1、精選優質文檔-傾情為你奉上氧化還原反應基礎練習 【鞏固練習】一選擇題（每小題有12個選項符合題意）1下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）。 A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 BKClO3+6HCl (濃)=KCl+3H2O+3Cl2 CCO2+Ca(OH)=CaCO3+H2O DMnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2+2H2O2在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）。 AC+H2O CO+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2F2+2H2O=4HF+O23下列反應中屬于氧化還原反應的是（ ）。ANH4HCO3NH3CO2

2、H2OBNa2OH2O=2NaOHCNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OD2H2O2H2O24下列變化過程屬于氧化反應的是（ ）。AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu5某元素在化學反應中由化合態(化合物)變為游離態(單質)，則該元素（ ）。A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化也可能被還原D以上都不是6下列敘述中正確的是（ ）。A含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原一定得到金屬單質7氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于自然界中，對人們的生產、生活有著十分重

3、要的作用。你認為下列對氧化還原反應的描述不正確的是（ ）。 A肯定有電子轉移 B肯定是有關氧元素的反應 C肯定有元素化合價的變化 D氧化劑得到電子的總數與還原劑失去電子的總數相等8下列說法正確的是（ ）。A復分解反應中有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應B置換反應有可能是非氧化還原反應C化合反應一定是氧化還原反應D分解反應不一定是氧化還原反應9下列反應中，鹽酸既表現出還原性又表現出酸性的是（ ）。 ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BFe+2HCl=FeCl2+H2 CMnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2+2H2O DNaOH+HCl=NaCl+H2O10下面有關

4、氧化還原反應的敘述正確的是（ ）。 A金屬單質在反應中只作還原劑 B非金屬單質在反應中只作氧化劑 C金屬原子失電子越多其還原性越強 DCu2+比Fe2+的氧化性強，Fe比Cu的還原性強11下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是（ ）。 A鈉在氯氣中燃燒 B二氧化碳通入澄清的石灰水中 C氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D鋅粒放入稀硫酸中12已知X和Y是兩種單質，它們之間的反應是X+Y=X2+Y2，現有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；Y2是還原產物；X2+具有氧化性；Y2具有還原性；Y單質的氧化性比X2+的氧化性強，在上述說法中正確的是（ ）。 A B C D13下列敘述正確的是（ ）。 A元素的單

5、質一定由氧化或還原該元素的化合物制得 B在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 C陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化 D含有最高價態元素的化合物不一定具有強氧化性14已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為：SO2IFe2+H2O2Cl，則下列反應不可能發生的是（ ）。 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2Fe3+2I DH2O2+SO2=H2SO415從海水中可以提取溴，主要反應為2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）。

6、A溴離子具有氧化性 B氯氣是還原劑 C該反應屬于復分解反應 D氯氣的氧化性比溴單質強16現有三個氧化還原反應：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要除去I而又不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是（ ）。ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHCl17反應4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）。AHNO3是氧化劑，NO2是氧化產物B若2mol HNO3(濃)完全反應，則反應中共轉

7、移了NA個電子C還原劑與氧化劑的物質的量比是1 ：4D氧化產物和還原產物的物質的量之比為2 ：118實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O下列說法不正確的是（ ）。A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 molD轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L二、填空題：1在鋼鐵的冶煉中，常用CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發生的反應是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。請填空： （1）在上述反應中，_元素的化合價升高，則該元素的原子

8、_電子，發生氧化反應；而_元素的化合價降低，則該元素的原子_電子，發生_反應。 （2）該反應中_是氧化劑，發生了_反應；_是還原劑，發生了_反應。2從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。 （1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，_的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_的氧化性最強。 （2）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）。則在氯氣分子（Cl2）、氯離子、氫離子中，_具有氧化性，_的氧化性最強。3水（H2O）在很多化學反

9、應中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。 NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na+2H2O=2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 （1）水只作氧化劑的是_；水只作還原劑的是_；水既作氧化劑，又作還原劑的是_；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是_。 （2）水作氧化劑時，被還原的元素是_，水作還原劑時，被氧化的元素是_。 （3）寫出化學方程式的離子方程式_。4 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為： 2KClO3+4HCl (濃)=2

10、KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 （1）請分析該反應中電子轉移的情況（用雙線橋法表示）。 （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_（填序號）。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）若產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為_mol。加強練習1、是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:32.對于反應 的正確說法是（ ）A. 屬于置

11、換反應 B. 是還原劑C. 是還原劑D. 既是氧化產物又是還原產物3.常溫下，在下列溶液中發生如下反應：由此判斷，下列說法錯誤的是（ ）A. 反應 可以進行B. Z元素在（1）（3）反應中均被還原C. 氧化性由強到弱順序是 D. 還原性由強到弱順序是 5.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ）6.已知均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 。則下列反應不能發生的是（ ）7.今有下列三個氧化還原反應：若某溶液中有，可加入的試劑是（ ）。8.五種物質，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉化關系（未配平）：則這些物質中硫元素的化合價或平均化合價由低到高的順序是（ ）9.

12、某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和 氫氣。則該金屬的相對原子質量為（ ）10.已知在酸性溶液中，下列物質氧化 時，自身發生如下變化：如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的，得到 最多的是（ ）11.某溫度下，將 通入 溶液中，反應得到 的混合液，經測定的濃度之比為1：3，則 與 溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（ ）A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：112.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2：1時，還原產物是（ ）13.在一定條件下，RO3n和氟氣可發生如下反應：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是A 4 B 5 C 6 D 714.保險粉是連二亞硫酸鈉（）的工業俗名，年產量達30萬噸，是最大量