1、第1節原子結構第2課時能量最低原理、基態與激發態、光譜電子云與原子軌道基礎練1,下列有關電子云的敘述中，正確的是（）A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內出現的概率B,電子云直觀地表示了核外電子的數目C.1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現的概率為零D,電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧解析電子云表示電子在核外單位體積內出現的概率大小，小黑點的疏密表示出現概率密度的大小，密則概率密度大，疏則概率密度小，故A正確。答案A2 .下列離子中d軌道達半充滿狀態的是（）A.Cr3+B.Cu+C.Co3+D.Fe3+解析Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s

2、23p63d3,d軌道不是半充滿狀態，故A錯誤；Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,d軌道處于全滿狀態，故B錯誤；Co3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,d軌道不是半充滿狀態，故C錯誤；Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,d軌道達半充滿狀態，故D正確。答案D3 .下列對核外電子運動狀態的描述正確的是（）A,電子的運動與行星的運動相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉B,能層數為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C.氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D.在同一能級上運動的電子，其運動狀態肯定不同解析A項，

3、質量很小的電子在做高速運動時，其運動規律跟普通物體不同，電子沒有確定的運動軌道；B項，第三能層只有3s、3p、3d三個能級，而3s能級有1個軌道、3p能級有3個軌道、3d能級有5個軌道，故第三能層有9個軌道；C項，氫原子中只有1個電子，在1s軌道，但還存在其他空軌道；D項，電子的運動狀態與能層、能級和自旋狀態有關，在同一原子內部沒有兩個電子存在完全相同的運動狀態。答案D4 .當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，下列說法正確的是（）A.碳原子由基態變為激發態B.碳原子由激發態變為基態C.該過程將產生發射光譜D.碳原子要向外界環境釋放能量解析從碳原子的核外電子排布

4、變化來看，2s一個電子躍遷到2p,能量升高，產生吸收光譜，A項正確，B、C、D項錯誤。答案A5 .下列對核外電子運動狀況的描述正確的是（）A.同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道數依次增多b.當碳原子的核外電子排布由1$2，轉變為時，這一過程中釋放能量C.3p2表示3p能級有兩個軌道D.在同一能級上運動的電子，其運動狀態可能相同解析同一原子中，不同能層、相同能級的軌道數相同，故A錯誤；為激發態碳原子的核外電子排布，能量較高，為基態碳原子的核外電子排布，原子由激發態變為基態要放出能量，故B正確；3p2表示3p能級有2個電子，故C錯誤；在同一能級上運動的電子，其運動狀態不同，故D錯誤答案B6 .

5、以下電子排布式是基態原子的電子排布式的是（）A.1s12s1B.1s22s12p1C.1s22s22P63s2D.1s12s12p63P1解析根據構造原理，基態原子的核外電子的排布總是優先占據能量低的能級，填滿后再逐一填充能量高的能級。低能量的能級沒填滿就填高能量的能級的原子處于激發態。A項,1s12s1為激發態；B項1s22s12p1為激發態；D項1s12s12p63p1為激發態；只有C項處于基態。答案C7 .下列有關碳原子的電子排布圖中，能量最低的是（）解析根據洪特規則,原子的核外電子在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道且自旋狀態相同，這樣整個原子的能量最低。A中2P軌道上兩

6、個電子擠在同一個軌道上，B、C中兩個軌道上電子的自旋狀態相反，均與洪特規則相違背，只有D中的排布符合洪特規則，能量最低。答案D8 .下列有關電子云和原子軌道的說法中，正確的是（）A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B.s能級原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內運動C.p能級原子軌道呈啞鈴狀，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D.p能級原子軌道與s能級原子軌道的平均半徑都隨能層序數的增大而增大解析電子云表示電子在核外某一區域出現的概率密度分布，故A項錯誤；原子軌道是電子出現概率為90%的電子云空間，這只是表明電子在這一空間區域內出現的機會大，在此空間區域外出現的

7、機會少，故B項錯誤；無論能層序數n如何變化，每個p能級都有3個原子軌道且相互垂直，故C項錯誤；同一原子的能層越高，對應能層電子的能量越高，電子在離核更遠的區域出現的機會越大，電子云將向更大的空間擴展，原子軌道半徑會增大。答案D9 .下列關于硅原子的核外電子排布表示方法中，錯誤的是()A.1s22s22P63s23p2B.Ne3s23p2解析A、B兩項是電子排布式，C、D兩項是電子排布圖，其中C項違背了洪特規則,故錯誤。答案C10 .(1)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用形象化描述。在基態14C原子中，核外存在對自旋相反的電子。(2)N的基態原子核外電子排布式為;Cu的

8、基態原子最外層有個電子。(3)鈿(23V)是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業。鈿在元素周期表中的位置為,其價層電子排布圖為。(4)Na位于元素周期表第周期第族；S的基態原子核外有個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為。(5)Cu+基態核外電子排布式為。(6)基態Fe原子有個未成對電子，Fe3+的電子排布式為。(7)31Ga基態原子的核外電子排布式是，(8)鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運動狀態的電子(9)基態Mn2+的核外電子排布式為，(10)Se原子序數為,其核外M層電子的排布式為，(11)可正確表示原子軌道的是B.2dD.3fA.2sC.3p解析(1)電子在原子核

9、外出現的概率密度分布通常用電子云來形象化描述。164C的電子排所以其基態原子中核外存在2對自旋狀態相反的電子(2)N元素的原子序數為7,基態原子的核外電子排布為1s22s22p3;Cu元素位于第四周期IB族，基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,最外層有1個電子(3)鈿在元素周期表中的位置為第四周期VB族，其價層電子排布式為3d34s2,根據洪特原子核外電子排布式為1s22s22p63s23P2Cu為29號兀素，基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,Cu+的基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10(6)基態Fe原子

10、核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,所以有4個未成對電子，失去2個4s電子、1個3d電子形成Fe,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(8)鋁原子核外電子云有s、p,分別有1、3種伸展方向；其核外有13個電子，則有13種不同運動狀態的電子。(9)Mn的核外電子數為25,基態Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(10)Se位于第四周期，與S的原子序數相差18,故其原子序數為34;其核外M層有18個電子，故M層的電子排布式為3s23p63d10o(11)L能層只有2s、2p能級，M能層只有3s、3p、3d能級，故選A、C。

11、答案(1)電子云21s22s22p31(3)第四周期第VB族(4)三IA21s22s22p63s23pMNe3s23p2(5)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(6)41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(7)1s22s22P63s23P63d104s24p1或Ar3d104s24p1(8)413(9)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(10)343s23p63d10(11)AC素養練11 .按要求填空。(1)17CI的電子排布式：。17CI的價電子排布式：。17C的電子式：。(4)i7CI的價電子排布圖：。17CI的原子結構示意圖：。(6)第四周期

12、中最外層只有1個電子的所有基態原子的簡化電子排布式：解析解本題的關鍵是掌握(簡化)電子排布式、價電子排布式、電子式、價電子排布圖、原子結構示意圖的區別。(1)(5)主要考查電子排布式、價電子排布式、電子式、價電子排布圖、原子結構示意圖的區別。(6)第四周期最外層只有1個電子的基態原子的最外層電子排布式為4s1,此時3s、3p軌道應已填滿，3d軌道可能全空、半充滿或全充滿，即其簡化電子排布式為Ar4s1、Ar3d54s1、Ar3d104s1。,c:a：r答案(1)1s22s22p63s23p53s23p5(3).2a7AVA(6)Ar4s1、Ar3d54s1、Ar3d104s112 .A、B、C

13、、D、E代表5種元素。請填空：(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該原子的電子排布圖為。B元素的(2)B元素的負一價離子與C元素的正一價離子的電子排布式都與金C原子相同,符號為,C的離子結構示意圖為,其基態原子的電(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為子排布式為(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為,其價電子排布圖為解析(1)根據A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，可知該元素的基態原子有2個電子層，共有7個電子，是N元素，其電子排布圖為1S2s2P。(2)B元素的負一價離子與C

14、元素的正一價離子的電子排布式與原子相同，即都有18個電子，則B元素為Cl,C元素為K,K+的結構示意圖為，/(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，即三價陽離子的構型為3d5,則原子的價電子構型為3d64s2,即為26號Fe元素，其基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)由E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，可知其價電子構型為3d104s所以E為Cu元素，其價電子排布圖1s2p答案(2)Cl(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s3d(4)Cu13 .有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次

15、增大，其中A元素原子核外僅有一個非空原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外p電子數比s電子數少1;C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等；D元素的原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿狀態。(1)寫出四種元素的元素符號：A,B,C,D。(2)寫出C、D兩種元素基態原子的核外電子排布圖：C。Do寫出B、C兩種元素的單質在一定條件下反應的化學方程式：(4)B元素的單質的電子式為,其簡單氫化物的電子式為。解析A是宇宙中最豐富的元素，且原子核外僅有一個非空原子軌道，則A為氫；B元素原子的核外電子排布式為1s22s22p3,則B為氮；C元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2,則C

16、為鎂；D元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,則D為磷。答案(1)HNMgP點燃(3)N2+3Mg=Mg3N*(4)：N:M：H：N：HH14.按照下列元素基態原子的電子排布特征回答問題A元素的原子中只有一個能層且只含1個電子；B元素的原子3P軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C元素的原子2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D元素的原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E元素的原子最外層電子排布式為3s23p6;F為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等。寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式：(至少寫出5個)。寫出F元素基態原子的電子排布圖：寫出用上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式：(至少寫出2個)。(4)檢驗某溶液中是否含有D+,可通過反應來實現；檢驗某溶液中是否含有B,通常所用的試劑是和。寫出E的元素符號：,要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是解析A元素的原子中只有一個能層且只含1個電子，A是H;B元素的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，則3p軌道上原有5個電子，B是Cl;C元素的原子2P軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，說