1、氧化還原反應氧化還原反應第三課時第三課時氧化還原反應基本概念1.反應物中：氧化劑：得到電子化合價降低的物質。 還原劑：失去電子化合價升高的物質。 常見的氧化劑（閱讀教材P37）活潑的非金屬單質，如O2、 Cl2 、Br2、O3等；高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4等；高價含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等；高價金屬陽離子，如Ag+、Fe3+等；常見的還原劑活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質，如C、H2 等； 某些低價態化合物，如CO；H2S、HI、HBr；SO2 、H2SO3、Na2SO3等；一些處于低價態的金屬陽離子，如Fe2+等。氧化還原反應基

2、本概念1.反應物中：氧化劑：得到電子化合價降低的物質。 還原劑：失去電子化合價升高的物質。 氧氧化性和還原性：化性和還原性：氧化性：物質得電子性質，氧化劑具有氧化性。 且物質得電子越容易氧化性越強 還原性：物質失電子性質，還原劑具有還原性。 且物質失電子越容易還原性越強 1.下列粒子在化學反應中只能顯示氧化性的是( )AFe3 BBr CAl DH2O2A2.在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ；既有氧化性又有還原性的是 。 Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S元素處于自身最低價：只有還原性（失電子的性質）元素處于自身最高價：只有氧化性（得電子的性質

3、）元素處于自身中間價態：既有氧化性，又有還原性氧化還原反應的基本規律 1、價態律 對于處于中間價態元素原子，既可表現氧化性又可表現還原性。但是多數反應中有一方面的。如Cl2、Br2、S、MnO2等通常以氧化性為主，CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以還原性為主。注意：氧化還原反應基本概念1.反應物中：氧化劑：得到電子化合價降低的物質。 還原劑：失去電子化合價升高的物質。 氧氧化性和還原性：化性和還原性：氧化性：物質得電子性質，氧化劑具有氧化性。 且物質得電子越容易氧化性越強 還原性：物質失電子性質，還原劑具有還原性。 且物質失電子越容易還原性越強 2.生成物中：氧化產物：還原劑被氧

4、化后的生成物。（化合價升高）還原產物：氧化劑被還原后的生成物。（化合價降低）3.分析氧化還原反應中化合價變化的關系,標出電子轉移方向和數目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產物以及還原產物。1. 4HCl（濃）+ MnO2 = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2. 3S+6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O3. 2H2S+SO2= 3S+2H2O失去2 e- 得到2 e-0+2+4-14HCl（濃）+MnO2 = MnCl2 + Cl2+ 2H2O4HCl（濃）+MnO2 = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2e-氧化劑還原劑氧化產物還原產物此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 ，1：2

5、3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O得到22e-失去4e-+40-23S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O4e-還原劑氧化劑氧化產物還原產物此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 ，此反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是 。2：11：22H2S+SO2= 3S+2H2O得到4e-失去2 2e-0-2+42H2S+SO2= 3S+2H2O還原劑氧化劑還原產物氧化產物4e-此反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是 。2：11.價態律2.守恒律失電子總數得電子總數 電子守恒 (本質)化合價升高總數化合價降低總數化合價升降守恒 (特征)氧化還原反應的基本規律 =4. 向

6、20.0mL 0.10 molL-1 KMnO4溶液中 通入112mL(標況)SO2 ，恰好完全反應。 則還原產物中錳元素的化合價是( ) A0 B+2 C+3D+6 B假設反應后各元素只呈現一種價態3.強弱律氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物 強氧化劑 弱氧化劑氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物 （左右）強還原劑 弱還原劑氧化還原反應的基本規律 1.價態律2.守恒律失電子，化合價升高，被氧化氧化性還原性氧化性還原性較弱較弱強強氧化性、還原性強弱的判斷氧化性、還原性強弱的判斷 根據氧化還原反應方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物Cl2 + 2KBr =

7、2KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性： Cl2 Br2還原性：Br - Cl-氧化性： Cu2+ Zn2+還原性：Zn Cu強氧化劑強氧化劑 強還原劑強還原劑 還原產物還原產物 氧化產物氧化產物 (弱還原劑弱還原劑) (弱氧化劑弱氧化劑) 在同一反應中：在同一反應中：1.氧化和還原總是同時發生、同時存在，即有氧氧化和還原總是同時發生、同時存在，即有氧 化必有還原；化必有還原；2.氧化性：氧化性：氧化劑氧化產物氧化劑氧化產物（氧化劑（氧化劑還原劑）還原劑） 還原性：還原性：還原劑還原產物還原劑還原產物（還原劑（還原劑氧化劑）氧化劑） （2）性質強弱規律）性質強

8、弱規律四、氧化還原反應的基本規律四、氧化還原反應的基本規律 5.已知反應：FeCu2Fe2Cu 2Fe3Cu 2Fe2 Cu2 則Cu2、 Fe2、 Fe3的氧化性由強到弱順序為 。 6.已知反應：Cl22KBr2KClBr2 Br22KI2KBrI2則Cl、 Br、 I的還原性由強到弱的順序為 。Fe3 Cu2 Fe2I Br Cl 強弱律氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物 （左右）根據金屬（非金屬）活動性順序判斷（1）金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質還原性逐漸減弱，K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+

9、 Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+氧化性、還原性強弱的判斷氧化性、還原性強弱的判斷對應陽離子的氧化性增強在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3 的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )A .Mg B.Cu C.Ag D.H2C 依次與Ag+、Cu2+反應4.難易律（反應先后律）溶液中同時含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑反應；同理，溶液中同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑反應。氧化還原反應的基本規律 3.強弱律1.價態律2.守恒律根據與同一物質反應的難易（條件）判斷KClO3+2HCl(濃)=KCl+3Cl2 +3

10、H2OMnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2 +2H2O說明氧化性KClO3強于MnO2與同種物質反應得到相同的產物，條件越容易，氧化性或還原性越強。氧化性、還原性強弱的判斷氧化性、還原性強弱的判斷某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中已知該反應中H2O2只發生如下過程：只發生如下過程：H2O2 O2 該反應中的還原劑是該反應中的還原劑是 。該反應中，發生還原反應的過程是該反應中，發生還原反應的過程是 。寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和寫出該反應的化學方程式，并標出電子

11、轉移的方向和數目數目 。如反應轉移了如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為下體積為 。H2O2H2CrO4 Cr(OH)22H2CrO4 3H2O22 Cr(OH)3 2H2O 3O2 得得6e失失6e3.36L（1）不同的氧化劑與同一種還原劑反應時，）不同的氧化劑與同一種還原劑反應時，還原劑失電子數越多，氧化劑的氧化性越強。還原劑失電子數越多，氧化劑的氧化性越強。說明碘化氫比溴化氫還原性強。說明碘化氫比溴化氫還原性強。H2SO4（濃）（濃）2HBr=SO2Br22H2OH2SO4（濃）（濃）+8HI=H2S4I24H2O 2Fe+3Cl2=

12、2FeCl3 ； FeS= FeS說明氯氣比硫的氧化性強。說明氯氣比硫的氧化性強。（2）不同的還原劑與同一種氧化劑反應時，）不同的還原劑與同一種氧化劑反應時，氧化劑得電子數越多，還原劑的還原性越強。氧化劑得電子數越多，還原劑的還原性越強。3、根據被氧化或還原的程度判斷、根據被氧化或還原的程度判斷4 4、價態歸中律、價態歸中律四、氧化還原反應的基本規律四、氧化還原反應的基本規律 含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循應時，該元素價態的變化一定遵循“高價低高價低價價中間價中間價”的規律，并且是的規律，并且是“相靠近，不交相靠近，不交叉叉”。同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。H2SO4+H2S=2H2O+S +SO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2005 (2005全國高考江蘇卷全國高考江蘇卷7)7)已知已知CoCo2 2O O3 3在酸性溶在酸性溶液中易被還原成液中易被還原成CoCo2+2+。CoCo2 2O O3 3、ClCl2 2、FeClFeCl3 3、I I2 2的的氧化性依次減弱氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能。下列反應在水溶液中不可能發生的是發