1、. 探索型問題（化學平衡）1右圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s）+Q的反應過程。要使a曲線變成b曲線，可采取的措施是 。（A） 加入催化劑 X b（B） 增大Y的濃度 的（C） 降低溫度 轉化率 a（D） 減小體系壓強 O 時間2可逆反應2X+Y 2Z（氣）+Q達平衡。升高溫度后，混合氣體的平均相對分子質量將下降，則 。（A） X和Y可能都是固體（B） X和Y一定都是氣體（C） X和Y可能都是氣體（D） X和Y中至少有一種為氣體3把一小塊金屬鈉投入飽和石灰水不會出現的現象是 。（A） 溶液中出現白色渾濁物（B） 有金屬鈣被還原出來（C） 反應過程中易發生爆

2、炸（D） 鈉熔化成小球在液面上迅速游動4反應N2O4 2NO2在恒容恒溫密閉容器中達平衡。然后（1）在容器中注入適量N2O4，氣體顏色將 ；（2）或在容器中注入適量NO2，氣體顏色將 。（A） 變淺 （B）變深 （C）不變 （D）先變淺再變深5室溫下，把氨氣通入稀鹽酸中，當pH=7時，下列說法錯誤的是 。（A）溶液中NH3H2O過量 （B）NH4+=Cl-（C）氨氣和鹽酸恰好中和 （D）溶液呈中性6氨水的堿性較弱，是因為 。（A）氨易從水中逸出 （B）NH3易與H+結合（C）溶于水的氨大部分以氨分子形式存在（D）溶于水的氨大部分以一水合氨形式存在7化合物Hin在水溶液中因存在以下電離平衡，故可

3、用作酸堿指示劑：Hin（溶液紅色） H+In-（溶液黃色）濃度為0.02mol/L的下列各溶液中能使此指示劑由黃色變紅色的是_。（A）鹽酸 （B）石灰水 （C）NaCl溶液 （D）NaHSO4溶液（E）NaHCO3 （F）氨水8在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH-濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B的關系為_。（A）B=10-4A （B）A=10-4B （C）A>B （D）A=B9物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是_。（A） CH3COONH4 （B）NH4HSO4 （C）NH4Cl （D）NH4HCO310一定溫度下將N

4、2與H2以1：3的物質的量比充入某密閉容器，測得壓強為1.50*106帕。反應達平衡，測得其中含NH316%（物質的量比）平衡容器內的壓強為_帕。11將PH=11的NaOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，求混合液的PH。12氫硫酸中，H2S、HS-、S2-、H+ 4種微粒濃度由大到小的順序是_。鞏固練習：10.1mol/LnaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是_。（A）Na+=Cl->H+>OH- (B)Na+=Cl->OH->H+（C）Na+>Cl->OH->H+ (D)Cl->Na+>O

5、H->H+2NA為阿佛加德羅常數。25時，1g水中含H+個數約為_NA。（A）10-10 （B）10-7 （C）1/9 （D）（1/18）*10-73將pH=4的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液的pH為_。（A）8 （B）10 （C）比12稍小一點 （D）比4稍大一點4在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是_。（A）1mol/LH2SO4 （B）1mol/L氨水 （C）醋酸鈉濃溶液 （D）2mol/L醋酸（E）水5下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是 _。（A） 相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化較大（B） 鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制?。–） pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多（D） 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應時，產生氫氣的初始速度相等6下列實驗中，_能證明HA是弱酸。（A） 某HA溶液與鋅反應，放出的氫氣量很小（B） 將HA溶液稀釋10倍，pH值提高0.5個單位（C） HA溶液在稀釋過程中，H+逐漸減?。―） 測得0.4mol/LHA溶液的pH為47一種一元強酸HA溶液中加入一種