1、衡陽(yáng)市八中2010年下期期中考試高 一 化 學(xué)考生注意：1、本卷共31道大題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘， 2、將所有試題的答案答在答卷上。 3、可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Fe 56 K 39 Mn 55 Cl 35.5 N 14卷I（選擇題 共50分）一、選擇題：（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中最不應(yīng)該充入的是 A氮?dú)?B二氧化碳 C氧氣 D氦氣 2下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是： A化合反應(yīng) B分解反

2、應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3下列說(shuō)法中正確的是A氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的B氧化劑是一種能失去電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) D氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化4下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A2H2SSO2 3S2H2O BCaCO3H2OCO2 Ca(HCO3)2CCuO 2HCl CuCl2 H2O DCaCO3CaO + CO25“納木材料”是粒子直徑為l100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) 是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過(guò)濾紙 不能透過(guò)濾紙靜置后，會(huì)析出黑色沉淀ABCD6.下列說(shuō)法正確的是

3、A、銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C、液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB、25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC、在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA8下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球浸入液體中

4、B用酒精萃取碘水中的碘C用蒸鎦法使白酒中的乙醇與水分離開(kāi)D用分液漏斗分離汽油和水，水和汽油分別用兩個(gè)燒杯在下口接9. 粗鹽水過(guò)濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)。 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾。正確的操作順序是 A、 B、 C、 D10下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 A濃硫酸的質(zhì)量增重 B澄清的石灰水變渾濁 C氧化鈉的長(zhǎng)久放置形成Na2CO3 D鋁鍋表面生成致密的薄膜11. 一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照左

5、圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移 動(dòng)的離子DNaCl溶液中,水電離出大量的離子12.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。據(jù)此，將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g.cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和酒精、丙三醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A、萃取法 B、結(jié)晶法C、分液法 D、蒸餾法 13.同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，且反

6、應(yīng)前后氣體體積不變，則Z的化學(xué)式為 A、X2Y2         B、X2Y     C、XY2        D、XY14某溶液中可能含有SO42 、CO32、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是 AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO315與50 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3 溶液中Na的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是 A25 mL 0.2mol·

7、;L1 的NaCl溶液 B100 mL 0.1mol·L1的NaCl溶液C25 mL 0.2mol·L1的 Na2SO4溶液 D10 mL 0.5mol·L1的Na2CO3溶液16現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是 AHCl BH2SO4 CNa2SO4 DCaCl217下列屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是ASO3+H2O H2SO4 B3NO2+H2O 2HNO3+NOC2F2+2H2O 4HF+O2 D2Na+2H2O 2NaOH+H218下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A澄清的

8、石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2 + 2H+ Ca2+ + 2H2OB鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O Na+ + 2OH一+ H2C氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO + 2H+ Cu2+ H2OD稀鹽酸滴在碳酸鈣上：CO32-+2H+ CO2+H2O19在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH 。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是ACu2+、H+、SO42 BNa+、OH、CO32CCO32、OH、SO42 DNa+、H+、SO4220在xR2+ +yH+ + O2 mR3+ + nH2O的離子方程式中，下列判斷不正確的

9、是A該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B y=4C. m=4 D n=4 21將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A、4 B、3 C、2 D、122將5 mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.05 mol/L B0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L23下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CaCO3 CO2 B.KMnO4 O2C.HCl Cl2 D.H2SO4 H224已知M

10、2O7x一+3S2一+14H+ 2M3+3S+7H2O,則M2O7x一中的M的化合價(jià)為A+2 B+3 C+4 D+625在下列條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A53 B54 C11 D35卷（非選擇題 共50分）二、填空題：（34分）26（8分）下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量2040mg/kg儲(chǔ)藏方法密封避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽（1）據(jù)物質(zhì)分類中的樹(shù)狀分類法有關(guān)知識(shí)，在 H

11、IO3 碘酸鈉 KOH I2O5 NaCl五種 （填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”）中與碘酸鉀（KIO3）屬于同類物質(zhì)的有 （填序號(hào)）。（2）推測(cè)出碘酸鉀（KIO3）的物理性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）在受熱時(shí) （填易分解或難分解）。27（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol.(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為 個(gè)(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L.(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (5)該氣體溶于1L水后形成

12、密度為的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol·L1.28.（8分）在MnO2 + 4HCl MnC12 + C12+2H2O的反應(yīng)中： 是氧化劑 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。 在參加反應(yīng)的鹽酸中起還原劑作用的HC1與起酸性作用的HC1的質(zhì)量比為 。當(dāng)1mol的MnO2完全反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的的總數(shù)為 mol29（8分）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出NaHSO4 在水溶液中電離的方程式 。（2）NaHSO4屬于（填“酸”“堿”或“鹽”） 。（3）若將NaHSO4與Ba （OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則反應(yīng)

13、的離子方程式是 。（4）若將NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3膠體溶液可觀察到的現(xiàn)象是 。三、實(shí)驗(yàn)題：（10分）30實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有 。（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH_ _g。（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。（5）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是 。 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線 未

14、冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。四、計(jì)算題（6分，要求寫(xiě)出必要的文字和解題步驟，只寫(xiě)答案不計(jì)分）31（6分）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下： 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 現(xiàn)有31.8g KMnO4與足量的濃鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)后 (1)有多少克HCl被氧化？ （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的Cl2是多少升？衡陽(yáng)市八中2010年下期期中考試高 一 化 學(xué) 答 卷一、選擇題：（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)

15、選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425無(wú)答案無(wú)二、填空題：（34分）26（8分）（1） ， （填序號(hào)）。（2） ， 。27（10分）(1) ， (2) (3) ， (4) (5) ，28.（8分） ， 。 ， 29（8分）（1） （2） （3） （4） 三、實(shí)驗(yàn)題：（10分）30（1） ， （2）_ _（3） （4） 。（5） 四、計(jì)算題（6分，要求寫(xiě)出必要的文字和解題步驟，只寫(xiě)答案不計(jì)分）31（6分）衡陽(yáng)市八中2010年下期期中考試化學(xué)參考答案與評(píng)分細(xì)則一、選擇題：（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910111213答案CCAABDBCADCDD題號(hào)141516171819202122232425無(wú)答案BABBCBDBBCDA無(wú)二、填空題：（每空2分，共34分）26（共8分）（1）