1、影響化學平衡移動的因素(一)濃度、壓強對化學平衡移動的影響學習目標定位1.通過外界條件對可逆反應速率的影響，掌握化學平衡移動的外在因素。2.通過實驗探究，討論分析濃度、壓強影響平衡移動的規律。一、化學平衡狀態的移動1.化學平衡移動概念與實質(1)概念：當一個可逆反應達到平衡后，如果 、 、 等反應條件改變，原來的平衡狀態被破壞，化學平衡會移動，在一段時間后會達到 。(2)實質：改變條件后，v正 v逆，各組分的百分含量 。2.化學平衡移動的過程分析3.化學平衡移動方向的判斷條件改變例1下列說法不正確的是()A.反應混合物各組分百分含量發生改變，化學平衡一定發生了移動B.外界條件的改變引起v正v逆

2、，則平衡一定發生移動C.平衡移動，反應物的濃度一定減小D.外界條件發生變化，化學平衡不一定移動二、濃度對化學平衡移動的影響1.實驗探究濃度對化學平衡移動的影響(1)按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現象，將有關實驗現象及其結論填入表中：實驗原理實驗步驟實驗現象 實驗結論 (2)按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現象，將有關實驗現象及其結論填入表中：實驗原理Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)實驗(1)步驟實驗現象 實驗(2)步驟向試管中滴加0.01 mol·L1NaOH溶液向試管中滴加0.01 mol·L1NaOH溶液實驗現象 實驗結論對可逆反應Fe33SCNFe(S

3、CN)3，分別增大c(Fe3)和c(SCN)后，化學平衡均向 移動；滴加NaOH溶液，由于發生3OHFe3=Fe(OH)3，減小了Fe3的濃度，化學平衡向 方向移動2.由圖像分析濃度變化對v正、v逆的影響已知反應mA(g)nB(g)pC(g)H<0，mn<p，當反應達到平衡后，有關物質的濃度發生改變，其反應速率的變化曲線分別如下圖所示：回答下列問題：改變條件v正、v逆相對大小平衡移動方向增大反應物A或B的濃度v正 v逆向 方向移動減小生成物C的濃度v正 v逆向 方向移動增大生成物C的濃度v正 v逆向 方向移動減小反應物A或B的濃度v正 v逆向 方向移動知識總結：當其他條件不變時：(

4、1)c(反應物)增大或c(生成物)減小，平衡向 方向移動。(2)c(反應物)減小或c(生成物)增大，平衡向 方向移動。例2往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，發生如下反應：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3(棕黃色) (無色) (無色)(紅色)下列說法中正確的是()A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液紅色變淺B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液紅色不變C.往上述溶液中加入鐵粉，溶液紅色加深D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液紅色變淺例3下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A.反應達平衡時，正反應速

5、率和逆反應速率相等B.該反應達到平衡態后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態C.該反應達到平衡態后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態D.同一種反應物在平衡態和平衡態時濃度不相等三、壓強對化學平衡移動的影響一定條件下，某可逆反應在密閉容器中建立化學平衡，在t1時刻改變某一個條件，建立新的平衡，其vt圖像如下：1.對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為D，平衡向正反應方向移動(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”，下同)。2.對于反應2NH3(g)N2(g)3H2(g)，t1時刻增大容器體積，其圖像為C，平衡向正反應方向移動。3.對于反應H2

6、(g)I2(g) 2HI(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為A，平衡不移動。知識總結：壓強對化學平衡移動的影響(1)壓強改變與化學反應速率、化學平衡移動間的關系(2)在其他條件不變的情況下壓強對化學平衡的影響增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動。減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。例4在密閉容器中，反應xA(g)yB(g)zC(g)，在一定條件下達到平衡狀態，試回答下列問題：(1)若xyz，縮小體積，增大壓強，則平衡向_方向移動。(2)若保持體積不變，通入“He”氣，則平衡_移動。(3)若保持壓強不變，通入“He”氣，平衡向正反應方向移動，則x、y、z的關系為_。(4)若xyz

7、，縮小體積，增大壓強，則平衡_移動。規律方法平衡體系中通入“惰性”氣體的分析方法(1)恒容時，通入稀有氣體，壓強增大，平衡不移動；恒壓時，通入稀有氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動。(2)在恒容容器中，改變其中一種物質的濃度時，必然同時引起壓強的改變，但判斷平衡移動的方向時，應以濃度的影響進行分析。(3)對于反應前后氣體體積相等的反應如H2(g)I2(g)2HI(g)，當向平衡體系中充入“惰性”氣體時，則無論任何情況下平衡都不發生移動。例5已知反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當反應達到平衡后，改變壓強，其反應速率的變化曲線分別如圖所示。回答下列問題：(1)表示改變壓強的

8、方式是_壓強，化學平衡_移動，mn_pq。(2)表示改變壓強的方式是_壓強，化學平衡_移動，mn_pq。(3)表示改變壓強的方式是_壓強，化學平衡_移動，mn_pq。課堂小結：影響化學平衡的因素（一）1.可以作為判斷化學平衡發生移動的標志是()A.反應混合物各組分的濃度發生改變 B.正、逆反應速率發生改變C.反應物的轉化率發生改變 D.反應混合物的濃度發生改變2.在一定溫度下，反應FeCl3(aq)3KSCN(aq)3KCl(aq)Fe(SCN)3(aq)已經達到平衡，對反應溶液作下列處理，其中能使平衡左移的是()A.加入少量氯化鉀固體 B.加入少量氯化鐵固體C.減小Fe(SCN)3的濃度 D

9、.增大Fe(SCN)3的濃度3.一定溫度下，反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發生移動的是()增加C的物質的量保持容器容積不變，充入He使體系壓強增大將容器的容積縮小一半保持壓強不變，充入He使容器容積變大A. B. C. D.4.某溫度下，密閉容器中發生反應aX(g)bY(g)cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A.可逆反應的化學方程式的化學計量數：abc B.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C.達到新平衡時，物質

10、X的轉化率減小 D.達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大5.(1)在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。增加C，平衡_，c(CO2)_。縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。(2)現有三個體積相等的定容密閉容器，都進行下列反應：CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)。反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中起始時各物質的物質的量如下表：CO2H2H2OCO甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a

11、 mola mola mol0達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是_。鞏固練習1.下列對化學平衡移動理解錯誤的是()A.化學反應速率改變，平衡一定發生移動B.化學平衡發生移動，化學反應速率一定改變C.若外界條件改變引起平衡中v正v逆，則平衡正向移動D.化學平衡移動會導致反應物或生成物的含量發生變化2. 在一定條件下，反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達到了平衡，改變某一條件，發生下述變化，其中可確定該平衡一定發生移動的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)減小 C.O2的百分含量發生變化 D.SO3的質量不變3.從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存

12、在下列電離平衡：HIn(溶液紅色) H(溶液)In(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質，能使該指示劑顯黃色的是()A.鹽酸 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鈉溶液 D.過氧化鈉4.有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()甲：10 mL 0.01 mol·L1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L1的KSCN溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液

13、和10 mL 0.1 mol·L1的KSCN溶液A.甲試管 B.乙試管 C.丙試管 D.無法判斷5.已知銀氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2Ag2NH3。向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質，能使上述平衡向逆反應方向移動的是()A.NH3 B.HNO3 C.KI D.H2O6.(2019·湖北襄陽五中高二開學考)對已達到化學平衡的反應2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是()A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大

14、，平衡向正反應方向移動7.在一密閉容器中發生反應：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)H0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是()A.移走少量C B.擴大容積，減小壓強 C.縮小容積，增大壓強 D.體積不變，充入惰性氣體8.一定條件下反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(C)2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，增大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數值可以是()A.2、6、3、5 B.1、3、2、2 C.3、1、2、2 D.3、1、2、19.已知化學反應2A(？)B(g) 2C(？)達到

15、平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則下列情況可能的是()A.A是氣體，C是固體 B.A、C均為氣體 C.A、C均為固體 D.A是固體，C是氣體10.恒溫下，反應aX(g) bY(g)cZ(g)達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，X的物質的量濃度由0.1 mol·L1增大到0.19 mol·L1，下列判斷正確的是()A.abc B.a<bc C.abc D.ab11.下列敘述及解釋正確的是()A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)H<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

16、B.H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C.FeCl33KSCNFe(SCN)3(紅色)3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺D.對于N23H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移12.在體積和溫度不變的密閉容器中充入a mol X和足量Y，發生反應：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判斷不正確的是()A.平衡正向移動 B.X的轉化率不變 C.Y的轉化率增大 D.X的轉化率減小13.在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的

17、CrO有下列平衡關系：Cr2OH2O2CrO2H，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因為_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色，因為_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將_。14.反應mA(g)nB(g) pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：壓強/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L10.080.20

18、0.44分析表中數據，回答下列問題：(1)當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，該反應的化學平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動，判斷的依據是_。(2)當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應的化學平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動，判斷的依據是_，可能的原因是_。15.根據外界條件對化學平衡的影響回答下列問題：(1)碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I2(aq)I(aq) I(aq)，下列說法不正確的是_(填字母，下同)。a.上述體系中加入苯，平衡不移動 b.可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質c.