1、緒言緒言情景1 氫氣的一些反應氫氣的一些反應 反應條件反應條件難易程度難易程度 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2問題:同是有同是有H2參與的反應為什么難易程度不同，參與的反應為什么難易程度不同，與什么有關系？與什么有關系？結論：影響反應速率的根本原因是影響反應速率的根本原因是 反應物本身的性質。 點燃加熱高溫、高壓、催化劑較易易難 將將H2 、O2混合，在室溫條件下可以混合，在室溫條件下可以穩定穩定存在存在數百年而不反應，但點燃后卻立刻發生數百年而不反應，但點燃后卻立刻發生劇烈的爆鳴，轉化成水。而且只要配比相當，劇烈的爆鳴，轉化成水。而且只要配比相當，可以完全轉化成生成物。可以

2、完全轉化成生成物。這說明了什么這說明了什么？結論：結論：外界條件能夠外界條件能夠改變改變化學反應的速率。化學反應的速率。情景2 H2和和N2即使在高溫、高壓、催化劑的即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應也不能條件下反應也不能完全轉化完全轉化為生成物為生成物（氨氣），（氨氣），這又說明了什么？這又說明了什么？結論：結論：有些反應是有有些反應是有一定限度一定限度的。的。情景3化學反應原理所研究的內容是：化學反應原理所研究的內容是：2 2、化學反應的、化學反應的速率、方向及限度速率、方向及限度的的 問題問題3 3、水溶液中的、水溶液中的離子反應離子反應的問題的問題1 1、化學、化學反應與能量反應與能

3、量的問題的問題4 4、電化學電化學的基礎知識的基礎知識化學反應與能量化學反應與能量化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 電化學基礎電化學基礎 如何來研究一個化學反應，研究化學反應如何來研究一個化學反應，研究化學反應原理的基本原理的基本方法和思路方法和思路是怎樣的？是怎樣的？認識幾個重要認識幾個重要概念概念: :1 1、有效碰撞、有效碰撞2 2、活化分子、活化分子3 3、活化能、活化能4 4、催化劑、催化劑有效碰撞模型有效碰撞模型簡化后的有效碰撞模型 氣體分子之間通常存在著比氣體分子氣體分子之間通常存在著比氣體分子本身的體積要大得多的空間，可本身的體積

4、要大得多的空間，可忽略了分忽略了分子與分子之間的相互作用力，子與分子之間的相互作用力，因此，在常因此，在常溫常壓下，可以認為氣體分子的溫常壓下，可以認為氣體分子的運動是運動是自自由的由的，因而，它們之間的因而，它們之間的碰撞可以視為是碰撞可以視為是隨機的隨機的。 研究結果表明，從分子的熱運動看，分子發研究結果表明，從分子的熱運動看，分子發生碰撞的機會很多。如在常溫常壓下每個生碰撞的機會很多。如在常溫常壓下每個H H2 2、O O2 2自自身或它們之間的碰撞頻率為身或它們之間的碰撞頻率為2.3552.35510101010次次/s/s。科學事實 在一個潔凈的容器中，使在一個潔凈的容器中，使H H

5、2 2和和O O2 2按體積比按體積比2 2：1 1的比例混合，氣體分子的比例混合，氣體分子因自由運動而不斷相互碰因自由運動而不斷相互碰撞撞這是發生化學反應的這是發生化學反應的必要條件必要條件。 有效碰撞有效碰撞 能夠導致分子中化學能夠導致分子中化學鍵斷裂，引起化學反應的碰撞。鍵斷裂，引起化學反應的碰撞。 分子間的碰撞分子間的碰撞是發生化學反應的是發生化學反應的必要必要條件條件，而有效碰撞才能導致反應的發生，而有效碰撞才能導致反應的發生，那么請思考發生有效碰撞應具備哪些條件？那么請思考發生有效碰撞應具備哪些條件？ 有有 效效 碰碰 撞撞1.什么是什么是有效碰撞？有效碰撞？ 2、發生有效碰撞的條

6、件、發生有效碰撞的條件推論推論：某一化學反應的速率大小與單位時間某一化學反應的速率大小與單位時間內分子內分子有效碰撞的次數有效碰撞的次數有關有關活活 化化 分分 子子 什么是什么是活化分子？活化分子？具有具有較高能量較高能量，可能，可能發生有效碰撞發生有效碰撞的分子的分子注意：注意：活化分子的碰撞活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞，但有效碰撞，但發生有效碰撞的分子發生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子。活化分子。推論：推論：有效碰撞次數的有效碰撞次數的多少多少與單位體積內與單位體積內反應物中反應物中活化分子的多少活化分子的多少有關。有關。能量能量反應過程反應過程E1E2反應物反應物生成物生

7、成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應熱反應熱活活 化化 能能什么是什么是活化能？活化能？ 活化分子平均能量與活化分子平均能量與反應物分子平均能量反應物分子平均能量的差值。的差值。活化分子具有的高能量從何來活化分子具有的高能量從何來? ?吸收外界能量吸收外界能量 （如加熱、光照等）（如加熱、光照等） 分子間碰撞時，能量交換不均衡而出現分子間碰撞時，能量交換不均衡而出現較高能量的分子。較高能量的分子。活化分子的活化分子的多少多少與該反應的活化能的與該反應的活化能的大小大小有關，有關， 活化能的活化能的大小大小是由反應物分子的是由反應物

8、分子的性質決定性質決定。推論推論:活化能活化能越小，越小，一般分子成為活化分子一般分子成為活化分子越容易越容易，則活化分子則活化分子越多越多， 從而單位時間內有效碰撞從而單位時間內有效碰撞越多越多，因此反應速率因此反應速率越快。越快。催催 化化 劑劑什么是什么是催化劑？催化劑？催化劑是能催化劑是能改變改變化學反應的速率，但反應化學反應的速率，但反應前后前后本身性質和質量都不改變本身性質和質量都不改變的物質。的物質。催化劑是如何對一個反應起作用的呢催化劑是如何對一個反應起作用的呢?能量能量反應過程反應過程E1E2反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成

9、物分子放物分子放出的能量出的能量反應熱反應熱催化劑可以改變活化能的大小。催化劑可以改變活化能的大小。沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑E3歸歸 納納 總總 結結一個反應要發生一般要經歷哪些過程？一個反應要發生一般要經歷哪些過程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理的合理的取向取向有效有效碰撞碰撞新物質新物質能量能量 1. 是發生化學反應的必要條件。是發生化學反應的必要條件。 2.活化分子指的是活化分子指的是 。 3. 活化能的作用在于使活化能的作用在于使_， 活化能的大小意味著一般分子成為活化分活化能的大小意味著一般分子成為活化分 子的子的 。 碰撞碰撞具有較高能量，可能發生有效碰撞的分子具有較高能量，可能發生有效碰撞的分子難易程難易程 度度 反應物分子活化反應物分子活化隨堂練習隨堂練習隨堂練習隨堂練習下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時,才能發生化才能發生化學反應學反應B.發生有效碰撞的分子一定是活化分子發生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D