1、化學練習一1下列溶液與20mL 1 mol·L1 NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A10 mL 1 mol·L1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mol·L1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol·L1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 mol·L1 Cu(NO3)2溶液2設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA個鉀離子 B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L D2L溶液中含有硫酸根離子

2、0.6NA個3將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L4. 膠體的本質(zhì)的特征是 （   ）A丁達爾效應 B可以通過濾紙 C布朗運動   D分散質(zhì)粒子的直徑在1 nm100 nm之間5. 在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（     ）AK+、Na+、Cu2+、SO42- BNa+、Al3+、Cl-、NO3- CNa+、K+、CO32-、Cl-&

3、#160;DK+、 SO42-、 Cl-、Ba26. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（     ）A氫氧化鈉溶液  B二氧化碳    C蔗糖      D熔融氯化鈉7. 能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（     ）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OHH=H2O B足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2Ag D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-2H=H2OCO28下

4、列離子方程式中，正確的是（ ）A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D鐵與稀硫酸反應 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H29.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的（  ）AHClCl2       BNa2SO3SO2      CHClH2       &#

5、160;     DHNO3NO10 下列化學反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是  （   ）A2Na2O22H2O=4NaOHO2 B2F22H2O=4HFO2 C2Na2H2O=2NaOHH2 DNaHH2O=NaOHH211. 根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（    ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2  BClF

6、e2+SO2I CFe2+IClSO2   DSO2IFe2+Cl12.200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L12按要求寫出方程式(共15分)(1)碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式） (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）(3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式） (4)H+ + OH = H2O（寫出對應的化學方程式）(5)CO32 2H+=CO2+H2O（寫出對應的化學方程式）13.（6分）在反應2KMnO416HCl=2KC

7、l2MnCl25Cl28H2O中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。若有1 mol KMnO4參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_mol。14.（8分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 試回答：（1）寫出各物質(zhì)的化學式A     BC       D（2）檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是 (寫名稱)，實驗現(xiàn)象是（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式化學課前練習二1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A銅 B食鹽水 C燒堿 D蔗糖2.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的

8、是（ ）標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA B C D3下列有關(guān)膠體的說法正確的是（ ）A膠體是純凈物 B膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應C將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體 D膠體屬于介穩(wěn)體系4下列離子方程式書寫正確的是A碳酸鈣與鹽酸反應 CO32+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化鋇溶液反應 Ba2+SO42=BaSO4C氫氧化鈉和少量硫酸反應 2O

9、H+H2SO4=SO42+2H2O D鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5.下列化合物中氮元素只具有還原性的是 A. KNO3 B. HNO3 C. NO D. NH36. 在反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的分子個數(shù)比為（） A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:1 7.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是    （   ）A都是白色固體     B都是堿性氧化物 C都能和水反應形成

10、強堿溶液   D氧元素的化合價都是28.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(   )AO2和H2的混合氣體 B0.05mol H2 C大于0.05mol的 H2 D小于0.05mol 的H29.下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（    ）A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3 B常溫時在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3C 等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3的與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：NaHCO3Na2CO3

11、D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3的與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多10 . 金屬鈉與下列溶液反應時既有沉淀又有氣體生成的是 A. ( NH4 )2SO4 B. NaHCO3 C. Ba Cl2 D. Cu SO411.下列說法中正確的是（   ）A金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑 B某金屬元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C失電子多的金屬還原性強 D金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)12. 用等體積的0.1 mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的S

12、O42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 （      ） A.3：2：3 B.3：1：2  C.2：6：3  D.1：1：113. (4分) 配平，用雙線橋標明電子的轉(zhuǎn)移方向. 14（10分）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是 ，CO的體積分數(shù)是 ，CO的質(zhì)量分數(shù)是 ，C和O的原子個數(shù)比是 ，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。14. （14分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的Na

13、OH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（1）a點對應的沉淀為         （填化學式），（2）計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）化學練習三一、選擇題（共30分）1. 將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（ ）A分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水 B可以選用酒精作為萃取劑C碘在萃取劑中的溶解度要大于在水的溶解度 D分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出2. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1mol氖氣所含的原子數(shù)為2NA B. 25，1.0

14、1×105 Pa, 64g SO2中含有的分子數(shù)為NAC在標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA D. 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定3. 下列敘述中，正確的是（ ）A等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 BH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g C標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L D將58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L4. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列原因會造成所配溶液濃度偏高的是（ ）A. 所用NaOH已經(jīng)潮解 B. 定容時俯視刻度線 C. 移液后有少量NaOH溶液殘留在燒杯

15、里 D. 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量水5. 在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（ ）A. Na+ Ag+ CO32 Cl B. H+ K+ NH4+ OH C. Na+ K+ CO32 Cl D. Na+ K+ Cl SO426. 某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl 、SO42-四種離子，已知Na+ 、Al3+ 、Cl 的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+ 與SO42-個數(shù)比為（ ）A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：27. 為了除去括號中的雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是（） A . H2( H2S) 選CuSO4 溶液 B. CO2(HCl) 選NaO

16、H 溶液 C. Na2CO3(NaHCO3) 選CO2 D. NaOH(Na2CO3 ) 選CaCl2 溶液8. 下列氧化還原反應在同一元素中進行的是A . 2KClO3 =2K Cl+ 3O2 B. 2 H2O= H2O +O2 C. 2Na 2O2 +2 H2O= 4Na OH+O2 D.2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl39.依據(jù) 2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu 上述反應判斷氧化劑的氧化性強弱順序正確的是（ ）A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+ B.

17、 Fe3+ > Cl2 > Cu 2+ C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2 D.Cl2 > Cu 2+ > Fe3+ 10. 在反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的分子個數(shù)比為（） A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:1 11.下列各反應離子方程式錯誤的是（ ）A. 金屬鈉與水反應 2Na+2 H2O=2 Na+2OH- +H2 B. 石灰水中通入二氧化碳Ca 2+2OH- + CO2 =Ca CO3 H2OC. Na OH溶液與Cu SO4溶液反應2OH- + Cu 2+ =

18、Cu (OH)2 D. 少量金屬鈉與 Cu SO4 溶液反應 2Na+ Cu 2+ =2 Na+ Cu12. 某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl，則該金屬為 （ ）AMg BCa CFe DCu13.把明礬KAl(SO4)2·12H2O溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba2全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)314實驗室可用NaNO2NH4ClNaClN22H2O制備N2，下列說法正確的是()ANaNO2發(fā)生氧化反應 BNH4Cl中的氮元素被還原CN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D

19、每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol15將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，符合圖示情況的是()選項ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH二、填空題（共60分）16.（6分）對于下列物質(zhì)：HNO3 CH4 NH4HSO4Ba(OH)2 SO3 NaCl溶液 熔融的Al2(SO4)3 銅，請用序號作答：屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，能導電的是 。（漏選不給分）17.(9分)已知某一反應體系中有反應物和生成物共3種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：(1)該反

20、應離子方程式 (標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)，還原產(chǎn)物的化學式是_，氧化產(chǎn)物的化學式是_。(2)如反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則_(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為_。18.(10分)為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃。(1)A是_。(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 (3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是_，C物質(zhì)的作用是_(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是_，其作用是_。所制得的氣體用_法收集。19(10分)“套管實

21、驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多只普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。請觀察下列實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題。(1)從點燃酒精燈開始，分析試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象。燒杯A、B中：開始加熱時兩燒杯中均有_ _ _；加熱一段時間，燒杯A中_，燒杯B中_。 (2)整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是先_ _(填“撤去導氣管”或“移去酒精燈”)。(3)通過該實驗可以得出的結(jié)論是(結(jié)合化學方程式來說明) (4)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_ _，反應方程式

22、是 NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_ _，反應方程式是 NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_ _，反應方程式是 20.(共12分)(1)有A、B、C、D四種化合物，它們分別由Na+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種離子組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；D可溶于水，與硫酸反應也放出氣體E。請完成下列問題：A的化學式； D的俗名。寫出下列反應的離子方程式B與鹽酸反應 C與硫酸反應。(2)實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的操作是：_反應的離子方程式是 21.(共11

23、分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要的作用。(1)下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有(填序號)。A.不慎碰翻燃著的酒精燈失火，應立即用濕布滅火B(yǎng).不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH清洗C.實驗時應節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶D.使用分液漏斗前須檢查其是否漏水E.過濾時，用玻璃棒攪動漏斗內(nèi)液體，使之過濾完全 F.在振蕩分液漏斗時，須不斷放氣，以減小分液漏斗內(nèi)壓強(2)欲用CCl4從碘的水溶液里提取碘，充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是：_。(3)用18mol/L的濃硫酸配制100ml1.5mol/L的稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的

24、濃硫酸稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻，回答下列問題：量取該實驗中的濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_(填序號)。A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml本實驗用到的基本儀器有玻璃棒、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有_。下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填寫）A.溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容_；B.容量瓶中原來有少量蒸餾水_；C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量的液體濺出_；D.定容時仰視刻度線_。在盛放18mol/L濃硫酸時，包裝上應標出的危險化學品標志是_。三計算題（10分）實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL

25、0.1mol/L的鹽酸。濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為多少？配置稀鹽酸應取用的濃鹽酸的體積為多少?化學練習四1已知單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是偏鋁酸鈉，C為密度最小的氣體，甲是一種高熔點的物質(zhì)，丙常溫下是一種液體。根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A _；B_；乙_。(2)A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（3）A與NaOH的離子反應為 。（4）甲與NaOH的離子反應為 。2已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題（將四氧化三鐵看做氧化鐵和氧化亞鐵）。(1)寫出A、C、F、G的化學式：A_，C._，F(xiàn)._，G._。(2)檢驗D

26、中陽離子的方法為_ 。(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。DC：_。 CD：_。3將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 mol·L1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。試求：(1)原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。1欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3而含有Fe2，下列實驗操作順序正確的是()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D5500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵

27、粉，待Fe3反應完全后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)()A0.4 mol·L1 B0.6 mol·L1 C0.8 mol·L1 D1.0 mol·L1二、硅和硅的化合物1下列敘述正確的是()A自然界中存在大量單質(zhì)硅 B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C常溫下硅的性質(zhì)活潑，能與氯氣、強酸反應 D自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的2下列關(guān)于硅的化學性質(zhì)的敘述正確的是()A常溫下不和任何酸反應 B常溫下可和NaOH溶液反應 C常溫下可和Cl2反應生成SiCl4 D常溫下可和O2反應生成SiO23下列關(guān)于碳和硅的比較，正確的

28、是()A它們的氧化物都能與水反應生成對應的酸 B碳和硅的最高正價都是4C硅元素在地殼中的含量是第二位，碳元素是第一位 D碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)4有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法中，你認為不正確的是()A硅便于運輸、貯存，從安全的角度考慮，硅是最佳的燃料 B自然界中存在大量的單質(zhì)硅C硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制 D地殼中硅的儲量豐富5用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：(1)計算機

29、芯片的主要成分是_；(2)光導纖維的主要成分是_；(3)目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是_；(4)常用作吸附劑、干燥劑或催化劑載體的物質(zhì)是_。6石英的主要化學成分是()ANa2SiO3 BAl2O3 CSiO2 DSi7光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展。光導纖維的主要成分是()ACaCO3 BSi CSiO2 DSiC8將足量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，然后加熱蒸干所得溶液，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是()ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO29下列試劑可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的

30、是()A鹽酸 B氫氟酸 CNaOH溶液 DNa2SiO3溶液10下列說法不正確的是()A光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的 B二氧化硅溶于水生成硅酸C石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅 D二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物11下列關(guān)于硅酸的說法正確的是()A硅酸可以通過SiO2和水的化合反應直接制得B用反應Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)C因為硅酸難溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應 D硅膠可用作袋裝食品的干燥劑12下列關(guān)于硅酸鹽的說法正確的是()A硅酸鹽中的陰離子都是SiO B硅酸鹽都難溶于水C通常用氧化物的組合形式表示硅

31、酸鹽的組成，說明硅酸鹽就是由各種氧化物組成的DNa2SiO3是最簡單的硅酸鹽，其水溶液可用作黏合劑13下列物質(zhì)的成分不含硅酸鹽的是()A石英玻璃 B陶瓷 C普通水泥 D磚瓦14Na2O·CaO·6SiO2是一種()A含氧酸 B硅酸鹽C氧化物 D混合物 15石棉屬于硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學式中x、y的值分別是()A5、8 B8、3 C3、8 D8、516下列敘述正確的是()A紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽 B光導纖維導電能力很強，是一種很好的通訊材料C硅膠多孔，吸水能力強，所以常用作袋裝食品的干燥劑

32、D硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中主要以游離態(tài)存在17下列關(guān)于CO2和SiO2的說法正確的是()A常溫下CO2 、SiO2都是氣體 BCO2、SiO2都不溶于水 CCO2、SiO2在一定條件下都可以是固體 DCO2和SiO2的硬度小，熔點低18在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。下列物質(zhì)中主要成分是Si的是()A水晶 B瑪瑙 C石英 D計算機芯片19下列物質(zhì)能夠與NaOH溶液反應的是()A碳酸鈉 B硫酸鈉 C二氧化硅 D氫氧化鎂20下列說法正確的是()A硅酸不溶于水，因此不與NaOH溶液反應 B根據(jù)SiO2CaCO3CaSiO3CO2的反應，可推知硅酸酸性比碳酸酸性強CCO2氣體通入硅酸

33、鈉溶液中可以制得硅酸 DSiO2溶于水顯酸性化學練習五1、 鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 鈉塊在空氣中變暗 2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅） 離子方程式： 3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白） 離子反應方程式： 4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 5、蘇打（純堿）與鹽酸反應 鹽酸中滴加純堿溶液 離子反應： 純堿溶液中滴加鹽酸，至過量 離子反應 ： 6、 小蘇打受熱分解 7、鋁片與稀鹽酸離子反應 鋁與氫氧化鈉溶液離子反應： 8、鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應） 9、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 離子反應： 10、硫酸鋁溶液中滴過量氨水 離子

34、反應： 11、高溫下鐵與水反應： 鐵與鹽酸離子反應 12、氧化鐵溶于鹽酸中 離子反應： 13、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（現(xiàn)象： ） 14、氯化亞鐵溶液中通入氯氣離子 氯化鐵溶液中加入鐵粉 15、證明碳酸酸性比硅酸強方程式： 氫氟酸不能用玻璃塞原因 二、選擇題1、2012年8月26日，延安高速公路發(fā)生特大交通事故，造成36人死亡，3人受傷。起因是由于客車與裝有甲醇的罐車相撞。對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。甲醇應選用的標志是（） A B C D2、下列敘述正確的是（）AH2O的摩爾質(zhì)量為18g B3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gC標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4LD將0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L3、經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，這瓶氣體不可能是（）A.一種化合物 B.兩種酸性氧化物 C.兩種化合物 D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物4、下列溶液中，C