1、專題六金屬及其化合物第二編元素化合物的綜合考點一鈉及其重要化合物三年選考五次真題考點二鎂及其化合物考點三鐵及其化合物考點四銅及其重要化合物鈉及其重要化合物考點一 核心精講1 11.樹立物質轉化思想樹立物質轉化思想(1)理清知識主線nana2ona2o2naohna2co3nahco3(2)形成網絡構建2.掃除易忘知識掃除易忘知識盲點盲點(1)鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬。(2)無論na與o2反應生成na2o還是na2o2，只要參與反應的na的質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等，但得到na2o2的質量大于na2o的。(3)na分別與h2o和乙醇發生

2、的反應均屬于置換反應，二者現象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。(4)1 mol na2o2參與反應轉移電子的物質的量不一定為1 mol，如na2o2與so2的反應轉移電子應為2 mol。(加試)(5)不能用ca(oh)2鑒別na2co3和nahco3溶液，應選用cacl2或bacl2溶液。(6)除去co2中的hcl氣體，應選用飽和的nahco3溶液。(7)向飽和的na2co3溶液中通入過量co2，有晶體析出。(8)焰色反應是元素的性質，無論游離態還是化合態，均具有相同的焰色反應，它不是化學變化，在觀察鉀元素的焰色反應時，應通過藍色的鈷玻璃片。(9)nak合金常溫下呈液態，是原子反應堆的導熱劑。(

3、10)堿金屬的密度呈現增大的趨勢，但k反常。(11)li和o2反應只生成li2o；nah是離子化合物，是一種強還原劑。na2o、na2o2陰陽離子個數比均為12。3.規范書寫重要反應規范書寫重要反應(1)實驗室怎樣處理鈉屑？。(2)寫出na與cuso4溶液反應的離子方程式。(3)怎樣將na2co3溶液轉化為naoh溶液(用化學方程式表示)。 。2ch3ch2oh2na 2ch3ch2onah22na2h2ocu2=cu(oh)2h22nana2co3ca(oh)2=caco32naoh(4)向naoh、na2co3、nahco3溶液中逐滴加入鹽酸，寫出發生反應的離子方程式。 ； ； 。(5)怎

4、樣除去co2中的so2氣體(用離子方程式表示)。 。(6)怎樣除去na2co3溶液中的nahco3(用離子方程式表示)。 。ohh=h2o(7)怎樣除去nahco3溶液中的na2co3(用離子方程式表示)。 。(8)用化學方程式表示呼吸面具中產生o2的原理。 ； 。2na2o22h2o=4naoho22na2o22co2=2na2co3o21.下列有關鈉的敘述正確的是a.2.3 g鈉與97.7 g水反應后溶液中溶質的質量分數等于4%b.鈉跟cuso4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現暗斑，這是析出了金屬銅c.因為鈉比鐵活潑，故將鈉放入fecl3溶液中有紅褐色沉淀生成d.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在

5、空氣中點燃的產物都一樣 題組集訓2 2題組一考查金屬鈉的性質題組一考查金屬鈉的性質123456答案解析78解析解析根據反應方程式，2.3 g鈉與97.7 g水反應生成4.0 g naoh，放出0.1 g氫氣，溶液的質量為99.9 g，所以naoh的質量分數大于4%，a項錯誤；na與h2o反應生成naoh，naoh再與cu2反應生成cu(oh)2，因na與h2o發生的反應是放熱反應，可導致生成的cu(oh)2表面部分分解為cuo(黑色)而非cu，b項錯誤；鈉與fecl3溶液反應，反應的化學方程式為2na2h2o=2naohh2，3naohfecl3=fe(oh)33nacl，c項正確；na在空氣

6、中緩慢氧化生成na2o，鈉在空氣中點燃或加熱時生成淡黃色固體na2o2，d項錯誤。123456782.有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與feso4溶液反應的方法以驗證反應實質。實驗時，往100 ml大試管中先加40 ml 煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：(1)有關鈉反應的現象：_。 有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和feso4溶液界面處上下跳動，最終完全消失解析解析金屬na與feso4溶液反應實質是na先與水反應，使na粒熔化成閃亮的小球，由于鈉的密度小于水大于煤油，鈉隨氣泡的

7、生成而在兩種液體界面處上下跳動。答案解析12345678(2)大試管的溶液中出現的現象：_。 下層溶液出現白色絮狀沉淀答案解析解析反應生成的naoh與feso4反應生成白色絮狀沉淀，溶液的顏色逐漸變淺。解析12345678(3)裝置中液面的變化：大試管內_；長頸漏斗內_。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：_。下降上升na2so4fe(oh)2h22nafeso42h2o=答案解析解析產生的h2使裝置內壓強增大，大試管內液面下降，長頸漏斗內液面上升。解析解析解析反應的化學方程式為2nafeso42h2o=na2so4fe(oh)2h2。方法技巧12345678在探究金屬鈉與可溶性鹽溶液

8、反應時，要考慮：方法技巧123456783.為鑒別k2co3和nahco3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是a.分別加入1 moll1的鹽酸，看氣泡產生的快慢b.分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有 無白色渾濁c.分別取樣配成溶液，滴加ba(oh)2溶液，觀察有無白色沉淀d.分別配成溶液、做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色題組二考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質題組二考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(一一)na2co3、nahco3的鑒別及實驗探究的鑒別及實驗探究答案解析12345678解析解析a項，因k2co3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸

9、過量時才生成氣體，可行；b項，k2co3受熱不分解，nahco3受熱分解產生co2，可行；c項，二者與ba(oh)2溶液反應都產生白色沉淀baco3，不可行；d項，鉀的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，可行。123456784.小明通過學習知道：na2co3、nahco3均能與鹽酸反應，na2co3溶液還會與石灰水反應。【產生疑問】【產生疑問】nahco3溶液也能與石灰水反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？【進行實驗】【進行實驗】小明將nahco3溶液與石灰水混合，結果產生白色沉淀，已知ca(hco3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是_；為了進一步了解

10、生成的含鈉化合物有什么，繼續探究：caco312345678答案【作出猜想】【作出猜想】只有naoh有na2co3和naoh _【實驗設計】【實驗設計】步驟1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的cacl2溶液(中性)，觀察到產生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有_；步驟2：將步驟1中反應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為_，整個實驗過程中無氣泡產生，由此可知猜想成立。只有na2co3na2co3然后紅色變為無色溶液先由無色變紅色，【拓展提高】【拓展提高】若步驟1中未出現白色沉淀，則此時nahco3溶液與ca(oh)2溶

11、液反應的化學方程式為_。ca(oh)2nahco3=caco3naohh2o答案解析知識歸納12345678解析解析因為題給信息：ca(hco3)2能溶于水，而 能與oh反應生成 ，故將nahco3溶液與石灰水混合后，產物除caco3外溶液中還可能有：ca(oh)2過量時：發生反應nahco3ca(oh)2=caco3naohh2o；恰好反應時：2nahco3ca(oh)2=caco3na2co32h2o；nahco3過量時，產物有caco3、na2co3，剩余的nahco3。依據以上分析可猜想：生成的含鈉化合物只能有三種情況：naoh、na2co3和naoh、na2co3。12345678判

12、斷類別，用準性質，突破判斷類別，用準性質，突破na2co3、nahco3的鑒別的鑒別(1)利用熱穩定性不同知識歸納12345678(2)利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)12345678(3)利用陰離子不同(4)利用溶液的酸堿性不同12345678(二二)有關碳酸鹽、碳酸氫鹽參與反應的定量計算有關碳酸鹽、碳酸氫鹽參與反應的定量計算5.(2017浙江省金華十校聯考高一上期末)有相同質量的兩份nahco3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為a.21 b.11c.12 d.42答案解析解析兩個過程最終都得到nacl

13、，由原子守恒可知兩過程消耗hcl的質量相等，故選b。解析123456786.(2017寧波市十校高三9月聯考)將可能混有naoh的16.80 g nahco3固體，在200 條件下充分加熱，排出反應產生的氣體，得到固體的質量為b g。(1)b的最小值為_。答案10.6012345678解析(2)當b_時，產物中水的質量最多。14.416解析解析當naoh和nahco3中氫原子全部轉化成h2o，產生h2o的質量是最多的，假設生成co2物質的量為x mol，則消耗nahco3物質的量為2x mol，消耗naoh的物質的量為2x mol，因此有2x(8440)16.8，解得x0.068，因此固體的質

14、量為0.0682106 g14.416 g。答案解析12345678知識歸納 用數形結合思想理解用數形結合思想理解na2co3、nahco3與鹽酸的反應與鹽酸的反應知識歸納12345678(2)向nahco3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗hcl的體積與產生co2的體積的關系如圖b所示。12345678(3)向naoh、na2co3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗hcl的體積與產生co2的體積的關系如圖c所示(設naoh、na2co3的物質的量之比xy11，其他比例時的圖像略)。12345678(4)向na2co3、nahco3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗hcl的體積與產生co2的體積的關系如圖d所示

15、(設na2co3、nahco3的物質的量之比mn11，其他比例時的圖像略)。12345678題組三考查題組三考查na2o2的性質的性質(加試加試)7.下列說法中不正確的是a.na2o、na2o2組成元素相同，與co2反應產物也相同b.向滴有酚酞的水中加入過量na2o2粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色c.向包有na2o2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明 na2o2與h2o反應是一個放熱反應且有氧氣生成d.在一定條件下將10 l co2和水蒸氣的混合氣體通過足量的na2o2充分反應， 恢復到原條件，剩余5 l氣體答案解析12345678123456788.有兩個實驗小組的同學為

16、探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗，通入so2氣體，將帶余燼的木條插入試管c中的溶液上方，木條復燃。試回答下列問題：(1)第1小組同學認為na2o2與so2反應生成了na2so3和o2，該反應的化學方程式是_。2na2o22so2=2na2so3o2答案解析12345678解析解析類比co2與na2o2反應的化學方程式，不難寫出so2和na2o2反應的化學方程式：2na2o22so2=2na2so3o2。12345678(2)請設計一種實驗方案證明na2o2與so2反應生成的白色固體中含有na2so3：_。取適量白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體解析解析檢驗

17、 ，可向白色固體中加入稀h2so4，看能否產生使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，若產生這種氣體，則證明有na2so3生成。答案解析12345678(3)第2小組同學認為na2o2和so2反應除了生成na2so3和o2外，還有na2so4生成，為檢驗是否有na2so4生成，他們設計了如下方案：將b中反應后的固體溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，證明有na2so4生成。上述方案是否合理？_。請簡要說明兩點理由：_；_。不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇如果反應后的固體中殘留有解析解析由于稀hno3具有強氧化性，可將baso3氧化成baso4；若反應后的固體中仍有na2o2，它溶于水

18、后也能將 氧化成 ，故所給方案不合理。答案解析知識歸納12345678na2o2的性質的性質(1)na2o2的強氧化性，常見的表現為na2o2與so2的反應：na2o2so2=na2so4；na2o2將fecl2溶液中的fe2氧化成fe3，同時生成fe(oh)3沉淀；na2o2可將h2s氧化成單質硫，溶液變渾濁；na2o2可將na2so3溶液中的(2)na2o2的漂白性，主要表現為使品紅溶液褪色；使酚酞溶液先變紅后褪色。知識歸納1234567812345678固體質量變化規律：na2o2 na2co3，從組成上看相當于na2o2吸收了co2中的“co”，所以固體物質增加的質量等于與參加反應的c

19、o2等物質的量的co的質量。同理，na2o2與h2o反應增加的質量等于與參加反應的h2o等物質的量的h2的質量。因此，na2o2與a g (co)m(h2)n完全燃燒的產物反應時質量增加為a g。na2o2與co2、h2o反應的電子轉移關系：當na2o2與co2、h2o反應時，物質的量關系為2na2o2o22e。12345678鎂及其化合物考點二 核心精講1 11.理清知識主線理清知識主線mg mgo mg(oh)2 2.形成網絡構建形成網絡構建3.掃除易忘知識盲點掃除易忘知識盲點(1)mg在空氣中燃燒生成三種產物：mgo、mg3n2、c。(2)水垢是caco3和mg(oh)2的混合物，而不是

20、caco3和mgco3，因為mgco3h2o mg(oh)2co2。(3)加熱蒸干mgcl2溶液得不到mgcl2晶體，若要得到mgcl2晶體，應在hcl的氣氛中加熱蒸干，目的是抑制mg2的水解。(4)金屬鎂不僅可置換酸中的氫，也可與水解呈酸性的鹽溶液反應產生h2，如mg條置于nh4cl溶液中可產生h2和nh3。(5)mgo的熔點高，可作耐高溫材料；mgcl2的熔點較mgo熔點低，可電解熔融的mgcl2制取金屬鎂。4.規范書寫重要反應規范書寫重要反應(1)mg在co2中燃燒。2mgco2 2mgoc。(2)將mg3n2放入水中。mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3。(3)將mgcl2與n

21、a2co3溶液混合(寫離子方程式)。(4)將mg(hco3)2溶液和過量naoh溶液混合(寫離子方程式)。(5)將mg(hco3)2溶液和過量ca(oh)2溶液混合(寫離子方程式)。 題組集訓2 21.(2017溫州市十校聯合體高一上學期期末)鎂在co2含量較多的空氣里燃燒的產物是a.mgo b.mgo和cc.mgo、mg3n2 d.mgo、mg3n2和c123答案解析解析鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，與co2反應生成碳和氧化鎂，因此鎂在co2含量較多的空氣里燃燒的產物是mgo、mg3n2和c，答案選d。解析(1)若在空氣中加熱，mgcl26h2o生成的是mg(oh)cl或m

22、go，而mgo的熔沸點非常高，達到熔融狀態需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學方程式：_。2.(2017紹興市第一中學高一下學期期末)海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：答案解析123123(2)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_。a.分解反應 b.化合反應c.置換反應 d.復分解反應答案解析解析碳酸鈣高溫生成氧化鈣、電解氯化鎂生成鎂和氯氣屬于分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣屬于化合反應；氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水屬于復分解反應；沒有涉及的反應是置換反應，故選

23、c。解析123(3)以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“_”。請你寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：_。氯堿工業2nacl2h2o2naohh2cl2解析解析以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”。電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣的方程式是2nacl2h2o 2naohh2cl2。答案解析1233.(2016浙江省名校協作體高三試題)取鈉鎂合金7.0 g進行如下實驗：答案解析(1)寫出mg在co2中燃燒的化學方程式：_。2mgco2 2mgoc解析解析2mgco2 2mgoc。123(2)向溶液1中加過量的naoh溶液，發生反應的離子方程式為_。=h2o、mg22o

24、h=mg(oh)2hoh解析解析溶液1中含有的溶質為hcl、nacl、mgcl2，加入過量的naoh溶液，發生的反應為hoh=h2o、mg22oh=mg(oh)2。123答案解析(3)寫出合金的化學組成為_。na2mg解析解析設7.0 g namg合金中，na、mg的物質的量分別為x、y，則23x24y7.0 2nah2mgh2故合金的化學組成為na2mg。123答案解析鐵及其化合物考點三 核心精講1 11.樹立物質轉化思想樹立物質轉化思想(1)理清知識主線(2)形成網絡構建2.掃除易忘知識盲點掃除易忘知識盲點(1)fe與o2、h2o(g)反應的產物都是fe3o4而不是fe2o3。fe與cl2

25、反應時生成fecl3，與s反應時生成fes，說明cl2的氧化性大于s的。常溫下，fe、al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化，但加熱后繼續反應。fe在cl2中燃燒，無論cl2過量還是不足均生成fecl3。(2)向含fe2的溶液中加入硝酸、kmno4溶液、氯水等具有強氧化性的物質時，溶液會出現淺綠色棕黃色的顏色變化，該現象可用于fe2的檢驗。(3)fe3的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、naoh溶液法(生成紅褐色沉淀)、kscn溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中fe3濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是kscn溶液法。fe2的檢驗可采用先加入kscn溶液后再加入氧化劑的方法；

26、也可用鐵氰化鉀檢驗fe2，現象是生成藍色沉淀(fe3fe(cn)62)。(4)生成fecl2除了用fe和hcl的置換反應外，還可用化合反應：2fecl3fe=3fecl2；生成fe(oh)3除了用fe3與堿的復分解反應外，還可用化合反應：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。(5)配制fecl2溶液既要防氧化(加入fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制fecl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(6)fe3必須在酸性條件下才能大量存在，當ph7時，fe3幾乎完全水解生成fe(oh)3沉淀。(7)除去酸性溶液zncl2中的fecl2，應先通入cl2或加入h2o2，再加入zno，使fe3水解生成

27、沉淀過濾除去。(8)制備fe(oh)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應過程中必須與o2隔絕。同時要牢記fe(oh)2轉化為fe(oh)3時溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。(9)fe(oh)3膠體的制備方法是將飽和fecl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。(10)自然界中有少量游離態的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。3.規范書寫重要反應規范書寫重要反應用方程式回答下列問題。(1)高溫下鐵和h2o(g)的反應。 。(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀hno3中的反應過程。 ；。

28、fe4h =fe3no2h2o2fe3fe=3fe2(3)用離子方程式表示feo、fe3o4與稀hno3的反應。；。(4)用離子方程式表示fe(oh)2與稀hno3反應； ；fe(oh)3與氫碘酸反應。3feo10h =3fe3no5h2o3fe3o428h =9fe3no14h2o3fe(oh)210h =3fe3no8h2o2fe(oh)36h2i=2fe2i26h2o(5)怎樣除去fe2(so4)3中的feso4(用適當的文字和離子方程式說明)。答案答案加入h2so4酸化的h2o2，2h2fe2h2o2=2fe32h2o。答案(6)怎樣檢驗fe2o3中的feo(用適當的文字和離子方程式說

29、明)。答案答案取少量樣品于試管中，加稀h2so4使其溶解，fe2o36h=2fe33h2o，feo2h=fe2h2o。再加入少量酸性kmno4溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有fe2，原樣品中含有feo5fe2 8h=5fe3mn24h2o。答案1.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三下學期聯考)要除去 fecl2 溶液中的少量 fecl3，可行的是a.加入銅粉 b.滴入kscn溶液c.加入鐵粉 d.通入氯氣 題組集訓2 2題組一鐵及其化合物的性質定性判斷題組一鐵及其化合物的性質定性判斷123456答案解析解析解析因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2fecl3fe=3fe

30、cl2，故可用鐵除去fecl2溶液中的少量氯化鐵，故選c。2.(2017溫州市十校聯合體高一上學期期末聯考)向含有fecl3、bacl2的酸性溶液中通入足量的so2，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入kscn溶液時無明顯現象，由此得出的正確結論是a.白色沉淀是baso3b.白色沉淀是baso4c.白色沉淀是baso3、baso4的混合物d.fecl3全部被so2氧化為fecl2答案解析123456解析解析a項，向濾液中滴入kscn溶液時無明顯現象，說明鐵離子被so2還原，so2被氧化為硫酸，白色沉淀是硫酸鋇，錯誤；c項，白色沉淀是硫酸鋇，沒有亞硫酸鋇，錯誤；d項，氯化鐵被so2還原為氯化亞鐵，

31、錯誤，答案選b。1234563.下列離子的檢驗方法合理的是a.向某溶液中滴入kscn溶液呈血紅色，說明不含fe2b.向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液變血紅色，說明原溶液中含 有fe2c.向某溶液中加入naoh溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有fe3d.向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色， 說明該溶液中只含有fe2，不含有mg2題組二題組二fe2、fe3的檢驗的檢驗答案解析123456解析解析某溶液中滴入kscn溶液呈血紅色，說明含fe3，無法判斷是否含fe2，a項錯誤；先通入cl2再加入kscn溶液變血紅色，說明含fe3，但cl2有氧化性，無法判斷原來

32、是含fe2還是fe3，b項錯誤；某溶液中加入naoh溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有fe3，c項正確；某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中含有fe2，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是否含有mg2，d項錯誤。1234564.下列關于中學常見實驗的現象或表述正確的是a.fe3與kscn溶液產生血紅色沉淀b.過量的鐵投入一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中， 滴加kscn溶液，溶液顯血紅色c.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上 層清液于試管中，滴加kscn溶液23滴即可d.feo投入稀h2so4和氯水中均得到淺綠色溶液答案解

33、析練后歸納123456解析解析fe3與kscn溶液生成的不是沉淀，fe(scn)3溶于水，a項錯誤；過量fe與hno3反應生成fe2，滴加kscn溶液不顯血紅色，b項錯誤；檢驗是否含有氧化鐵，根據氧化鐵的性質，溶于鹽酸生成fecl3，滴加kscn溶液若變血紅，則即可證明紅磚中含有氧化鐵，c項正確；feo可被氯水氧化生成fe3，而feo與稀h2so4反應生成fe2，d項錯誤。1234561.溶液顏色：溶液顏色：含有fe2的溶液顯淺綠色；含有fe3的溶液顯棕黃色。2.用用kscn溶液和氯水檢驗溶液和氯水檢驗(1)向溶液中滴加kscn溶液，溶液變血紅色，則溶液中含有fe3，fe33scn=fe(sc

34、n)3(血紅色)。(2)溶液中滴加kscn溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則溶液中含有fe2，2fe2cl2=2fe32cl、fe33scn=fe(scn)3(血紅色)。練后歸納1234563.用用naoh溶液檢驗溶液檢驗(1)溶液中滴加naoh溶液，產生紅褐色沉淀，則溶液中含有fe3，fe33oh=fe(oh)3(紅褐色)。(2)溶液中滴加naoh溶液，產生白色沉淀，立即變灰綠色，最終變紅褐色，則原溶液中含有fe2，fe22oh=fe(oh)2(白色沉淀)，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。123456題組三有關鐵及其化合物的框圖推斷題組三有關鐵及其化合物的框圖推斷

35、5.(2017浙江省“七彩陽光”聯盟高三上學期期初聯考)為探究某礦石(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：(1)某礦石的組成元素為_(用元素符號表示)。fe、s答案解析123456解析解析溶液e與kscn溶液作用顯血紅色，說明e中含有鐵離子，e由單質在酸性條件下與雙氧水發生氧化還原反應而得到，故d為鐵；固體b應該為鐵的氧化物，與足量氫氣在高溫條件下被還原生成鐵；氣體a應該是二氧化硫，在雙氧水作用下生成c為硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇。故某礦石應該含有鐵、硫兩種元素。某礦石的組成元素為fe、s。123456(2)氣體a與h2o2溶液反應的化學方程式是_。so2h2

36、o2=h2so4答案解析解析解析氣體a與h2o2溶液反應的化學方程式是so2h2o2=h2so4。123456(3)寫出de的離子方程式_。2fe3h2o26h=2fe36h2o答案解析解析解析 de為鐵在酸性條件下被雙氧水氧化生成鐵鹽和水，其離子方程式：2fe3h2o26h=2fe36h2o。1234566.(2017寧波市十校高三9月聯考)為探究難溶性鹽x(僅含三種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同請回答：(1)氣體乙的摩爾質量是_。28 gmol1答案123456解析解析解析混合氣體通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是co

37、2，也可能是so2，氣體甲和氣體乙組成元素相同，因此組合可能是co2、co或so2、so3，因為so3與水反應生成h2so4，如果是混合氣體是so2、so3，通入足量澄清石灰水，沒有氣體逸出，因此甲為co2，乙為co，即氣體乙的摩爾質量為28 gmol1。123456(2) x的化學式是_。答案fec2o4123456解析123456(3)寫出x在隔絕空氣條件下加熱分解的化學方程式_。coco2答案解析123456銅及其重要化合物考點四 核心精講1 11.樹立物質轉化思想樹立物質轉化思想(1)理清知識主線(2)形成網絡構建2.掃除易忘知識盲點掃除易忘知識盲點(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成c

38、uo，而是銅綠cu2(oh)2co3。(2)常用灼熱的銅粉除去n2中的o2，灼熱的cuo除去co2中的co。(3)新制cu(oh)2懸濁液常用來檢驗醛基。(4)cu和一定量的濃hno3反應，產生的是no2和no的混合氣體，當cu有剩余，再加入稀h2so4，cu繼續溶解。(5)cu：紫紅色；cuo：黑色；cu2s：黑色；cus：黑色；cu2o：磚紅色。(6)銅的焰色反應為綠色。(7)冶煉銅的方法有熱還原法；濕法煉銅；電解精煉銅。(8)銅合金有：青銅(cu、sn、pb等)；黃銅(cu、zn、sn、pb、al等)；白銅(cu、ni、zn、mn等)。 題組集訓2 21234題組一重要反應規范書寫題組一

39、重要反應規范書寫1.按要求書寫方程式。(1)用兩組方程式表示cl2的氧化性大于s。 。答案5(2)銅在潮濕的空氣中生銹。 。(3)將cu和濃h2so4混合加熱。(4)cu和稀hno3反應的離子方程式。2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3cu2h2so4(濃) cuso4so22h2o3cu8h =3cu22no4h2o答案12345(5)常用fecl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。(6)用離子方程式表示將nh3h2o逐滴滴入到cuso4溶液的反應過程。 ；。cu2fe3=cu22fe2cu22nh3h2o=cu(oh)2cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2

40、o答案12345題組二鐵、銅性質及其冶煉題組二鐵、銅性質及其冶煉2.(2017浙江省余姚中學高一上學期期中)下列關于常見物質的工業冶煉說法正確的是a.工業制金屬鈉：電解飽和食鹽水b.工業煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、一氧化碳、空氣和石灰石c.冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電 解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂d.生物煉銅法：利用某種能耐受銅鹽毒性的細菌，這種細菌利用空氣中 的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅直接轉化為單質銅答案解析12345解析解析a項，工業電解飽和食鹽水生成naoh、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可得到鈉和氯氣，錯誤；b項，工業煉鐵需要用到的原料有鐵礦

41、石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳，一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅，錯誤；12345c項，海水中含有大量鎂元素，可以通過多步轉化得到六水合氯化鎂晶體，氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫，且氯化氫易揮發，導致直接加熱帶結晶水的晶體時得不到氯化鎂，為防止氯化鎂水解，需要將帶結晶水的氯化鎂在氯化氫氛圍中加熱，得到無水氯化鎂，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，正確；d項，生物煉銅法就是利用某種能耐受銅鹽毒性的細菌，利用空氣中的氧氣把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅鹽

42、，從而使銅的冶煉變得成本低，污染小，反應條件十分簡單，錯誤。123453.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三上學期考試)某廢液中含有fe3、cu2、ag，某研究小組設計的處理方案如下(假如各步驟所加試劑都過量)：(1)沉淀1的主要成分是_ (用元素符號表示)，沉淀2的化學式為_。ag、cu、fefe(oh)3答案解析12345解析解析廢液中含有fe3、cu2、ag，加入鐵屑，發生反應fe2ag=fe22ag、fe2fe3=3fe2、fecu2=fe2cu，所以沉淀1為ag、cu、 fe；向含fe2的溶液中加入h2o2，發生氧化還原反應生成fe3，加入naoh生成fe(oh)3 紅褐

43、色沉淀，則沉淀2為fe(oh)3。12345(2)步驟發生反應的離子方程式：_。2fe2 h2o22h=2fe32h2o解析解析fe2具有還原性，h2o2具有氧化性，二者發生氧化還原反應生成fe3和水，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則步驟發生反應的離子方程式為2fe2 h2o22h=2fe32h2o。答案解析知識歸納12345鐵、銅的冶煉鐵、銅的冶煉(1)鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。反應原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。煉鐵的主要化學方程式：知識歸納12345(2)銅的冶煉高溫冶煉黃銅礦粗銅電解精煉。濕法煉銅，反應原理為fecu2=cufe2。生物煉銅。123

44、45題組三銅化合物的組成推斷題組三銅化合物的組成推斷4.(2017金華市十校高三9月聯考)某礦物甲由常見的三種元素組成，有如下變化。請回答下列問題：(1)甲的化學式為_。fecus2答案解析12345解析解析生成氫氣的反應為feh2so4=feso4h2，根據生成0.1 mol氫氣，參加反應的鐵的物質的量為0.1 mol；生成銅的方程式為fecuso4=feso4cu，根據銅的質量可知，原固體礦物中含有0.2 mol的銅元素，參加反應的鐵的物質的量為0.2 mol；根據鐵元素守恒，fe2fe3=3fe2反應生成fe2的物質的量為0.6 mol0.3 mol0.3 mol，原礦物中鐵元素的物質的

45、量為0.2 mol；原礦物中硫元素的質量為36.8 g0.2 mol64 gmol10.2 mol56 gmol112.8 g，硫元素的物質的量是0.4 mol。鐵銅硫0.20.20.4112；所以甲的化學式為fecus2。12345(2)寫出礦物甲與過量稀h2so4/o2反應的離子方程式_。答案解析123454fecus217o24h=4fe34cu2 2h2o解析解析fecus2與過量稀h2so4/o2反應的離子方程式是4fecus217o24h=4fe34cu2 2h2o。解析解析純凈的鹽中含有的陽離子是fe2，檢驗fe2的方法是取少量純凈的鹽溶于水，滴加kscn溶液，溶液不變色，再滴加

46、h2o2溶液(或氯水)，溶液變成血紅色，說明鹽中的陽離子是fe2。(3)用文字敘述檢驗純凈的鹽中的陽離子(寫出實驗操作、現象及結論)_。 取少量純凈的鹽溶于水，滴加kscn溶液，溶液不變色，再滴加h2o2溶液(或氯水)，溶液變成血紅色，說明鹽中的陽離子是fe2答案解析123455.銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關資料后，猜想該綠色物質可能是銅的碳酸鹽。該小組同學利用下圖裝置進行實驗。12345對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到a裝置中綠色固體逐漸變成黑色，b裝置中無水硫酸銅變成藍色，c裝置中澄清

47、石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。12345請回答下列問題：(1)綠色固體中含有的元素是_(填元素符號)；加熱后試管中剩余的物質是_(填化學式)。(2)假設該綠色物質是一種純凈物，則其化學式可能是_，加熱分解的化學方程式為_。(3)實驗裝置最后的干燥管的作用是_。(4)如果將b、c兩裝置對調，能否達到實驗目的_ (填“能”或“不能”)，為什么？_。cu、h、o、ccuocu2(oh)2co3cu2(oh)2co3 2cuoh2oco2防止空氣中的co2

48、進入廣口瓶，干擾實驗不能因為對調后無法說明反應中有水生成答案解析12345解析解析根據無水硫酸銅變藍，可知反應中有水生成，根據澄清石灰水變渾濁，可知有co2生成，根據黑色固體溶于稀h2so4，插入鐵絲后有紅色物質析出，知黑色物質應是cuo。若該綠色固體是純凈物，根據組成元素和各元素的化合價分析該物質應是堿式鹽，化學式可能是cu2(oh)2co3。該實驗裝置中最后的干燥管中裝有堿石灰，目的是防止空氣中的co2進入廣口瓶中，干擾實驗。若將b、c對調，氣體先通過石灰水，則無法證明綠色物質分解時是否有水生成。12345三年選考五次真題1.(2016浙江4月選考，8)下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是

49、a.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉b.鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關c.氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉d.鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦答案1234567答案解析2.(2016浙江10月選考，6)下列說法不正確的是a.氯化鈉可用于配制生理鹽水b.二氧化硅可用于制造玻璃c.海水中的鈉元素以單質存在d.氧化鎂(熔點2 800 )是優良的耐高溫材料解析解析配制生理鹽水用的是食鹽；工業上利用sio2、na2co3、caco3在高溫下制造普通玻璃；mgo的熔點很高，所以可用作耐高溫材料；在海水中鈉元素是以na形式存在。12345673.(2017浙江11月選考，28)為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進

50、行了下列實驗。已知：3fe(s)4h2o(g) fe3o4(s)4h2(g)1234567請回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是_。乙銅絲變紅色，試管壁有水珠生成答案解析1234567解析解析氫氣的密度小于空氣，所以用向下排空氣法收集，選乙；氧化銅和氫氣發生反應cuoh2=h2ocu，所以銅絲變紅色，試管壁有水珠出現。1234567(2)實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加kscn溶液，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有3價的鐵，判斷結論是否正確并說明理由_。 不正

51、確，剩余的鐵將生成的三價鐵還原成了二價鐵離子：fe2fe3=3fe2答案解析12345674.(2017浙江4月選考，27)為探究黑色固體x(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：(1)x的化學式是_。cuo答案1234567(2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是_。(3)加熱條件下氨氣被固體x氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式_。cu2o2h=cu2cuh2o3cuo2nh3 3cun23h2o答案12345675.(2016浙江10月選考，27)為探究不溶性鹽x(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：(1)x的組成元素為h、o和_(用元素符號表示

52、)，化學式為_。s、cucu3(oh)4so4或2cu(oh)2cuso4答案解析1234567解析解析根據反應流程，白色沉淀為baso4，其物質的量為0.01 mol，黑色固體為cuo，其物質的量為0.01 mol，所以x中除h、o外，還有s、cu。固體中有cuso4，其物質的量為0.01 mol，其質量為1.60 g，黑色固體應為cuo，質量為1.60 g，其物質的量為0.02 mol，所以cu2共有0.03 mol， oh共有0.04 mol， 共有0.01 mol，x的化學式為cu3(oh)4so4或2cu(oh)2cuso4。1234567(2)寫出經一步反應能得到x的化學方程式(要求非氧化還原反應)_。4naoh3cuso4=cu3(oh)4so42na2so4答案解析解析解析若用非氧化還原反應制取x，可用naoh溶液與cuso4溶液反應制取。12345676.(2016浙江10月選考，29)為確定na2co3和nahco3混合物樣品的組成，稱取四份該樣