1、精選文檔化學公開課教案金屬礦物 鐵的冶煉【教學目標】1、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。2、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法； 2、知道工業煉鐵的原理、設備及原料。3、把握一氧化碳還原氧化鐵試驗的裝置及留意事項過程與方法：1、通過對工業上鐵的冶煉原理的探討與爭辯，培育同學運用學問于實際生活的力量；2、提高同學分析和解決實際問題的力量及創新思維力量。3、生疏金屬材料在生產生活和社會進展中的重要作用。 情感態度與價值觀：1、通過對鋼鐵等合金學問的介紹，培育同學的愛國主義情感；2、通過對冶鐵原理的分析，培育同學平安操作意識和良好的環保意識。重點難點：1.一氧化碳與氧化鐵反應試驗要點。

2、2.含雜質物質的化學方程式的計算；3.鐵的冶煉原理；4工業煉鐵的化學原理、設備及原料【教學過程】熱身：常見金屬活動性挨次如何？引入：上節課我們學習了金屬的性質，了解鐵、鋁、銅等一些金屬的物理性質和化學性質。那么大家知道這些金屬是怎么來的嗎？在自然界能找到這些金屬嗎？他們是以什么形式存在的？帶著這些凝問請大家一起來閱讀教材123-124頁，回答下面問題：一、 常見的金屬礦物1簡潔介紹常見的金屬礦物二金屬冶煉方法同學閱讀第125頁“拓展視野”（1）電解法：電解法：適用于活潑金屬（如K、Ca、Na、Mg、Al等）很難從其礦石中提取出來，需要用電解法。如：電解熔融氧化鋁制鋁：2Al2O3通電4Al +

3、 3O2 2NaCl通電2Na + Cl2 （2）熱還原法如Fe、Cu等活動性不是很強的金屬一般接受還原法，向這類礦石中加入焦炭、氫氣或一氧化碳等物質一起加熱，使其金屬氧化物被還原為金屬單質。如：CuO + CO =Cu + CO2 利用還原劑在高溫下將金屬從化合物中還原出來。 3、濕法冶金（金屬）用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。適于處理金屬含量較低和組分比較簡單的原料，如有色金屬和稀有金屬。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu三、鐵的冶煉目前使用最多的金屬是什么？ 選擇鐵礦石時，通常考慮礦石的價格、鐵的含量、平安無污染等。思考與爭辯：煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而

4、且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認為不適宜煉鐵的是： （ ） A.磁鐵礦（Fe3O4）72.4% B.赤鐵礦（Fe2O3）70% C.菱鐵礦（FeCO3）48.3% D.黃鐵礦（FeS2）46.7%(一）、試驗室模擬煉鐵高溫1、反應原理:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2試驗裝置3、試驗步驟（1）先檢查裝置氣密性,后裝Fe2O3（3）試驗前先通入CO,后給Fe2O3加熱（5）結束時先停止加熱,然后等冷卻才停止通CO播放視頻：一氧化碳與氧化鐵反應的試驗過程4、試驗現象與爭辯現象：紅棕色粉末漸漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒并產生藍色火焰。黑色粉末可以被磁鐵吸引。爭辯：如

5、何證明產物？【溝通爭辯】1、澄清石灰水的作用是什么？2、為什么要進行尾氣處理？尾氣如何處理？3、試驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3？4、試驗結束后,為什么要先停止加熱連續通CO直至試管內物質冷卻？5、如何驗證明驗中產生了鐵？設問：假如將CO改為H2還要進行尾氣處理嗎？(不用，由于H2無毒)(二）工業煉鐵1原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣鐵礦石(供應鐵元素)、焦炭(a、供應熱源、維持爐溫;b、制還原劑)、石灰石(制造爐渣)和空氣(供應氧氣)2設備：高爐3原理高溫點燃在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑一氧化碳從鐵礦石中將鐵還原出來。4.主要反應：2C +O2=2CO2 C+CO2=2CO 高溫 3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2 尾氣主要成分：CO和CO2 （需經處理后再排放）想一想：高爐中制得的鐵是純鐵嗎？課堂小結：煉鐵原理物質跟氧結合的反應稱為氧化。物質失去氧的過程稱為還原。同理：物質跟氧結合的反應叫氧化反應，這種物質叫還原劑。物質失去氧的反應叫還原反應，這種物質叫氧化劑。1.還原劑：反應中失電子，升價，被氧化，發生氧化反應2.氧化劑：反應中得電子，降價，被還原，發生還原反應四、有關雜質問題的計算不純物質的質量= 純物質的質量÷物質的質量分數1練習：用1000t含氧化鐵80%的