1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、選擇題1隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（）A. 利用電池外殼的金屬材料B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D. 回收其中石墨電極2. 廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是（）A. 把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B. 碳棒取下洗凈用作電極C. 把銅帽取下洗凈回收利用D. 電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用3. 原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）A.

2、 原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移4.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.XYZB.XZYC.YXZD.YZX5.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是（）A.鎂B.鐵C.鋁D.銅6.某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該原電池正確的組成是（正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A.CuZnHClB.ZnCuCuS04C.CuZnCuS

3、04D.CuZnZnCl27.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OH2e=ZnO+H2O石墨：02+H2+2e=20H。根據(jù)判斷，鋅片是（）A. 正極，并被還原B.正極，并被氧化C.負(fù)極，并被還原D.負(fù)極，并被氧化8.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn+20H2e=ZnO+H2O，Ag20+H20+2e=2Ag+20H。據(jù)此判斷，氧化銀是（）A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化9. 右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確（）A. a極是負(fù)極B. 正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e=40HC.電子由b通過(guò)燈

4、泡流向aD.氫氧燃料電池是環(huán)保電池10. 鐵在下列情況下腐蝕最快的是（）A.鐵放入海水中B. 將鐵和鋅連接后放入到海水中C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中D.將鐵和錫連接后放入到海水中11. 下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B. 同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D.將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極12. 氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和02，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是（）A.通入H2的電極為正極B.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O

5、+4e_=40H-C.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.工作時(shí)，溶液中的陰離子移向正極13. 以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鐵片溶解2g,銅片上析出1gH2D.鐵片溶解1mol,硫酸消耗1mol二、填空題01.如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)像為。兩極反應(yīng)式為：正極負(fù)極該裝置將能轉(zhuǎn)化為（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為總反應(yīng)方程為2.利用Cu+2FeCb=CuCW+2FeCb反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式3有A、B兩種

6、金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活動(dòng)性？（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖）第二章化學(xué)反應(yīng)與能量21、對(duì)于原電池的（）A、發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極C、比較不活潑的金屬為負(fù)極電池名稱，敘述有錯(cuò)誤的是B、正極為電子流入的一極D、電流表偏向的為正極2、下列各裝置中,不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（DABC3、下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是（）BC4、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有敘述正確的是大量氣泡生成，則以下()A、a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B、b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C

7、、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液5、把a(bǔ)、b、c、d4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這4種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為()等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生(8、H2的體積V與時(shí)間a中加入少量的CuS04的關(guān)系，其中正確的是)A、9t是A、abcdB、acdbC、cabdD、bdca6、已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn2OH-2e=ZnO+H2O，石墨：1/2O2+H2

8、O+2e=2OH據(jù)次()A、負(fù)極，被氧化推斷鋅片是B、負(fù)極，被還原C、正極，被氧化D、正極,被還原7、下列()關(guān)于原電池的敘述中，正確的是A、原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷、原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C、原電池工作時(shí)，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D、原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成()A、鋰電池B、鋅錳電池C、鎳鎘電池D、氫氧燃料電池10、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉11、在銅鋅硫酸原電池中，鋅為極，電子，電極發(fā)生的是反應(yīng)(填氧化或還原)，電極反應(yīng)式為；

9、銅為極，電子，電極發(fā)生的是反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，銅片上觀察到的現(xiàn)象為。12、利用Fe+CuSO4=Cu+FeS04設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖。并指出：正極為，電極反應(yīng)：；負(fù)極為，電極反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)與能量1練習(xí)卷答案選擇題題號(hào)12345678910111213答案BDDCBCDBCDCDBCAD、填空題1. (1)鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);正極：2H+2e=H2T負(fù)極：Mg2e=Mg2+（2）Al;2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2TCuC化學(xué)能、電能2. 原電池如右圖：負(fù)極（Cu）:Cu2e=Cu2+正極（C）:2Fe3+2e=2Fe2+3. 將A、B金屬用導(dǎo)線