1、高一化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物測(cè)試題(B卷)相對(duì)原子量：H1O16Na23Mg24Al27Fe56Zn65一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共56分。)1、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA.B.和C.和D.和2、鑒別固體NqCO和NaHCO下列方法可行的是A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液C.分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)3、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A.鈉的熔點(diǎn)低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉有強(qiáng)的還原性4、要

2、證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)榧尤胱懔柯人尤胱懔縆MnO溶液加入少量NHSCf溶液A.B.C.D.5、地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素形成的化合物，其式量為A.40B.56C.102D.1606、鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最后變?yōu)锳.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO37、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A.1:1B.1:2C.1:3D.2:18、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是

3、A.AgNO3B.NaOHC.BaCl29、下列各組離子能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是+-2-2+-3+2-A.K+、Cl-、HCO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-2+3+-2+-+2C.Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Na+、CO32-10、下列對(duì)合金的說(shuō)法正確的是合金中的金屬元素以化合物的形式存在合金中也可含非金屬元素B.都是堿性氧化物D.都是強(qiáng)氧化劑A.合金中至少含有兩種金屬元素B.C.黃銅是純凈物D.11、下列關(guān)于NO和NQ的敘述正確的是A.都是白色固體C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液12、地殼中銅元素的含量遠(yuǎn)比鐵元素少，但歷史上金

4、屬銅的使用比鐵要早得多，如銅錢曾經(jīng)是歷史上廣泛使用的貨幣，用銅而不用鐵鑄錢幣的理由是：銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易腐蝕。銅的熔點(diǎn)較低，易冶煉銅的硬度較小，易加工A.B.C.D.13、某化合物的溶液中可能含有下列離子，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)，有沉淀生成；另取該化合物的溶液，并加入鐵粉，溶液的質(zhì)量將增加，該溶液中一定含有2+3+3+2+A.CuB.FeC.AlD.Mg14、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅C.燒杯中鐵銅都有D

5、.燒杯中鐵銅都無(wú)二、非選擇題（44分）但某學(xué)生懷疑其有部分15、（6分）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的硫酸亞鐵，外觀上并無(wú)明顯變化,因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？16、（13分）FeCb溶液棕黃色，對(duì)此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畋?編號(hào)實(shí)踐操作實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象離子方程式加入過(guò)量鐵粉加入少量Na2Q粉末加入少量AgNO溶液17、(10分)某固體化合物A,按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色稀鹽酸D溶液X粉末、亠稀氨水E溶液在空氣中久置j寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:BC:DX：

6、18.(8分)寫(xiě)出化學(xué)方程式，一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變。(1)AltNaOH(2)AI2QTAlCl3(3)Fe(OH)2fFe(OH)3(4)NazQfN&CQ19.(8分)向20mLAICb溶液中滴入2molL-1NaO溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaO溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示：(1) A點(diǎn)表示的意義是(2) B點(diǎn)表示的意義是(3) 假設(shè)溶液中有AI(OH)3沉淀，則此時(shí)用去NaOl溶液的體積為(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)高一化學(xué)必修1第三章（B卷）測(cè)試題參考答案1.A2.C3.C4.A5.C6.D7.B8.B9.B10.D11.C12.A13.B14.B15.取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之

7、溶解，滴入幾滴KSCI溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)（4分）。配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量還原鐵粉（2分）16.（每個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1分，共5分。離子方程式每式2分，共8分。）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象離子方程式加入過(guò)量鐵粉鐵粉部分溶解，溶液有棕黃色變淺綠色（2分）2Fe3+Fe=3Fe2+加入少量生成紅褐色沉淀并放出無(wú)+-.2Na2Q+2H2O=4Na+4OH+QfNa2Q粉末色無(wú)味氣體（2分）Fe3+3OH=Fe(OH)3J加入少量AgNO溶液生成白色沉淀（1分）+-.Ag+CI=AgCIJ17.(每個(gè)2分)A：Fe(0H)3B:FaQD:FeCI3E:FeC"X:_Fe18.(每式2分，共8分)(1) AINaOH2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO+3H2f(2) Al2AICI3Al2Q+6HCI=2AICI3+3H2O(3) Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=