1、高一化學必修一方程式（按章節歸納）第一、二章：1、硫酸根離子的檢驗 ：BaCl 2 + Na 2SQ = BaSO4 J + 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗：CaCl 2 + Na 2CO = CaCO3 J + 2NaCl3、銀離子的檢驗：Cl + Ag + = AgCl J高溫4、木炭還原氧化銅：2CuO + C2Cu + CO 2 T5、鐵片與硫酸銅溶液反應 ：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu點燃6.鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO22MgO + C第三章：、鈉1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na + O2點懿 NazQ2、鈉塊在空氣中變暗：4Na+ Q=2NaO

2、3、Na2O在空氣中加熱（變黃）：2N&8 Q-2N&Q4、金屬鋰在空氣中燃燒：4Li + O2 2Li 2。5、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 T2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 T二、Ns2O、Ns2Q的相關反應：1、堿性氧化物 N&O與水的反應 ：NaB H20= 2NaOH2、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、N&Q是強氧化劑，可用于漂白）2N&Q + 2H2O = 4NaOH + 02 T2N&Q + 2H2O = 4Na+4OH +QT3、堿性氧化物 N&O與C

3、O的反應N%O + CO2 = NazCO4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源（供氧劑），原因是：2N0Q + 2CO2 = 2Na2CO + O25、Na2O + SO2 = Na2SONa2Q + SO2 = Na2SQ6、Na2O +2HCI = 2NaCl + H2O7、2N&Q +4 HCl = 4 NaCl + 2 H 2O + O2 T三、NaHCOW NaCO1、小蘇打受熱分解：2NaHCONa2CO + H2O + CO T2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO + NaOHNa2CO + H2O3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應有

4、離子方程式：NaHCO + NaOH = Na2CO + H2OHCO 3 + OH = H2O + CO324、向 NaOH§液中通入少量 CO : 2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O5、繼續通入過量 CO : NaCO + CO2 + H2O = 2 NaHCO3總反應方程式：NaOH + CQ = NaHCQ6、蘇打(純堿)與鹽酸反應：鹽酸中滴加純堿溶液NS2CO + 2HCl = 2NaCl + H2O +COTCQ2 + 2H+ = H2O + CO2T純堿溶液中滴加鹽酸，至過量NaCO + HCl =NaHCO+ NaCl CO32 + H+ = HCQ

5、NaHCO HCl = NaCl+H2O+ COTHCO 3 + H+ = H2O + CO T7、(1)Na2CO溶液、NaHC3液與 Ca(OH)2反應：NaCO + Ca(OH)2 = CaCQ J + 2 NaOHNaHCO+Ca(OH)2 (多)= CaCO J + NaOH + H2O2NaHCO+Ca(OH)2 (少)=CaCQj+ NazCO + 2H2O8、Na2CO溶液、NaHCOM與 CaCl2 反應： Na 2CO + CaCl2 = CaCO4 + 2 Na ClNaHCOO與CaCl2不反應；四、鋁點燃1、鋁與氯氣反應： 2Al + 3C1 2 2AICI 32、鋁

6、片與稀鹽酸反應2A1 + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H2 T 2Al + 6H+ = 2Al 3+ +3H43、鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al + 2NaOH + 2屋。=2NaAlO2 + 3H4(只有 HO作氧化劑)2Al + 2OH+ 2H2。= 2AlO 2 + 3H2 T士電解A4、4Al + 3O2 2Al 2Q電解熔融的氧化鋁：2Al 2Q4Al + 302 T高溫5、鋁與氧化鐵高溫下反應【鋁熱反應】：2Al + Fe2O2Fe + Al 2Q6、不穩定性：2Al(OH) 3 上工 Al2O3 + 3H2O3Al + 3 NH 3 H 2O = Al(OH) 3 J +7、

7、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實驗室制備Al(OH) 3】Al2(SO4)3 +6NH H2O=4昔誤！未找到引用源。2Al(OH) 3 J + 3(NH4) 2SO3NhT8、向NaAlO2溶液中通入CO2NaAQ +CO (少)+ 3HO = 2Al(OH) 3 J + N%CO2AlO2 +CO (少)+3HO = 2Al(OH) 3J+ CO2.下載可編輯NaAlO2 +CO (多)+2H2O = Al(OH) 3+ NaHCO AlO2 + CO (多)+ 2H2O = Al(OH) 3J + HCO9、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al 2O3 + 2OH = 2AlO 2 + H2OAl2Q

8、+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O10、氧化鋁溶于鹽酸:ALQ + 6HCl = 2A1C1 3 + 3 H2OAl 203 + 6H+ = 2Al 3+ +3 七0氫氧化鋁的兩性電離H + + AlO 2 + H2OAl (OH 3 Al + 30HT11、Al(OH)3溶液中加鹽酸：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2。12、Al(OH)3 與 NaOH§液反應:Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 +2 H2OAl(OH) 3 + OH = AlO 2 +2 H2O13

9、、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應生成Al(OH)3 ：3AlO2 +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH) 3 J五、鐵1、鐵與硫加熱反應：Fe + S = FeS點燃2、鐵與氧氣中燃燒：3Fe +2QFe 3。點燃3.鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl 22FeCl 3高溫Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 T4、高溫下鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O (g)FesQ + 4H25、鐵與鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2T6.鐵的氧化物 FeO、FezQ、Fe3。溶于鹽酸中:1)FeO + 2HCl = FeCl 2 + H2OFeO2)Fe 2C3 + 6HCl

10、= 2FeCl 3 + 3H2OFe3) Fe3。+ 8HCl = FeCl 2 +2FeCl3 + 4H2O+ 2H+ = Fe2+ + H2O2Q + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe 3Q + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O7 .Fe(OH) 2、Fe(OH)3 的制備：2Fe + 2OH = Fe(OH) 2 J3Fe + 3OH = Fe(OH) 3 J1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 J + Ns2SO 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)2 ) FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCl氫氧化亞鐵在空氣中

11、被氧化( 白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色沉淀)3 ) 4Fe (OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe (OH) 3 4)不穩定性：2Fe(OH)3FezQ + 3H2O8 .Fe2+、Fe3+之間的轉化:1)氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或者加氯水)： _ _2+_ _ 3+_2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 32 Fe+ Cl 2 = 2 Fe + 2Cl2)氯化鐵溶液中加入鐵粉：_3+2 +2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe + Fe = 3Fe3)用KSCN僉3經Fe"的存在：離子方程式：Fe3+3SCNFe(SCN) 3(血紅色)

12、4)印刷電路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl2第四章：一、硅(1)工業制單質硅(碳在高溫下還原二氧化硅)：高溫SiO2 + 2CSi + 2COT (硅單質的實驗室制法，粗硅的制取)(2)硅單質與氫氟酸、Si + 4HF = SiF 4 T + 2 Hd(3)硅單質與 NaOH§液反應：Si + 2NaOH + H 2O = NkSR+2H2 TSi及其化合物：二、二氧化硅(1)二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2 + 2NaOH = NazSiOs + H2O SiO 2 + 2OH = SiO 32 + H2O .、高潟(2)二氧化硅與氧化鈣局溫反應：Si

13、O2 + CaOCaSiO3(3)二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF 4 T + 2 H 2O三、硅酸(H2SiO3)(1)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：NaSiO3 + CO 2 + H 2O = Na2CO + H2SQ3J(2)硅酸鈉與鹽酸反應：NaSQ + 2HCl = 2NaCl + H 2SQ3 J(3)硅酸受熱分解： H2SiO3 = SiO2 + H2O 高溫.(4)工業制玻璃原理：SiO2 + Na 2CONaSiO3 + COT局溫小SiO2 + Ca CO 3Ca SiO 3 + CO T四、氯氣(1)氯氣實驗室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)MnO+

14、4HCl(濃)=MnCl2+Cl2f + 2H2OMnO 2 + 4H+ + 2clMrT + CI2 T + 2H2O(2)電解氯化鈉溶液 ： 2NaCl +2 H 2O 通0NaOH + H 2 T + Cl 2 T (氯堿工業)(3)電解熔融氯化鈉：2NaCl歲Na+ Cl 2 T2、氯氣性質：A、金屬和氯氣的反應：點燃(1)銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)： Cu + Cl 2CuCl2之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀)點燃(2)氯氣和金屬鈉反應：2Na + Cl 22NaCl點燃(3)鐵在氯氣中劇烈燃燒：2Fe + 3Cl 2 3FeCl3(4)氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰

15、)：H2 + Cl 2點燃 2HCl(5)氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸)：H2+F2=2HF日氯氣與水反應(6)氯氣溶于水(新制氯水中含4、Cl > ClO > OH、Cl 2、HClQ HO)Cl 2 + H2O HCl+ HClO Cl 2 + H2O = H + + Cl + HClO新制氯水注入盛漠化鈉溶液的試管中(7) C12 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl 2 + 2Br = Br 2 + 2Cl(8) Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I 2 Cl 2+21=12+ 2Cl .光照(9)次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)：2HC

16、lO 2HCl + 02 TC氯氣和堿的反應:(10)工業制漂白粉的原理:2Ca(OH)2 + 2cl 2 = Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H2。2Ca(OH)2 + 2Cl 2 = 2Ca2+ + 2ClO + 2Cl + 2H2。(11)漂白粉長期置露在空氣中失效的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 =Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2OCa(ClO) 2 + CO2 + H 2O =CaCO J + 2HClO2HClO2IHCf + O2 T(12)制漂白液(或氯氣尾氣處理)：Cl 2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O五、硫和

17、氮的化合物： 占峨(1)硫與非金屬：S +。2SO2 H 2+ SH 2s (2)硫與金屬：Fe + SFeS 2Cu + SCu2s(3)硫與氫氧化鈉溶液反應：3S+6NaO=2NaS+NaSO+3H2。(4)二氧化硫與水反應：SO + H 2。2S0(5)二氧化硫與堿性氧化物反應：SQ + CaO = CaSO 3(6)二氧化硫與堿反應：SO + 2NaOH = Na 2SO + H 2O SO 2 + Ca(OH) 2 = CaSO3 J + H 2O(7)二氧化硫與硫化氫氣體反應：2H2s +SO2 = 3S J + 2H 2O(8)二氧化硫通入氯水中：SO + Cl 2 + 2H 2

18、O = 2HCl + H 2SO(Cl2可換作 B2、12)催化劑(9)二氧化硫被 Q 氧化：2SO + O2 2SO 3(10)三氧化硫與水反應： SQ + H 2O = H2SQ(11)三氧化硫與堿反應： SQ + Ca(OH) 2 = CaSO4 J + H 2O(12)硫化氫氣體通入氯水：H2S+Cl2 = 2HCl + S J(13)亞硫酸鈉與濃硫酸反應 制備二氧化硫：NaSO+HbSQ (濃)=N&SO+HO+SO T催化劑(14)工業合成氨：N2 + 3H 2 ji r 2NH3同溫同壓催化副(15)氨的催化氧化 ：4NH +5Q 工-4NO + 6H2O(16) NH3

19、在水中的反應： NH + H 2O 聲+ 3? H2O INH + OH(17)氨水受熱分解： NH? H2ONH3 T + H 2O(18)實驗室制取氨氣： 2NHC1 + Ca(OH) 2 上工 CaCl 2 + 2NH3T + 2H2O(19)碳酸氫錢受熱分解 ：NHHCO=NH T+ H20T + CO2T(20)用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成)：HCl + NH3 = NH4C1(21)氯化俊受熱分解：NHCl上=NH3 T + HCl T(22)硫酸錢溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱(NH4) 2SO +2NaOH2NH3T + N&S0 + 2HO NH 4+ + OHNH3 T+ H2O(2