1、高一上學期期中考試化學試題(110分 100分鐘完成)命題人：李文才注意：請將120題答案填入答題卡。單選題（3分×14=42分） 1.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是：A一個D2O分子所含的中子數為8 BNH3含有極性共價鍵CHCl的電子式為 D熱穩定性：H2SHF2.下列敘述正確的是： A生成物只有一種的反應不一定是化合反應 B有電解質參加的反應一定可以用離子方程式表示 C化學反應中能量的變化都以熱能形式表現出來 D放熱反應在常溫下一定很容易發生3.用高能核轟擊核，發生核合成反應，得到新原子，該原子中中子數與核外電子數之差為： A161B5

2、3C108 D554.同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為：A6 B12 C30 D265. SO42-和 S2O82-結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是 ： ASO42-的電子式為：BS2O82-中沒有非極性鍵 CS2O82-有強氧化性 DS2O82-中硫為+7價 6.質量分數不同的兩種酒精溶液，以相同質量混合時，所得混合溶液密度為1；以相同體積混合時，所得混合溶液密度為2。則1、2之間大小關系正確的是： A12 B1=2 C21 D不能確定7.在一定條件下，RO3n-和氟氣可發生如下反應：RO3n- + F2 +

3、2OH- = RO4- + 2F- + H2O則下列說法正確的是 ：AR位于A族 BR2在常溫常壓下一定是氣體CR元素的最低化合價為1價 Dn=28. R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）： A若R(OH)m為強堿，則W(OH)n也一定為強堿B若X 的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素C若Y的最低化合價為-2，則Z 的最高正化合價為+6D若HnXOm 為強酸，則Y是活潑非金屬元素9.下列說法正確的是：用酒精或CCl4可提取碘水中的碘單質NaCl和SiC的化學鍵類型相同 H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構24Mg

4、32S晶體中電子總數與中子總數之比為1110.下列說法正確的是： 族元素的金屬性比族元素的金屬性強第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強離子化合物一定含非金屬元素11.下列說法正確的是： AH與D，16O2與18O2互為同位素BH216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體 C在NaCl晶體中，每個氯離子周圍都有8個鈉離子 DL層電子為奇數的所有短周期元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等12.下列有關說法一定正確的是： A聯合制堿和侯德榜制堿的最終產品相同，都是碳酸氫鈉B等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與100mL1mol&

5、#183;L-1的鹽酸反應時，碳酸氫鈉放出的二氧化碳多 C工業上可以將氫氣和氯氣混合光照制取氯化氫D氧化等量的SO2,消耗ICl和Br2的物質的量不等13.已知硅在自然界中有3種同位素，硅的近似相對原子質量為28.1，下列關于原子的物質的量分數的說法，正確的是： A小于90 B大于90 C等于90 D無法判斷14.兩種短周期元素X和Y可組成化合物，當Y的原子序數為m時，X的原子序數為：m8 m-2m6其中正確的組合是：A B只有 C只有 D只有非選擇題（共68分）15.(10分)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應位置的元素。（1）元素一般在化合物中顯_價，但與_形成

6、化合物時，所顯示的價態則恰好相反。（2）在元素的單質、元素的單質和元素形成的合金這三種物質中，熔點最低的是_。A.元素的單質 B.元素的單質 C.元素形成的合金 D.無法判斷（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。 用元素符號將甲元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是_。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性1

7、6.(9分)A+、B+、C-、D、E五種粒子(分子或離子)，都分別含有10個電子，已知它們有如下轉換關系：B+ + C- = 2D A+ + C- = D + E，則：OHH折線型NHH 三角錐形HCHH正四面體HH(1)用電子式表示D的形成過程_。(2)已知H2O、NH3和CH4空間構型分別為折線型、三角錐形和正四面體(如右圖，其中實線為化學鍵)。若把原子數相等、最外層電子總數也相等的粒子(分子或離子)叫等電子體，等電子體具有相同的結構，則B+的空間構型為_。若F是一種含18電子的正四面體分子，則比F分子穩定的18電子分子(均含兩種元素)有 _(寫出兩種即可)。17.(13分)短周期主族元素

8、A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題： （1）A在周期表中的位置_。 （2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_(用離子符號表示)。 （3）A、C、D形成的化合物CD2、D2A、DA2中，各原子都滿足最外層8電子結構的是_（請填寫具體的化學式）；B2A2所含化學鍵的類型有_。（4）CA2與含1.5 molD的一種含氧酸（該酸的某鹽在有催化劑存在的條件下常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×

9、6.02×1023個電子轉移時，則該反應的化學方程式是_。18.(14分)已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球。(1)反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是_。A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色(2)寫出錐形瓶中反應的離子方程式_；若用K37ClO3和H35Cl反應，則生成的氯氣的相對分子質量為_(保留三位有效數字)。(3)若將錐形瓶中的試劑改為MnO2和濃鹽酸反應，也可以完成上述實驗，則除了增加必要的固定裝置外，還需要的主要儀器和用品是_、_。實驗中若用21.75

10、gMnO2(87g·mol-1)和100mL10mol·L-1的濃鹽酸反應，充分反應后生成Cl2的體積_L(標準狀況)。19.(9分)A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F含有電子總數為38，且焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1：2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右（圖中部分產物未列出）：請填寫下列空白：(1)下列對F的敘述正確的是_。 a. MgCl2的化學鍵類型與F完全相同b. F與NH4H均為離子化合物 c. F的陰陽離子比與BaO2的相等d. 因為F溶于水生成其它物質而具有導電

11、性，所以F是非電解質(2)E與F反應的化學方程式是_。 (3)F與G的水溶液反應_(填“屬于”或“不屬于”)基本反應類型。20.(13分)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數與次外層電子數相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。請回答下列問題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號表示)。(2)X的符號為_，Z的離子結構示意圖為_。(3)X與Y化學性質_(填“相似”或“不相似”)。(4)W的單質在常溫下與NaOH溶液反應的離子方程式為_。(5)0.1 mol的單質W與50 mL 1.5 mol/

12、L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是_。實驗班期中考試化學試題 參考答案單選題（3分×14=42分）題號1234567891011121314答案BABDCCCDDDDBBA非選擇題（共68分）15.(10分)（1）負（或2） (1分) F（或氟，或）(1分)（2）C(2分)（3）(甲為鋁元素)(2分) 鎂 (2分) b(2分)16.(9分)（1）(H2O的形成過程) (3分)（2）三角錐形(2分) HCl H2S PH3 中的兩種(或其它合理答案)(4分)17. (13分)(1)第二周期A族 (2分) (2)S2O2Na+(3分) (3)SCl2、Cl2O (2分) 離子鍵和共價鍵(或非極性共價鍵)(2分)(4)=(4分)18.(14分)（1）A (3分) (2)ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2+ 3H