1、1課本加入過量的BaCb溶液,除去NaSQ:BaCl2+NaSQ=BaSQH+2NaCI1. 實驗1-1粗鹽的提純（過濾食鹽和泥沙蒸發食鹽水）粗鹽中含有較多的雜質，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCb和MgC2以及一些硫酸鹽注意事項：一貼，二低，三靠 “一貼”是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度 “二低”是指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。 “三靠”一是指待過濾的液體

2、倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。原理：利用泥沙不溶于水來分離出來操作步驟及現象：歩驟現象稱取站噸粗鹽加到盛育肉12ml水的燒杯中，邊加邊用琥耦棒攪拌，X到耒且鹽不再孑容齡沖止同體倉甜同漸濟醉堿少，育誌水略尿渾濁<2>過曲：將烷懷中白勺煎悻沿駛璃棒倒入過澹黑中，過爲黑中的獨面不匪趙過爲紙的血綾.若霜紙澤油*再過疝一浹不滔物圉在澆紙上"

3、液薛灌過濤紙.沿漏斗頸流入靈一-燒懷中<3）蒸炭.將遺湖倒入蒸發皿中，滅后用酒穩燈力口熱，同時FR琥璃棒不斷的塩擰;蜀鬲待出現彼多固悴時惇1L加擔口水分蒸炭.逐晰析岀固體思考：你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質沒有除去？用什么方法可以檢驗出它們？不純CaC2和MgC2以及一些硫酸鹽Ca用碳酸根除去，鎂離子用氫氧化鈉除去2. 實驗1-2:粗鹽提純后SQ2-的檢驗（除去食鹽中的硫酸鹽、CaCl2和MgC2）原理：利用碳酸鈣是沉淀除去鈣離子，利用硫酸鋇除去硫酸根，利用氫氧化鎂除去氫氧根步驟：（加的試劑及化學方程式）然后加入過量的NaQH溶液，除去MgC2:MgC2+2

4、NaQH=Mg(QHt)+2NaCI然后加入過量的NqCQ溶液,除去CaCb和BaCl2(兩個反應方程式)：NQCQ+CaCb=CaCU+2NaCINaCQ+BaCb=BaCQj+2NaCI過濾最后滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaQH和NaCQ（可以用PH試紙檢測酸堿度，也有兩個反應方程式）：HCI+NaQH=NaCI+H2HCI+Na2CQ=2NaCI+HQ+C0蒸發溶液，析出NaCI晶體。試劑要加過量。注意事項：碳酸鈉一定要加到氯化鋇之后，堿可以隨便加。3. 實驗1-3:自來水中Cl-的檢驗(蒸餾自來水)原理：對于液態互溶混合物，利用各組分沸點的不同除去雜質注意事項：沸石溫度計泠凝

5、水方向儀器名稱收集在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀，離子方程式：Ag+CI-=自來水中有氯離子(1) 現象結論向停止加熱。蒸餾可以制(2) 在100ml燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，按圖連接好裝置,冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，現象加熱，燒瓶中水溫升高至100攝氏度后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水，結論得蒸餾水蒸餾水中無(3) 取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，現象沉淀。結論蒸餾水中無氯離子。4. 實驗1-4:混合物的萃取和分液(萃取碘

6、水中的碘).原理：碘不易溶于水易溶于有機溶劑操作步驟：(1) 混液：用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞(2) 振蕩：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。(3) 靜置：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。(4) 分液：待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。注意事項：充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液；分液時保持漏斗內與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出5. 實

7、驗1-5:一定物質的量濃度溶液的配制配制100LNaCI溶液。稱量，溶解，轉移，洗滌，轉移，搖勻，加水至刻度線1-2cm時，計算,步驟為：定容，上下顛倒搖勻。學與問：1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？防止溶質的損失2 、如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了？(小了)3 、你是用什么儀器稱量氯化鈉固體的？如果是托盤天平，你稱量的質量是多少？與計算量一致嗎？為什么？(稱量，計算量為，托盤天平只能精確到)6. 科學探究：膠體1、氫氧化鐵膠體的制備步驟：向沸水中逐滴滴加5-6滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，

8、停止加熱。現象：所得膠體應透明、呈紅褐色。注意事項：(1) 燒杯里蒸餾水煮沸后，滴加FeCb溶液要不斷振蕩，但不宜用玻璃棒攪拌，也不宜使液體沸騰時間過長，以免生成沉淀。(2) 觀察丁達爾效應方法：用激光燈照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行制膠體、做丁達爾效應的實驗時，所用的FeCb溶液要飽和但不能渾濁。FeCl3+3H20=加熱=Fe(0H)3(膠體)+3HCl光束照射時的現象Fe(OH)3膠體光亮的通路CuSO4溶液沒有光亮的通路過濾后的現象Fe(OH)3膠體氫氧化鐵膠體沒有留在濾紙上泥水不溶性的泥留在濾紙上10. 實驗3-1:切金屬鈉步驟：取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀

9、切去一端的外皮，這時可以看到鈉的真面目。現象：新切開的鈉表面呈銀白色，在空氣中迅速變暗。結論及化學方程式：鈉非常活潑，4Na+O2=2NaO注意事項：剩余鈉，放回原試劑瓶_11. 實驗3-2:觀察加熱金屬Na的現象現象：與氧氣劇烈反應，發出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體結論及化學方程式：鈉在燃燒時生成過氧化鈉2Na+。2=加熱=NazQ注意事項：鈉的燃燒實驗在坩堝里進行比較規范鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。660攝氏度），除去表面的保護膜，再加熱至熔12. 科學探究：加熱鋁箔1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。2、觀察到：鋁箔會熔化，但熔化的鋁并不滴落原因是：構成薄膜的氧

10、化鋁的熔點（2050攝氏度）高于鋁的熔點包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落下來。2、再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈）觀察到：除去保護膜的鋁箔也熔化但并不滴落，結論打磨過的鋁箔，在空氣中很快生成新的氧化膜。化學方程式：2AI+3O2=加熱=2AbQ，也可不寫加熱條件。13實驗3-3:鈉與水的反應在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，觀察到：鈉浮在水面上，熔成一個閃亮的小球，小球四處游動，發出嘶嘶的響聲，有時可能有火花，鈉球周圍有水霧，小球逐漸變小,最后消失。溶液變成紅色。結論及化學方程式和離子方程式：鈉與水發生劇烈反應，生成堿性物質。2Na+2

11、H2O=2NaOH+H2T2Na+2hO=2N0+2OH+HT科學探究：鐵與水蒸氣的反應棉花5現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。丿巴皂液高溟結論及化學方程式：鐵與水蒸氣反應時會有氫氣生成。3Fe+4H2OF63C4+4HT14. 實驗3-4:鋁與酸和堿的反應在2支小試管里分別加入5mL鹽酸和5mL氫氧化鈉溶液，再分別放入一小段未用砂紙打磨的鋁片。觀察現象：鋁分別放入鹽酸，氫氧化鈉溶液中有氣泡產生，將點燃的木條放在試管口，可以觀察到藍色火焰。，結論及化學方程式：2AI+6HCI=2AICI3+3HT,2AI+2NaOH+2bO=2NaAI&3HT15. 實驗3-5:過氧

12、化鈉與水的反應把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口,檢驗生成的氣體，用手輕輕一摸一摸試管外壁，然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，以上現象：滴入水后有大量氣泡產生，氣體能使帶有火星的木條復燃，試管外壁發熱，向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液的顏色變紅。化學方程式2Na2Q+2H2O=4NaOH+O2T寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2Q+2CO2=2Na2CO+O216. 科學探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質1、在2支試管里分別加入少量的NaCO和NaHCO向其中各加入10mL水，用力振蕩，現象：碳酸鈉振蕩時間長是可溶解碳酸氫鈉加水10ml固體量減少。結論：碳酸鈉的溶解

13、度較大，碳酸氫鈉的溶解度較小。向試管內滴入12滴酚酞溶液，現象：碳酸鈉溶液變紅(較深)碳酸氫鈉溶液變成微紅色結論：碳酸氫鈉溶液的堿性比碳酸鈉弱。現象化學方程式結論NetCO澄清的石灰水不變渾濁無受熱不分解NaHCO澄清的石灰水變渾濁2NaHd=Na2CO+fO+COf受熱易分解3、寫出NaCO和NaHCO分別與鹽酸反應：HCQ+HmCO+HOCO2-+2H+=17.實驗3-6焰色反應實驗步驟2、NaCO和NaHCO勺熱穩定性1、洗：將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用鹽酸洗凈2、燒：在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時3、蘸：蘸取待測液4、燒：在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。鈉元素火焰顏色是

14、黃色；鉀元素火焰顏色是紫色(透過藍色鉆玻璃觀察-濾去黃光，避免微量鈉鹽造成干擾)。18.實驗3-7(8):氫氧化鋁的實驗室制法及性質在試管里加入10mLLAI(OH)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質，繼續加氨水，沉淀不溶解。化學方程式為:Al2(SO4)3+=2Al(OH)3J+3(NH4)2SQ離子方程式：2Al3+=2Al(OH)3J+3NH/若繼續滴加氫氧化鈉溶液，現象沉淀溶解，化學方程式AI(OH)3+NaOH=NaA2©2HO離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O若繼續滴加鹽酸，現象沉淀溶解，化學方程式2AI(OH)3+6HCI=2AICl3+6HO離子方

15、程式2AI(OH)3+6H=2AI3+6IHO。20.實驗3-9:鐵的氫氧化物制備及性質在2支試管里分別加入少量FeCb和FeSO溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述發生的現象FeCl3溶液FeSO溶液滴入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成溶液由淺綠色變為無色，產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色離子方程式或化學方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH3J+3NaCIFeSQ+2NaOH=Fe(OH)J+N&SQ4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH»學與問：寫出兩種鐵的氫氧化物分別與酸反應的離子方程式：Fe(OH)+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H

16、+=Fe2+2H2O氫氧化鐵加熱的化學方程式：2Fe(OH)a=?=FeO+3HO。21.實驗3-10:Fe3+的檢驗在在2支試管里分別加入5mLFeC2和5mLFeC3溶液，各滴入幾滴KSCF溶液，觀察并描述發生的現象滴入KSCN溶液現象離子方程式FeCIa溶液溶液變為血紅色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3FeCl2溶液無明顯現象22. 科學探究：Fe3+和Fe2+的轉化在盛有2mLFeC3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應后中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現象，把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又發生了什么變化？現象離子方程式FeCb溶液，加鐵粉、KSCN溶液

17、溶液由黃色變成淺綠色，加入KSCN溶液,不變色2Fe3+Fe=3Fe2+上層清液加氯水，振蕩加入氯水，溶液又變成黃色（可能看不到）,?由于試液中有KSCN溶液，最終成紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN=Fe(SCN3實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用把混有少量泥沙的渾濁水分裝在3支試管中，向其中2支試管中分別加入少量明磯、硫酸鐵溶液，振蕩。把3支試管都放在試管架上靜置，觀察現象，進行比較。不加試劑加入明磯加入硫酸鐵溶液2min渾濁白色懸濁液紅褐色懸濁液5min比較渾濁白色沉淀，水澄清透明紅褐色沉淀，水澄清透明離子方程式Al3+3H2O=AI(OH)3+3HFe3+3fO=Fe

18、(OH+3H23. 實驗4-1在試管中加入35mLNaSiO3,滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時停止。靜置。仔細觀察變化過程及其現象。現象加入酚酞后顯紅色，逐滴加鹽酸，溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產生結論:硅酸鈉顯堿性，硅酸是難溶于水的弱酸化學方程式Na>SiOa+2HCI=2NaCI+H2SiO3J24. 實驗4-2:取兩個小木條或濾紙條，分別放入蒸餾水和NstSiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，同時分別放置在酒精燈外焰處。觀察現象放入蒸餾水放入NsbSiOs飽和溶液現象水分蒸發后燃燒水分蒸發后不燃燒

19、（濾紙只起泡）結論NazSiOs可以做木材的防火劑25. 實驗4-3你對燃燒的條件及本質在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察此實驗,有什么新的認識？燃燒：是氧化還原反應，伴隨發光發熱；燃燒不一定需要氧氣，燃燒放熱.現象化學方程式安靜的燃燒，蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧”+02=點燃=2HCI色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象26.實驗漂白作將有色6I-纟紙條或布條、有現象有色紙條或布條、有色花瓣褪色結論與解釋及化學方程式Cl2+fO=HCI+HCIC次氯酸有漂白性27. 實驗4-5:干燥的氯氣能否漂白物質將有色紙條或布條、有色花瓣放

20、入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象現象有色紙條或布條、有色花瓣不褪色結論與解釋干燥的氯氣沒有漂白性28. 實驗4-6:氯離子的檢驗：試劑：稀硝酸，硝酸銀溶液實驗現象解釋或離子方程式加入AgNO加入稀硝酸后稀鹽酸白色沉淀沉淀不溶解-+.CI+Ag=AgCIJNaCI溶液白色沉淀沉淀不溶解CI+Ag=AgCIJNaCO溶液白色沉淀沉淀溶解，放出氣泡2Ag+CC3=Ag2COJ自來水白色沉淀（有些地區沒有）沉淀不溶解-+.CI+Ag=AgCIJ蒸餾水無明顯現象無明顯現象思考：為什么滴加AgNO溶液后還要再加稀硝酸呢?29. 實驗4-7:SO與水反應的實驗把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管

21、倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察到水面上升，待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管中，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度，PH<7。在試管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察到品紅褪色。加熱試管，又觀察到紅色褪去，化學方程式：SQ+H2>O=H2SO3在實驗過程中，你聞到了刺激性氣味。科學探究：NO與水反應實驗：現給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自己選。1、請你設計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。實驗步驟現象解釋或化學方程式(1)將一支盛有NO的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管體積的大約2/3，無色氣體充滿試管體積的大約1/3（上部）SNO+fOnnZHNONONO為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水(2)制取少量氧氣2KCIQ=(