、CH4三種氣體的方法；）， A聞氣味B觀察燃燒時火焰的顏色C鑒別燃燒后的產物（2）可用來區分澄清的石灰水和稀HCl 的物質為；（3）除去 NaCl 溶液中少量的CaCl2，可以加入 適量的。13、小波用實驗方法區別稀鹽酸和硫酸鈉（記作A、B）（1）他向 A、B 兩溶液中分別加入Na2CO3溶液， 觀察到 A 溶液中產生無色氣體。則 A 是發生反應的化學方程式為；（2）他向 A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液， B溶液中的現象是（3）他還用了下列試劑中的一種區別A、B 兩溶液，這種試劑是（A. 石蕊溶液 B.CuSO4溶液 C.醋酸溶液 D.KCl溶液14、部

6、分酸堿鹽的溶解性表（20 0C）如下：- OH- NO32- CO3Cl- 2- SO4+ H- 溶、揮溶、揮溶、揮溶+ Na溶溶溶溶溶2+ Ca微溶不溶微2+ Ba溶溶不溶不2+ Cu不溶不溶溶根據酸堿鹽的性質及溶解性表，回答下列問題：（1）將表中列出的酸分成兩類的依據是；（2）BaCO 3、AgCl、BaSO4物理性質上的共同點是；（ 3 ） 從 表 中 選 出 一 種 可 溶 性 堿 和 可 溶 性 鹽 發 生 反 應 的 化 學 方 程 式。15、目前正在推廣“ 測土配方施肥” 技術，農技員對某土地檢測后給出施肥配方，配方主要 有KNO 3、K2SO4、NH4NO3、NH4H2PO4

7、等物質。請回答下列問題：性。（1）上述物質中屬于復合肥的是（寫出一種即可）（2）取少量配方中的物質溶解于水，所得溶液的pH=6.2，則該溶液顯（3）NH4NO3、NH4H2PO4不能與堿性肥料混合施用，原因是三、實驗探究題：16、已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2 及不溶性雜質。某研究性學習小組對該粗鹽的提純進行了探究，請根據圖示回答下列問題（200C時部分物質的溶解性見下表）+ Na2+ Mg2+ Ca- OH溶難溶微溶Cl- 溶溶溶2- CO溶難溶難溶加入稍過量的NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液加適量水粗鹽 3.0g 懸濁液溶液 A 溶液 B 精鹽。操作1操作2操作3操作4

8、（1）操作1 中能夠需要使用的玻璃儀器有：燒杯、。操作2 的名稱為若在操作2結束后發現溶液A仍渾濁，應采取的措施是。（2）操作3 是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的 是。pH=7，該操作的目的（3）操作4是將溶液 B 倒入（填儀器名稱）中，加熱并不斷攪拌直到（填現象）時，停止加熱。17、同學們用 Na2CO3溶液和濃 HCl 來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究。【 推 理 假 設 】 上 述 兩 種 物 質 發 生 反 應 的 化 學 方 程 式為Na2CO3或鹽酸。，由此推測出廢液中一定有 NaCl，可能有【實驗探究】確定廢液中是否含有鹽酸選擇試劑： 根據鹽酸的化學性質，同

9、學們選用了如右圖所示的五種物質，其中物質 x 是酸堿指示劑中的 溶液。實驗驗證： 某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到，確定廢液中一定沒有鹽酸。確定廢液中是否含有Na2CO3pH=l0 ，確定廢液中一定含有Na2CO3。某同學選用測出廢液的處理廢液，回收利用欲從廢液中得到純凈的 NaCl，請完成如下實驗方案設計。方案 加入試劑 分離方法 方案評價一 不可行，理由是適量 Ca(NO3) 2 溶液 過濾、蒸發結晶二 過量的 蒸發結晶 可行18、某校化學興趣小組選用 H2SO4、Ba(NO3) 2、NaOH、K2CO3四種溶液進行“ 復分解反應條件”的實驗探究。【實驗設計 】將上面四種溶液兩兩混合分

10、成6 組進行實驗，請你在下表橫線上將組合填寫 完整。組合序號組合物質H2SO4H2SO4H2SO4 Ba(NO3) 2Ba(NO3) 2Ba(NO3) 2NaOH K 2CO3NaOH K2COK2CO3【實驗記錄 】（1）請寫出組合反應的化學方程式：（填組合序號） 。；（2）組合與組合相同的反應現象是；（3）需要借助指示劑才可判斷反應發生的是【實驗結論 】由以上探究實驗可得出復分解反應發生的條件：。【反思與拓展 】根據你對物質溶解性的了解，請寫出一種不能作為反應物發生復分解反應的鹽：。四、計算題：將 50gCaCl 2溶液和 70gNa2CO3 溶液混合，恰好完全反應，過濾得到 115g 溶

11、液。請計算：(1) 反應后生成 CaCO 3 沉淀的質量為；（2）參加反應的 Na2CO 3 的質量。（五）生活中常見的化合物題號1 2 3 4 5 6 7 8 答B C C D A B B D 案題號9 10 答B D 案11、（1）Na2CO 3 (2)NaCl (3)NH 3H2O (4)CaCO 3(5 )HCl (6)NaOH (7)Ca(OH) 212、（1）C （2）CO2或酸堿指示劑（ 3）Na2CO13、（1）稀鹽酸 Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2（2）產生白色沉淀（ 3）A 14、（ 1）是否具有揮發性（2）不易溶于水（3）Ba(OH

12、)2+Na2CO3=2NaOH+ BaCO 3 15、（1）KNO 3或 NH4H2PO4（2）酸（3）會發生化學反應，生成氨氣，降低肥效16、（1）玻璃棒 過濾 重新過濾（2）除去稍過量的 NaOH溶液和 Na2CO3 溶液（3）蒸發皿 蒸發皿中出現較多量固體或晶體17、【推理假設】 Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2【實驗探究】 （1）石蕊（ 2）無氣泡放出（3）pH試紙（三）會產生新的雜質 鹽酸18、【實驗設計 】NaOH 【實驗記錄 】(1) K 2CO3 +H2SO4= K 2SO4+ H 2O + CO2(2) 產生 白色沉淀（3）2【實驗結論 】生成物