1、原電池與電解池復習某學生欲完成Zn+2HCl=ZnCl2+H2反應，設計了如圖所示的六個實驗，你認為可行的是（ ）問題一：問題一： 比較內容原電池電解池不同點共同點電極名稱電極材料工作原理能源變換反應性都是氧化還原反應，都有兩個電極、導線都是氧化還原反應，都有兩個電極、導線電解質溶液；都形成閉合回路電解質溶液；都形成閉合回路活潑性應不同活潑性應不同 可以相同可以相同 正極、負極正極、負極陰極、陽極陰極、陽極圖1圖2化學能轉化為電能化學能轉化為電能電能轉化為化學能電能轉化為化學能能夠自發進行能夠自發進行可在外界電源作用可在外界電源作用下使原本不自發的下使原本不自發的反應能夠進行反應能夠進行 負極

2、負極正極正極 HCl H+CleeClH+由于正負極材料活潑性的差異，使電子由于正負極材料活潑性的差異，使電子自發的從負極定向流入正極，從而使負自發的從負極定向流入正極，從而使負極發生氧化反應，正極發生還原反應。極發生氧化反應，正極發生還原反應。 原電池原理圖解原電池原理圖解ZnCuCl電解原理圖解電解原理圖解HCl H+ClIIee正極正極負極負極電電 源源H+陽極陽極Zn陰極陰極Cu在外界電源作用下，使電子從陽在外界電源作用下，使電子從陽極流向陰極，從而使陽極上發生極流向陰極，從而使陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應氧化反應，陰極上發生還原反應。請設計幾個能 實現Cu+2H+=Cu2+

3、H2 的裝置：要點：要點：1、應為電解池、應為電解池2、陽極材料為銅、陽極材料為銅3、電解質為非氧化性酸、電解質為非氧化性酸問題二：上述裝置中的電極方程式如何書寫？總反應總反應Zn+2H+=Zn2+H2 負極：負極：Zn2e=Zn2+ ：正極：正極： 2H+2e=H2正極：正極：2H+2e=H2總反應：總反應：Mg+2H+=Mg2+H2負極：負極： Mg2e=Mg2+陰極：陰極： 2H+2e=H2陽極：陽極：Zn2e=Zn2+陰極：陰極： 2H+2e=H2總反應總反應Zn+2H+=Zn2+H2陽極：陽極：Cu2e=Cu2+總反應總反應Cu+2H+=Cu2+H2 若改成下列裝置圖，電極方程式又如

4、何書寫？Fe二、電極方程式書寫時考慮的因素： 若陽極為活潑電極，陽極材料先放電 一般為負極材料失電子 陽極：陰離子放電陰極：陽離子放電正極：先電解質陽離子得電子；再水溶液參與考慮因素電解池 原電池電極材料電解質 陰離子陰離子 ：陽離子陽離子 ： 與金屬活動順序相反。即與金屬活動順序相反。即K +Ca2+Na + Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+. 得得e能力依次增強能力依次增強失失e 能力依次減弱能力依次減弱S2I Br Cl OH NO3 SO4 2 找出氧化反應和還原反應的物質找出氧化反應和還原反應的物質. .確確定正負極；定正負極； 利用電荷守恒分別寫出

5、電極反應式；利用電荷守恒分別寫出電極反應式； 驗證：兩電極反應式相加所得式子驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。和原化學方程式相同，則書寫正確。 燃料電池或蓄電池中電極方程式的燃料電池或蓄電池中電極方程式的書寫，可根據化學方程式來進行：書寫，可根據化學方程式來進行：練習一練習一Fe(OH)2制備的改進實驗電解法已知所用的電極材料為石墨和鐵，則（1）a為_（2）電解液c可以是（A）NaOH （B）NaCl（C）CuCl2 （D）CuSO4FeAB練習二練習二如圖裝置，電流表G發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的哪一組（ ） A、A