1、縣礎(chǔ)過(guò)關(guān)1. (2012陽(yáng)江高二期中測(cè)試)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是()A. 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)測(cè)完鹽酸的溫度后，直接繼續(xù)測(cè)量NaOH溶液的溫度B. 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，不影響反應(yīng)熱的測(cè)定C. 用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液D. 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙解析：選CoA項(xiàng)，應(yīng)用水沖洗干凈才能測(cè)量NaOH溶液的溫度。B項(xiàng)，F(xiàn)e與酸反應(yīng)放熱且鐵絲易導(dǎo)熱，會(huì)使測(cè)定結(jié)果誤差大。D項(xiàng)，用pH試紙測(cè)溶液pH,用蒸餾水潤(rùn)濕可能影響測(cè)定結(jié)果。2. 下列液體均處于25C,有關(guān)敘述正確的是()A.

2、某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B. pH=4.5的番茄汁中C(H+)是pH=6.5的牛奶中C(H+)的100倍C. 將1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=12D. pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6解析：選Bo強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO溶液的pH<7,A錯(cuò)誤；pH=4.5的溶液中c(H+)=10.molL",pH=6.5的溶液中c(H)=10molL，B正確；C項(xiàng)，0.1molLBa(OH)20211|131溶液稀釋到2L時(shí)，c(OH)=molL=0.1molL,c(H)=10molL,pH=13;D項(xiàng)，NaOH是堿溶液

3、，無(wú)論怎么稀釋，pH在常溫下不可能成為6,只能無(wú)限接近于7。3. (2011年高考四川卷)25C時(shí)，在等體積的pH=0的H2SQ溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10的N&S溶液、pH=5的NHNO溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()10998A. 1：10：10:10B.1:5:5X10:5X1010949C.1:20:10:10D.1：10：10:10I14一1解析：選Ao25C時(shí)，pH=0的HSQ溶液中由水電離出的c(H)=10molL;0.05molL的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.05molLx2=0.1molL，根據(jù)如c(H)c(OH)=1.0x

4、1014獲得，由水電離出的c(H+)=1013molL1;pH=10的NaS溶液中由水電離出的c(H+)=104molL1;pH=5的NHNO溶液中由水電離出的c(H+)=105molL1,故等體積上述溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為1014:1013:104:105=1:10:1010:109，即選項(xiàng)A正確。4. 用酚酞作指示劑，以0.100molL1的NaOH溶液測(cè)定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開(kāi)始滴定B. 滴定過(guò)程中振蕩時(shí)，錐形瓶中有液滴濺出C. 觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前俯視，滴

5、定后仰視D. 酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定c解析：選Co由c(HCl)=-NaOHVVHClNaOH可知：標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開(kāi)始滴定，導(dǎo)致NaOH溶液讀數(shù)偏低，測(cè)定值偏低，A錯(cuò)；錐形瓶中液滴濺出，導(dǎo)致待測(cè)鹽酸體積減小，V(NaOH)偏小，測(cè)定值偏低，B錯(cuò)；堿式滴定管內(nèi)滴定前俯視，讀數(shù)偏小，滴定后仰視，讀數(shù)偏大，V(NaOH)偏大，測(cè)定值偏高，C正確；酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定，可能HCI并未完全反應(yīng)，V(NaOH)偏小，測(cè)定值偏低。5. (2012太原高二測(cè)試)下列說(shuō)法正確的是()A. pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合，pH=4B. 室溫下，

6、pH=9的堿性溶液中，存在H+C. 中性溶液中必然有c(H)=c(OH)=1X10molLD. 在0.1molL1HCI溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小解析：選Bo等體積混合兩強(qiáng)酸，pH相差2,混合后pH=pH小+0.3，則A項(xiàng)pH=3.3。水+7一1溶液中存在H和OH,B對(duì)。中性溶液中c(H)=C(OH)但不一定為1X10molL,C錯(cuò)。稀釋0.1molL1HCl溶液，c(OH)增加，D錯(cuò)。6. 在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCI溶液，其液面恰好在5mL刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后用0.1mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，則所

7、需NaOH溶液的體積()A. 大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL解析：選A。本題考查的是酸堿中和滴定的有關(guān)知識(shí)。若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，如圖所示：滴定管最下部無(wú)刻度線，若刻度線處及尖嘴底部均充滿溶液，把溶液全部放入燒杯中，其體積大于20mL,用等濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積應(yīng)大于20mL。應(yīng)注意：滴定管的量程小于滴定管的最大實(shí)際容量。故正確答案為7. (2010高考大綱全國(guó)卷I)下列敘述正確的是()A. 某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b,則a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NHCI至溶液恰好無(wú)

8、色，則此時(shí)溶液的pH<7一3一8C. 1.0X10mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0X10mol/L鹽酸的pH=8.0D. 若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=乙貝UNaOH溶液的pH=11解析：選D。醋酸加水稀釋時(shí)，酸性減弱，pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍為810,當(dāng)pHv8時(shí)溶液呈現(xiàn)無(wú)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中1.0X108mol/L鹽酸溶液顯酸性，其pH<7,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中鹽酸與NaOH溶液恰好反應(yīng)：1X10LX0.1mol/L=0.1LXc(NaOH),c(NaOH)=103mol/L,pH=11,D項(xiàng)正確。&室溫時(shí)，在一定體積pH=

9、12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11，若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO溶液的體積比是()A.1:9B.1：1C.1:2D.1：4解析：選DtBa2+恰好沉淀完全，即NaHSC把Ba(OH)2中的Ba2+全部沉淀下來(lái)。此時(shí)pH=11,說(shuō)明溶液顯堿性。pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH)=102molL1,2豐一2一1則c(Ba)=0.5X10molL,設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為V,NaHSO溶液的體積為V2,濃度為C2,則n(Ba2*)=n(S

10、&一),Vc(Ba2+)=V2C2103VcOHUC2V1+V2聯(lián)立得：Vi:V=1:4。9. 常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V>的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.X、B. 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C. 分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)D. 若9vav11,則X、Y都是弱堿解析：選Do因?yàn)閜H=11的X、Y兩種堿稀釋100倍時(shí)，pH:Y>X,所以物質(zhì)的量濃度：C(Y)>c(X)，稀釋后堿性：Y>X,故AB均錯(cuò)誤；因?yàn)閏(Y)>c(X)且V

11、：Y)=V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同濃度的鹽酸時(shí)，Y消耗的多，C錯(cuò)誤；若9vav11,說(shuō)明稀釋100倍時(shí)，X、Y的pH均減小不到2個(gè)單位，故X、Y都是弱堿，D正確。10. 已知水在25C和100C時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：ROHJi(1) 則25C時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由25C時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SQ溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,則NaQH溶液與HSQ溶液的體積比為。曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaQH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析原因：解析：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離

12、，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷25C時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A,理由為水的電離是吸熱過(guò)程，降低溫度，水的電離程度減小，C(H+)、c(QH)小。25C時(shí)所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(QH)=n(H+)，則V：NaQH)x10一5molL1=V(H2SQ)x10一25C時(shí)，某Na2SQ溶液中c(SQ4-)=5X10-4molL-1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(QH-)=。在t2C下pH=10的NaQH溶液中，

13、水電離產(chǎn)生的QH濃度為c(QH-)水=。t2C下，將pH=11的苛性鈉溶液VL與pH=1的稀硫酸VL混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V:Vz=。解析：(1)升溫，K變大。c(S&-)=5X10-4molL-1，則c(Na+)=2c(S&-)=1x10-3molL-1,molL，得V(NaQH:4H2SQ)=10：1。在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，因pH酸+pH堿=2+10=12,可得酸堿兩溶液中c(H+)=c(QH-),混合溶液的pH=5,即等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，所以說(shuō)酸HA是弱酸。答案：(1)A水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度

14、小，c(HJ、C(QH)小(2) 10：1曲線B對(duì)應(yīng)100C,此時(shí)水的離子積為10-12,HA為弱酸，HA中和NaQH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出屮，使溶液pH=5能力槌升11.(2012咸寧高二月考)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/c2511t2水的離子積Kw141X10a-121X10試回答以下問(wèn)題：(1) 若25vt1vt2，則a1x10-14(填“>”、“<”或“=”)，作此判斷的理由是。+41一稀釋10倍，則qNa)=1X10molL。25C時(shí)NstSQ溶液中c(OH)=1X10一7一1+一3稀釋10倍后仍然為1X10molL，則c(Na):c(

15、OH)=10：1。+一10一1+1、1molL水電離出(3) pH=10的NaOH溶液c(H)=10molL,NaOH溶液中c(H)來(lái)于水的電離,的同時(shí)也電離出等量的OH。t2C時(shí),0.1molpH=11的NaOH溶液，(XOHJ=0.1mol一1-LxV20.1molV+V2L一、V=0.01molt2°C時(shí)，pH=2,說(shuō)明溶液為酸性，酸過(guò)量。V1119V2=11V1,=V2答案：(1)>水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度變大，離子積增大(2)1000：1一10一1(3) 1x10molL(4)9:1112.(1)有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為

16、11。 若加入蒸餾水，應(yīng)加mL。 若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加mL。 若加入0.01mol/L的鹽酸，應(yīng)加mL。在25C時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取VL該鹽酸同該NaOH溶液中和，需VLNaOH溶液。問(wèn)：VX當(dāng)x+y=14,則v=(填數(shù)值)；VX 當(dāng)x+y=13,則V=V< 當(dāng)x+y>14,則;y=_vy中的XW6,y>8)。解析：(1)加水稀釋pH=12的NaOH溶液至pH=11,體積增大到10倍所以需水900mL。設(shè)需pH=10的NaOH溶液體積為V,那么：2410mol/Lx0.1L+10md/LxV3=10mol/L,(填數(shù)值);(填表達(dá)式)，且VVy(填“”、“v”或“=”)(題0.1L+VV=1L=1000mL。設(shè)需0.01mol/L鹽酸體