1、1 1、弄清橫坐標和縱坐標的意義。、弄清橫坐標和縱坐標的意義。2 2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點( (如與坐標軸的交點、轉折點、幾條曲線的交叉如與坐標軸的交點、轉折點、幾條曲線的交叉點點) )的意義。的意義。3 3、弄清圖像所示的增、減性。、弄清圖像所示的增、減性。4 4、弄清圖像斜率的大小。、弄清圖像斜率的大小。 圖像題解題方法圖像題解題方法1 1、視圖：、視圖：u一看面（縱坐標與橫坐標）的含義；一看面（縱坐標與橫坐標）的含義；u二看線（線的走向與變化趨勢）；二看線（線的走向與變化趨勢）；u三看點（起點、拐點、終點）；三看點（起點、拐點、終點）

2、；u四看輔助線（如等溫線、等壓線等）；四看輔助線（如等溫線、等壓線等）；u五看量的變化（轉化率、濃度、溫度、五看量的變化（轉化率、濃度、溫度、壓強等）。壓強等）。2.技巧：技巧：“先拐先平，數值大先拐先平，數值大”：含量與時間變化關系：含量與時間變化關系的圖像中，先出現拐點的則先到達平衡，說明的圖像中，先出現拐點的則先到達平衡，說明該曲線表示的平均速率快，則對應的溫度較高該曲線表示的平均速率快，則對應的溫度較高或壓強較大。或壓強較大。 “定一議二定一議二”：在含量與溫度、壓強變化圖像：在含量與溫度、壓強變化圖像中，中，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系

3、。關系。即定溫看壓強或定壓強看溫度變化，由即定溫看壓強或定壓強看溫度變化，由曲線上交點的高低，結合平衡移動原理和指定曲線上交點的高低，結合平衡移動原理和指定的可逆反應，確定平衡的移動方向，反應的熱的可逆反應，確定平衡的移動方向，反應的熱效應，反應兩邊氣體體積的大小等。效應，反應兩邊氣體體積的大小等。例題選講例題選講D 例例1反應反應 X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反應放熱正反應放熱)，從正反應開始經從正反應開始經t1時間達到平衡狀態，在時間達到平衡狀態，在t2末由于末由于條件變化，平衡受到破壞，在條件變化，平衡受到破壞，在t3時達到新的平衡，時達到新的平衡，下圖表示上述反應過程中物質的

4、濃度與反應時間下圖表示上述反應過程中物質的濃度與反應時間的變化關系，試問圖中的曲線變化是由哪種條件的變化關系，試問圖中的曲線變化是由哪種條件的改變引起的？的改變引起的？( )A、增大、增大X或或Y的濃度的濃度B、增大壓強、增大壓強C、增大、增大Z濃度濃度D、降低溫度、降低溫度B例例2 下圖表示可逆反應：下圖表示可逆反應：A(g) + B(g) C(g)，當增大壓強時，當增大壓強時，平衡由平衡由a點移動到點移動到b點，正確的曲線是（點，正確的曲線是（ ） 例例3 3 對于可逆反應對于可逆反應 ：A(g) + 2B(g) 2C(g)A(g) + 2B(g) 2C(g)；H H0 0，下列圖像，下列

5、圖像中正確的是（中正確的是（ ）。）。 例例4 4 如圖曲線是在其他條件一定時，反應：如圖曲線是在其他條件一定時，反應：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 ；H O H )( (逆逆) )的點的點是（是（ ） （A A） A A 或或 E E（B B） C C（C C） B B（D D） D DB BC D例例5 可逆反應：可逆反應： mA(s) +nB(g) pC(g)；H0, 在一定溫度的密閉容器中進行，在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積的體積分數分數(VB%)與壓強關系如圖所示。下列敘述正確與壓強關系如圖所示。下列敘述正確的是（的是（ ）（A） m + n p（C） n (逆

6、逆) 對于反應對于反應mA(g)nB(g) qC(g)有如右有如右圖所示關系，則圖所示關系，則: p1與與p2的關系的關系_；mn與與q的關系的關系_；T1與與T2的的關系關系_；(選填選填“”“”“”或或“”) 正反應是吸熱還是放熱正反應是吸熱還是放熱?正反應為放熱反應。正反應為放熱反應。 p1p2mnqT1T2練習練習:1、反應、反應2X（g）+Y（g） 2Z （g）；）；H0 在不同溫度（在不同溫度（T1和和T2）及壓強（）及壓強（P1和和P2）下，）下，產物產物Z的物質的量（的物質的量（nZ）與反應時間的關系如圖）與反應時間的關系如圖所示。下述判斷正確的是（所示。下述判斷正確的是（ ）

7、 A . T1T2 ,P1P2 B. T1P2 C. T1T2 ,P1P2 D. T1T2 ,P1P2 COn(Z)tT1P1T1P2T2P12、可逆反應、可逆反應aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在一定條件下達平衡狀態時，在一定條件下達平衡狀態時，A的轉化率與溫的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則在下列空格處度、壓強的關系如圖所示。則在下列空格處填寫填寫“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。 (1)a+b_e + d； (2) H_0。 A A的轉的轉 化率化率T T1.011.0110102323PtPt2.022.0210102323PtPt3.033.03101

8、02323PtPtD3、圖中的曲線是表示、圖中的曲線是表示其他條件一定時其他條件一定時,2NOO2 2NO2；H 0反應中反應中NO的轉化率的轉化率與溫度的關系曲線，圖與溫度的關系曲線，圖中標有中標有a、b、c、d四四點，其中表示未達到平點，其中表示未達到平衡狀態，且衡狀態，且v(正正) v(逆逆)的是的是( ) A. a點點 B. b點點 C. c點點 D. d點點4、化學反應、化學反應X2(g)Y2(g) 2XY(g) ；H 0,達到平衡狀態時，圖達到平衡狀態時，圖212中各曲線符合平衡移中各曲線符合平衡移動原理的是動原理的是( )A、C5、現有可逆反應、現有可逆反應A(氣氣)B(氣氣)

9、3C(氣氣)，下圖中甲、，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和在反應混和物中的百分含量物中的百分含量(C%)和反應時間的關系：和反應時間的關系：(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則情況，則_曲線是表示有催化劑時的情況。曲線是表示有催化劑時的情況。 (2)若乙圖中的若乙圖中的a曲線表示曲線表示200和和b曲線表示曲線表示100時的時的情況，則此可逆反應的正反應是情況，則此可逆反應的正反應是_熱反應。熱反應。 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則若丙圖中兩條

10、曲線分別表示不同壓強下的情況，則_曲線是表示壓強較大的情況。曲線是表示壓強較大的情況。a吸吸b6、對于達平衡的可逆反應、對于達平衡的可逆反應XY WZ，增大壓強則正、逆反應速度（增大壓強則正、逆反應速度（v）的變化如上）的變化如上圖，分析可知圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態可能的聚集狀態可能是（是（ ）。）。(A)Z，W為氣體，為氣體，X，Y中之一為氣體中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，中之一為氣體，X，Y為非氣體為非氣體(C)X，Y之一為氣體，之一為氣體， Z ，W為非氣體為非氣體(D)X，Y為氣體，為氣體，Z，W中之一為氣體中之一為氣體D7、反應、反應aA(g) + bB(g) c

11、 C(g） ，生成物，生成物C的的質量分數與壓強質量分數與壓強P和溫度的關系如圖，方程式中和溫度的關系如圖，方程式中的系數和的系數和Q值符合圖象的是（值符合圖象的是（ ）A、a+bc，放熱反應，放熱反應 B、 a+bc ，吸熱反應，吸熱反應 C、a+bc ，吸熱反應，吸熱反應 D、a+b=c ，放熱反應，放熱反應 A8、某可逆反應、某可逆反應L(s)+G(g) 3R(g)； H 0，本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中的影響。試判斷圖中 y 軸可以表示（軸可以表示（ ）A、平衡混合氣中、平衡混合氣中R的質量分數的質量分數B、達到

12、平衡時、達到平衡時G的轉化率的轉化率C、平衡混合氣中、平衡混合氣中G的質量分數的質量分數D、達到平衡時、達到平衡時L的轉化率的轉化率C9、反應、反應aA(s)bB(g) cC(g)dD(g)達到平達到平衡時，衡時，B%跟壓強跟壓強P和溫度和溫度T(T2T1)之間的關系之間的關系如圖所示：如圖所示：(1)當壓強不變時，升高溫度，當壓強不變時，升高溫度，B%變變_，其，其反應為反應為_反應。反應。 (2)當溫度不變，增大壓強時，當溫度不變，增大壓強時，B%變變_，平衡向平衡向_方向移動，方程式中系數間關系是方向移動，方程式中系數間關系是_。(3)當溫度不變，增大壓強時，若當溫度不變，增大壓強時，若B%不變，則方不變，則方程式中系數關系是程式中系數關系是_。減小減小吸熱吸熱逆逆增大增大c + d bc + d = b 10、 對于反應：對于反應：2A+B 2C在