1、精品甲烷燃燒CH4+2O2-CO2+2H2O（條件為點燃）甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4-C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應CH4+C12-CH3C1+HC1CH3C1+C12-CH2c12+HC1CH2c12+C12-CHC13+HC1CHC13+C12-CC14+HC1（條件者B為光照。）實驗室制甲烷CH3COONa+NaOHfNa2CO3+CH4（條件是CaO力口熱）乙烯燃燒CH2=CH2+3O2-2CO2+2H2O（條件為點燃）乙烯和澳水CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20-CH3CH20H（條

2、件為催化齊1）乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl-CH3-CH2C1乙烯和氫氣CH2=CH2+H2-CH3-CH3（條件為催化齊乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）實驗室制乙烯H2SO4 )CH3CH2OHfCH2=CH2T+H20（條件為加熱，濃乙煥燃燒C2H2+3O2-2CO2+H2O（條件為點燃）乙快和濱水C2H2+2Br2-C2H2Br4乙快和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl-C2H3ClC2H3C1+HC1-C2H4c12乙快和氫氣兩步反應：C2H2+H2-C2H4-C2H2+2H2C2H6

3、(條件為催化劑)實驗室制乙煥CaC2+2H2O一Ca(OH)2+C2H2T以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3=CaO+CO22CaO+5c=2CaC2+CO2CaC2+2H2O-C2H2+Ca(OH)2C+H2O=CO+H2-高溫C2H2+H2-C2H4-乙快力口成生成乙烯C2H4可聚合苯燃燒2C6H6+15O2-12CO2+6H2O(條件為點燃)苯和液澳的取代C6H6+Br2-C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯和氫氣C6H6+3H2-C6H12（條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2-2CO

4、2+3H2O（條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OHfCH3CH2OCH2CH3+H2O（條件為催化齊濃硫酸140攝氏度）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式CH3COOH+C2H5OHfCH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂Mg+2CH3COOH.（CH3COO）2Mg+H2乙酸和氧化鈣2CH3又找到一個比較全的甲烷燃燒CH4+2O2-CO2+2H2O（條件為點燃）甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解

5、很復雜，以下是最終分解。CH4-C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應CH4+C12-CH3C1+HC1CH3C1+C12-CH2c12+HC1CH2c12+C12-CHC13+HC1CHC13+C12-CC14+HC1（條件者B為光照。）實驗室制甲烷CH3COONa+NaOHfNa2CO3+CH4（條件是CaO力口熱）乙烯燃燒CH2=CH2+3O2-2CO2+2H2O（條件為點燃）乙烯和澳水CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20-CH3CH20H（條件為催化齊乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl-CH3-CH2C1乙烯和氫氣CH2=CH

6、2+H2-CH3-CH3（條件為催化齊乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-（條件為催化齊實驗室制乙烯CH3CH20HfCH2=CH2T+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）乙煥燃燒C2H2+3O2-2CO2+H2O（條件為點燃）乙快和濱水C2H2+2Br2-C2H2Br4乙快和氯化氫兩步反應：C2H2+HC1-C2H3C1C2H3C1+HC1-C2H4c12乙快和氫氣兩步反應：C2H2+H2-C2H4-C2H2+2H2C2H6（條件為催化劑）實驗室制乙煥CaC2+2H2O一Ca（0H）2+C2H2T以食鹽、水、石灰石、

7、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaC03=CaO+C022CaO+5c=2CaC2+CO2CaC2+2H2O-C2H2+Ca（OH）2C+H2O=CO+H2-高溫C2H2+H2-C2H4乙快力口成生成乙烯C2H4可聚合苯燃燒2c6H6+15O2-12CO2+6H2O（條件為點燃）苯和液澳的取代C6H6+Br2-C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯和氫氣C6H6+3H2-C6H12（條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2-2CO2+3H2O（條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2

8、O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH20HfCH3CH2OCH2CH3+H2O（條件為催化齊濃硫酸140攝氏度）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式CH3C00H+C2H50H-CH3C00C2H5+H2O乙酸和鎂Mg+2CH3COOHf(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaOf(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOHfCH3COONa+CH3CH20H乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH-2CH3COONa+

9、H2O+CO2T甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2T+5H2O乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2Cu-Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2-2CH3COOH（條件為催化齊或力口溫）烯煌是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和燒。烯煌分子通式為CnH2n,非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應等。乙烯的物理性質通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。1）氧化反應：常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。易燃燒，并放

10、出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。2）加成反應：有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。3）聚合反應：2.乙烯的實驗室制法(1)反應原理：CH3CH20H=CH2=CH2T+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)(2)發(fā)生裝置：選用液液加熱制氣體”的反應裝置。(3)收集方法：排水集氣法。(4)注意事項：反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1：3。在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。溫度計水銀球應插在液面下，以準確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170C,以減少乙醛生成的機會。在制取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也

11、是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最后生成C02、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成S02。S02能使濱水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去S02,得到較純凈的乙烯。乙快又稱電石氣。結構簡式HC-CH,是最簡單的快燒?；瘜W式C2H2分子結構：分子為直線形的非極性分子。無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。能使高鎰酸鉀溶液的紫色褪去。乙快的實驗室制法：CaC2+2H2OfCa(0H)2+C2H2T化學性質：(1)氧化反應：a.可燃性：2c2H2+5

12、O2-4CO2+2H2O現象：火焰明亮、帶濃煙。b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高鎰酸鉀溶液褪色。(2)加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發(fā)生加成反應?，F象：濱水褪色或Br2的CC14溶液褪色與H2的加成CHXH+H2-CH2=CH2與H2的加成兩步反應：C2H2+H2-C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HC1-C2H3ClnCH2=CHCl-=-CH2-CHCHn-(條件為催化劑)(3)由于乙快與乙烯都是不飽和燒，所以化學性質基本相似。金屬取代反應：將乙快通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙快與銀氨溶液反應，產生白色乙快銀沉淀.1、鹵化

13、燒：官能團，鹵原子在堿的溶液中發(fā)生水解反應”，生成醇在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應：得到不飽和燃2、醇：官能團，醇羥基能與鈉反應，產生氫氣不能發(fā)生能發(fā)生消去得到不飽和燒（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子,消去）能與竣酸發(fā)生酯化反應能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3、醛：官能團，醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀能被氧化成竣酸能被加氫還原成醇4、酚，官能團，酚羥基具有酸性能鈉反應得到氫氣酚羥基使苯環(huán)性質更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基能與竣酸發(fā)生酯化5、竣酸，官能團，竣基具有酸性（一般酸性強于碳酸）

14、能與鈉反應得到氫氣不能被還原成醛（注意是不能”）能與醇發(fā)生酯化反應6、酯，官能團，酯基能發(fā)生水解得到酸和醇物質的制?。簩嶒炇抑萍淄镃H3COONa+NaOHfNa2CO3+CH4（條件是CaO加熱）實驗室制乙烯CH3CH2OHfCH2=CH2T+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）實驗室制乙煥CaC2+2H2O一Ca（OH）2+C2H2T工業(yè)制取乙醇：C2H4+H20-CH3CH20H（條件為催化劑）乙醛的制取乙快水化法：C2H2+H2O-C2H40（條件為催化劑，加熱加壓）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2-2CH3CHO（條件為催化劑，力口熱）乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2-2CH3C

15、HO+2H20（條件為催化劑，加熱）乙酸的制取乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2-2CH3COOH（條件為催化劑和加溫）加聚反應：乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）氧化反應：甲烷燃燒CH4+2O2-CO2+2H2O（條件為點燃）乙烯燃燒CH2=CH2+3O2-2CO2+2H2O（條件為點燃）乙煥燃燒C2H2+3O2-2CO2+H2O（條件為點燃）苯燃燒2C6H6+15O2-12CO2+6H2O（條件為點燃）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2-2CO2+3H2O（條件為點燃）乙醇的催化氧化的方

16、程式2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2-2CH3COOH（條件為催化齊力口熱）取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應CH4+C12-CH3C1+HC1CH3C1+C12-CH2c12+HClCH2c12+C12-CHC13+HC1CHC13+C12-CC14+HC1（條件都為光照。）苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：酚與濃濱水的取代。如：烷煌與鹵素單質在光照下的取代。如：酯化反應

17、。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是竣基與羥基生成酯基和水的反應。如：oOO水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。鹵代燒水解生成醇。如：酯水解生成竣酸（竣酸鹽）和醇。如：乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O-CH3COOH+C2H5OH（條件為無機酸式堿）加成反應。不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。乙烯和澳水CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20-CH3CH20H（條件為催化齊乙烯和氯化氫CH2=H2+HCl-CH3-CH2C1乙烯和氫氣CH2=CH2+H2-CH3-CH3（條件為催化齊乙快和濱水C2H2+2Br2-C2H2Br4乙快和氯化氫兩步反應：C2H2+HC1-C2H3C1C2H3C1+H