1、（第二課時）（第二課時）1復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 有電子得失（或偏移）的反應(yīng)。有電子得失（或偏移）的反應(yīng)。二、化合價二、化合價升升高高失失電子電子氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)還原劑還原劑 化合價化合價降降低低得得電子電子還還原反應(yīng)原反應(yīng)氧化劑氧化劑 2練習(xí)：練習(xí)：判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并指出它判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并指出它們各屬于哪種反應(yīng)類型？們各屬于哪種反應(yīng)類型？(1)2Na + Cl2 2 NaCl (2) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu(3) 2HgO 2Hg + O2 (4)NH4NO3 N2O + 2H2O(5) CaO + H2O Ca(OH)2

2、(6) 3Fe + 2O2 Fe3O4(7) BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4(8) CaCO3 CaO + CO2 (9) SO2 + PbO2 PbSO43分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：4四四 “雙線橋雙線橋”法法步驟：步驟：1.標(biāo)出變價元素的化合價標(biāo)出變價元素的化合價2.用雙箭號表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素。用雙箭號表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素。3.標(biāo)出標(biāo)出“失去失去”、“得到得到”的電子總數(shù)的電子總數(shù)注意：失電子數(shù)

3、注意：失電子數(shù)得電子數(shù)得電子數(shù)Mg + Cl2 MgCl2 Mg + Cl2 MgCl200+2-1Mg + Cl2 MgCl200+2-1Mg + Cl2 MgCl200+2-1失去2e-得到2e-5練習(xí)：練習(xí)： 用用“雙線橋雙線橋”法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況，并指出氧化劑及還原劑。況，并指出氧化劑及還原劑。2. 2KClO3 2KCl + 3O2MnO21.2Al + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 +3 H26一一 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 1.概念：有電子得失（或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。概念：有電子得失（或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。(注：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生注：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生)2.化合價升高化合價升高失電子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化被氧化還原劑還原劑 化合價降低化合價降低得電子得電子發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還