1、精選優質文檔-傾情為你奉上無機及分析化學試題本試題一共三道大題，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘。注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、判斷題（共20分，每小題1分，正確者在括號內打“”，錯誤者打“×”）1從大量的分析對象中抽出一小部分作為分析材料的過程，稱為采樣。（ ）2無機試樣溶解后最常用的處理方法有酸溶法、堿溶法和熔融法。有機試樣的分解，通常采干式灰化法和濕式消化法。（ ）3土壤樣品的采集之后，必須風干、粉碎、過篩，以增加其均勻程度，也便于以后的處理。（ ）4系統誤差是由于一些不確定的原因造成的。（ ） 5同一分析試樣在

2、多次重復測定時，平均值與真實值之間的符合程度，叫精密度。 （ ）6正態分布曲線清楚地反映了隨機誤差的對稱性、單峰性、抵償性。（ ）7滴定分析中的關鍵問題是如何正確操作。（ ）8用來直接配制標準溶液的物質稱為基準物質，KMnO4是基準物質。（ ）9根據質子理論，凡是給出質子的物質是堿，凡是接受質子的是酸。（ ）10某樣品真值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%。（ ）11分析天平底盤下的墊腳螺絲是調節天平零點的。（ ）12用間接法配制Na2S2O3標準溶液，要加入少量的NaOH以維持Na2S2O3溶液的微堿性。（ ）13朗伯比耳定律適用于一切均勻的非散射的吸光物質。（

3、）14H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩爾質量為34.0758。（ ）15氧化態和還原態的活度都等于1mol.L-1時的電極電位，稱為標準電位。它是一個常數，不隨溫度而變化。（ ）16酚酞和甲基橙都可用于強堿滴定弱酸的指示劑。（ ）17在分光光度分析中表示摩爾吸光系數。（ ）18基于物質對光的選擇性吸收而建立的分析方法，稱為比色法。（ ）19鉻黑T指示劑在pH=711范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響。（ ）20多元弱堿在水中各形體的分布取決于溶液的pH。（ ）二、選擇題(共50分，每小題2分)1、對于一個化學反應，下列說法正確的是A、rGm越負，反應速率越快。 B

4、、rHm越負，反應速率越快。C、活化能越大，反應速率越快。 D、活化能越小，反應速率越快。2、滿足下列哪組條件的反應可自發進行？A、rHm0，rSm0，高溫。 B、rHm0，rSm0，低溫。C、rHm0，rSm0，高溫。 D、rHm0，rSm0，低溫。3、已知下列四個反應的rHm298，其中液態水的標準生成熱是：A、2H(g)+O(g)=H2O(g) rHm298（1）B、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) rHm298（2）C、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) rHm298（3）D、H2(g)+ O(g)= H2O(1) rHm298（4）4、在HAc溶液中，加入N

5、aAc會導致：A、同離子效應 B、同離子效應和鹽效應C、鹽效應 D、降低溶液中Ac濃度5、在密閉溶器中，A、B、C三種理想氣體建立化學平衡，它們的反應是：A+BC，在相同的溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數為原來的：A、3倍 B、2倍 C、9倍 D、不變6、由電對MnO4與Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，已知電對MnO4/ Mn2+的大于Fe3+/Fe2+ 值，若增大溶液的pH，原電池的電動勢將：A、增大 B、減小 C、不變 D、無法判斷7、下述物質不能起酸作用的是：A、HSO4 B、NH4+ C、H2O D、NaH8、決定弱酸強弱的因素是A、濃度 B、電離度 C、電離常數 D、溶解度

6、9、已知在一定的溫度下，CdCO3的Ksp=4.0×1012,Cd(OH)2的Ksp=3.2×1014，那么它們在水中的溶解度：A、CdCO3Cd(OH)2 B、CdCO3Cd(OH)2B、CdCO3= Cd(OH)2 D、不能確定10、從中性原子Li、Be、B原子中去掉一個電子，需要大約相同的能量，而去掉第二個電子時，最難的是：A、Li B、Be C、B D、都一樣11、下列說法欠妥的是A、配合物的形成體（中心原子）大多是中性原子或帶正電荷的離子。B、螯合物以六員環、五員環較穩定。C、配位數就是配位體的個數。D、二乙二胺合銅（）離子比四氨合銅（）離子穩定。12、質量分數為

7、5.8%NaCl溶液產生的滲透壓接近于：（M（葡萄糖）：180g·mol-1 M（蔗糖）：342 g ·mol-1 M（NaCl）58.5 g ·mol-1 ）A、5.8%(g/g)蔗糖溶液 B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液C、2.0mol·L-1的蔗糖溶液 D、1.0mol·L-1葡萄糖溶液13、在液體沸騰變化過程中，下列哪種物理量在增加？熵 （2）汽化熱 （3）蒸氣壓 （4）溫度14、甲烷的燃燒是-965.6kJ ·mol-1，其相應的熱化學方程式是：A、C(g)+4H(g)=CH4(g) rHm298（1）=-965.6 kJ

8、·mol-1B、C(g)+4H2(g)=CH4(g) rHm298（2）=-965.6 kJ ·mol-1C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) rHm298（3）=-965.6 kJ ·mol-1D、CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) rHm298（4）=-965.6 kJ ·mol-115、對于基元反應：2NO（g）+O2(g)2NO2(g)，若將體系的壓力由原來的105Pa增大到2×105Pa，則正反應的速度為原來的：A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍16、Ag2S的溶度積Ksp

9、的表示式為：A、Ksp=c(Ag+)c(s2-) B、Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2C、Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) D、Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 17、對于下列電極反應，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，則該電極的電極電勢：A、增大 B、減小 C、不變 D、不能判斷18、20時PbCl2溶解度是0.99g/100g水，100時是3.34g/100g水所以反應PbCl2(s)=Pb2(aq)+2Cl-(aq)的rHm是：A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不能確定19、0.02mol ·L-1的NH4Cl溶液的pH是：A、4

10、 B、8.2 C、5.47 D、6.820、緩沖溶液的緩沖范圍是：A、pH±1 B、Ka±1 C、Kb±1 D、pKa±121、升高溫度能加快反應速率的主要原因是：A、能加快分子運動的速度，增加碰撞機會。B、能提高反應的活化能。C、能加快反應物的消耗。D、能增大活化分子的百分率。22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：A、1mol ·L-1 cZn(CN)42- Kd=2×10-17B、1mol ·L-1 cZn(NH3)42 Kf=2.8×109C、1mol ·L-1 cZn(OH)42- Kd=2.5

11、×10-16D、1mol ·L-1 Zn(SCN)42- pKf=-1.323、已知下列反應的平衡常數2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2則可指出反應2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：A、K1K2 B、K1K2 C、K1×K2 D、K1/K224、下列哪種試劑對As2S3溶膠有最大的聚沉值？A、NaCl B、CaCl2 C、AlCl3 D、CsCl 25、反應（1）2NO2(g)=N2O4(g) rGm-5.8KJ ·mol-1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH

12、3(g) rGm= -16.7KJ ·mol-1A、反（1）較反應（2）快。B、反應（2）較反應（1）快。C、兩反應速度相同。D、無法判斷兩反應速度。三、計算題（共30分，每小題10分）1. 分析FeSO4·7H2O含量，現用KMnO4法測定，問：（1）配制c(1/5 KMnO4)0.1mol ·L-1溶液2升，需稱取KMnO4多少？（2）稱取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的濃度是多少？（3）稱硫酸亞鐵試樣1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至終點，此產品的質量分數是多少？（已知：M(FeSO4&#

13、183;7H2O)278.0g ·mol-1，M(KMnO4)158.03 g ·mol-1，M(Na2C2O4)134.0 g ·mol-1）2在25，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知該反應的rH =400.3kJ ·mol-1, rS =189.6J·K-1·mol-1，問：（1）在25時，上述反應在能否自發進行？（2）對上述反應，是升溫有利，還是降溫有利？（3）計算上述反應的轉折溫度。3.現取某含鐵試液2.00mL定容至100.0ml，從中吸取2.00 mL顯色定容至50.00ml，用1cm

14、比色皿測得透光率為39.8，已知顯色化合物的1.1×104L ·mol-1 ·cm-1，求該試液的鐵含量為多少g ·L-1？（MFe：55.85g ·mol-1）模擬試題（1）參考答案一、判斷題：（共20分，每小題1分）1234×5×67×8×9×10×11×12×13×14×15×16×171819×20二、選擇題：（共50分，每小題25分）1D2A3B4B5D6B7D8C9B10A11C12C13A14D15D1

15、6D17B18A19C20D21D22A23C24A25D三、計算題：（共30分，每小題10分）1、（1）m(KMnO4)=0.1×2×=6.3(g) （3分）（2）=0.1012mol ·L-1 （3分）（3）FeSO4·7H2O%=×100=99.80 （4分）2、fGm = fHm - TrSm = 400.3-298×189.6×10-3 = 344（kJ·mol-1）因fGm0，故在該條件下，反應不能自發進行。 （4分）反應的fHm >0、rSm >0,升高溫度有利于反應的進行 （2分）（4分

16、）3、A -lgT -lg0.398 0.400 = bc （3分） (3分) （4分）無機及分析化學試題（2）本試題一共三道大題，滿分100分。考試時間120分鐘。注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（每題2分，共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為Br2而不使Cl-氧化，應選擇 ( ) （ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） A. SnCl4 B. K2Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反應的平衡常

17、數PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反應PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K為 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液, K1K2分別為它的電離常數，該溶液的c(H+)濃度和c(CO32-)的濃度分別為 ( )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為 ( )A. B.

18、C. D. 25. 的數值隨pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不變C. 減少 D. 無法判斷6. 用AgNO3處理Fe(H2O)5ClBr溶液，產生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(NH3)2+<KfAg(CN)2-下列情況中能溶解AgCl最多的是 ( )A. 1L水 B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2OC. 1L3.0 mol·L-1KCN D. 1L3.0 mol·L-1 HCl 8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na

19、2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-離子的濃度為Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 青 ( )A. 10-5 mol·L-1 B. 10-5 mol·L-1 C. =10-5 mol·L-1 D. =10-4 mol·L-19. Pb2+離子的價電子層結構是 （ ）A. 6s26p2 B. 5s25p2 C. 6s2 D.5s25p65d106s210. 在一個多電子原子中，具有下列各套量子數（n,l,m,ms）的電子，能量最大的電子具有的量子數是 （ ）A.

20、3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/211. 密閉容器中，ABC三種氣體建立化學平衡，它們的反應是A+BC, 在相同溫度如果體積縮小2/3，則平衡常數Kp為原來的 （ ）A. 3倍 B. 9倍C. 2倍 D. 不變12. 對于一個化學反應來說,下列哪一種是正確的? （ ）A. rGm越負，反應速率越快 B. rHm越負,反應速率越快C. 活化能越大, 反應速率越快 D. 活化能越小, 反應速率越快13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反應的為正, 為正，下列說法正確的是 （ ）A. 低溫下

21、自發過程,高溫下非自發過程 B. 任何溫度下均為非自發過程C. 高溫下自發過程,底溫下非自發過程 D. 任何溫度下均為自發過程14. Kw的值是6.4×10-15 (18 oC)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推斷出 ( )A. 水的電離是吸熱的 B. 水的pH25 oC時大于15 oC時C. 18 oC時, c(OH-)=1.0×10-7 D. 僅在25 oC時水才為中性 15. 用配位（絡合）滴定法測定石灰石中CaO的含量，經四次平行測定，得=27.50%，若真實含量為27.30%，則27.50%-27.30%=+0.20%，稱為 ( )A.

22、絕對偏差 B. 相對偏差 C. 絕對誤差 D. 相對誤差 16. 用計算器算得 ，按有效數字運算（修約）規則，結果應為 ( )A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004 17. 測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標準溶液與其完全反應，過量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬 ( ) A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式 C. 置換滴定方式 D. 間接滴定方式18. 已知pKb(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合適的指示劑是

23、( ) A. 甲基橙（pKa=3.4） B. 溴甲酚蘭（pKa=4.1） C. 甲基紅（pKa=5.0） D. 酚酞（pKa=9.1）19. 下列反應中滴定曲線對稱的反應是 ( ) A. Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ B. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62- D. MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O20. 在滴定分析測定中，將導致系統誤差的是 ( )A. 試樣未經充分混勻 B. 滴定時有液滴濺出C. 砝碼未經校正 D. 沉淀穿過濾紙21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·

24、;L-1H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量器是 ( )A. 容量瓶 B. 吸量管C. 量筒 D. 酸式滴定管22. 間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是 ( )A. 滴定開始時 B. 標準溶液滴定了近50時C. 標準溶液滴定了近75 D. 滴定接近計量點時23. 標定HCl和NaOH溶液常用的基準物是 （ ）A. 硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7 C. CaCO3和草酸 D. 硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀24. 用K2Cr2O7法測Fe2+，加入H3PO4的主要目的是 ( )A. 提高酸度， B. 同Fe3+形成穩定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾 C. 減小的數值，增大突躍范圍 D.

25、防止Fe2+的水解 25. 在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正確的是 ( )A. 酸效應系數越大，配合物的穩定性越大 B. 酸效應系數越小，配合物的穩定性越大C. pH越大，酸效應系數越大 D. 酸效應系數越大，滴定突躍范圍越大二、判斷題(每題1分，共20分)1. 配合物中心離子的配位數就是該配合物的配位體的個數 。2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于產生同離子效應，溶液中的H+濃度會降低 。3. 的值隨溶液中Cu2+濃度的增加而升高 。4. 酸堿完全中和后，溶液的pH等于7 。 5. 任何可逆反應在一定溫度下，不論參加的物質的初始濃度如何不同，反應達平衡時,各物質的平衡濃度相

26、同 。6. 根據電離平衡: H2S2H+S2-可知溶液中H+濃度是S2-離子濃度的兩倍7. Cu(NH3)42+的穩定常數比Cu(en)22+的穩定常數小，因為Cu(en)22+是螯合物 。8. 某一堿溶液中加入水稀釋后，由于電離度增加OH-也增加 。9. 化學反應的Qp與反應的途徑無關，但它卻不是狀態函數 。10. 即使在很濃的強酸水溶液中，仍然有OH-離子存在 。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。12.已記載的實驗數據不可撕掉或涂改，有錯誤時，可劃去并加以注明。13.用100mL容量瓶準確量取100.00ml某標準溶液。14.稱取基準物質KBrO3常用差減法進行。15.多元弱堿在水中各型體的分布取決于溶液的pH。16.氧化還原滴定中化學計量點時的電位為： 17.Q檢驗法進行數據處理時，若Q計Q0.90時，該可疑值應舍去。 18.指示劑的選擇原則是：變色敏銳，用量少。19.標定某溶液的濃度（單位：mol·L-1）得如下數據：0.01906、0.01910，其相對相差為0.2096%。 20.金屬指示劑應具備的條件之一是1gK'MY-1gKMin>2。三、計算題（每題15分，共45分）1. 在298.15時，兩電對和組成原電池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0