1、第十八單元物質結構及性質的共價化合物 YZ和Y乙，X和Z最外層電子數之和與 W的最外層電子數相同，25C0.01mol L -1 X和W形成化合物的水溶液 pH為2,下列說法正確的是5738、1451、7733、10540、13630、17995、注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草 稿紙和答題卡上的非答題區

2、域均無效。4 .考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、選擇題(每小題 3分，共48分)1 .金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關4/i和52的說法中正確的是A. 48Ti和5i的質量數相同，互稱為同位素B. 48Ti和52Ti的質子數相同，互稱為同位素C. 48Ti和52Ti的質子數相同，是同一種核素D. 48Ti和52Ti核外電子數相同，中子數不同，不能互稱為同位素2 .下列說法正確的是A.含有非極性鍵的分子不一定是共

3、價化合物B.分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響C.根據兀鍵的成鍵特征判斷 C=C鍵能是C- C鍵能的2倍D. H2O中心原子采取sp雜化3.周期表中27號元素鉆的方格中注明“ 3d 74s2”，由此可以推斷A.它位于周期表白第四周期HA族2B.它的基態核外電子排布式可簡寫為Ar4sC. Co2+的核外價電子排布式為3d54s2D. Co位于周期表中第9列A. Y元素的非金屬性大于 W元素B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子C. YZ和YZ均可以被NaOH§液直接吸收D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩定結構5.在硼酸B

4、(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是2A. sp,氾德華力B. sp ,氾德華力C. sp2,氫鍵D. sp3,氫鍵6.觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是A. HCN的結構式為H-O N,分子中“ O N'鍵含有 1個d鍵和2個兀鍵B.固態硫 &屬于原子晶體，分子中 S原子采用sp3雜化C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子，分子構型為八面體型D.單質硼屬于原子晶體7.根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是A. PCl3B. HCHOC

5、. HsO+D. PH8 .現有四種元素的基態原子的電子排布式如下： 1s 22s22p63s23p X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學常見;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A.第一電離能：下B .原子半徑：C.電負性：下D .最高正化合價： =9 .下列說法不正確的是A.晶格能由大到?。篗gO>CaO>NaF> NaClB.某金屬元素氣態基態原子的逐級電離能的數值分別為21703,當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+從不同C.熔融態的HgCl2不能導電，HgCl2的

6、稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液,皿第四周期元素，其余均為短周期主族元B. b元素在周期表中的 d區已知：Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍;角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、離子晶體D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對稱的分子，比如CO、BF3、CH這樣的分子10 .下列說法正確的是A.鑒別晶體與非晶體可用 X-射線衍射實驗B.鉀焰色反應的紫色輻射波長比鈉焰色反應的黃光的波長要長C.兀素周期表s區、d區及ds區一定都是金屬兀素D.兩種元素的電負性相差越大，越易形成共價化合物11 .通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發現等電子體的空間 結

7、構相同，則下列有關說法中正確的是A. CH4和N才是等電子體，鍵角均為 60°B. NG和CO是等電子體，均為平面三角形結構C. HO"和PC13是等電子體，均為三角錐形結構D. B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道12 .美國科學家合成了含有 N5的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的Z構呈“ V'形，如圖所示。以下有關該物質的說法中不正確的是IL N _A.每個n5中含有35個質子和34個電子B.該離子中有非極性鍵和配位鍵C.該離子中含有4個冗鍵D.與PC14互為等電子體13 .已知短周期元素的離子 xX2+、yY+、

8、zZ"、W具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是A,電負性：X>Y>Z>WB.原子序數：w>z>y>xc,離子半徑：z3 >w >丫+ >X2+D.元素的第一電離能：X>Y>W>Z14 .在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子排布為4s24p6,與其同周期的a、b、c、d四種元素，它們的原子的最外層電子數依次為 2、2、1、7,其中a、c兩元素原子的次外層電子數 為8, b、d兩元素原子的次外層電子數為18, e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態氫化物的沸點最高。下列說法錯誤的是A.元素c核外電

9、子占據10個原子軌道C. e的氣態氫化物沸點最高的原因是其分子間形成氫鍵D.元素d的電子排布式為Ar3d 104s24p515.高溫下，超氧化鉀晶體 (KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關 說法正確的是A. KO中只存在離子鍵B.晶體中與每個 距離最近的Q有6個C.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合D.超氧化鉀的化學式為 KO,每個晶胞含有1個人和1個O16.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是A.為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積B.每個晶胞含有的原子數分別為 1個，2個，2個，4個C.晶胞中原子的配位數分別

10、為6,8,8,12D.空間利用率的大小關系為二、非選擇題(共 6小題，52分)17.世界上最早發現并使用鋅的是中國，明朝末年天工開物一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。回答下列問題：(1)基態Zn原子的核外電子所占據的最高能層符號為 。(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成 Zn(NH3)4SO4溶液。Zn(NH3)4SO4中陰離子的空間構型為 。set中，中心原子的軌道雜化類型為 。寫出一種與 sO一互為等電子體的分子的化學式： 。NH極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為 18. Q X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次遞增,素。H|H| t I t I?Y、Z同主族，Y原子價電子排布

11、圖為 2s 2PW元素基態原子的 M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。請回答下列問題：(1)基態Q原子中，電子運動狀態有 種，電子占據的最高能級符號為 ,該能級 含有的軌道數為。(2)W的元素名稱為 ,其基態原子的電子排布式為 。(3)具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質，A B分子式分別為、。(4)Q、X、Y三種元素的第一電離能數值最大的是(填元素符號)，原因是(6)Na 20的晶胞結構如圖所示，X表示02 , Y表示Na+,則02一的配位數為

12、，該晶胞的原子空間利用率為 。已知該晶胞的棱父八長為 a pm, r(Na ) =x pm, r(02 ) = y pm20.元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3P軌道上有4個電子。元素 Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。(1) 在Y的最高價氧化物分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。(2) Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 ; Z的氫化物在固態時的密度比在液態時還小，其原因是 (3) 丫與Z可形成丫方。YZ-的空間構型為 (用文字描述)。寫出一種與 YZ-互為等電子體的分子的化學式： 。(4) X的氯化物與氨水反應

13、可形成配合物X(NH3”Cl 2, 1 mol該配合物中含有(T鍵的數目為19. 02、03、Nb、N4是氧和氮元素的幾種單質。回答下列問題：O原子中價電子占據的軌道數目為 。(2)第一電離能Ii： N 0(填“>”或“<”)，第二電離能 I2： O大于N的原因是(3)0 3的空間構型為 ;是(填“極性”或“非極性”)分子；分子中存在的大 兀鍵，可用符號 Hm1|示，其中m表示形成的大 兀鍵的原子數，n表示形成的大 兀鍵 的電子數，貝U 0 中大兀 鍵應表示為。(4)N元素的簡單氣態氫化物NH在甲0中溶解度很大，其原因之一是 NH和代0可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為H

14、3N-HL N (任寫兩種即可)。(5)已知：表格中鍵能和鍵長數目。(5) X與丫所形成化合物晶體的晶胞如圖所:在該晶體中，X離子的配位數為 ,與丫距離最近且距離相等的 Y原子的數目為O該晶胞的邊長為 a cm,該晶體的密度為 gcm化學鍵鍵長/pm鍵能/(kJ mol AN- N145193N=N125418NN110946N2和N4都是N元素的單質，其中 N4是正四面體構型，N原子占據四面體的四個頂點，從鍵參數角度分析N4分子穩定性遠小于 N2原因是。5單元訓練金卷高三化學卷(A)第十八單元物質結構及性質答案一、選擇題(每小題 3分，共48分)1 .【答案】B【解析】A. 4如 和502T

15、i的質子數相同，質量數不等，互稱為同位素，故A錯誤；B. 48Ti和5/i的質子數相同，質量數不等，互稱為同位素，故 B正確；C. 22Ti和52Ti的質子數相同，但質量數不等，不是同一種核素，故 C錯誤；D. 48Ti和50Ti核外電子數相同，中子數不同，質量數也不等，兩 者互稱為同位素，故 D錯誤；故答案為 Bo2 .【答案】A【解析】A.氧氣分子間存在非極性共價鍵，但氧氣是單質，不是化合物，故 A正確；B.化學鍵 是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強烈相互作用，分子間作用力是指分子間存在著將分子 聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學鍵弱得多，化學鍵影響物質的化學性質和物理性質，分子

16、間作用力影響物質熔沸點和溶解性，影響著物質的溶解度，故 B錯誤；C.已知碳碳雙鍵中含有 1 個b鍵和1個兀鍵，C-C中只含有1個b鍵，而且 兀鍵不穩定鍵能比 b鍵小，所以碳碳雙鍵的 鍵能比碳碳單鍵鍵能的 2倍要小，故B錯誤；D.H2O中價層電子對個數二b鍵個數項電子對個數 =2+2=4,所以采取sp3雜化，故D錯誤；答案：A3 .【答案】D【解析】從左向右數，應為過渡元素，A項錯誤；“3d 74s2”為Co的價電子排布，其簡寫式中也要注明3d軌道，B項錯誤；失電子時，應失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co"的價電子排布式為3d7,C項錯誤；“7+2 = 9”，說明它位于周期表

17、的第9歹U,D項正確。4 .【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，25 c時0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液 pH為2,則二者形成的化合物是一元強酸，則X是H元素、W是Cl元素；Y和Z位于同一周期，可組成中學常見的共價化合物YZ和YZ, X和Z的原子最外層電子數之和等于W的原子最外層電子數，則Z最外層電子數是6, Z為O元素，Y為C元素；A.Y是C、W是Cl元素，Cl元素的非金屬性比 C元素強，故A錯誤；B. X為H、Y為C,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵， 不同非金屬元素之間易形成極性鍵，X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子，如含有多個碳原子的燒

18、，故 B正確；C. Y是C Z是O元素，CO能被NaOHB液吸收，而 CO不與NaOHB液反應，故C錯誤；D. X是H W是Cl元素，兩者形成的化合物 HCl的電子式為|：t i：,可知H元素形成的 是2個電子的穩定結構，故 D錯誤；故答案為 Bo5 .【答案】C【解析】由石墨的晶體結構知 C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，由于B(OH)3中B原子 與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。6 .【答案】B【解析】由比例模型可以看出分子中有 1個碳原子、1個氮原子和1個氫原子，原子半徑：C>N>H 所以該比例模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，

19、最右邊的是氮原子，其結構式為H ON,分子中“C= N'鍵含有1個b鍵和2個兀鍵，故A正確；固態S是由S8構成的，根據其溶解性可 知，該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故 B錯誤；SR空間構型為對稱結構，分子的極性 抵消，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，SR為非極性分子，根據圖示，分子構型為八面體型，故C正確；根據B2的熔點1 873 K ,該晶體熔點較高，屬于原子晶體，故 D正確。7 .【答案】B1一 , ,一， 【解析】PCl3分子中，價層電子對數= 3+-X (53X1)= 4,且含有一個孤電子對，所以其空1一一同構型是三角錐形，故 A不符合；HCH8子中，價層電子對數=

20、 3+-X(4-2X1-1X2)= 3,且不 二 1含孤電子對，所以其空間構型是平面三角形， 故B符合；HO中，價層電子對數=3+-X(6- 1-3X1)=4,且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐形，故C不符合；PH3分子中，價層電子對數1= 3+-X(5-3X1)= 4,且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐形，故D不符合。8 .【答案】A【解析】由四種元素基態原子電子排布式可知1s22s22p63s23p4是S元素，1s22s22p63s23p3是P元素，1s22s22p3是N元素，1s22s22p5是F元素；A.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但 N原子2p、P元素原子3P

21、能級均容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周 期相鄰元素，所以第一電離能S< P,同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N>巳因此第一電離能S< P<N< F,即，A正確；B.同周期自左而右原子半徑減小，所以原子 半彳至P> S, N> F,電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P> S> N>F,即下，B錯誤；C.同周期自左而右電負性增大，所以電負性P< S, N< F, N元素非金屬性比S元素強，所以電負性SN故電負性P< S< N< F,即，C錯誤；D.最高正化合價等于最外層電

22、子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：二，D錯誤；答案選 Ao9 .【答案】C【解析】A.晶格能的大小與構成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數目的多少相關，因為離子半徑：Ca2+>Na+>Mg+、F->O2-,離子所帶的電荷：Ca2+= Mg2+>Na+、O2-> F-,故晶格能的大小為MgO>CaO>NaFNaCl,故A說法正確；B.該原子的第三電離能遠大于第二電離能，故該金屬元素是第 IIA族元素，與氯氣反應時生成二價的陽離子，故B說法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動的離子，因此HgCl2屬于弱

23、電解質，熔融狀態的HgCl2不能導電說明HgCl2是共價化合物，屬于分子晶體，故C說法錯誤；D.CQ、BR、CH4三種分子的空間構型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結構高度對稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選Co10 .【答案】A【解析】A.晶體與非晶體最本質的區別是組成物質白粒子在微觀空間是否有序排列，X一射線衍射實驗可以看到微觀結構，因此可用X-射線衍射實驗鑒別晶體與非晶體，故 A正確；B.黃色對應的輻射波長范圍為 597577nm,紫色波長介于400nm435nm之間，則鉀焰色反應的紫色輻射波 長比鈉焰色反應的黃光的波長要短，故B錯誤；C. H為s區元素，為非金屬元素，d

24、區和ds區的元素都是金屬元素，故C錯誤；D.電負性相差越大的元素原子間越容易形成離子鍵，存在電子的得失，形成離子化合物，故 D錯誤；答案選 A11 .【答案】B【解析】甲烷是正四面體形結構，鍵角是 109° 28' , A錯；NC3和CO是等電子體，均為平面 三角形結構，B對；H3O+和PCl3的價電子總數不相等，不互為等電子體， C錯；苯分子中存在“肩并 肩”式重疊的軌道，故 RN5H分子中也存在，D錯。12 .【答案】D【解析】A項，一個氮原子含有7個質子，7個電子，則一個N5粒子中有35個質子，34個電子， 正確；B項，N5中氮氮三鍵是非極性共價鍵，中心的氮原子有空軌道

25、，兩邊的兩個氮原子提供孤電 子對形成配位鍵，正確；C項，1個氮氮三鍵中含有 2個兀鍵，所以該粒子中含有 4個兀鍵，正確； D項，N5與PCI4具有相同原子數，但價電子數分別為24、32,故不是等電子體，錯誤。13 .【答案】C【解析】短周期元素的離子xX2+、y、zZ"、wW都具有相同的電子層結構，所以有：x- 2=y-1 = z + 3=w+ 1,且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序數： x>y>w>z, X、Y為金屬，Z、W為 非金屬，B項錯誤；A項，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：W>Z>X>Y錯誤；C項，核電荷數越大，離子半徑越小

26、，核電荷數：x>y>w>z,所以離子半徑：Z3 >VV>丫+ >X2+,正確；D項，同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢， 非金屬性越強，第一電離能越大，故第一電離能：W>Z>X>Y 錯誤。14 .【答案】B【解析】 由題意知，a為Ca、c為K、b為Zn、d為Br; e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態氫化物的沸點最高，則 e為F;元素c為K,核電荷數為 19,核外電子排布式為 1s22s22P63s23P64s1,核外電子占據10個原子軌道，A正確；b為Zn元素，核外電子排布式為1s22s22P63s23P63d104s2

27、,處于周期表中第四周期第nB族，屬于ds區，B錯誤；e的氣態氫化物為 HF,分子間存在氫鍵，沸點最高，C正確；元素d為Br,核電荷數為35,電子排布式為Ar3d 104s24p5,D正確。15 .【答案】B【解析】A.晶體中K離子與O-離子形成離子鍵，Q離子中2個O原子間形成共價鍵，故 A錯誤； B.由晶胞圖可知：以晶胞上方面心的K離子為研究對象，其平面上與其距離最近的Q離子有4個，上方和下方各有1個，共有6個，故B正確；C.晶體中，O原子間以共價鍵結合，故 C錯誤；D.晶 胞結構和NaCI晶體一樣，用均攤法來分析，頂點占 1/8,面心占1/2,棱上中心占1/4,體心占1, K+離子位于頂點和

28、面心，數目為8X 1/8+6 X 1/2=4,。離子位于棱心和體心，數目為12X1/4+1=4,即每個晶胞中含有 4個K和4個。，故D錯誤。故選Bo16 .【答案】B【解析】為簡單立方堆積，為體心立方堆積，為六方最密堆積，為面心立方最密堆積，111與判斷有誤，A錯誤；每個晶胞含有的原子數分別為8X =1,8X 2 +1=2,8X = +1 = 2, 888118X- + 6X- = 4, B正確；晶胞中原子的配位數應為12,其他判斷正確，C錯誤；四種晶體的空82間利用率分別為 52% 68% 74% 74% D錯誤。二、非選擇題(共 52分)17.【答案】(1)N(2)正四面體sp3CCl4(

29、或SiCI 4、SiF4) NH與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH與H2O發生反應【解析】(1)Zn的原子序數是30, Zn在周期表中的位置是第四周期第nB族，含有四個能層，分別是K、L、M N,所以最高能層符號為 No (2)根據價層電子對互斥模型，SOT中價電子對數為1224+-X(6+ 2 4X2)= 4,價電子對全是成鍵電子對，所以SO4的空間構型是正四面體。 SO的空間構型是正四面體，根據雜化軌道理論，中心原子 S的雜化類型為sp3。等電子體是指原子數和價 電子數都相同的粒子， 通常采用元素上下左右平移法，同時調整電子數來確定等電子體粒子，與sd互為等電子體的有PO、CIO4、CCI

30、4、SiCI 4、SiF4等，符合題干要求是分子的有CCI4、SiCI4、SiF,。NH極易溶于水，除因為它彳門都是極性分子，NH容易與水分子形成分子間氫鍵，同時還發生化學反應，其方程式為 NH+ H2O= NH H2Q18.【答案】(1)6 2p 3(2)銅元素 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104s1)(3)O 3 SQ(4)N 非金屬性越強，第一電離能越大，但由于N原子2P軌道電子半充滿為穩定結構，比。原子更難失去電子，N原子的第一電離能最大【解析】由題意知，Q丫、Z、W分別為C QS、Quo原子序數依次增大，則 X為NoQ為C,核外有6個電子，即核外有6種運

31、動狀態不同的電子，電子占據的最高能級符號是2p, p能級有3個原子軌道。(2)W為Cu元素，電子排布式為 1s22s22p63s23p63d1°4s1或Ar3d 1°4s1。(3)五種元素中 電負性最強的元素是 Q O形成的單質為 Q、Q, Y和Z形成的化合物是 SO、SO, 03和SO互為等電 子體，因此A為C3, B為SQ。(4)同周期從左向右，第一電離能增大，但第一電離能大小順序：N>O>Q 原因是非金屬性越強，第一電離能越大，但由于N原子2P軌道電子半充滿為穩定結構，比0原子更難失去電子，N原子的第一電離能最大。一 一一J 一.,.0 . .11. .,

32、距離最近，則0的配位數為8;Na0晶胞中Na數為8,02數為8*毛+ 6*己=4,根據r(Na )=xpmi82r(02 ) = y pm及球體的體積公式可得這12個原子總體積 V = 8xgx兀x3+4Xx兀y3,根據該晶胞33的棱長為a pm,則晶胞體積V2 = a3,所以該晶胞的原子空間利用率為V x 100% =V219.【答案】(1)4(2)> 失去一個電子后 0+的2P處于半充滿狀態，更加穩定，再失去一個電子消耗能量更高V形極性 n3(5)N4中N- N鍵鍵能小于 N2中的NN鍵鍵能，鍵長大于NN鍵鍵長(6)83. 一32 7tx +16 兀3yLx 100%【解析】(1)0

33、原子的價電子排布式為 2s22p4,其價電子占據4個原子軌道。(2)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2P能級處于半充滿狀態，比較穩定，所以第一電離能 I1： N>0 0失去一個電子后 d的2p處于半充滿狀態，更加穩定，再失去一個電子消耗能量更高，所以第二電離能I2： 0>N (3)03看成一個0原子是中心原子，其他兩個 0原子為配原子的三原子分子，價電子12 ,對數=2+2X(62X2)= 3,有一個孤電子對， 屬于sp雜化，空間構型為 V形；因為V形空間構型RRw 111正負電荷重心不重合，所以是極性分子；0原子的軌道表示式為 1莒2s 2p03中心氧原子一 .2 .米取sp雜化，其中兩個單電子軌道與另外兩個原子形成兩個b鍵，第三個軌道有一對孤電子對，與另兩個氧原子的各 1個電子形成三中心四電子大兀鍵，可用符號 口3表示。(4)因為Q N原子有比較強的吸電子能力，所以NH和H20既會吸引同種分子的 H,又會吸引對方分子的 H,從而形成氫鍵，所以在氨水中存在 4種分子間氫鍵， 可以表不'為 HNHH N、H3NH CX H20' , HI N、HO-H Q(5)因為N是正面體構型，N原子占據四面體的四個頂點，所以N4中只存在N- N,而N2中只存在N,由表中數據可知，N- N鍵長大于NN鍵長，N- N鍵能小于NN鍵能，且二者鍵能差