1、2017年教師備用高考原創押題卷本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間50分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1N 14S 32Cl 35.5Fe 56Zn 65第卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與科技、社會、生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是()A以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與由石油分餾得到的柴油的成分不同B在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質C綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源C綠

2、色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，而不是污染了再進行治理。8設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是() 【導學號：14942087】A5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3NAB標準狀況下，4.48 L CH3Cl中所含原子數為NAC1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H數為0.2NAD常溫下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后，氣體分子數為0.2NABFe在氧氣中燃燒生成Fe3O4,5.6 g Fe完全反應時轉移電子數為0.1NA0.27NA，A項錯誤；標準狀況下，4.48 L(0.2 mol)CH3Cl中所含原子數為N

3、A，B項正確；1 L pH1的H2SO4溶液中H數目為0.1NA，C項錯誤；常溫下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固體NH4Cl，則氣體分子數少于0.2NA，D項錯誤。9關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是()A裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B裝置可用于收集H2、Cl2等氣體C裝置可用于有關NH3實驗的尾氣處理D裝置可用于洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉A乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，A項錯誤；H2、Cl2的密度與空氣相差較大且H2、Cl2不與空氣中的成分反應，可以用排空氣法收集，B項正確；氨氣極易溶于水，導管末端連接干燥管可以防止倒吸，C項正確；可以在漏斗中洗滌

4、BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉，D項正確。10二氯丙烷的同分異構體(不考慮空間異構)種類為()A3種B. 4種C5種 D. 6種B二氯丙烷的同分異構體有以下四種：CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，B項正確。11處理廢水中的CN可用電解方法除去，其裝置如圖所示。已知電解時控制溶液pH為910并加入食鹽，陽極產生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是()A不能用鐵作陽極材料B加入食鹽的目的是在陽極產生ClOC陰極的電極反應式為2H2O2e=H22OHD除去CN的反應為2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O

5、D若用鐵作陽極，則鐵放電，陽極不能產生ClO，達不到除去CN的目的，A項正確。B項正確。H2O電離出的H在陰極獲得電子生成H2，同時生成OH，其電極反應式為2H2O2e=H22OH，C項正確。因為溶液呈堿性，所以除去CN的反應中不能出現H，D項錯誤。12X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大，其中X的簡單氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸。下列說法正確的是()【導學號：14942088】A鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B最簡單氫化物的沸點：YXC簡單陰離子的半徑：YZClO2，C項錯誤；Cl2與NaOH的反

6、應中，Cl2既表現氧化性又表現還原性，D項錯誤。13某溫度下，0.200 molL1的HA溶液與0.200 molL1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是()微粒XYNaA濃度/(molL1)8.001042.5010100.1009.92102A.0.1 molL1HA溶液的pH1B該溫度下Kw1.01014C微粒X表示OH，Y表示HD混合溶液中：n(A)n(X)n(Na)DA項，兩溶液恰好完全反應，得到NaA溶液，溶液中c(Na)c(A)，說明A發生水解，故HA為弱酸，0.1 molL1 HA溶液的pH1，錯誤；根據物料守恒：c(Na)c(HA)

7、c(A)，c(HA)c(Na)c(A)8104molL1可推出，X表示HA，Y表示H，則c(H)2.51010 molL1，根據電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(OH)c(H)c(Na)c(A)8104 molL1，c(OH)81042.51010 molL18104molL1，Kw81042.5101021013，B、C項錯誤；D項，根據物料守恒：n(Na)n(HA)n(A)，而X表示HA，即n(Na)n(A)n(X)，正確。第卷二、非選擇題：本題包括必考題和選考題兩部分。第26題28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第37題38題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題

8、(43分)26(14分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁，有如下兩種流程：(1)向濾液E中通入過量的NH3，其反應的離子方程式是_、_。(2)流程中加入燒堿溶液后，生成SiO的離子方程式是_。(3)濾液C中溶質的主要成分是_(填化學式)。(4)濾液C和濾液F共同的溶質為G，若用惰性電極電解500 mL 0.1 molL1的G溶液，若陽極得到56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液在常溫下的pH為_(忽略電解前后溶液體積的變化)。解析(1)濾液E的主要成分為AlCl3、NaCl和HCl。(2)流程中加入燒堿溶液后，生成SiO的反應為SiO2與NaO

9、H溶液的反應。(3)濾液B的主要成分為NaOH、NaAlO2、NaCl，通入過量CO2，過濾后所得濾液C的主要成分為NaHCO3、NaCl。(4)G為NaCl，電解NaCl溶液的總反應式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，陽極發生氧化反應，產生Cl2，n(NaOH)2n(Cl2)20.005 mol，c(OH)c(NaOH)0.01 mol/L，溶液的pH12。答案(1)HNH3H2O=NHH2O(或HNH3=NH)(3分)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(或Al33NH33H2O=Al(OH)33NH)(3分)(2)SiO22OH=SiOH2O(3分)(3)NaHCO3、Na

10、Cl(2分)(4)12(3分)27(15分)純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學習任務： 【導學號：14942089】(1)寫出過氧化氫的電子式：_。(2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為_，當生成標準狀況下2.24 L O2時，轉移電子為_ mol。(3)該興趣小組的同學查閱資料后發現H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：_。(4

11、)同學們用0.100 0 molL1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。在該反應中，H2O2被_(填“氧化”或“還原”)。滴定到達終點的現象是_。用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1018.1018.0017.90則試樣中過氧化氫的濃度為_molL1。若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果_(填“偏低”“偏高”或“不變”)。(5)同學們發現向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關于

12、褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學的說法是否正確：_。解析(1)過氧化氫為共價化合物，分子中存在兩個OH鍵和一個OO鍵，過氧化氫的電子式為H：H。(2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2OO2，當生成0.1 mol O2時，轉移0.2 mol電子。(3)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，則電離分兩步，要寫可逆符號，電離的方程式為H2O2HHO，HOHO。(4)在該反應中H2O2失電子被氧化；滴定到達終點的現象是：滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，

13、溶液由無色變為淺紫色，且30秒內不褪色；由于第一次數據誤差過大，故舍去；其他三組的平均值為18.00 mL，根據反應2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2，2n(H2O2)5n(MnO)，c(H2O2) mol/L0.180 0 mol/L；滴定前尖嘴中有氣泡，導致消耗的標準溶液偏多，測定結果偏高。(5)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液變紅，甲正確；若溶液不變紅，乙正確。答案(1)H：H(1分)(2)2H2O22H2OO2(1分)0.2(2分)(3)H2O2HHO、HOHO(各1分，共2分)(4)氧化(1分)錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為淺紫色，且30秒內不褪色(2分)0.18

14、0 0(2分)偏高(2分)(5)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若變紅，甲正確；若不變紅，乙正確(2分)28(14分)鐵元素是重要的金屬元素，鐵的單質及化合物在工業和生活中有廣泛的用途。(1)在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和_反應制備，FeCl3可用鐵粉和_反應制備。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，該電池總反應的離子方程式為_。(3)鐵與水反應：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)H0。上

15、述反應的平衡常數表達式K_。(4)已知常溫下：KspFe(OH)31.01039，KspMg(OH)21.01012，若將某MgCl2、FeCl3均為0.1 molL1混合溶液中的pH用MgO調整至pH4，則溶液中比值約為_。解析(1)制備FeCl2，可以利用Fe和鹽酸的反應，也可以利用Fe和FeCl3的反應。(2)FeCl3和KClO反應，Fe3被氧化為FeO，則ClO被還原為Cl，根據電子守恒及原子守恒可配平離子方程式。由K2FeO4Zn組成的堿性電池中，Zn轉化為Zn(OH)2，K2FeO4轉化為Fe(OH)3。(3)反應中固體物質的濃度不帶入平衡常數表達式中：K。(4)調節溶液pH4，

16、則溶液中c(OH)1010mol/L，c(Mg2)c2(OH)0.1(1010)21021KspFe(OH)3，生成了Fe(OH)3沉淀，c(Fe3) mol/L1.0109 mol/L。故溶液中108。答案(1)鹽酸(2分)Cl2(2分)(2)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O3Zn2FeO8H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH(4分)(3)K(3分)(4)108(3分)(二)選考題：共15分。請考生從兩道題中任選一題作答。如果多做，則按第一題計分。37選修3：物質結構與性質(15分)元素X是地殼中含量最多的元素；元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子；元素Z位于第四周

17、期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。(1)X基態原子的電子排布式為_。(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(3)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_。(4)Y與X可形成YX。YX的立體構型為_(用文字描述)。寫出一種與YX互為等電子體的分子的化學式_。(5)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為_。其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_gcm3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為_pm(列式表示)。(6)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物Z(NH3)4Cl2 2 mol 該配合物中含有鍵的數目為_。

18、解析由題給條件知，X、Y、Z分別是O、S、Zn。(1)O的基態原子的電子排布式為1s22s22p4。(2)因為水分子和乙醇分子間能形成氫鍵，所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度。(3)H2S中S采用sp3雜化。(4)SO中S原子價層電子對(62)/24，其立體構型是三角錐形。等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數相同，分子(或離子)中價電子數也相同，NCl3、PCl3等都是SO的等電子體。(5)晶胞中硫離子位于頂點和面心，共有8(1/8)6(1/2)4個，鋅離子位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質量為，晶胞的體積為(540.01010cm)3，則密度為4.1 gcm3。a位置S2與b位置Zn2之間的距離為立方體體對角線的，體對角線長度為540.0 pm，則a位置S2與b位置Zn2之間的距離為540.0 pm135pm。(6)鋅的氯化物與氨水反應可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，計算鍵的數目時既要考慮配體中鍵，也要考慮配體與中心原子之間的配位鍵，因此2 mol該配合物中含有鍵的數目為