1、第三單元微粒之間的相互作用力及晶體結構考試標準知識條目必考要求加試要求1化學鍵的含義aa2離子鍵、共價鍵的概念和成因bb3離子化合物、共價化合物的概念aa4簡單離子化合物、共價分子的電子式bb5簡單共價分子的結構模型、結構式aa6分子間作用力的含義， 分子間作用力對分子構成的物質的某 些物理性質的影響ab7簡單共價分子的空間結構和鍵能a8氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對物質性質的影響b9.NaCI、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式 及相互間作用力aa10.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式aa11離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性a考點一微粒之間的相

2、互作用力（一）化學鍵及類型化學鍵是物質中直接相鄰的原子或離子間存在的強烈的相互作用。代鉗車同種番;耐額戀物存隹同種元素罰原子電子式忑用方閏結掏曲適川于共tfrtH），福了兇F構示意圖I適用于知識梳理（二）離子鍵、共價鍵的比較X離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作;原子間通過共用電子對而形成的化學鍵用所形成的化學鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬兀素與活潑 非金屬元素經電子得 失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種兀素原子之間成鍵形成的物質離子化合物非金屬單質；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離

3、子化合物（三）離子化合物和共價化合物的判斷方法1根據構成化合物的微粒間的化學鍵來判斷一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；共價化合物中只含有共價鍵，不含離子鍵；只含共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是非金屬單質。2根據化合物的類型來判斷大多數堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。3根據化合物的性質來判斷熔點、沸點較低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共價化合物。溶于水后不能發生電離的化合物 是共價化合物，熔化狀態下能導電的化合物是離子化合物，

4、不導電的化合物是共價化合物。（四）化學鍵的斷裂與化學反應1.化學反應過程化學反應過程中反應物中的化學鍵被破壞。如出+F2=2HF,HH鍵、FF鍵均被破壞。化學反應中，并不是反應物中所有的化學鍵都被破壞，如（NH4）2SO4+BaCI2=BaSO4J+2NH4CI，只破壞反應物中的離子鍵，而共價鍵未被破壞。2.物理變化過程（1）離子化合物，溶于水便電離成自由的陰、陽離子，離子鍵被破壞；熔化后，也電離成自由 的陰、陽離子，離子鍵被破壞。（2）有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞。如：CO2、SO3等；有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發生電離，形成陰、陽離子

5、，其分子內的共價鍵被破壞。如：HCI、H2SO4等強酸。(五)電子式1.書寫電子式的注意事項(1)無論何種微粒，其電子式都是以原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。(2)組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子)。2.書寫電子式的技巧(1)原子：依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點“”(或“X”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對。例如：NaMgAl、Si Pi. n S -: Cl: Ar：11 11、 、 1。(2)離子：1陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已

6、失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na*、K JMg2*、Ca2+Ba、Al3+;復雜的陽離子(例如NH4、出0+等)除應標出共用電子對、非共用電子對外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。HH：N : 11+H：0 : HJ +a +例如：、I。2陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對，還應加中括號，并在 . :C1：一 :S ： 2 |*()* 12-L：( ： H-括號的右上方標出離子所帶的電荷。例如：、廠 、一 一 、：()：()：B F申O(3)共價型單質分子：必須正確地表示出共用電子對數，并滿足每個原子的穩定結構。例如：* H

7、:Cl： C1：()：()H H、N?N。(4)共價化合物：共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對于不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例II:H H ： C ： H* 丨I。(陽離子在前，陰離子在后)拼在 小值在周邊”的原則書寫。. H； NH： Cl： H： ()： H H： 0： ()： H J(5)離子化合物：離子化合物電子式的書寫，是將陰、陽離子 起。對于不同價態的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、血+ :Cl： - Na-： () : H-Na-： 0 : ?-Na_例如：.、-、IlH： N ： H + ：

8、 Cl：-Na-： ()：()： J2-Na-(六)分子間作用力1概念分子間存在著將分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，分子間作用力包括范德華力和氫鍵。2.特點(1)分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔、沸點和溶解度等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。(2)分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數化合物分子之間和絕大多數氣態非金屬單質分 子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力。3.氫鍵(加試)(1)氫原子與電負性較大的原子以共價鍵結合，若與另一電負性較大的原子接近時所形成的一種特殊的分子間或分子內作用，是一種比范德華力稍強的相互作用。(2

9、)除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、0、F。4.變化規律(1)組成和結構相似的由分子組成的物質，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔、沸點越咼。與H原子形成氫鍵的原子的電負性越大，所形成的氫鍵越強，物質的熔、沸點越高。(七)簡單共價分子的空間結構及鍵能1.指出下列分子的空間結構CI2：直線形;H2O: V形;NH3：三角錐型;CH4：正四面體型;CO?：直線形;C2H4：平面形;0C2H2：直線形;:平面正六邊形；CS2:直線形;CCI4：正四面體型。2.鍵能(加試)(1)概念：氣態基態原子形成1 mol化學鍵放出的最低能量。(2)因素：成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定。

10、試比較下列分子的穩定性(填“”或 PH3；H2S HBr。II3簡單共價分子的兩種模型 一一球棍模型和比例模型球棍模型主要體現的是分子空間結構和成鍵類型，比例模型主要體現的是組成該分子的原子 間的大小關系；兩種模型都顯示了原子間的連接順序，但球棍模型側重價鍵結構，比例模型 側重原子大小?？疾閮煞N模型的設錯方式：（1）混淆兩種模型，（2）比例模型中混淆原子大小。幾種典型物質的電子式、結構式和模型:物質HClCI2H2ONH3CH4I- H電子式H： Cl : :CI : CI : H： 0 ： Hfl： X : H fHH： ( : HH結構式HClCICIHOHHN_N1HH1HC H1IH球

11、棍模型g009比例模型8IQo真題調研真題調研1正誤判斷，正確的打錯誤的打“X二氧化碳的結構式：o=c=o（V）甲烷的球棍模型：（V）O： ：C：（）（3）CO2的電子式（V）（2017浙江4月選考，7A）(4)Cl2的結構式：ClCl(V)（2017浙江4月選考，7B）（2017浙江11月選考，8B）（2017浙江11月選考，8C）氯化鈉的電子式:NaC I(X)(2016浙江10月選考，7A)(6)乙炔的結構式：CH三CH(X)(2016浙江4月選考，7B)()/ (7)水分子的結構式:II (V)(2015浙江10月選考，7A)(8)氯氣的比例模型:(X)(2015浙江10月選考，7C)

12、2正誤判斷，正確的打錯誤的打“X”(1)Mg2+和S2的最外電子層都形成8個電子的穩定結構(V)(2017浙江11月選考，20A)濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(V)(2017浙江11月選考，20C)(3)H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱(X)(2017浙江11月選考，20D)(4)化學變化發生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵(V)(2017浙江4月選考，20B)(5)CH4和CCI4中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構(X )(2017浙江4月選考，20C)NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響(X)(2017浙江4

13、月選考，20D)(7) Cl2、BQ、I2的分子間作用力依次減小(X)(2016浙江10月選考，20A)(8)氫氧化鈉在熔融狀態下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性(V)(2016浙江10月選考，20C)(9)水電解生成氫氣和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成(V)(2016浙江10月選考，20D)(10) MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵(X)(2016浙江4月選考，20A)(11) N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構(V)(2016浙江4月選考，20C)(12) HCI屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和C()(2015浙江10月選考，15A)(13) NaOH是

14、離子化合物，該物質中只含離子鍵(X)(2015浙江10月選考，15B)備考導向學考中對本部分的考查，主要涉及電子式、結構式、球棍模型、比例模型的正誤判斷；物質變化與化學鍵的變化；8電子穩定結構的正誤判斷；分子間作用力的影響因素等。以選擇題的形式考查本部分內容。對。對點集訓點集訓題組一離子鍵、共價鍵的比較1.下列說法正確的是()A.化學鍵是相鄰離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力B.所有物質中都存在化學鍵C.由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵D.原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵 答案A2.下列說法不正確的是()

15、A.非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵B.非金屬元素原子間形成的共價鍵一定是極性鍵C.不同種非金屬雙原子間形成的共價鍵一定是極性鍵D.多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵 答案B題組二電子式和結構式的書寫3.寫出下列物質的電子式。* I_ (填分子式)。(3)和形成的常見化合物晶體類型為 _ ，微粒間通過 _形成了該晶體。和形成的常見化合物的晶體類型為 _ ，相鄰微粒間通過 _ 形成了該晶體。(4)為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是 _ 。H： CI：答案 一1(2)HNO3H2CO3(3)原子晶體共價鍵 分子晶體分子間作用力(

16、4)常溫下，AI在濃硫酸或濃硝酸中鈍化，可以阻止反應進一步進行解析 根據元素在周期表中的位置可以推斷為H,為C,為N,為O,為Na,為AI,為Si,為CI。16.(2017州市書生中學高三月考)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的質子數依 次遞增。A元素原子核外只有1個電子；B元素原子和C元素原子最外層電子數之差為2;B元素原子L層上的電子數為K層電子數的2倍；B、C、D三種元素可以形成化學式為D2BC3的化合物，其焰色反應為黃色；0.5 mol E元素的單質與足量的酸反應有9.03x1023個電子發生轉移；F與C同主族。(1)寫出指定元素的名稱：_B,D。(2) BC2的電子式為 _,D2C2的電子式為 _ ,BA4的結構式為 _ ,BA4的空間構型_ 。(3) E單質與D元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： _。(4)寫出B的最高價氧化