1、（2）鈉的存放：少量金屬鈉可保存在煤油里。3.氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色、態白色粉未白色粉未水溶性易溶于水溶解度較碳酸鈉小熱穩定性穩定，受熱不易分解2NaHCO=NaCO+COT +H2O與鹽酸反應慢 Na 2CO+HCl=NaCl+NaHCONaCO+2HCl=2NaCl+COT +H2O快NaHCOHCl=NaCl+COT +H2O與堿反應NaCO+Ca(OH=CaCO+2NaOHNaHC3+NaOH= NaCO+HfeO用途重要化工原料，制玻璃、造紙發酵粉化合物知識點總結（一）鈉1.物性 金屬鈉是一種柔軟 ，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導體；它的密度比水的密度

2、小，比煤油的密度大，熔點為C、沸點為c2 .化性（1）跟非金屬反應：4Na+G=2NaO,（空氣中鈉的切面變暗 2Na+d=A=NaQ（黃色火焰）Na?Q比N&O穩定 2Na+Cl 2 當&NaCl（白煙）鈉與水反應：2Na+2HO =2NaOH +H T現象：?。衡c投入水中并浮在水面上聲：鈉立即跟水反應，并放出熱量，發出嘶嘶響聲，產生氣體。游：同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方迅速游動最后消失，紅：反應后的水溶液使酚酗變紅。 鈉與 CuSO溶液反應2Na+2HO+CuS4=NaSO+Cu(OHJ+H2 T3 .鈉的制取和存放 _ 一 電解 一.（1）制備：2NaCl（熔

3、融）=2Nsi+ Cl2 T比較內容NaONaQ顏色、狀態白色固體淡黃色固體氧的化合價2價1價（過氧離子Q2一）穩定性較不穩定較穩定生成條件通過鈉的常溫氧化生成通過鈉的燃燒生成物質類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）與水反應NstO + HzO=2NaOH2NaQ + 2H ?O=4NaOH + OT與CO反應Na2O + CO2=NaCO2N&Q + 2CO 2=2NaCO + O 2與鹽酸反應Na?O+ 2HCl=2NaCl + HO2NaQ + 4HCl=4NaCl + 2H 2O + 02 T用途用于少量NaQ制取強氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存2.碳酸鈉與碳酸

4、氫鈉（3）用途：強還原劑，工業用它還原金屬鈦、 錯、犯等；如：4Na+ TiCl4（熔融）=Ti +4NaCl,鈉和鉀的合金在常溫下呈液態，是原子反應堆的導熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈（二）.鈉的化合物（NaOH是常見的強堿，是一種白色片狀晶體，。極易溶于水（并放出大量熱），易吸水而發生潮解，在空氣中還易變質，反應為：2NaOF+ CO = NaCO+HQ俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強腐蝕性，具有堿的通性。1.氧化鈉和過氧化鈉的比較保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞。因為燒堿能與玻璃成分中的SiO2Mg + 2 H 2sO(濃)MgSO 4 + SO 2 T + 2H2O發

5、生反應：SiO2+2NaOH= NaSiO3+HO,生成的NaSiOs使玻璃塞與瓶口粘結。與某些氧化物反應點燃2Mg + CO22MgO + C、鎂的性質現象：燃著的鎂條在CO2中繼續燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體，在集氣瓶的內壁有黑色固體附著。四、鐵Fe2+1.原子結構：地殼中含量居第 四位，其常見離子有Fe2+、Fe3+o2/3，熔點較低，硬度較小，鎂合金的強度高、機械性能好。金屬鎂有“國防金屬”的美譽。在冶金工業上，金屬鎂常做脫具有一般金屬的物理通性：延展性、導電、導熱性較好 。它還有與其它金氧劑和還原劑。(2)化學性質(還原性)與非金屬單質反應 2Mg + O 2點燃2MgO屬不同

6、的物理性質，能被磁鐵吸弓I。3.化學性質(較活潑)鐵與非金屬單質反應與Q反應：a：常溫下，鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕，其腐蝕過程可用化學方程式表示如下：2Fe+O2+2HO=2Fe(OH) ; 4Fe(OH)2+O+2HO=4Fe(OH)點燃3Mg + N2MgN Mg + Cl點燃2MgC22Fe(OH)3=FezQ xH2O+(3-x)H 2O與酸反應b：鐵在氧氣中燃燒，可用化學方程式表示為:點燃3Fe+2O Fe3Q鐵與S反應：Fe+Sfe FeS_.占修鐵與 Cl2反應：2Fe+3Cl= 2FeCl 3與鎂與非氧化性酸如稀硫酸、鹽酸等反應生成氫氣:Mg + 2H+ = Mg+ + H 2

7、 T,高溫鐵在局溫下與水蒸汽反應：3Fe +4H2O Fe3Q+4H T與鎂與氧化性酸，如濃硫酸、硝酸等反應，但不生成氫氣:鐵與酸的反應(1)物理性質：鎂是一種銀白色金屬,密度小，只有鋁密度2.物理性質：純鐵呈銀白色，抗蝕能力 強；常用鐵含 碳等雜質熔點降低，抗蝕力減弱。與非氧化性酸(如HCl、稀H2SO等)反應：Fe+2H+=Fe2+H2 T與氧化性酸反應(如HNQ濃H2SO)反應：與足量稀 HN版應：Fe+4HNO=Fe(NO) 3+NOT +2H2O與少量稀 HN版應：3Fe+8HNO=3Fe(NO)2+2NOT +4H2O常溫下，濃H2SO、濃HNO能使鐵、鋁鈍化。鐵與鹽溶液的反應與

8、CuCl2溶液反應：Fe+CuCl2= Cu+FeCl2與 FeCb溶液反應：Fe+2FeCl3 =3FeCl 2知識運用1 .把金屬鐵加入含 FeCL、FeCL、CuCL的混合液中充分反應后過濾，濾出不溶物有銅，則濾液中肯定有陽離子 Fe2+,肯定不存在陽離子 Fe1可能有陽離子 C/(若鐵過量呢)2 . 2.8克鐵與160ml 1mol/L稀硝酸作用放出 NOH體，則在反應中 HN(3得電子摩。與鋁的反應3FeO+2yAl= yAl zQ+3xFe用途FeO常用作紅色油漆和涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O)是煉鐵原料考點三鐵的氫氧化物1.鐵的氫氧化物的制備實驗3-9:在2支試管內分別加入少

9、量 FeCL和FeSO溶液，然后滴入 NaOH§液。觀察并描述 發生的現象.FeCl3溶液FeSO溶液實驗現象產生紅褐色沉淀生成的白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色反應原理Fe3+3OH= Fe(OH) 3 JFe2+2OH =Fe(OH)2 J4Fe(OH) 2+ Oz+2HO=4 Fe(OH) 3考點二鐵的氧化物化學式FeOFe2。Fe 3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性不溶不溶不溶鐵的化合價+2+3+2、+3穩定性FeO不穩定，在空氣里受熱，就迅速被氧化成 Fe3O4與H反應FeO+2H=Fe2+HOFezQ+6Hh=2Fe3+3H2OFqQ

10、+8H+=2Fe3+ Fe2+4HO與稀HNO反應3FeO+10HNO3Fe(NQ)3+NOT +5HOFezQ+6 HNO=2Fe(NQ) 3+3H2O3FeC4+28HNO=NOT+9Fe(NO) 3+5H2O堿性氧化物是是不是與CO或H反應FeO+CO=Fe+COFe2Q+3CO=2Fe+3COFeQ+4CO=3Fe+4CO2.鐵的氫氧化物的性質化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態白色固體紅褐色固體溶解性不溶不溶穩定性Fe(OH)2- FeO+HbO2Fe(OH)3 Fe2Q+3H2O與H,反應Fe(OH)2+2HI= Fe2+2HOFe(OH)3+3H+= Fe3+3HO轉化關系

11、4Fe(OH)2+Q+2HO=4 Fe(OH)3探究性學習：在實驗3-9中，使Fe(OH)2變成灰綠色最后變成紅褐色的氧氣來源有哪些如何消除或減少氧氣的這些來源，以確保Fe(OH)2不被氧氣氧化，觀察到持續時間長的白色沉淀i .氧氣來源有：FeSO溶液及NaOH§液及空氣。ii .消除或減少氧氣來源的方案設計。(1)實驗3-9中減少氧氣來源的方案：將裝有NaOH§液的滴管伸入到試管底部.目的是避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸空氣中的 Q。(2)方案欣賞：仔細體會以下方案的設計原理與思路并回答相關問題用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方案一：用不含Fe3+的Fe

12、SO溶液與用不含 Q的蒸儲水配制的NaOHt液反應制備。除去蒸儲水中溶解的 Q常采用煮沸的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管吸取不含Q的NaOH§液，插入FeSO溶液液面下,再擠出NaOH§液。這樣操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀迅速接觸到空氣。方案二：在如圖裝置中，用 NaOHB液、鐵屑、稀 HS。等試劑制備。止苛在試管I里加入的試劑是稀HSO鐵屑o籃r在試管口里加入的試劑是 NaOHB液。I為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和口中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是：檢驗試管口出口處排出的氫氣的純度。當排U <| I出的H純凈

13、時，再夾緊止水夾。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是：試管I中反應生成的H2充滿了試管I和試管口，且外界空氣不容易進入。+與Fe2+的鑒別：H-> I方法溶液中含Fe2+3+溶披中含Fe觀察法溶液呈淺綠色溶液呈棕黃色通入H2S無現象有淺黃色沉淀析出力口入KSCN無明顯變化Fe3+ SCN = Fe(SCN) 2+加入苯酚無明顯變化溶液變為紫色加入堿液生成白色沉淀，并變為灰綠色，最終變成紅褐色生成紅褐色沉淀加入淀粉碘化鉀試液無明顯變化溶液變藍加入銅片無明顯變化銅片溶解且溶液變為藍色加入KMnOKMnO勺紫色變淺無明顯變化五、銅及其化合物(一)金屬材料金屬材料包括純金屬

14、和它們的合金，可分為黑色金屬材料和有色金屬材料。(l)重要的黑色金屬材料黑色金屬材料：通常包括鐵、銘、鎰以及它們的合金。鋼是用量最大、用途最廣泛的合金。(2)幾種有色金屬材料有色金屬材料：除黑色金屬以外的其他各種金屬材料及其合金。幾種有色金屬材料(二)、銅及其化合物的主要性質(1)物理性質：紫紅色,不能被磁鐵吸引。(2)化學性質：反應物質化學方程式非金屬O22Cu+O22CuO (黑色固體)Cl2、SCl 2+ Cu ££ CuClz ；2Cu+ SCu2s氧化性酸濃HSOCu+ 2H2SQ(濃)=-CuS(4+S(2T + 2H2O濃HNOCu+ 4HN(3(濃)=Cu(

15、NO3)2+ 2N? T + 2H2。稀HNO3Cu+ 8HN(3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT + 4H2O鹽AgNOCu+ 2AgN(3=Cu(N(3) 2+2AgFeCl3Cu+ 2FeCl 3=CuC2+ 2FeCl 2名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑紅與酸反應Cud 2H+=CiT + hoCu2a 2H+ =Cd+ + Cu+ HO與HL反應Cud H2 匕 Cu+ H2OCiK> H2_ 2Cu+ H2O2.氧化銅和氧化亞銅- 5H2。CuSQ - 5H2O為藍色晶體，俗稱藍磯、膽磯。無水CuSO為白色粉末，遇水變藍色（生成CuSO - 5H2O）可作為水的檢驗依據?！咀ⅰ咳?/p>

16、液中的 Cu2+常為藍判定依據。如CuSO溶液為藍色。Cu理之一。%CuCl2溶液力綠色/ 嗎1CuCl2承迎產）?呼;為、.雙（耽、,堿4環成諭色沉淀，”&盛城的原8質反應與氧化物反應與 Fez。、H2O SiO2 反應： 3C+2FeO 3CO+4Fe 2C+SiOB遢 2COT +Si與酸反應與濃硫酸、濃硝酸反應：C+2HSO(濃皆=CO T +2SQ T +2H2OC+4HNQ濃)生 COT +4NQ T +2HbO只與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF 4 T +2H T與堿反應與堿不反應與NaOHB液反應：Si+2NaOH+HO=NaSiO3+2H T用途金剛石用作切割工具；

17、石墨用作電極、鉛筆芯。計算機芯片；含硅 4%的硅鋼具有很 高的導磁性，主要用作變壓器鐵芯；含硅15%的硅鋼具有很好的耐酸性 能，作為耐酸材料；制光電池等高溫六、碳硅（一）、C Si單質性質及其用途的比較。碳硅存在形態既有游離態，又有化合態；主要單 質有：金剛石、石墨、Q。等同素異 形體在地殼中的含量僅次于氧，全部以化 合態存在；主要單質有：晶體硅和無 定性硅兩大類單質的物理性質金剛石熔點很高，硬度很大；石墨 熔點很高（比金剛石高）硬度較小， 能導電，有滑膩感。晶體硅，灰黑色，有金屬光澤；與金 剛石相似，熔點很高，硬度很大；是 良好的半導體材料。化學性與非金屬單質與Q反應：點燃 2C+O=2CO

18、 c c點燃CC C+Q:CQ與Q、Cl2反應：Si+O2_J=i_SiO2Si+2Cl 第_ SiCl 4、CO和SiO2的比較物質二氧化硅二氧化碳物理性質硬度大、熔沸點高、常溫下為固體、不溶于水熔沸點低于水,常溫下為氣體，微溶化學性質與水反應不反應CQ+ H2Q H2CO與酸反應高溫SiO2 + 4HF = SiF，T+ 2H2O不反應與堿反應SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O盛堿液的試劑瓶用橡皮塞CO + 2NaQH = Na 2CQ + H 2Q或CQ + NaOH = 2NaHCQ與鹽反應高溫人SiO2 + Na 2CO = NaSiOs + CO2 T高溫S

19、iO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 TCa(ClO)2=CaCO J+ CO2 + H 2O1 + 2HC1OCO + Na 2CO + H 2O = 2NaHCO與堿SiO2 + CaO = CaSiOsCO + NazO = NazCO性氧化物反應三、硅酸及硅酸鹽1.硅酸 物理性質：與一般的無機含氧酸不同，硅酸難溶于水?；瘜W性質：弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，與NaOH§液反應的化學方程式為：HSiO3+2NaOH= N2SQ3+2HQ不穩定性：受熱易分解，化學方程式為：HSiO3= H2O+ Si02O制備：通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得，如NaSiOs

20、溶液與鹽酸反應：NaSiO3+2HCl= HzSiOs J +2NaCl用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。2、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱，是構成地殼巖石的主要成分。硅酸鈉：硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，是無色黏稠液體，常用于制備黏合劑、防腐劑、耐火材 料。硅酸鹽組成的表示通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成：如硅酸鈉（NsbSiOs）可表示為Ns2O- SiO 20長石（KAlSi 3O8）可表示為 K.0- Al 2O3 - 6SQ2。（注意：硅酸鹽寫法與氧化物寫 法中各元素的化合價保持不變，原子個數比相等；表示順序一般為：活潑金屬的氧化物較 活

21、潑金屬的氧化物二氧化硅水）。四、無極非金屬材料1.傳統的無極非金屬材料硅酸鹽材料是傳統的無機非金屬材料：玻璃、水泥、各種陶瓷等都是以黏土、石英和 長石等為原料生產的硅酸鹽制品，比較如下硅酸鹽產品水泥玻璃陶瓷原 料石灰石、黍古土純堿、石灰石、石英黏土反應原理發生復雜的物理化學變化（不作要求）SiO2 + Na 2CO =NaSiO3 + CO 2 TSiO2 + CaCOs 量=CaSiO + CO2 T主要設備水泥回轉窯玻璃窯陶瓷窯主要成分3CaO SiO?、2CaO SiO?、3CaO- Al 2O3NaSiOs、CaSiQ、SiO2反應條件高溫高溫2.新型無極非金屬材料材料類別主要特性示例

22、用途半導體陶瓷具有電學特性氧化錫陶瓷集成電路中的半導體光學材料具有光學特性光導纖維光纜通訊、醫療、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化鋁陶瓷釘人造骨、人造關節、接骨螺【要點名師透析】1.硅及其化合物的特殊性質（1）硅非金屬單質一般為非導體，如硫，但Si卻為半導體；非金屬單質與堿反應一般是非金屬既作氧化劑又作還原劑，而Si與堿反應只作還原劑； G Si同屬IV A族，還原性是Si大于C,而C卻能將Si從Si02中還原出來（條件是高溫），原因是產物CO氣體迅速從反應體系中逸出，SiO2+2C - Si + 2COT;非金屬單質一般不跟非氧化性酸作用，而 Si能與HF發生反應，Si+4HF=SiF4T+2

23、H2 T ;（2）硅的化合物酸性氧化物一般不與酸發生非氧化還原反應，但SiO2卻能與HF作用，SiO2+4HF=SiF4T + 210;無機酸一般可溶于水，而H2Si03及 H4SQ4卻難溶于水；Na2Si03水溶液俗名為“水玻璃”但它與玻璃卻大相徑庭，Na2SiO3水解顯強堿性，俗名“泡花堿”，但它卻不是堿，而是鹽。二、co與堿的反應及 Hcg、cq2一 的檢驗與強堿反應d/1， j hjib 11 jl反應原理：NaOH-Na2C0j-NaHCO反應后溶質成分的判斷可用數軸表示：* NallCd 郵出）尸叫COjN血!0山p1p如葩）NallCO; Na CO m mHj溶質的成分X 1

24、： 1NaHCQ1 ： 1<X<2 ： 1Ns2C(3> NaHCQX= 2 ： 1Ns2C(3X>2 ： 1NaOH NS2CQ一、cq2的檢驗（1）C032一的檢驗原理：CO2 一+ Ca2 +=CaCJ方法：向待檢驗溶液中滴加一定量的Ca2+或Ba2+的可溶性鹽溶液，有白色沉淀生成再加入適量的鹽酸.白色沉淀溶解且生成無色，無味的氣體，則待檢溶液中有C032（2）HCO3-的檢驗原理：HCq- + H+ =H2O C0, T檢驗方法：向待檢驗溶液中滴加足量的Ca2+或Ba2+可溶性鹽溶液無明顯現象，再向溶液中加入足量的酸。若溶液中有無色、無味的氣體生成，則待檢溶液中

25、有HCQ一。七、硫（一）單質硫1 .存在形態（1）游離態：硫單質俗名硫黃，主要存在于火山口附近貳地殼的巖層里。（2）化合態：主要以金屬硫化物j和硫酸純的形式存在”如硫鐵升3 （FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaS04- 2H20和芒硝（Na2S0本 10H20容。1ICL± H2 .物理性質：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS （用于洗去試管壁上的硫）； 硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫等。3 .化學性質：硫原子最外層 6個電子，較易得電子表現較強的氧化性。與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成低價態）2Na+S=N2S （劇烈反應并發生爆炸）2A1

26、+3S Al 2s （制取ALS3的唯一途徑）Fe+SFeS （黑色） 2Cu + S CaS （黑色）* 虐與非金屬反應S+O2=SO S+H 2、H2S （說明硫化氫不穩定）與化合物的反應 S+6HN0（濃）=HS0+6N0T +2H0S+2HS0 （濃） J2S0 2 T +2H203S+6NaOH 2Na2S+NaSQ+3H2O （用熱堿溶液清洗硫）3.濃H2SO4勺特性4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。二、二氧化硫和三氧化硫1 .二氧化硫：(1)物理性質：SO是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。(2)化學性質：SO是酸性氧化物

27、，能跟水反應生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸。強還原卜如： SO + Cl 2 +2H2O = H2SO + 2HCl 2SO 2+0= 2SO氧化性：2H2s + SO2 = 3S J +2H2O漂白性，能跟有色有機化合物(如品紅)生成無色物質(可逆、非氧化還原反應)2 .三氧化硫(1)物理性質：熔點 C,沸點 C,常溫下為液態，標準狀況下為固態。 化學性質：酸性氧化物，與 H2O CaO Ca(OH)2、NaHSO發應的方程式為：H2dSO=H2SO (放出大量的熱)CaO + SO=CaSO Ca(OH) 2+SO=CaSO+HO2NaHSO SO=Na2SO+ 2SO T + HO(除去 S

28、O中的 SO)3.硫的氧化物對大氣的污染(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉(2)危害：危害人體健康，形成酸雨 (pH<o(3)治理：燃煤脫硫、改進燃燒技術。三、硫酸1 .硫酸的物理性質純硫酸是一種無色黏稠的液體，常用的濃硫酸的質量分數為%其密度為g/cm3 ,物質的量濃度為mol/L 0硫酸是一種高沸點、難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。特別提醒：濃硫酸溶解時放出大量的熱，稀釋時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。2,稀 H2SQ硫酸是強電解質，在水溶液中發生電離：HzSO=2H+ +SO2,溶液呈強酸性，與指示劑、堿、堿性氧化物、活潑金屬、鹽等物質發生反應。

29、(1)吸水性(常用作干燥劑)中學化學中常用濃 H2SO干燥的氣體有 H2、O2 CO2 SO2 Cl2、HCl等。不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如 NH3 ;還原性氣體，如 H2S等。一丫 I；!；法山*h干燥氣體常用盛濃 H2SO的洗氣瓶，其裝置為心麥脫水性脫水性：指濃H2SO將有機物里的氫、氧元素按原子個數2 ： 1的比例脫去的性質。(3)強氧化性常溫下，鐵、鋁遇濃 H2SO發生鈍化。原因：常溫下，鐵、鋁遇濃 H2SO生成一層致密的氧化膜。所以常溫下可用鋁槽車裝運濃硫酸。能氧化不活潑的金屬，如與 Cu反應的化學方程式為：Cu+ 2HSO(濃)|=|CuSO+SOT + 2H2。能氧化

30、非金屬單質，如與 C反應的化學方程式為：C+ 2HsO(濃)COT + 2SQT + 2H2O。一、SO與CO的比較與鑒別1.比較SQ與COSOCO物理性質無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無色、無氣味氣體微溶于水(1:1)與水反應SO+H2O 1 h2SO 中強酸CO+H2O 1 h2CO 弱酸與堿反應2 |Ca(OH)2。SO：J*Ca(HSO) 2清液沉淀CaSO 卜，Mnf清液rCa(OH)2、“7CaCO，為TCa(HC(3) 2輸液沉淀清液限Cb氧化性SO+2HS=3SJ +2HO高溫CO+C=2CO還原性能被酸性高鎰酸鉀、氯水、漠水、碘水等氧化劑氧化無漂白性能與某些有

31、色物質生成不穩定的無色物質而使其褪色無與堿性氧化物NaQ+SO=NaSO2NaQ+2CO=2NaCO+Q對環境的影響形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應2 . SO 2與CO的鑒別可根據物理性質，CO無色無味，SO具有刺激性氣味。利用SO的強還原性，用酸性高鎰酸鉀溶液或漠水鑒別。SO褪色，CO不褪色利用SO的漂白性，用品紅溶液鑒別。SO褪色，CO不褪色。二、濃硫酸與稀硫酸的鑒別及 SO一離子的檢驗。1.濃硫酸與稀硫酸的鑒別方法一：取少量蒸儲水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。方法二：觀察狀態，濃硫酸為粘稠狀液體，而稀硫酸為粘稠度較小的溶液。方法三：比較同體積

32、試樣質量，因為濃硫酸的密度較大，相同體積的濃硫酸和稀硫酸，濃硫酸的質量大得多。方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片,若產生大量氣體則為稀硫酸（Fe + 2H+=Fe2+ H2T ）,若無明顯現象（鈍化）則為濃硫酸。方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑（濃硫酸的脫水性）為濃硫酸，另一為稀硫酸。方法六：將膽磯晶體（CuSO4 5H2O分別投入少量試樣內，若有顏色改變（藍色消失或變無色），則為濃硫酸（濃硫酸的吸水性），另一為稀硫酸。方法七：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，發生反應的（有氣泡產生、溶液變藍）為濃硫酸，無現象的是稀硫酸。 的檢驗（1）檢驗SO時要防止其他離子的干擾Ag+干擾

33、：先用鹽酸酸化,能防止 Ag+干擾，因為Ag+ + Cl =AgCLL oCO、SO干擾:因為BaCQ BaSO也是白色沉淀，與 BaSO白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢當SO一時，必須用酸酸化（不能用HNQ HSO酸化）。例如n: BaCO+ 2HI+ =H2O+ COT + Ba2 + o所用鋼鹽不能用Ba（NO）2溶液，因為在酸性條件下， SO, HSO、SO等會被溶液中的 NO氧化 為SO,從而得出錯誤的結論。（2）正確操作加足量滴加BaCL被檢液> 取清液> 有無白色沉淀（判斷有無 sO ）0鹽酸酸化溶液八、氯（一）氯氣及其化合物的性質1 .氯氣（1）物性：

34、黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化、有毒（尾處：NaOH§液）（2）化性：與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成高價態）點燃 一 點燃一+ Cl=2NaCl （廣生自姻）+Cl=CuCl2 （廣生棕黃色的煙，溶于水得藍綠色溶椒）+ 3C122FeCl3 （產生棕紅色的煙，溶于水得黃色溶液）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。與非金屬反應從十。2里蓬2HC1 （發出蒼白色火焰，有白霧生成）一一可用于工業制鹽酸光照H+Cl22=2HCl （會發生爆炸）一一不可用于工業制鹽酸與水反應：CL+H2O = HCl+HClO（離子方程式：CL+HO =

35、H+C1- + HC1O）與堿反應Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （實驗室用于除去多余的氯氣、工業制取“84”）2clz+2Ca（OH）2 = Ca（ClO） z+CaCL+ZHbO （用于制漂白粉）與某些還原性物質反應+ CI2 = 2FeCl 3+ CI2 = 2KC1 + I 2 （使濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，用于氯氣的檢驗）+ Cl2 + 2HbO = 2HC1 + H 2SO （離子方程式：SO+CI2+ H2O = 4H+2C1-+ SO2-）與某些有機物反應光照+ C12 2 CH3CI + HCl (取代反應)=CH+ CI2 - CHLClCHz

36、Cl （加成反應）2 .次氯酸一元弱酸，比HCO弱r光HC1O的基本性質 < 不穩定，2HC1O = 2HCl + 0 2T強氧化性；h漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，可用作自來水消毒。3 .漂白粉（1）主要成分是 CaCl2和Ca（ClO）2,有效成分是 Ca（ClO）2（2）漂白原理是：Ca（ClO）2+CO+HO=CaCn+2HClO,產生的HClO具有漂白性和強氧化 性，由于Ca（ClO）2能與空氣中的密封保存。（3）工業上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉（4）溶液呈堿性，具有強氧化性。（二）、氯氣的制備1 .實驗室反應原理MnO+4HCl（濃）- MnC2+Cl2?+2H2O

37、 （離子方程式：MnO+4H+2Cl- Mn2+CI2T+2H2O）n（氧化劑）：n（還原劑）=1:2 ;濃變稀問題發生：固體+液體一上，氣體。凈化：飽和食鹽水或水洗（除去HCl）干燥：濃H2SOCO、H2O反應生成HC1O且HC1O見光易分解，所以漂白粉應2C12+ 2Ca(OH=CaCl2 + Ca(ClO) 2+ 2HbO收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。尾氣處理裝置：多余Cl2排放到空氣中會造成環境污染，用強堿溶液（NaOH§液）吸收。（7）注意事項：若沒有濃鹽酸時，可用濃硫酸和固體食鹽代替；若沒有MnO時可用KMnO弋替，此時可不加熱。另外 KCQ、KzCrzO、Ca（C

38、lO）2、PbQ等也可代替 MnO;加熱溫度不宜過高，否則制得的Cl2中HCl氣體雜質較多。實驗結束時，先使反應停止并排出殘留的 Cl2,再拆卸裝置，避免污染空氣。尾氣吸收時不能用澄清石灰水吸收。 、一.巾，解.2 .工業：電解飽和食鹽水。（離萬程式：2Cl +2HO=Cl2T + 2OH）（三）、Cl-檢驗：1.所用試劑：AgNO溶液和稀硝酸。2 .現象：白色沉淀【難點透析】Cl2 + H 2O = HCl + HClO (參與反應的微粒次氯酸）所加試劑大部分是以Cl2分子狀態存在于水中實驗現象離子方程式或解釋1.氯水的性質：氯氣溶于水得黃綠色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應,C

39、lAgNO白色沉淀Cl +Ag+=AgClJh+NaCO固體有氣泡產生2HI+CQ2 = CQT + H2QHClO有色布條布條顏色褪去發生氧化還原反應Cl 2FeCL溶液溶液變棕黃色2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClCL、H2OSQ黃綠色褪去SQ+Cl2+2H2Q=4lH + 2Cl + SQ4HClO 印石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性CL、仔鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產生M什 Cl2=Mg+ +2ClM什 2H+ =Mg+ + H2 T2.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl 2C

40、l 2、HClQ H2Q H、Cl、ClQ、QH 一H2CK 4、Cl、QH 一加入堿溶液c (HClQ)和 c (H+)都減少，平衡右移用濃堿液來吸收未反應完的Cl2,防止環境污染工業制漂白粉、漂白液光照HClQ見光分解，平衡右移新制氯水須避光保存，且須現做現配，而久置的氯水就是鹽酸(四)溟和碘1 .海水中的漠元素主要以_化合態形式存在，人們把漠元素稱之為海洋元素。2、漠單質和碘單質的物理性質將漠密封保存在陰暗處，并在盛有漠的試劑瓶內加適量水。有很強的腐蝕，刺激性氣味，有毒。(常溫下，唯一呈液態狀的非金屬單質)(2)碘單質為紫黑色固體，其遇淀粉會變藍，可利用這一特性鑒定碘的存在，碘在加熱時易

41、升華，可利用碘的這一性質提純和分離碘。例如食鹽和碘的混合物可用加熱法分離。碘(I2):紫黑色，易升華的固體(蒸氣為紫紅色)淀粉遇碘單質變藍色。3.觀察漠單質和碘單質的狀態、顏色；取少量的漠單質和碘單質，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結果填入下表中：3.平衡Cl2+H2O=H +Cl +HC1O影響及其應用影響因素對平衡的影響應用加入可溶性氯化物c (Cl )增大，平衡左移用排飽和食鹽水的方法收集Cl2用飽和食鹽水的方法除去Cl 2中的雜質HCl加入濃鹽酸c (Cl )和c (4)都增大，平衡左移氯酸鹽和次氯酸鹽與濃鹽酸反應制取Cl2測漂白粉中的“有效

42、氯”Ca(C1Q)+ 4HCl(濃)=.= CaCt + 2 Cl 2 T +3 H2Q當加入CaCQ或 NaCQc ( H+)減少，平衡右移制取濃度較大的HClQ物理性質漠單質碘單質顏色深紅棕色紫黑色狀態液體固體溶解性和溶液顏色水中微溶，橙黃色微溶，棕黃色酒精中易溶，橙紅色易溶，棕褐色四氯化碳中易溶，橙紅色易溶，紫紅色萃取與物質分離：要求：兩種溶劑互不相溶并且一種溶質在兩種溶劑中溶解度不同4.探究Cl2、Br2、I2這三種單質氧化性的強弱。氧化性比較： Cl2 > Br2 > I2還原性比較：Cl <Br < I 元素非金屬性強弱的實驗標志單質與氫氣化合的難易程度及氫

43、化物的穩定性HF > HCl > HBr > HI最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱HC1O4 > HBrO45、漠單質的氧化性介于 C12和I2之間，因此在海水提漠的化工生產中可以選用C12作氧化劑。從海水中提取漠，一人要經歷濃縮、氧化 ，提取三個步驟。6、漠的應用工業上：制造燃料的抗爆劑；漠化銀常被用做感光材料。農業上：制含漠的殺蟲劑。如薰蒸劑，殺蟲劑，抗爆劑醫藥上：紅藥水的主要成分就是含漠和汞的有機化合物。KBr和NaBr則常被用做鎮靜劑；碘也是一種重要的藥用元素，可治療口腔潰瘍，如碘甘油，華素片（還可制加碘鹽）。AgI可用于人工降雨，使空氣里的水蒸氣凝聚成雨。如

44、何鑒別Cl-、Br- 、I-7、Cl-、Br -、I -的鑒別C生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br -生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀九、氮（一）氮氣及氮的氧化物1.物理性質顏色氣味毒性密度溶解性V無色無味無毒比空氣稍小難溶于水NO無色無味有毒比空氣稍大不溶于水NO紅棕色有刺激性氣味有毒比空氣稍大與水發生反應2.（1）氮氣與氧氣反應:，十"J''V Jm MH6催化劑吊除串產配，-_m山（2）NO與。反應：2Nd O=2NO （ NO勺檢當白,NO-。不共存） （3）NO2 與 H2O 反應：3NO+HO=2HN。NO（n（氧化劑）：n（還原劑）=1

45、:2）3.氮的氧化物對環境的影響（1）形成硝酸型酸雨。（2）形成光化學煙霧 。（3）破壞臭氧層。（二）氨和鏤鹽1 .氨氣（NH）: （1）分子結構：由極性鍵形成的三角錐形分子，N -3價，為N元素的最低價態（2）物理性質：無色、刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的氨氣（噴泉實驗，尾氣處理需防倒吸）,易液化（可作致冷劑）氨氣的噴泉實驗：原理（極易溶于水使內外形成較大氣壓差）引發操作現象成功關鍵：燒瓶干燥、裝置氣密性好、氨氣集滿（3）化學性質：與水反應：氨水呈堿性，原理：NH+H23= NH - H2O= NH+OH氨氣是中學階段唯一能使濕潤的紅色石蕊試

46、紙變藍色的氣體，常用此性質檢驗氨氣。（飽和氨水中存在的平衡體系：溶解平衡，NH3 - H2Q H2O的電離平衡）（氨水中微粒：NH、H2O NH - H2Q NH+、OH、H+）NH-H2O化學性質：弱堿性、不穩定性。（氨水易揮發：越熱、越濃越易揮發）與酸反應：與揮發性酸（如濃鹽酸、硝酸）的反應：NH+HCl=NHCl現象：產生白煙（也可檢當敘NH）與硫酸反應：2NH+HSQ=（NH） zSQ與鹽溶液反應：向 AlCl 3溶液中滴加氨水反應的離子方程式為：Al 3+3 NH3 H 2Q=Al（QH）3 J +3 NH；NH3具有還原性，能被 Q、CuQ NQ、CI2等物質氧化。催化劑“點燃+5

47、Q4NQ+6HQ （工業制硝酸的基礎）4NH 3+3Q2N2+6Hp （置換反應）+3CuQ3Cu+N+3HQ +8NH=N+6NHCI （白煙）離厘屏壓（4）制備：工業：”4化 ”實驗室：（見要點透析）2 .鏤鹽（1）物理性質：白色晶體，易溶于水（2）化學性質：熱解：NH4HC© = NHsT + H 2。+ CQT （30C以上可分解），NH4CI 區 NH3 T + HCI T堿解:Ca （QH 2 + 2NH4CI CaCl2 + 2NH 3 T + 2H 2Q鏤鹽與堿溶液的離子方程式：NH+ + QH NH3 T + H2O （該性質可用于氨氣的制取和鏤根離子的檢驗）（3） NH+的檢驗：取少量樣品，與堿混合于試管中，加熱。將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍色，說明樣品中含有NH+;也可以將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙產生，說明本品中含有 NH+。三、硝酸1、物理性質：無色、易揮發（在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀），有刺激性氣味的液體。2、化學性質強酸性：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅色后褪不穩定性4HN0,上外4N0芝+ +20+0由于濃硝酸溶有分解出的 NQ氣體，所以濃硝酸一般為黃色，可通空氣或氧