1、89中化學二輪復習資料一1（注意保存，經?；仡櫍┌⒎さ铝_常數（Na題）1. 關于02和O3、NO2和N2O4、C2H4和C3H6（或C4H8）考點【填空】標準狀況下，46g的NO2和N2O4的混合氣體含有的氮原子數為Na；含有的氧原子數為Na；含有的原子總數為Na；含有的分子總數在Na之間；【思考】標準狀況下，22.4L的NO2和N2O4的混合氣體是否有準確的上述填空數值，若無，區間是多少？【練習】判斷正誤1常溫常壓下，乙烯和環丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含氫原子4nA2. 氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3Na個氧原子3. 2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數

2、目為0.1NA4. 標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合氣體中含Na個氧原子5. 常溫常壓下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數均為1.4Na6. ImolNazO和Na2O2混合物中含陰離子的總數為Na7. 由CO2和。2組成的混合物中共有Na個分子，其中的氧原子數為4Na9. 在1molNa2O2晶體中陽離子與陰離子總數為4NA9標準狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含氣體的分子數約為Na個10. 標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5Na個11. 將NO2和N2O4分子共Na個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L12. 常溫常壓

3、下，由1.2gC2H4和1.6gCO組成的混合氣體所含分子數為0.1Na13. （06四川理綜）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、。3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法準確的是A、兩種氣體的壓強相等B、O2比。3的質量小C、兩種氣體的分子數目相等D、兩種氣體的氧原子數目相等14. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（雙選）A.同質量、不同密度的N2和CO2B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO22、關于化學鍵的考點【填空】(1) 烷烴中，極性共價鍵是健，非極性共價鍵是健。極性共價鍵數目等于數目，非極性共

4、價鍵數目等于。(2)一個碳碳雙鍵有個性共價鍵。(3) 一個雙氧水分子含個極性共價鍵。含個非極性共價鍵。(4) 1mol過氧化鈉含個陰離子。【練習】1. 14g分子式為CnH2n的(n>2鏈烴中含有的C=C的數目一定為Na2. ImolCnH2n+2分子中含有共價鍵的數目為(3n+1)Na3白磷分子式為P4，正四面體結構。31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是Na個4. 1molC2H6分子中含有極性鍵為7nA5. 28g乙烯中極性共價鍵數目為6Na6標準狀況下，2.24CCI中含共價鍵數為0.4Na7.0.1mol的CaO2中含陰離子數是0.2NA&常溫下，34gH2O2中H-O

5、鍵數目為2nA9. 標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19Na10. 標準狀況下，5.6LCCI4含有的C-CI共價鍵數為Na11. 16gCH30H中含有2nA個共價鍵12. 1molNH3中含有N-H鍵的數目為3nA13. 39g苯含有的C=C的數目為1.5Na3. 相關電子轉移和電子數考點【練習】1. 1mol氯氣與Fe完全反應，轉移的電子數為3門人2. 1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉移電子數為3Na3. 1mol氯氣與過量的Fe反應，轉移電子的數目為2NA4. 1molCu與足量S完全反應轉移電子數為2Na5. 1molNa2O2與水完全反應時轉移的電子數為NA6.

6、在標準狀況下,22.4LCl2發生氧化還原反應時轉移的電子數一定為2Na7. 理論上氫氧燃料電池負極消耗11.2L標準狀況下氣體，外線路通過電子數為Na&0.1molCH5+所含的電子數目為Na9. 22克D218O所含中子數為10Na10. 常溫常壓下，Imol氦氣含有的核外電子數為4Na11. 1mol02和2molSO2在密閉容器中充分反應后的分子數等于2Na12. ImolC和足量濃硫酸完全反應轉移4nA個電子13. 2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數均為0.1Na4、其他【提示】標準狀況下(CKPa)某些物質的狀態氣態：CH3CI(沸點：-23.7C)液態

7、：CH2CI2、CHCI3、CCI4、CS2、C6H6、HF(19.5C)固態：SO3【練習】1. 25°C時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數目為0.2Na2. 25°C時，1.0LpH=2的醋酸溶液中含有的H+數目為0.01Na3. 360gC60晶體中的分子數為Na0.2NA4. 常溫常壓下，W2O2與足量出0反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為5. ImolNa2O2和Na?。的混合物放入過量水中，溶質的數目是Na個6. 含1molFe(OH)3的膠體中的膠體粒子數目為Na7. 含8.4克NaHCO3的溶液中總共含有0.3Na個離子89

8、中化學二輪復習資料一2(注意保存)無機化學反應方程式一、鈉及其化合物1、過氧化鈉提供氧氣的兩個反應：2、碳酸氫鈉的不穩定性：3、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：4、碳酸氫鈉與少量澄清石灰水反應：5、碳酸氫鈉與過量澄清石灰水反應：6、純堿溶液中通入CO2氣體：7、澄清石灰水通入CO2氣體變渾濁：繼續通入CO2又變澄清：8、氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體：9、氫氧化鈉溶液中通入過量C02氣體:10、侯德榜制堿法的反應：二、鎂及其化合物1、工業制鎂：2、鎂在空氣中燃燒的三個反應：3、氫氧化鎂（難或易）溶于水，受熱分解的反應：4、硫酸鎂的溶解性;碳酸鎂的溶解性5、制取無水氯化鎂需在氣氛中加熱實行。三、鋁及其

9、化合物1、鋁片放入堿液中的兩個反應：應用是：再加鹽酸：再通CO2氣體:2、鋁熱反應：3、工業煉鋁：4、氫氧化鋁的實驗室制法：5、偏鋁酸鈉溶液中加少量鹽酸：6、偏鋁酸鈉溶液中通少量CO2氣體：7、Al3+與CO32-或HCO3-混合的現象是:8、AI3+與AlO2-混合的現象是：四、鐵及其化合物1、鐵與氧氣、氯氣、硫的反應：2、鐵與水蒸氣的反應:3、氧化亞鐵的化學式是，呈色。氧化鐵的化學式是，呈色，俗名是。四氧化三鐵的化學式是，呈色，俗名四氧化三鐵與鹽酸反應：氫氧化亞鐵的不穩定性：現象是：氫氧化鐵的不穩定性：氫氧化鐵生成鐵銹（Fe2O3XH2O）反應：Fe3+分別與Fe、Cu、I-、S2-的反應

10、：Fe3+與苯酚混合現象是;Fe3+與淀粉碘化鉀混合現象是;Fe2+與酸性高錳酸鉀混合現象是;Fe2+與鐵氰化鉀（化學式為）溶液混合現象是。反應為11、工業煉鐵的原料是，反應是五、銅及其化合物1、銅分別與氯氣、氧氣、硫反應：2、銅分別與濃硫酸，濃硝酸，稀硝酸的反應：3、銅在潮濕的空氣中生銹：4、氧化亞銅色，氧化銅色。5、氧化銅分別與氫氣、碳、一氧化碳的反應：6、氫氧化銅（色）的不穩定性：現象是：現象是：）、氯水（）；（3）液溴（）、7、硫酸銅溶液通入硫化氫氣體：8、硫酸銅晶體受熱脫水：六、鹵素1、顏色：（1）氟氣（）；（2）氯氣（溴蒸氣（、溴水（）、溴的苯（或四氯化碳、溶液（）；（4、碘晶體（

11、）、碘蒸氣（、碘水（、碘酒（）、碘的苯（或四氯化碳、溶液（）;2、氫氣與氯氣反應的條件是，現象是。氫氣與氟氣反應的條件是，現象是。3、氟氣通入水中：應用:4、氯氣溶于水：5、制漂白液和漂白粉的兩個反應:漂白粉的漂白原理是：6、漂白液與潔廁精混合:7、氯氣（氯水、使濕潤的淀粉一碘化鉀試紙變，反應為：8、氯氣與濃氨水的兩個反應：現象是:9、氯氣的實驗室制取的兩個反應：氫氟酸保存有:10、氫氟酸刻蝕玻璃:11、濃鹽酸與濃氨水現象是：產物受熱的反應是:濃硫酸、濃硝酸、濃硫酸、其它HX有無此現象：12、AgF易溶于水，AgCI、AgBr、Agl難溶于水也不溶于,AgCI、AgBr、Agl的顏色分別是。A

12、gBr用于Agl用于13、氯堿工業：粗鹽水中含有的雜質離子是：除雜試劑為：加入的順序是：114、碘化鉀淀粉溶液(酸性O.lmolL硫酸)露置在空氣中的現象是化學反應方程式為，離子反應為用在探究溫度對反應速率的影響時，試劑加入的順序和理由是七、氧族1、臭氧具有性和性，用于2、雙氧水為色體，具有性性和性，用于-3、雙氧水在的催化下分解制的反應是。課本另外兩種催化劑是。三種催化劑的影響速率由快到慢的順序是4、雙氧水與酸化的淀粉-碘化鉀溶液反應：5、雙氧水與酸化的硫酸亞鐵溶液反應：6、雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應：7、重鉻酸鉀(化學是為)溶液存有的化學平衡是溶液中加酸呈色，溶液中加堿呈色。8、硫代硫酸

13、鈉與稀硫酸混合：現象是：用鹽酸、硝酸是否有此反應：9、用熱堿液清洗硫：10、(1)SO2通入BaCI2溶液中，有無沉淀？;如何操作才有沉淀？。SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有無沉淀？。(2) SO2通入CaCl2溶液中，有無沉淀？;如何操作才有沉淀？。SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有無沉淀？;如何操作才有沉淀？。(3) CO2通入CaCl2溶液中，有無沉淀？;如何操作才有沉淀？。11、SO2通入X?水(X?代表)中：12、亞硫酸鈉溶液與酸性高錳酸鉀混合：13、SO2與H2S混合：實驗裝置是:14、H2S的實驗室制法:現象是:15、蔗糖被濃硫酸炭化:16、工業制硫酸的三個反應:八、氮族1

14、、氮氣放電（或高溫）條件下的反應:2、N02溶于水:3、N02與204的平衡:物質顏色：N02色，N2。4色。H04、合成氨:5、氨氣的實驗室制法:實驗裝置特點是:其它氨氣制取的簡易方法是:6、碳酸氫銨受熱分解:7、工業制硝酸的三個反應:溶液中硝酸根的檢驗方法是:9、硝酸見光（或加熱）分解:九、碳族1、制取水煤氣:2、實驗室制C02：實驗裝置是:干冰用于3、草酸與酸性高錳酸鉀混合:現象是:4、工業制高純硅的三個反應:5、工業制玻璃的兩個反應:6、硅分別與F2、HF的反應:7、硅與氫氧化鈉溶液反應:.氧化硅與氫氧化鈉反應:堿性溶液保存時用9、硅酸鈉溶液（俗稱可用于.）,通入C02的反應:10、硅

15、膠的化學式是11、晶體硅的作用有:12、哪些物質的主要成分是Si02:它們主要用途是:89中化學二輪復習資料一3（注意保存，經?；仡櫍┰姵睾碗娊獬?、原電池基本回顧考點一、原電池正負極的判斷方法（1）根據電極材料（金屬）的活潑性：活潑金屬做極，不活潑金屬或石墨電極做極。（2）根據電子流向或電流流向：電子流出或電流的一極做極；電子流入或電流的一極做極。（3）根據溶液中離子移動的方向：陰離子移向極；陽離子移向極。（4）根據電極反應:負極發生反應，電子，被正極發生反應，電子，被（5）根據電極反應的現象：電極溶解或質量減小的是_泡放出的是。_。化合價。_?；蟽r。極；電極質量增加或有氣考點二、有鹽橋

16、的原電池有鹽橋的原電池效率較高。鹽橋中通常裝有含瓊膠的的飽和溶液，連接好后，導線有流過，鹽橋中的離子會移向硫酸鋅溶液，鹽橋中的離子會移向硫酸銅溶液?？键c二、常見電池反應書寫Zn|Cu鹽橋ZnS04Cuso1鉛蓄電池總反應：放電一負極：正極：充電一陽極陰極2、鋰電池負極材料一定是鋰單質，失去電子變成Li3、I、燃料電池的正極反應（1）電解液為酸性的正極反應：（2）電解液為堿性的正極反應：（3）電解質（固態或某種熔融鹽）允許02-通過的正極反應:10提示】：燃料電池的電解質溶液的多樣性導致有不同的正極反應方程式。例如。2在正極放電的電極方程式寫法有： 酸性介質：O2+4e+4H+=2H2O 堿性或

17、中性介質：O2+4e+2H2O=4OH 固體氧化物熔融傳導O2：O2+4e=2O2 熔融碳酸鹽：負極O2+4e+2CO2=2CO3：II、常見燃料電池（1）氫氧燃料電池A、酸性電解液總反應：正極：B、堿性電解液總反應：正極：（2）甲烷燃料電池A、酸性電解液總反應：正極：B、堿性電解液總反應：正極：（3）甲醇燃料電池A、酸性電解液總反應：正極：B、堿性電解液總反應：正極：（4）丁烷燃料電池（02與CO2反應）負極：負極：負極：負極：負極：負極：A、酸性電解液23總反應：正極：負極：B、堿性電解液總反應：正極：負極：（5）CO燃料電池以Li2CO3和Na2CO3熔融物為電解質，一極通入CO,另一極

18、通入CO?和0?,制得在650C下工作的燃料電池?？偡磻赫龢O：負極：考點四、金屬腐蝕快慢的判斷方法： 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕。 對同一金屬來說：強電解質溶液中弱電解質溶液中非電解質溶液中。 對同一電解質溶液來說，濃度越大，腐蝕速率越快?？键c五、設計原電池【練習】分別畫出以下三個反應的原電池裝置圖（無鹽橋和有鹽橋各一種）（1）Cu+2Ag+=Cu2+2Ag（2）Fe+2Fe3+=2Fe2+（3）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+【練習】1氫氧燃料電池所耗原料為H2和02，電極為多孔鎳，電解質溶液為KOH溶液，下列相關敘述準確的是A.負極反應為4OH-4

19、e=2H2O+O2fB負極反應為2H2+4OH-4e=4H2OC工作時正極區pH值升高，負極區pH值降低D工作時，溶液中陰離子移向正極2、據報道,我們國家擁有完全自主知識產權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供了優質服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列相關敘述不.準.確.的是A.正極反應式為：O2+2H2O+4e=4OHB.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2OD.該電池工作時電解質溶液中的0H向正極移動3+2+3、某原電池總反應的離子方程式為：2Fe+Fe=3Fe，不能實現該反應的原電池是A.正極為Cu,負極為

20、Fe,電解質FeCb溶液B.正極為Cu,負極為Fe,電解質Fe（NO3）3溶液C正極為Fe,負極為Zn,電解質Fe2（SO4）3溶液D.正極為Ag,負極為Fe,電解質CuSO4溶液4、如圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（HJ和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2>2CO2+4H2O。下列說法準確的是催化制（嗣（輙A左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇B.右電極為電池的負極，b處通人的物質的空氣C. 負極反應式為：CH3OH+H2O-6e宀CO2十6H+D.正極反應式為：O2+2

21、H2O十4et4OH5、（2007全國卷天津）天津是我們國家研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2）,充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反放電一應為LiCoO2+C6充電C0O2+LiC6，下列說法準確的是A.充電時，電池的負極反應為LiC6e=Li+C6B.放電時，電池的正極反應為CoO2+Li十+e=LiCoO2,C.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D.鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低6、鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電

22、壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應：CeLi-xe=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）；正極反應：Lii-xMO2+xLi+xe-=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列相關說法正確的是A.鋰離子電池充電時電池反應為：C6Li+Lii-xMO2=LiMO2+CeLii-xB.電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去imol電子，金屬鋰所消耗的質量最小C.鋰離子電池放電時電池內部Li+向負極移動D.鋰離子電池充電時陰極反應為：C6Lii-x+xLi+xe=C6Li7、科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池

23、用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：這樣電池放電時發生的化學反應方程式是：。此電極的正極發生的電極反應式是：；負極發生的電極反應式電解類型物質類別實例電極反應及產物溶液pH變化溶液復原方法僅溶劑水電解含氧酸H2SO4陽極：強堿NaOH陰極：總反應：活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4僅溶質電解無氧酸HCl陽極：陰極：總反應：不活潑金屬的無氧酸鹽CUCI2陽極：陰極：總反應：溶質和溶劑同時電解活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：陰極：總反應：不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極：陰極：總反應：【練習】1右圖

24、為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A.從E口逸出的氣體是H2B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性C.標準狀況下每生成22.4LCI2，便產生2molNaOHD粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4"等離子，精制時2、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性A. 陽極發生還原反應，其電極反應式為：Ni2+2eB. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C. 電解后，溶液中存有的金屬陽離子只有Ni2+和ZnD. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt3、某課外活動小組同學用右圖裝置實行實驗，試回答下

25、列問題。（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為。（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為總反應的離子方程式為相關上述實驗，下列說法正確的是（填序號） 溶液中Na+向A極移動 從A極處逸出的氣體能使濕潤 反應Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純Fe2+<Ni2+<Cu2+）Ni石垂註KI淀粉試紙變藍段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子 若標準狀況下（3）該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么能夠設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。 該電解槽的陽極反應式

26、為。此時通過陰離子交換膜的離子數通過陽離子交換膜的離子數。（填大于”或小于或等于” 制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”“B”HaOHaO（含小童乍。（含少亶KOH）“C”“D”導出。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為。4、電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如下:陽極室產冊室原料室陰極室（1）陰極的電極反應式為。陽極的電極反應式為?？偡磻?）產品室中反應的離子方程式為。（3）指出各室離子移動情況:陽極室:產品室:原料室:陽極室:5、鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答：（1）工業冶煉鋁的化

27、學方程式是。（2）工業冶煉鈉的化學方程式是。（3）鋁與氫氧化鉀反應的離子方程式是。（4）工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。工作品KOH溶液陽離子交換膜丫電。（含少量KOH） 該電解槽的陽極反應式是該電解槽的陰極反應式是?？偡磻碾x子反應方程式是 通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 除去雜質后氫氧化鉀溶液從液體出口(填寫“A或“B”導出。6、(I)如圖裝置中，試管A、B的電極為多孔的惰性電極。通直流電，實驗現象如圖所示。(1) a是電源的極。A管中電極反應式。(2) 撤掉電源，將A、

28、B試管中的電極用導線相連即可組成氫氧燃料電池，則B試管中的電極反應式：。(3) 電解后的溶液恢復到室溫，若溶液中水電離產生的H+和0H_濃度乘積為1.0氷0_26mol2L_2,則溶液的pH=。(II)Fe(0H)2固體容易被氧化而不易制取且難以長期保存，為此某同學設計了如圖所示裝置制取Fe(OH)2。(1)裝置中陽極材料應為(2)裝置中的電解質溶液能夠選用A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.FeCb溶液D.稀硫酸(3)根據(2)的選擇，寫出裝置中反應的BAKCl酚酞溶液CuSO4溶液總化學反應方程式7、已知在pH為45的環境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據電極上析出銅的質量以及電極上產生氣體的體積來測定銅的相對原子質量。其實驗過程如圖所示：(1)步驟所加的A的化學式為;加入A的作用是(2) 步驟中所用的部分儀器如圖：則A、B分別連接直流電源的極和極(填正極”或負極”)。(3) 電解