1、高中化學競賽初賽模擬試卷（02）（時間：3小時 滿分：100分）題 號12345678910滿 分H1.008相對原子質量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb8

2、5.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9

3、Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第題（4分）1C 2D 3D 4B題（4分）1下列物質中，可溶于水的是A 膽固醇： B 芬必得：C 維生素C： D 保幼激素JH-I：2信息、材料和能源被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關說法錯誤的是A 在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源B 目前中美日等國掌握的陶瓷發動機技術，大大提高了發動機的能量轉化效率C 2002年12月30日發射成功的“神州四號”使用了大量的復合材料D 法國已經掌握了核燃料的循環使用，并應用在各核電站中3下列

4、熱化學方程式中H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是A CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）；H802.3kJ/mol B H2（g）Cl2（g）2KCl（g）；H184.6kJ/molC 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H571.6kJ/mol D CO（g）1/2O2（g）CO2（g）；H283kJ/mol4右圖為一種冰的晶胞，請問該每個晶胞中有幾個氫鍵A 2 B 4 C 8 D 12第第題（8分）1（3分） （3分）（圖中標反應方程式與否均可）2可能發生CuSO4·5H2O潮解，得飽和CuSO4溶液。（2分）題（8分）不同溫度下CuSO4·5H2O脫水

5、的平衡壓力為：化 學 反 應p(H2O)kPa298K323K（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）2H2O(g)1.046.05（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）2H2O(g)0.754.12（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）H2O(g)0.110.60平衡關系表明：298K時，若，p(H2O)1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡；1.04kPap(H2O)0.75kPa，

6、是CuSO4·3H2O穩定區，而沒有CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4；p(H2O)0.75 kPa是CuSO4·3H2O和CuSO4·H2O處于平衡1請把以上結果按下列要求作圖2若CuSO4·5H2O（固）處于水的飽和蒸氣壓，如3.13kPa（298K）、12.3kPa（323K）下，可能會發生什么作用？第第題（8分）14P3O22P2O3（1分）；P2O33H2O2H3PO3（1分）（若除答出上述答案外，還寫出4P5O22P2O5；P2O53H2O2H3PO4不扣分）2H3PO3AgNO3AgNO2H3PO4（2

7、分）2（2分）3H3PO32OH2H2OHPO32（2分）題（8分）紅磷是暗紅色粉末，需密封保存，若保存不當易變質，呈粘稠狀。變質后的物質用水洗滌、過濾，將固體物干燥，得到純凈的紅磷。向洗滌液中滴入硝酸銀溶液，得到黑色固體和無色氣體，該氣體在空氣中變成棕色氣體。1用化學方程式表示紅磷保存不當變質的原因，及洗滌液和AgNO3所發生的反應。2洗滌液中所溶物質為A，A是P通過五個共價鍵和其他原子結合的產物，其中含有2個OH，請寫出該物質的結構式。3寫出A物質和過量NaOH溶液反應的離子方程式。第第題（分）1A：O2（1分）；B：SO4（1分）；（2分）2O3O2O；SO3OSO4（2分）3SO4分子

8、存在三元環，并有過氧鍵，因此不穩定，易分解，2SO42SO3O2（1分）；并具有強氧化性，漂白性等（1分）題（8分）SO3和O3的混合氣體經光解作用可產生兩種氣體A和B。其摩爾質量之比約是13。經振動光譜測試：氣體B具有兩種不同的氧原子。1確定A和B物質，并畫出B分子的結構。2上述反應可看作光化學反應。請寫出上述兩步反應的反應機理。3請根據B的物質結構預測其穩定性和化學性質。第第題（12分）1（1）化能合成（1分）（2）自養需氧型（1分）24FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4（2分）3Cu2S10Fe34H2O2Cu210Fe28HSO42（2分）FeCu2Fe2Cu（1

9、分）4正極：粗銅 Cu2eCu2；負極：精銅 Cu22eCu；ANe（各1分）5對貧礦、尾礦的開采更有價值；能大大降低能源消耗，利于減少污染（2分）題（12分）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：1（1）從生物代謝看，（b）過程屬 作用；（2）氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應是 。2寫出（a）過程的化學反應方程式。3人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，請你寫出其離子反應方程式。4工業上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經電解制得精銅（電解銅

10、）。寫出電解過程中的電極材料和電極反應。某工廠按此原理，平均每秒生產A mol精銅，求電解機槽中平均電流強度。（設阿伏加德羅常數為 N，每個電子帶電量為e C）5請評價細菌冶金的優點。第第題（8分）1A： B： C： D：（各1分）22H2O2AgNO3(NO3)22AgCl（1分）(NO3)2K2C2O42KNO32H2O（1分）C8H14N2O4PtPtCO2N2C6H14（2分）題（8分）草酸鉑亦稱奧沙利鉑，是繼順鉑之后的第三代鉑類抗腫瘤臨床藥物，它由K2PtCl4與1，2二胺基環己烷（A）經下列反應而得（D）。K2PtCl4ABCDB為淡黃色晶體，含Pt約為51.3%；C為12型電解質

11、；將D在N2中熱分解，于250270間有劇烈反應，殘重為48.6。請回答：1畫出A、B、C、D的化學結構式2寫出BC、CD和D熱分解的反應方程式。第第題（11分）1設C為ABx，D為AOx/2，則有：AxB3.61×28.84104.11 73.00 53.24%求得x4，A28.11，B19.00（3分）可知A：Si；B：F；C；SiF4；D：SiO2（各1分）2用純堿溶液吸收SiF4，反應式為：3SiF4十2Na2CO32H2O2Na2SiF6H4SiO42CO2（2分）3SiH48AgNO32H2OAgSiO28HNO3（2分）題（11分）某元素A能直接與A族某一元素B反應生成

12、A的最高價化合物C，C為一無色而有刺鼻臭味的氣體，對空氣相對密度約為3.61倍，在C中B的含量占73.00，在A的最高價氧化物D中，氧的質量占53.24。（1）列出算式，寫出字母A、B、C、D所代表的元素符號或分子式。2C為某工廠排放的廢氣，污染環境，提出一種最有效的清除C的化學方法，寫出其化學方程式。3A的最簡單氫化物可與AgNO3反應，析出銀，寫出化學方程式。第第題（5分）0.019%題（5分）稱取含CaCO3 60的試樣0.25g，用酸溶解后加入過量(NH4)2C2O4，使Ca2沉淀為CaC2O4。在過濾、洗滌沉淀時，為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬分之一，應該用100mL質量百分比

13、濃度至少為多少的(NH4)2C2O4作洗滌液？已知溶液中當Ca2和C2O42離子物質的量濃度的乘積等于或大于2.3×109時會析出CaC2O4沉淀。第第題（13分）1A：；B：；C：；（1分） （1分） （2分）D：（2分）；E：（1分）2A：苯乙酰氯（1分） B：芐基苯酮（1分）3N上的未共用電子與碳氧雙鍵共軛而離城，使N上的電子云密度降低；其鹽的負離子有很大的共振穩定性，因而使其共軛酸酸性大大增強。（2分）4（1分），光學異構體4種（1分）題（13分）Parecoxib為第二代環氧合酶2（COX一2），由美國Phamarcia公司專為治療與外科手術或外傷有關的劇烈疼痛而開發，其合

14、成路線如下：1寫出AE的結構簡式。2命名A和B。4為什么E可與NaOH反應？4用標出化合物F中所有的手性碳，F的光學異構體數目為 。第第題（分）1Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2（各1分）2因為Ka1Ka2，所以可忽略HCO3的第二步電離。所以HHCO3所以H2.012×106，所以pH5.70（2分）CO325.012×1011（1分）雨水中溶解了SO2、NO2等酸性氣體（1分）3H2CO3P·K03×104×101.471.016 5×105CO322.028 4×108

15、（2分）所以Ca20.247molL（1分）4因為NaHCO3中HCO3能發生雙聚或多聚，與水的作用比CO32弱，所以使NaHCO3溶解度減小。（2分）題（11分）碳酸鈣是自然界中分布最廣的一種碳酸鹽，碳酸鈣難溶于水，但能溶于CO2的水溶液中。碳酸鈣礦床的地下水流出地面后，由于壓強減小而放出CO2，年深日久可形成石筍或鐘乳石。25時，大氣中的CO2分壓約為pCO23×104103.54 atm。已知：CO2（g）H2OH2CO3 K0H2CO3/pCO2101.47H2CO3HHCO3 K1106.4 pK210.3CaCO3（s）Ca2CO32 Ksp108.31寫出石灰巖地區形成

16、鐘乳石的化學方程式。2試計算雨水的pH及CO32濃度。若測得某時某地雨水的pH為5.4，試分析產生此結果的可能的原因。3石灰巖地區的地下水流入河水，設河水pH7，在25、pCO2103.54 atm下，當達到平衡時，Ca2濃度是多少?4試述NaHCO3比Na2CO3溶解度小的原因。第第題（分）1phCH2OHCu(OH)2CuOHH2OphCHOphCHOphCOONa（phCH2OH）phCOOH（1）phCOONa/Cu(OH)（H2ONaCl）碴：CuOHH2OOCu(OH)2重復使用（2）液phCOONa（NaOHH2O）HClphCOOH（NaClH2O）phCOOH（NaClH2O）（5分）2反應機理：可見該反應在通入空氣下phCH2OH可全部轉化為phCOOH，所以只須作phCOOH的提取分離即可。（4分）3這個實驗是無溶劑的綠色化學實驗，反應特點是原料CH2OH可全部轉化成