1、學科老師個性化教案教師劉賽華學生姓名上課日期學科化學年級m*乒a教材版本學案主題物質的量課時數量全程或具體時間第課時授課時段教學目標教學內容1 .了解物質的量及其單位摩爾.2 .學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算.個性化學習問題解決針對學生的根底知識點設計教案！教學重點、難點測試重難點！要好好把握！教學過程【知識要點】一、物質的量的單位一摩爾1 .物質的量：物質的量是七個根本物理量之一,符號為.1意義：.2物質的量單位是,簡稱,符號.3注意：物質的量度量的對象是微粒集體,微粒可以是分子、原子原子團卜離子、質子、中子、電子等.使用物質的量一般用化學式指明微粒,而不能用名稱.物質的量不能度

2、量宏觀物質原因是數值太大判斷：卜列說法不恰當的是：A.1mol氧B.1molH2OC.5molH+.D.1mol麥粒_一.一一一一2D.2molO2E.0.5molNaOHF.3molHH.2molCO32 .阿伏加德羅常數1國際上規(guī)定,1mol粒子集體所含有含有的粒子數與中所含有的碳原子數相同,約為個,把叫做阿伏加德羅常數,該物理量用符號表示.注意：阿伏加德羅常數是有單位的,單位是.思考：判斷以下說法是否正確？1molH2O中約含6.02X1023個水分子.1molH2O中含有NA個氫原子.1molH2O中含有1molH2和1molO.1molH2O中含有阿伏加德羅常數個原子.3.物質的量與

3、粒子數的關系物質的量與粒子數是通過聯系起來的.它們的關系可表示為,其中n表不',Na是,N是.結論:粒子數之比等于,即N1:N2=.計算：2molNH3中含有個NH3分子,個N原子,個H原子；2molNH3含有molN,molH.(2)2molCO2中含有molC和molO,含有個CO2分子.(3) ImolH2SO4中含有molH,molS,molO,共含有mol原子.(4)1molCaCl2中含molCa,molCl,共mol離子.(5)molH2O中所含有的氧原子數與1.5molCO2中含有的氧原子數相同.(6) 3.01x1023個O2的物質的量是,與其物質的量相等的臭氧(.3

4、)中所含氧原子個二、摩爾質量1 .摩爾質量：叫做摩爾質量.摩爾質量的符號為,單位是,1mol物質的質量數值上等于該物質的或.練習：H2的摩爾質量CO2的摩爾質量H+的摩爾質量OH的摩爾質量NaCl的摩爾質量Fe的摩爾質量2 .(1)物質的量(n)、質量(m)、摩爾質量(M)之間的關系為.(2)微觀粒子和可稱量的物質通聯系起來,他們之間的轉化關系為：物質質量(m)ii物質的量(n)例：(1)22gCO2的物質的量是O(2)1.5mol水的質量是多少？共含有多少個水分子O(3)鐵的相對原子質量是56,那么1個鐵原子的質量是g°【典型例題】1 .1molH2SO4的質量約是一個硫酸分子質量

5、的A.6.021023倍B.6.02倍C.98倍D.3.011023倍2 .與0.3molH2O中含有相同氫原子數的是以下哪種物質A.0.3molHNO3B.3.6121023個HNO3分子C.0.1molH3PO4D.0.2molCH4C. 6.021023molNa+D.1.5個OD. CH4D.28mB.SO42-的摩爾質量為96g/molD.CO2的摩爾質量是44g3 .在0.5molNa2CO3中含有.一一2一,+A.0.5molCO3B.1molNa4 .質量相同的以下各物質中,含分子數最多的是A.O2B.NH3C.CO5.1g氮氣含有m個分子,那么阿伏加德羅常數的值可表示為A.m

6、/28B.mC.m/146 .以下表達正確的選項是A.1molO2的質量為32g/molC.1mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量7 .0.3molO2和0.2molO3的A.分子數相等B.原子數相等D.摩爾質量相等8 .以下數量的各物質的微粒中含原子數最多的是A.12g12CB.1molHClC.0.5molCH4D.3.011023個碘分子9 .等物質的量的SO2和SO3相比擬,以下結論錯誤的選項是A.它們的分子數之比為1:1B.它們的氧原子數之比為2:3C.它們的質量之比為1:1D.它們所含原子數之比為3:410 .在24g碳原子中,所有碳原子的電子數為個11 .0.3molNH

7、3分子中所含質子數與個H2O分子中所含質子數相等.12 .一滴水約為0.5mL.設室溫下水的密度為1.0g/mL,那么一滴水含有的分子數是多少那么X的摩爾質量是多少？13 .12.4gNa2X中含有Na+為0.4mol,【經典練習】1、計算以下物質的摩爾質量.Mg的摩爾質量SO2的摩爾質量CO2的摩爾質量Na+的摩爾質量sr-NaCl的摩爾質量.H2O的摩爾質量H2SO4的摩爾質量些4：子勺摩爾葉量2計算以下物質的物質的量或質量：(1)9.8gH2SO4的物質的量(2)5.3gNa2CO3的物質的量(3) 0.25molCaCO3的質量(4)2.0molH20的質量3、(1)0.02mol某物

8、質的質量為0.73g,那么該物質的摩爾質量為(2)某一原子的質量為9.228X10-23g,那么該原子的摩爾質量為(3)鈉的相對原子質量為23,那么一個鈉原子的質量為4、(1)3.6gH0的物質的量是,含有個水分子,含有molH(2)11.7gNaCl的物質的量是,含有個Na+個Cl-(4) 3.01x1023個OH的物質的量是,質量是(5) 6.02X1023個CO的物質的量是,質量是5.以下說法中正確的選項是()-1A.1molO的質重是16g-molC.CO2的摩爾質量是44g-mol-16 .以下說法中正確的選項是()A.摩爾質量等于物質的相對分子質量C.HNO的摩爾質量是63gD7

9、.以下說法正確的選項是()A.物質的摩爾質量就是1mol物質的質量8 .Na+的摩爾質量是23g-mol-11D.氫的摩爾質重是2g-mol23B.摩爾質量等于物質相對分子質量的6.02X10.硫酸和磷酸的摩爾質量相等8. 1mol水的質量、水的摩爾質量和水的相對分子質量都是18C.各種物質的摩爾質量不可能相同D.摩爾質量不是質量,質量也不是相對分子質量8 .關于2mol二氧化碳的表達中,正確的選項是()A.質量為44gB.有4mol原子C.分子數為6.021023D.摩爾質量為44g/mol9 .填寫以下表格物質分子數質里物質的量摩爾質量氮氣14H2SO4223.0110H2O0.510 .

10、以下物質中,所含分子的物質的量最多的是()A.56gN2B.1.5molO2C.100gCl2D.3.011023個硫酸分子11 .相同質量的鎂和鋁所含的原子個數比為A.1:1B.8:9C.9:8D.2:312.1等物質的量的氧氣.2和臭氧.3,所含的分子數之比為,所含的氧原子數之比為,其分子量之比為,其質量之比為.2假設.2和.3質量相等,那么其分子數之比為,氧原子數之比【課后作業(yè)】1 .以下表達中,錯誤的選項是A.阿伏加德羅常數的符號為N,其近似值為6.02X1023molB.等物質的量的Q與Q,所含氧原子數相同C.在0.5molNa2SQ中,含有的Na卡數約是6.02X1023D.摩爾是

11、物質的量的單位2,以下表達正確的選項是A.1molH2O的質量為18gmol1C.3.01X1023個SQ分子的質量為32gD3.以下各組物質中含氧原子的物質的量相同的是A.0.3molO2和0.3molH2O1 .0.1molMgSO-7H2.和0.1molC2H2.1蔗糖4 .對于1.204X1024個睡,以下說法不正確的選項是A.它可與1molO2完全反響點燃BC.它與16gCH4所含的H的數目相同D5 .用N表示阿伏加德羅常數的值.以下說法中,正確的;8. CH的摩爾質量為16g.1mol任何物質均含有6.02X1023個分子)B.0.1molH2SQ和3.6gH2OD.6.02X10

12、23個CO與0.1molKMnO).它是4molH.它與2個HSO所含.的H的數目相同I()A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NB. 2g氫氣中含有的原子數為MC. 3.01X1023個氮分子中含有的原子數為2NAD. 17g氨氣中含有的電子數為10N6.4C時,假設20滴水恰好1mL那么1滴水中所含的水分子數約為N表示阿伏加德羅常數的值A.20NAB.N/360C7. 20gA物質和14gB物質恰好完全反響,生成那么E物質的摩爾質量為A.100g/molB.108g/molC9N/10D.360/M8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質,55g/molD.96g

13、/mol8. 對相同質量的SO和SQ來說,以下關系正確的選項是A.含氧原子個數比為2：3B.含硫元素質量比為4:5C.含氧元素質量比為5：6D.含硫原子個數比為1：19. 0.5molO3(臭氧)中含有的分子數是個、原子數是個、質子數是個.10. 0.5mol的Fe含個鐵原子,質量是g；2.107X1024個鐵原子是molFe,質量為g.11. 1molCO(NH)2中含mol碳原子,mol氮原子,mol氫原子,mol氧原子,所含氧原子數跟molH2O所含氧原子數相等.12. 12.4gNa2R含Nsi+0.4mol,那么NaR的摩爾質量為,R的相對原子質量為.含R的質量為1.6g的NaR,其物質的量為.13. 某科研小組采集到兩種銅礦標本,經地理老師識別為孔雀石和石青,老師說其化學組成均可表示為xCu