1、阿伏加德羅常數的正誤判斷 一、狀況、條件和物質狀態（1.注意物質的聚集狀態與狀況的關系，在標準狀況下，溴、H2O、HF苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。2.注意氣體體積與狀況的關系，如在標準狀況下，11.2 L H2的分子數一定為0.5 NA，但在非標準狀況下，其分子數有可能為0.5NA。）（ ）1常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子（ ）2常溫下，23g NO2含有NA個氧原子（ ）3常溫常壓下，1mol氮氣含有NA個氮分子（ ）4. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為

2、NA個（ ）5標準狀況下，11. 2 LSO3中含有1.5NA個氧原子（ ）6標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子（ ）7標準狀況下，11. 2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0. 5NA （ ）8標準狀況下， 33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA（ ）9. 標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態產物的分子數為NA（ ）10.標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA二、微粒數目（1.注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數，如D2O、T2O、18O2等。2.注意Ne、O3、P4分子中的原子個數，Na2O2、KO2中陰、陽離子個數之比， 3.注意酸性或

3、堿性溶液中H或OH數目的判斷，應排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。）（ ）1在18g18O2中含有NA個氧原子（ ）2常溫下，18g重水所含的中子數為10NA個（ ）3常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子總數為2NA個（ ）41.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA（ ）51 mol OH和1 molOH（羥基）中含有的質子數均為9 NA （ ）6相同物質的量OH和CH3+含有相同數目的電子（ ）7. 1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數為NA（ ）8. 1mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子（ ）9. 含NA個Na+ 的Na2O溶解于

4、1L水中，Na+ 的物質的量濃度為1mol/L（ ）10100 g98%的濃硫酸中，氧原子總數為4NA（ ）11常溫常壓下，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數目為0.1 NA三、化學鍵（注意一些物質中化學鍵的數目，如1 mol H2O中含有2 mol OH鍵；1 mol NH3中含有3 mol NH鍵；1 molCH4中含有4 mol CH鍵；1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵；1 mol P4中含有6 mol PP鍵；1 mol Si中含有2 mol SiSi 鍵；1 mol石墨中含有1.5NA個CC鍵；1 mol CnH2n2中含有(3n1)NA個共價鍵，(2n2)N

5、A個極性鍵，(n1)NA個非極性鍵。）（ ）112g 金剛石含有的共價鍵數為4NA（ ）228 g 晶體硅中含有 Si-Si 鍵的數目為 2NA（ ）3標準狀況下,120g二氧化硅固體中,含有2NA個二氧化硅分子（ ）412g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數0.5NA（ ）531g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是NA個（ ）6. 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為NA（ ）778 g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA四、電子轉移的數目（較復雜的化學反應中轉移電子數的計算，如Na2O2和水的反應，Cl2和H2O的反應，Cl2和堿溶液的反應，Cu、Fe與Cl2、S的反應，電解CuSO4、NaCl溶

6、液的反應等；MnO2和濃鹽酸的反應，Cu和濃硫酸的反應(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(考慮Fe是否過量)等。）（ ）11molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子（ ）2. 1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子（ ）31 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移個2NA個電子（ ）4. 1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA （ ）51mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子（ ）6標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0. 1NA （ ）7標準狀況下，0. 1 mol Cl2溶于水，轉移

7、的電子數目為0. 1NA（ ）8. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA（ ）91 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA（ ）10.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4 NA（ ）11. 78gNa2O2固體與足量H2O反應轉移的電子數為NA （ ）12.常溫常壓下，任何金屬和酸反應，若生成2g氫氣，則有2NA電子發生轉移（ ）13.在5I+ IO3+ 6H+ =3 I2 + 3H2O反應中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA（ ）14.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極

8、質量減少 64g（ ）1550ml，l8.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA五、電離水解（注意弱電解質的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO的物質的量小于1 mol； 1 mol FeCl3溶于水時，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物質的量小于1 mol。注意物質的存在形態不同，離子的種類、數目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na，而溶液中還會因為HCO的電離產生少量CO，由于HCO的水解產生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶體或熔融狀態下存在的離子的物質的量為2 mol，而1 mol NaHSO4

9、溶于水電離出離子的物質的量為3 mol。）（ ）125時pH13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1NA（ ）225時，pH13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數目為0.2NA（ ）36.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子（ ）41L0.1molL1的氨水中有NA個NH4（ ）51L 1 mol·L-1碳酸鈉溶液中陰離總數大于01 NA（ ）6常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA（ ）7將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+（ ）81 L1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO的數目為NA

10、六、膠體（注意分散系的變化導致微粒數目的變化，如FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所 以膠體粒子的數目小于原溶液中Fe3的數目。）（ ）1將含有0.1mol氯化鐵飽和溶液加入到沸水中，所得膠體中含有0.1NA  膠粒。七、特殊反應、化學平衡（注意常見的可逆反應或隱含反應，如：N23H22NH3、2SO2O22SO3，H2I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合發生反應2NOO2=2NO2等。）（ ）1某密閉容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6 NA（ ）2標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合，氣體的分子總數約為1.5NA（ ）3已知熱化學方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)H= - Q kJ/mol(Q>0)，則將2NA個SO2分子和NA個O2分子置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量八、混合物（NO2和CO2混合氣體氧原子數的判斷，NO2和N2O4混合氣體中原子數目的判斷，混合烯烴中碳原子數或氫原子數的判斷等）（ ）1標準狀況下