1、選修4化學方程式和必記知識點高二 班姓名1、寫出下列熱化學方程式：(1) 1moN(g)與過量0(g)起反應生成NO(g ),吸收68 kJ熱量。N 2(g) + 2 0 2(g) = 2NQ(g ) A H= +68kJ mol -1(2) 1克甲烷氣體在空氣中燃燒，生成 CO(g)和計0(1),放出熱量，寫出表示甲烷燃燒熱 的 熱化學方程式。CH f (g) + 202(g) = C5(g) +2H20(l)A H= - 890kJ mol-1(3)常溫下，140克COft足量氧氣中充分燃燒,放出1413KJ熱量。2C0 (g) + 02(g) = 2CQ(g)AH= mol-1(4)火箭

2、推進器中盛有強還原劑液態肌(NH)和強氧化劑液態雙氧水。當把液態肌和 H2O混 合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量。又已知 H2O(l) = HO(g) AH=+44kJ/mol。寫出液 態肌與液態雙氧水反應生成液態水時的熱化學方程式。N 世 + 2H &=N 蟲)+ 4H 2O(l) H= KJ/mol(5) 1L/L的KOH溶液中和1L /L的HNO容液，放出的熱量。熱化學方程式： KOH(aq) + HNaq尸KNO3(aq) + HO(l)A H=- kJ/mol用離子方程式寫出其熱化學方程式：H (aq) +OH(aq) = H 2O(l)A H=- kJ/mol2、看教材

3、第二章，寫出下列化學方程式：(1)酸性高鈕酸鉀溶液氧化草酸：氫氧化鐵沉淀的溶解平衡:Fe(OH) 3(s) ' Fe3+3 OH(3) HClO HClOI H+ +ClO(4) CHCOONHCH3COON陣 CHCOO+ NH+(5) KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 = K +A13+ +2SO2-(6) NaHSO NaHSa NS + H+ + SQ2- ; NaHSOt為鹽，但其水溶液為強 酸 性。(7) NaHPO NaHPO= N( + H2PO-H2PO- - H+ + HPO2-HPO42- = H +PO3-(8) NH H2O =NH4+ + OH(9)

4、BaSq 熔融)=Ba 2+ S。2-(10) H2CO OCO = H+ + HCO (或 H2CO+ H2O i H3O+ + HCQ-)HCO = H+ + CO2- (或 HCO+ H2O l H3O+ + CO32-)(11) H2SO H 2SO= 2H+ + SO2-4、寫出下列物質水解的離子方程式：(1) NHCl:離子方程式 NH4+ + H2O = NH H2O + H+化學方程式 NH4CI + H 2O NH H2O + HCl(2) Fe3+水解的離子方程式Fe 3+3HQ :-: Fe(OH)3+3H+(3) CO2-水解的離子方程式 CQ2 +H2O 1 HCO

5、+OH , HCG+代。1 H2CO+OH(4) NaHSK解的離子方程式 HS + H 2O 1 H2s + OH(5) NaHCO口 AlCl 3反應的離子方程式(泡沫滅火器原理)：3 HCO + Al 3+ = Al(OH) 3 J + 3CQ T(6) NaS + AlCl 3 3s 2 + 2Al 3+ 6H2O = 2Al(OH) 3 J + 3H2ST(7) NaHSn AlCl 3 3Hs + Al 3+ 3H2O = Al(OH) 3 J + 3H2ST(8) NaCG+ FeCl 3 3 CO 32 + 2Fe3+ +3 H2O =2 Fe (OH) 3 J + 3CQ T

6、(9) Al3+ + AlO2-Al3+ +3 AlO2- +6 H2O =4Al(OH)3,5、寫出以下溶液中的三個守恒關系(1) CHCOON溶液：電荷守恒：c(Na+) + c(H +) = c(OH -) + c(CH 3COQ物料守恒：c(CH3COO + c(CH 3COOH) = c(Na+)質子守恒：c(OH) = c(H +)+ c(CH 3COOH)(2) NaCO溶液：電荷守恒：c(Na+) + c(H +) = 2c(CO 32-)+c(HCN-) +c(OH -)物料守恒： c(Na +) = 2c(CO 32-) +c(HCO3-) +c(H ?CO)質子守恒： c

7、(OH-) =c(H +) + c(HCO G +2c(H &O)(3) NaHCOS液：電荷守恒： c(Na +) + c(H +) = 2c(CO j)+c(HCQ-) +c(OH -)物料守恒：_ c(Na +) = c(CO 32-) + c(HCO 3-) +c(H 2CG) 質子守恒： c(OH-)= c(H +) +c(H 2c了- c(CO 32-)(4)相同物質白量濃度的CHCOOH口 CHCOON的混合溶液，溶液顯 酸 性，且存在:電荷守恒：c(Na+) + c(H +) = c(OH -) + c(CHCOO物料守恒：c(CH3CO。+ c(CH 3COOH) =

8、2 c(Na+) 由以上兩個守恒相加，約掉 c(Na+)得：-CH3COOH) +2c(H) = c(CH 立。0+2 c(OH -)(5)相同物質白量濃度的NH? HO與NHCl的混合溶液，溶液呈 堿 性,且存在：電荷守恒：c(OH) +c(Cl -尸 c(NH；) +c(H )物料守恒：c(NH+) +c(NH? IjO) = 2c(Cl -)由以上兩個守恒相加，約去c(Cl-)得到：c(NH3? ljO) + 2c(OH)=c(NH，)+2 c(H )6、用惰性電極作電極時，水溶液中離子的放電順序(1)陽離子:金屬活動順序的反順序。即：Ag+ > Hd+ > (Fe3+) &

9、gt; CiT> H> Pb2+> Sn2+ > Fe2+ >Zn2+> Al 3+> Mg+ > N1>C§+ > K(2)陰離子：S2 >I >Br >Cl >OH>含氧酸根(SO2、NOCOT 等)>F7、指出正負電極材料，寫出下列化學方程式：(1)Zn-Cu(稀 HSO)原電池：(+) Cu 2H+2e-=Hd() Zn Zn-2e -=Zn2+電池反應式Zn + H2SO = ZnSQ + H2 T;(2) Cu -Ag (AgNO3溶液)原電池：(+) Ag 2Ag + + 2

10、e -= 2Ag (一) Cu Cu -2e - = Cu2+總反應式：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO 3) 2(3)鉛蓄電池放電時：(+) PbO PbO 2 (s) + 2e + 4H+(aq) + SO2- (aq) = PbSQ(s) + 2H:O (l)(一)Pb Pb (s) + SO 42- (aq) 2e = PbSO (s)電池反應式 Pb (s) + PbO 2(s) + 2H 2SQ(aq) = 2PbSO 4 (s) +2H 2O(l)(4)氫氧燃料電池：(用稀HSO做電解質溶液)(+) Pt O.+ 4e + 4H+= 2H2O(一) Pt 2H

11、4e = 4H+電池反應式 2H 2 + O2 = 2H2O(5)氫氧燃料電池：(用稀KOH故電解質溶液)(+) Pt O .+ 4e + 2H2O = 4OlT(一) Pt 2H 2一4e + 4OlT= 4-0電池反應式2H2 + O2 = 2H2O（6）鋼鐵析氫腐蝕：（+） C 2H+ 2e- = H 2 T（-） 叵 Fe - 2e - = Fe 2+電池反應式Fe + 2H + = Fe 2+ H2 2（7）鋼鐵吸氧腐蝕：（+） C O 2 + 2H 2。+ 4e = 40H（-） Fe 2Fe - 4e - = 2Fe 2+電池反應式 2Fe +0 2 + 2H 2。= 2Fe（0

12、H»產物繼續被氧化：4Fe（0H） 2 + 0 2 + 2H 2O = 4 Fe（OH） 3（8）電解 CuC2 溶液：（陽極）2Cl -2e = Cl 2 T （陰極） CiT + 2e = Cu電池反應式：離子 Cu2+ + 2Cl圓配Cu + C12 T ;化學 CuCl 2 Cu + Clzl溶液的pH變上復原需加CuC2 0（9）電解 NaCl 溶液：（陽極）C 2Cl 2e = Cl 2T（陰極）Pt、Fe 2 H + +2e = H2 T電池反應式： 離子2cl + 2 H20我T + Cl2 T + 20H化學2NaCl + 2 H2OH2T + Cl21 + 2Na

13、OH溶液的pH變 大，復原需加HCl氣體。若在NaCl溶液中先滴入酚猷，電解時陰極會變紅 色。（10）電解 NaOH§液：（陽極）C 40H 4e = 02 T + 2HO（陰極）C 4 H +4e = 2Hd電池反應式 2 H 20 型 2H2個+ QT溶液的pH變 大,復原需加旦0。（11）鐵制品上鍍金屬銅（電鍍液CuS09）（陽極）Cu Cu -2e - = Cu2+ （陰極）FeClT + 2e = Cu（12）電解熔融 NaCl:（陽極） 2Cl 2e = C"（陰極） 2Na + + 2e =2Na申解I電池反應式 2NaCl （熔融）2Na + C12T4Al

14、 3+12e =4Al（13）電解熔融 ALQ:（陽極）60 2-12e = 302、申解電池反應式2 Al 20 （熔融）=4Al +3QT（14）電解 CuS0容液:（陽極） 40H 4e = 0g T + 2也0 （陰極） 2Cu 2 +4e = 2Cu 申解I電池反應式 2 CuS0 4+2 H202Cu + QT +2 H2S0 ;溶液的pH變 小，復原需加Cu0 。（15）電解 HS0溶液：（陽極）40H 4e = 02 T + 2H 20 （陰極）4 H+5e = 2H2T 申解電池反應式 2 H 20 = 2H2T+QT ;溶液的pH變小 ，復原需加上匈_。（16）精煉銅（電解

15、液CuS0）:（陽極）粗銅 Cu -2e - = Cu2+（陰極）純銅1 Cu 2 +2e = Cu8 .常用酸堿指示劑變色范圍及對應顏色甲基橙：石蕊：5 8酚吹：10紅 色一(憧魚)一國_色； 組色(莖色)一 色；2L色(粉紅色)一紅_色中和滴定不用石蕊作指示劑的原因是變色范圍較寬，且顏色變化不明顯。9 .四個常數：共同點：均遵守勒夏特列原理，數值大小只與 溫度 有關。寫出以下反應在一定條件下達平衡時的平衡常數的表達式：(1)化學平衡常數一一K N2 (g) + 3 H 2 (g) d 2NH3 (g)K=c 2 (N?)/ c ()X c 3 (H) Fe(s) +C(2(g)= FeO(

16、s) +CO(g)K=c (C。/c (CQ) C(2(g)+H2(g) d CO(g)+H2O(l)K= c (CO / c (C。)x c (HQ (2)電離平衡常數K電離 H2s H+ + HS-Ki= c (H,)Xc (H S-) / c ( HS)HS - H+ + S2-K2= c (H) Xc (S2-) / c (H S-) NH3 - H2O * NH4+ + OHK 電離=c (NH+) xc (OH) / c (NH H2O)(3)水的離子積常數KwKw = c(H +) X c(OH-) , 25 c 時，K w= 1X10- 14 ； 100c 時，K w= 1X1

17、0- 120(4)沉淀溶解平衡常數一一溶度積常數(簡稱溶度積)Kp AgCl(s) =Ag+ (aq) +Cl (aq) K sp= c (Ag ) c (Cl ) Ag 2s(s) - 2Ag+ + S 2-= c 彳Ag ) c(S2-)10 .常見酸和堿的強弱強酸： 硫酸、鹽酸、硝酸、高氯酸（HCIQ）、氯酸（HClQ）、HBr、HI弱酸：醋酸、碳酸、氫氟酸（HF）、次氯酸（HCIQ、氨硫酸（H2S）、有機酸（如 CHCOOH磷酸（HPO中強酸）、亞硫酸（H2SO中強酸）、硅酸（H2SQ3）、亞硝酸（HNO）弱堿：NH七。除強堿（NaOH Ba（OH» Ca（OH、KOH外的不

18、溶性堿11 .多元弱酸的酸式酸根中HCO、HS、HPO-的水解程度小于電離程度（填“大于”、”等于或“小于”），溶液呈 堿 性;HSO、HPQ的電離程度 大于 水解程度,溶液呈 酸 性 12.常見能發生完全雙水解的離子AI3+與CG2、HCO «、HS、AIO2會發生完全雙水解，不能共存；Fe3+與CO2、HC。、AIO2一會發生完全雙水解，不能共存。13.蒸干、灼燒下列鹽溶液時所得產物:CuSGDCuSO, AlClAl(OH) 3 當螺 3 AI2O, Cu(NO) J&iU Cu(OH) 灼燒 CuONaC(O(aq)NaCO , NaHCqaq)-S3U NaHCO 灼慎 NazCO ,NaS(aq)理工No§_, NaAlQ(aq)NaAlQ , CHCOONHU 無固體，(NH)2CO>3二 無固體,(NH4)2S2L3U 無固體12.“反應熱”、以含變"和“A H'都是完全一樣的,表示時一定要帶“ +”或“-”號。說“中和熱”和“燃燒熱”不用帶“-”號了。催化劑能降低反應的活化能，但不改變反應熱。2KMnO 4 +5H2QQ + 3HSQ = K2O+2MnSQ+10CQT+ 8 HO(2)硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應：Na2S2 O3 + H2SO = Na 2SO+ SOT