1、邯鄲市2018屆高三教學質量檢測化學試卷可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題1化學與生活息息相關下列各“劑”在應用過程中表現還原性的是A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”B熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”C活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”D小蘇打常作制糕點的“起泡劑”2葡萄糖無氧呼吸生成物為乳酸（C3H6O3）等質量的乳酸分別與足量的鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應，產生氣體體積之比為11（同溫同壓）乳酸的結構簡式可能是ACH3OCH2COOHBCH3CH（OH）COOHCCH3COOCH2OHDHCOOCH2OCH33下列有關說法正確的是AMg（HC

2、O3）2、NaHSO3和（NH4）3PO4都是酸式鹽BBaSiO3、HClO4和Na2S都是強電解質C蛋白質溶液和淀粉溶液的分散質直徑都小于1nmDCH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物質都是純凈物4下列各組離子中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是A無色透明溶液中：Fe3、ClBBa（AlO2）2溶液中：K、Mg2、C能使酚酞變紅色的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrDpH0的溶液中：Na、K、S2、5硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發生反應：Na2S2O34Cl25H2O2NaCl6HCl2H2SO4下列說法錯誤的是A氧化產物、還原產物的物質的量之比為11B若0.5mol Na2S2O3作還原劑，則

3、轉移4 mol電子C當Na2S2O3過量時，溶液能出現渾濁D硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低6常溫下，Ksp（PbI2）8.5×109取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攪拌，過濾在濾液中加入少量KI，測得c（I）1.0×102mol·L1下列說法正確的是AKsp（PbI2）減小B溶液中c（I）減小C產生黃色沉淀D溶液中c（Pb2）8.5×107mol·L17下列實驗操作和對應的離子方程式都正確的是選項實驗操作離子方程式A向溴化亞鐵溶液中滴加氯水，證明還原性：Fe2BrCl22BrBr22ClB用澄清石灰水鑒別K2SO3，溶液和KHSO

4、3溶液ca2CaSO3C用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣CaSO4CaCO3D向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁Al33OHAl（OH）38據最近報道，中國生產的首艘國產航母“山東”號已經下水為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊；方法2：航母艦體與電源相連下列有關說法正確的是A方法1叫外加電流的陰極保護法B方法2叫犧牲陽極的陰極保護法C方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D方法2中艦體連接電源的負極9某學習小組設計實驗探究H2S的性質，裝置如圖所示下列說法正確的是A若F中產生黑色沉淀，則說明H2SO4的酸性比H2S強B若G中產生淺黃色沉淀，則說明

5、H2S的還原性比Fe2強C若H中溶液變紅色，則說明H2S是二元弱酸D若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達到相同的目的10298K時，向20mL0.1mol·L1MOH溶液中滴加0.1mol·L1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示下列敘述正確的是AMOH是強電解質Bb點對應的鹽不水解C水的離子積Kw：bcaDc點溶液中c（CH3COO）c（M）c（H）c（OH）11常溫下，將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（固體體積忽略不計）發生反應：H2NCOONH4（s）2NH3（g）CO2（g） H，達到平衡時測得c（CO2）amol·L1溫度不

6、變，達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半，達到新平衡時測得c（NH3）xmol·L1下列說法正確的是A混合氣體的平均相對分子質量不再變化時表明達到平衡狀態B達到新平衡時，H為原來的2倍C上述反應達到新平衡狀態時x2aD上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n（H2NCOONH4）不變12G是一種香料，結構簡式如圖所示下列說法錯誤的是A常溫下，G能使溴水褪色BG的分子式為C15H16O2C苯環上二溴代物有5種DG分子中至少有12個原子共平面13工業上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇化學原理：CH2CH2（g）H2O（g）CH3CH2OH（g） H已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示：化學

7、鍵CHCCHOCCCO鍵能kJ·mol1413615463348351下列說法錯誤的是A上述合成乙醇的反應是加成反應B相同時間段內，反應中用三種物質表示的反應速率相等C碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D上述反應式中，H96 kJ·mol114阿伏加德羅常數的值為NA下列說法正確的是A23gC2H6O含CH鍵數目一定為3NAB標準狀況下，22.4LCH3Cl含氫原子數目為3NAC1mol·L1NH4Fe（SO4）2溶液中數目小于NAD電解法精煉銅時，陽極溶解32g，轉移電子數一定為NA15a、b、c、d為短周期元素，原于序數依次增大a原子最外層電子數等于電子層數

8、的3倍，a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學鍵；d的最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物都是強酸向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀下列推斷正確的是A簡單離子半徑：bcdaB最高價氧化物對應水化物的堿性：bcC工業上電解bd的飽和溶液可得到d的單質D向b2a2中加入cd3溶液一定不產生沉淀16某化合物M由兩種常見的元素組成，為了測定其組成進行如下實驗：M的化學式可能為ACu2SBCuSCFeS2DFe3S4二、非選擇題17A、B、C、D、E、F六種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示回答下列問題：（1）在周期表中，E

9、位于第_周期第_族（2）A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，其電子式為_（3）在E、F的氣態氫化物中，熱穩定性較強的是_（填化學式，下同），還原性較強的是_（4）A、C、D、E組成兩種酸式鹽X、Y，將X、Y溶液混合發生復分解反應，寫出離子方程式：_（5）常用（BA4）2E2C8檢驗廢水中的Mn2，若觀察到無色溶液變紫紅色，可判斷廢水中含Mn2，還原產物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產生白色沉淀寫出無色溶液變紫紅色溶液的離子方程式：_18鎂及其化合物是實驗設計的熱點載體，查閱資料i2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2OiiMg3N2與水反應iii常溫下，NH3·H2O、C

10、H3COOH的電離常數都等丁1.8×105探究鎂的性質某學習小組設計實驗探究鎂與二氧化氮反應的產物，實驗裝置如圖所示（1）B中試劑是_；D裝置的作用是_（2）實驗時，先啟動A中反應，當C裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈，這樣操作的目的是_（3）確定有N2生成的實驗現象是_（4）實驗完畢后，設計實驗確認產物中有Mg3N2：取少量C中殘留固體于試管中，滴加蒸餾水，_，則產物中有氮化鎂（5）經測定，Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物質的量相等C中發生反應的化學方程式為_探究Mg（OH）2在氯化銨溶液中溶解的原因供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽

11、酸、醋酸銨溶液取少量氫氧化鎂粉末投入氯化銨溶液中，振蕩，白色粉末全部溶解為了探究其原因，他們提出兩種假設假設1：氯化銨溶液呈酸性，HOHH2O，促進Mg（OH）2溶解；假設2：OHNH3·H2O，促進Mg（OH）2溶解（6）請你幫他們設計實驗探究哪一種假設正確：_19亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中常用的試劑已知：2NO2（g）NaCl（s）NaNO3（s）ClNO（g） H1a kJ·mol14NO2（g）2NaCl（s）2NaNO3（s）2NO（g）Cl2（g） H2b kJ·mol12NO（g）Cl2（g）2ClNO（g） H3c kJ·mol1（

12、1）上述反應中，a、b、c之間滿足的關系為_（2）某溫度下，在密閉容器中發生反應：2NO（g）Cl2（g）2ClNO（g），正反應速率表達式為v正k·cn（NO）·cm（Cl2）（k是反應速率常數，只與溫度有關；n、m為反應級數，只取正數）測得正反應速率與濃度的關系如下表所示：序號c（NO）mol·L1c（Cl2）mol·L1v正mol·L1·min1i0.1000.1000.144ii0.1000.2000.288iii0.2000.1000.576n_，m_反應達到平衡后，其他條件不變時，縮小容器體積瞬間，v正_v逆（填“”“”或

13、“”）NO的平衡轉化率_（填“增大”“減小”或“不變”）（3）在2L恒容密閉容器中充入0.8mol ClNO（g），發生反應：2ClNO（g）Cl2（g）2NO（g） H，測得c（Cl2）與溫度和時間的關系如圖1所示300時達到平衡后，溫度與平衡常數負對數（lg K）的關系如圖2所示a_圖2中符合題意的曲線為_（填“”或“”）20銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用（1）常用膽礬溶液對游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：_（2）在Cu（OH）2懸濁液中滴加氨水，藍色沉淀變成藍色溶液已知：KspCu（OH）22.2×1020，Cu2（aq）4NH3（aq）Cu（

14、NH3）42（aq） K12.0×1013則Cu（OH）2（s）4NH3（aq）Cu（NH3）42（aq）2OH（aq） K2_（3）Cu（OH）2溶于濃燒堿溶液生成Na2CuO2，在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液，可能觀察到的現象是_（4）納米級氧化亞銅（Cu2O）常作催化劑工業上可用電解法制備，裝置如圖所示a極名稱是_；陽極的反應式為_若電解過程中有1mol離子通過交換膜，則制備Cu2O的質量為_g21碲及其化合物是半導體材料（1）25時，H2TeO3（亞碲酸）：Ka11.0×103、Ka22.0×108在該溫度下，0.1mol·L1H2Te

15、O3溶液的pH約為_（填代號）A0.7B1C2D5NaHTeO3溶液中，H2TeO3、濃度大小的排序為_（2）工業上，常用銅陽極泥（主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au）冶煉碲，其工藝流程如下（已知：TeO2微溶于水，易與濃強堿、濃強酸反應）：銅陽極泥溶于硫酸時加壓的目的是_；若調節pH時，pH過低，則粗碲產率會_（填“增大”“減小”或“不變”）上述流程中可以循環利用的物質是_寫出銅陽極泥轉化成TeO2的化學方程式：_邯鄲市2018屆高三教學質量檢測化學·答案1C2B3B4D5A6C7C8D9B10D11C12C13D14B15C16A17（1）三 A（2）（3）HCl H2S（4）HSO2H2O（5）2Mn28H2O16H18（1）P2O5等 吸收E中揮發出來的水蒸氣（2）排盡裝置內空氣，避免O2、CO2、N2等與鎂反應（3）E中產生氣泡，癟氣球緩慢鼓起（4）有刺激性氣味的氣體逸出（產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色）（5）11Mg4NO28MgOMg3N