1、第24頁 共24頁化學學科教案書寫模板熱化學方程式的書寫和計算教學目標：1、使學生掌握化學方程式的書寫方法和應用。2、培養學生的分析p 推理能力。 教學重點：熱化學方程式的書寫方法和應用。 教學難點：熱化學方程式的計算 教學方法：講解、推理引導、討論、練習等。 教學過程：【引入】上節課我們學習了反應熱，知道可以用反應熱來表示化學反應中的熱量變化。這節課我們學習反應熱的應用。我們知道用化學方程式可以表示化學反應，并明確各種物質在發生反應時的變化，如果將將反應熱在方程式中也反映出來，這樣在實際應用中就會很方便。【板】熱化學方程式1、概念：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方

2、程式。2、意義：不僅表明化學反應中物質的變化，同時也表明化學反應中的能量變化。3、注意事項：（1）化學方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開（2）熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于 25 kPa時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。（3）熱化學方程式需注明各物質的狀態。普通化學方程式不需注明物質的狀態。 （4）熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數。 (5) 根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則H的數值也加倍；若反應逆向進行，則H改變符號，但絕對值不變4、提問：反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義

3、？ H它的值與什么有關系？反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？ H它的值與什么有關系？5、（1）練習：1.當1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。（2）1molC(固態)與適量H2O(氣態) 反應,生成CO(氣態)和H2(氣態),吸收131.3kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。6、練習講解7、作業布置小學數學學科教案設計書寫模板 一、教學內容：二、學情分析p ：三、教材分析p ：四、教學目標：1、知識與技能2、數學思考3、解決問題4、情感與態度五、教學重難點：（教學重難點由教學目

4、標衍生出來的，是依據教材確定，著重讓學生掌握什么；難點是依據學情而定的。）1、教學重難點2、教學重難點六、教學準備：教具準備（根據所上課的內容及自己實際情況來準備教具） 學具準備（根據學生實際情況及課的內容準備）七、教學過程：1、激趣導入（復習、揭示課題）2、探究新知 1）質疑2）小組學習（合作探究）讓學生動手、動口、動腦3）小組反饋（如果效果不會的話教師可以啟發、讓學生再討論） 4）小結3、反饋練習4、課堂小結(師生交流、小結) 引導學生歸納、得出規律性的結論，發展他們的智力，在教學過程中，要充分調動學生的主動性，要啟迪學生思考問題、分析p 問題、和討論問題，并發揮他們的主動性去解決問題。八

5、、作業設計（爭取讓學生動手、動口、動腦、參與實踐等來鞏固學習效果，提升學習水平，促進學生發展。）九、板書設計十、教學反思教學設計丁志萍教學目標知識與技能：1、引導學生對具體化學反應的分析p ，了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則2、通過具體化學反應分析p ，理解化學方程式的意義。3、掌握化學方程式的配平方法，能正確書寫簡單的化學方程式。過程與方法：1、通過學習書寫化學方程式的過程，使學生初步學會用化學方程式表達化學變化的學習方法，并初步運用觀察獲取信息，并運用討論、分析p 、比較等方法對獲取的信息進行加工處理。2采用講練結合的方法，調動學生學習的積極性。 情感態度與價值觀：1、培養學生思維的有序

6、性和嚴密性。2、培養學生實事求是的科學態度，通過活動與探究，激發學生探究欲，發展學生學習化學的興趣。 教學重點：正確書寫化學方程式 教學難點：化學方程式配平教學方法：探究討論練習提高 教學用具：多媒體幻燈片、學案 教學過程 復習舊知識1、回憶質量守恒定律內容2、質量守恒的原因3、化學方程式及所表示的意義預習學案檢查 新課教學 過程設計：導入課題同學們，我們知道，上一節課我們學習了質量守恒定律，那么我們回憶一下1.什么是質量守恒定律2.什么是化學方程式3.化學方程式的意義4.如何讀下列化學方程式?C + O2 = CO2 P + O2 = P2O5 學生活動與探究1：C + O2 = CO2 數

7、一數反應前后各類原子的數目，你又會發現什么？ 學生活動與探究2：寫出氫氣在空氣中燃燒的化學方程式（放映P99-P100圖片）請你根據上圖寫出“水的電解實驗”的化學方程式： 討論交流：1、三幅圖各說明了什么問題2、什么是化學方程式的配平（當左邊的原子個數與右邊的原子個數不相等，在左邊的原子前面和右邊的原子前面配上適當的化學計量數，使左邊的原子個數與右邊的原子個數相等，這樣的方法叫做配平。）配平的方法：觀察法、最小公倍數法、奇偶法等 書寫化學方程式的原則1.必須以客觀事實為依據，絕對不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。2.必須符合質量守恒定律,等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。例：書寫磷在

8、空氣中燃燒的化學方程式步驟：1.寫 寫出反應物和生成物的化學式并用短線或箭頭相連。2.配 配平化學方程式（最小公倍數法）3.注 注明反應發生的條件。4.等 把短線改為等號。 注意：點燃(不等于燃燒),加熱,催化劑,高溫等.2.如果生成物中有氣體要注明,溶液中的反應，如果生成物中有固體(即沉淀),在固體物質的化學式右邊要注明; 3.當反應物和生成物中都有氣體,氣體生成物不需要注明;如果反應物和生成物中都有固體,固體生成物不需要注明 鞏固練習 配平KClO3-KCl+O2 課堂練習正確書寫化學方程式的步驟 寫配等標查2 總結本節： 作業布置： 反思悟法：如何正確書寫化學方程式教案學習目標：1.懂得

9、書寫化學方程式應遵循的原則。2.能知道化學方程式書寫的步驟，學會配平化學方程式的方法。學習重點：正確書寫化學方程式學習難點：化學方程式的配平。方法指導：自學質疑、交流展示、互動探究、知識建構、基礎檢測、鞏固練習。自主學習：、比較一下文字表達式和化學方程式的優缺點2、化學方程式的意義，想一想：c+o2co2的意義？哪些物質參加反應？在什么條件下反應的？反應生成了哪些物質？參加反應的各粒子的相對數量如何？反應前后質量守恒嗎？3、化學方程式的書寫兩原則：（1）_4、點燃、=、+、各表示什么意義？分別寫在什么位置。知識建構：、化學方程式的意義：3Fe+2o2Fe3o46864232質：鐵在氧氣中燃燒生

10、成四氧化三鐵；微：每3個鐵原子與2個氧分子化合成1個四氧化三鐵分子量：每168份質量的鐵與64份質量的氧反應生成232份質量的四氧化三鐵說一說：c+o2co2的意義？質：量：微：比一比化學方程式與代數方程式的異同。2、化學方程式的書寫方法步驟：寫式配平標注檢查3、配平時應該注意三點：a.不得更改化學式。b.化學計量數不能為分數。c.化學計量數互為最簡整數比。互動探究：、四個方程式的配平P+o2P2o5Al+o2Al2o3co+Fe2o3Fe+co2kclo3=kcl+o2課題2 如何正確書寫化學方程式教學目標1知識與技能(1)通過具體化學反應分析p 、理解化學方程式的涵義。 (2)了解書寫化學

11、方程式應遵守的原則。 (3)能正確書寫簡單的化學方程式。 2過程與方法(1)采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。(2)采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。 3情感態度與價值觀(1)培養學生思維的有序性和嚴密性。(2)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。 教學重點1化學方程式的書寫原則。 2化學方程式的配平方法。 教學難點化學方程式的配平方法。 教學方法復習提問思考討論總結歸納補充講解練習提高。 教具準備教師用具：投影儀、課堂練習投影片、相關練習題。學生用具：化學方程式書寫的相關資料，學習過的化學變化的化學

12、方程式。 課時安排1課時 教學過程復習提問一個化學方程式能提供給我們哪些信息？(以CO2回答化學方程式提供的信息包括：1 / 9CO2為例) 1反應物是什么(上例中反應物為C和O2)； 2反應條件是什么(上例中反應條件為加熱)； 3生成物是什么(上例中生成物為CO2)；4參加化學反應的各物質的質量比(123244=3811)； 5反應前后質量守恒。 思考1PO2P2O5，這個式子能不能稱為化學方程式？回答不能稱為化學方程式，因為它不遵守質量守恒定律。 思考2怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢？ 學生思考引入新課僅僅寫出反應物、生成物以及反應條件并不能表示一個化學方程式，這僅僅完成了

13、書寫化學方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學方程式呢？本節課我們就來學習這方面的知識。板書課題2 如何正確書寫化學方程式提問大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚“水變燃油”。想一下水可能變成燃油嗎？學生討論 回答學生甲：可能，只要有適當的反應條件就行。學生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價錢嗎？我們還需再為油的問題而發愁嗎？學生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現碳元素呢？總結剛才同學們提出了自己對“水變燃油”這個問題的不同看法，水到底能不能變為燃油呢？答案當然是否定的，無論什么樣的反應條件，水都不可能變為燃油。這個問題

14、說明一個化學反應不是隨隨便便發生的，而是以客觀事實為基礎的，絕不能憑空想象。總結化學方程式是用來表示化學反應的，既然化學反應的發生不是憑空想象，必須遵守客觀事實，那么化學方程式的書寫也應該遵守一定的原則。化學方程式的書寫應該遵守什么樣的原則呢？首先我們探討這個問題。2 / 9板書一、化學方程式的書寫原則閱讀請大家閱讀P95有關化學方程式的書寫原則，并進行歸納總結。 學生閱讀并回答教師總結化學方程式反映化學反應的客觀事實。因此，在書寫化學方程式時必須遵守兩個原則。一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等

15、。板書書寫化學方程式要遵守兩個原則： (一)必須以客觀事實為基礎； (二)遵守質量守恒定律。過渡我們來看木炭燃燒這個化學方程式：CO2CO2提問這個方程式中，等號兩邊各原子的種類與數目相等嗎？回答原子種類相等，等號兩邊都有C、O兩種原子；原子個數也相等，C原子都為1個，O原子都為2個。追問所有的化學方程式都是這樣簡單嗎？H2O2H2O這個反應呢？回答這個反應，等號兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個數不等。如O，等號前有2個O原子，等號后只有1個O原子，而且原子總個數也不相等，等號前共有4個原子，等號后共有3個原子。總結可見，這樣的式子不能稱為化學方程式，它不遵守質量守恒定律。若

16、要使式子兩邊每一種元素的原子總數相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，這個過程稱為化學方程式的配平。板書二、化學方程式的配平閱讀請同學們閱讀課本P96上面一段，了解一下H2O2H2O這個式子是如何在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數使之遵守質量守恒定律的。學生閱讀回答在H2前配上一個數字2，在O2前配上一個數字1(不寫出)，在H2O前配上一個數字2，式子兩邊每種原子的個數就相等了，這時得到的就是一個遵守質量守恒定律的化學方程式了。即：3 / 92H2O22H2O 說明若化學式前配的化學計量數為“1”，則“1”省略不寫。總結并板書由此可見，化學方程式的配平就是在式子兩邊的

17、化學式前面配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，遵守質量守恒定律。過渡那么，書寫一個化學方程式要經過哪些步驟呢？下面我們將就此問題進行探討。 板書三、化學方程式的書寫步驟閱讀請同學們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關化學方程式的書寫，并對書寫步驟進行總結。學生閱讀回答書寫化學方程式有如下步驟：1根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線或箭頭聯結，如：PO2P2O5補充若反應物和生成物不是一種物質，是二種或多種物質，則用“”將反應物或生成物加以聯結。2配平化學方程式并進行驗證檢查 將上式配平，4P5O22P2O53標明化學反應發生的條件，

18、并把短線改成等號。4P5O22P2O5教師總結剛才同學們根據課本內容總結出了書寫化學方程式的步驟，我們現在再以電解水生成氫氣和氧氣這個反應為例來歸納書寫化學方程式的步驟。1“寫”。根據實驗事實在短線左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用“”連接。H2OH2O22“配”。在式子兩邊的化學式前配上適當的化學計量數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同，數目相等，符合質量守恒定律。2H2O2H2O2說明切記決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數應是最簡整數比。補充配平化學方程式的方法很多，由于我們初學化學方程式，知識基礎較少，所以只4 / 9介紹最常用的配平方

19、法。如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出在H2O和O2前面各配一個“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法最小公倍數法。磷燃燒的化學方程式就采用了此種配平方法。PO2P2O5，式子左邊氧原子的個數為2，右邊氧原子的個數為5，兩數的最小公倍數為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P5O22P2O5式子右邊磷的原子數為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。4P5O2=2P2O5這時式子兩邊各原子的種類和個數就相等了。 3“注”。注明反應發生的條件。 2H2O2H2O2通電就是該反應的條件。 補充說明 “加熱”是最常用的化學反應條件，“加熱”用符號“”表示。若反應

20、進行只需1個條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個或多個條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：2KClO32KCl3O2如果反應物中沒有氣體，而生成物中出現了氣體，需在氣體物質的化學式右邊注“”符號。如2KMnO42H2O2H2O2，再如2KClO32KCl3O2 K2MnO4MnO2O2。在溶液中的反應，反應物中沒有固體，而生成物中出現了固體，則需在固體物質化學式右邊注“”符號。如：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 若反應物中有氣體，生成物中又出現了氣體，則氣體生成物就不需注“”符號。同樣，若溶液的反應物中有固體，生成物中又出現了固體，則

21、固體生成物也不需注明“”符號。如：SO2SO25 / 9CO2CO2FeCuSO4=CuFeSO44“等”。將短線變為等號，意味著遵守質量守恒定律。2H2O板書1“寫”。H2OH2O2 2“配”。2H2O2H2O2 3“注”。2H2O4“等”。2H2O2H2O2 2H2O22H2O2。過渡根據剛才所介紹的書寫化學方程式的一般步驟，我們來看下面的課堂練習。 投影展示“課堂練習”課堂練習配平鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學方程式。 FeO2Fe3O4(補充：注明反應條件等，使它成為一個標準的化學方程式) (可讓兩個學生板演，然后進行對比，并由學生進行講解) 答案3Fe2O2投影展示下列練習練習配

22、平下列化學方程式并注明條件。 1AlO2Al2O3 2H2O2H2OO2 3MgO2MgO 學生練習可由學生進行板演并講解 答案14Al3O222H2O22KClO3Fe3O42Al2O32H2OO2 2KCl3O26 / 9 32MgO22MgO 說明此化學方程式采用觀察法即可配平。過渡寫出了一個正確的化學反應方程式后，我們怎樣用語言正確地表達它呢？ 板書四、化學方程式的讀法 教師請同學們讀出下列化學方程式。 12H2O2SO22H2O2 SO22H2O2應讀成：“水在通電的條件下生成氫氣和氧SO2應讀成“硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫”。 答案第一個方程式2H2O氣”；第二個方程式SO

23、2總結并板書1“”不能讀“加”，應讀“和”與”“跟”； 2“=”不能讀“等于”，應讀“生成”； 3化學式應讀成物質的名稱； 4反應條件也應讀出。 投影展示練習練習讀出下列化學方程式。 14P5O222H2O23CO242KMnO4學生練習總結通過本節課學習，我們知道了書寫化學方程式的原則和步驟，及書寫化學方程式應該注意的事項，也能夠寫出正確的化學方程式了。化學方程式的書寫要遵守實驗事實，只有實際上存在的反應我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實上不存在的反應，這也說明一個道理，我們無論做什么，都應該實事求是。布置作業習題1、2、3、4、5 板書設計7 / 92P2O5 2H2OO2 CO2K2MnO4MnO2O2課題2 如何正確書寫化學