1、第二章1絕對誤差(Absolute error:測量值與真值之差。 2相對誤差(Relative error:絕對誤差與真值的比值。3系統誤差( Systematic error(Determinate error可定誤差:由某種確定的原因造成的誤差。一般有固定的方向和大小,重復測量重復出現。 4偶然誤差( Accidental error,Random error 隨機誤差:由偶然因素引起的誤差。5準確度(Accuracy:指測量值與真值接近的程度。 6精密度(Precision:平等測量的各測量值之間互相接近的程度。7偏差(Deviation :單個測量值與測量平均值之差,可正可負。8平均

2、偏差(Average deviation:各單個偏差絕對值的平均值。9相對平均偏差(Relative average deviation:平均偏差與測量平均值的比值。(Coefficient of variation變異系數10相對標準偏差(Relative standard deviation, RSD:標準偏差與測量平均值的比值。11有效數字(Significant figure:在分析工作中實際上能測量到的數字。12重復性(Repeatability:在同樣操作條件下,在較短時間間隔內,由同一分析人員對同一試樣測定所得結果的接近程度。13中間精密度(Intermediate precis

3、ion:在同一實驗室內,由于某些試驗條件改變,對同一試樣測定結果的接近程度。14重現性(Reproducibility:在不同實驗室之間,由不同分析人員對同一試樣測定結果的接近程度。15置信限(confidence limit:先選定一個置信水平P,并在總體平均值的估計值x的兩端各定出一個界限。16置信區間(confidence interval:兩個置信限之間的區間。17置信水平與顯著性水平:指在某一t值時,測定值x落在±tS范圍內的概率,稱為置信水平(也稱置信度或置信概率,用P表示;測定值x落在±tS范圍之外的概率(1-P,稱為顯著性水平,用表示。18 F檢驗:又稱精密

4、度顯著性檢驗,通過比較兩組數據的方差S2,以確定它們的精密度是否存在顯著性差異19 t檢驗:也叫準確度顯著性檢驗。主要用于檢驗兩個分析結果是否存在顯著的系統誤差,即判斷少量實驗數據的平均值與標準試樣標準值之間是否存在顯著性差異第三章滴定分析概論1滴定分析法(Titrimetric analysis:將一種已知準確濃度的試劑溶液(標準溶液,滴加到被測物質的溶液中,直到所加的試劑與被測物質按化學計量關系定量反應為止,然后根據所加試劑溶液的濃度和體積,計算出被測物質的量。2滴定(Titration:進行滴定分析時,將被測物質溶液置于錐形瓶中,然后將標準溶液(滴定劑通過滴定管逐滴加到被測物質溶液中進行

5、測定。3化學計量點(Stoichiometric point:當加入的滴定劑的量與被測物質的量之間,正好符合化學反應式所表示的計量關系時,稱到達了化學計量點。4指示劑(Indicator:滴定分析中通過其顏色的變化來指示化學計量點到達的試劑。一般有兩種不同顏色的存在型體。5滴定終點(終點 (Titration end point(end point:滴定時,滴定至指示劑改變顏色即停止滴定,這一點稱為滴定終點。6滴定終點誤差(Titration end point error(titration error滴定誤差TE:由于滴定終點和化學計量點不相符引起的相對誤差,屬于方法誤差,用TE%表示。7

6、滴定曲線(Titration curve:以溶液中組分(被滴定組分或滴定劑的濃度對加入的滴定劑體積作圖。8滴定突躍(Abrupt change in titration curve:滴定過程中,溶液濃度及其相關參數如Ph的突變。9突躍范圍(Range of abrupt change in titration curve:突躍所在的范圍。指示劑由一種型體顏色轉變為另一型體顏色的溶液參數變化的范圍。11理論變色點(Color transition point:當兩種型體濃度相等時,溶液呈現指示劑的中間過渡顏色,這一點稱為指示劑的理論變色點。12滴定常數(Titration constant:滴定

7、反應的平衡常數,它反映滴定反應進行的完全程度,以Kt表示。13直接滴定(Direct titration:用標準溶液直接滴定被測物質。14返滴定(Back titration(residue titration剩余滴定:先準確地加入過量標準溶液,使與的待測物質或固體試樣進行反應,待反應完全后,再用另一種標準溶液滴定剩余的標準溶液。 15置換滴定(Replacement titration:用適當試劑與待測組分反應,使其定量地轉換為另一種物質,而這種物質可用適當的標準溶液滴定。16間接滴定(indirect titration:不能與滴定劑直接反應的物質,有時可以通過另外的化學反應以滴定法間接滴

8、定。17基準物質(Primary standard:是用以直接配制標準溶液或標定標準溶液濃度的物質。18標準溶液(Standard solution:具有準確已知濃度的試劑溶液,在滴定分析中常用作滴定劑。19標定法(Standardization:先配制成嘗試近似于所需濃度的溶液,然后用基準物質或已經用基準物質標定過的標準溶液來確定它的準確濃度。20物質的量濃度(Concentration:單位體積標準溶液中所含溶質的物質的量。21滴定度(Titer:每毫升標準溶液相當于被測物質的質量。22分析濃度(Analytical concentration:溶液中該溶質各種平衡濃度的總和。23平衡濃度

9、( Equilibrium molarity(species molarity型體濃度:平衡狀態時溶液中溶質各型體的濃度。24分布系數(Distribution fraction:溶液中某型體的平衡濃度在溶質總濃度中所占的分數。25質量平衡(Mass balance(material balance物料平衡:在平衡狀態下某一組分的分析濃度等于該組分各種型體的平衡濃度之和,這種關系稱為質量平衡。26質量平衡方程(Mass balance equation:質量平衡的數學表達式。27電荷平衡(Charge balance:處于平衡狀態的水溶液是電中性的,也就是溶液中荷正電質點所帶正電荷的總數等于荷

10、負電質點所帶負電荷的總數,這種關系稱為電荷平衡。28質子平衡(Proton balance:當酸堿反應達到平衡時,酸失去的質子數與堿得到的質子數相等,這種關系稱為質子平衡。第四章酸堿滴定法1酸堿滴定法(Acid-base titration:以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。2兩性物質(Amphoteric substance:在溶液中有兩種離解方式,既可得到質子又可失去質子。3緩沖溶液( Buffer solution:一種能對溶液的酸度起作用的溶液。4酸堿指示劑(Acid-base indicator:是一類有機弱堿或弱酸,它們的共軛酸堿對具有不同結構,因而呈現不同的顏色。5非水滴定法(

11、Nonaqueous titration:在非水溶劑中進行的滴定分析方法。6質子溶劑(Protonic solvent:能給出質子或接受質子的溶劑。7酸性溶劑(Acid solvent:是給出質子能力較強的溶劑。8堿性溶劑(Basic solvent:是接受質子能力較強的溶劑。9兩性溶劑(Amphoteric solvent:是既易接受質子又易給出質子的溶劑,又稱為中性溶劑,其酸堿性與水相似。10無質子溶劑(Aprotic solvent:是分子中無轉移性質子的溶劑。11均化效應(Leveling effect:能將各種不同強度的酸(或堿均化到溶劑化質子(或溶劑陰離子水平的效應。12區分效應(

12、Differentiating effect:能區分酸(或堿強弱的效應。13區分性溶劑(Differentiating solvent:具有區分效應的溶劑第五章配位滴定法1配位滴定法(Complex-formation titration:以形成配位化合物反應為基礎的滴定分析法。2螯合物(Chelate compound:EDTA與金屬離子形成多基配位體的配合物。3副反應系數(Side reaction coefficient:定量地表示副反應進行的程度。4酸效應(Acid effect:由于H+的存在,在H+與Y之間發生副反應,使Y參加主反應能力降低的現象。5配位效應(Complex eff

13、ect:其他配位劑L與M發生副反應,使金屬離子M與配位劑Y 進行反應能力降低的現象。6條件穩定常數(Conditional stability coefficient:表示在一定條件下,有副反應發生時主反應進行的程度。7金屬指示劑(Metal ion indicator:一種能與金屬離子生成有色配合物的有機染料顯色劑,來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化。8逐級穩定常數和累積穩定常數:逐級穩定常數是指金屬離子與其它配位劑L逐級形成MLn 型配位化合物的各級形成常數。將逐級穩定常數相乘,得到累積穩定常數。9最高酸度:在配位滴定的條件下,溶液酸度的最高限度。10最低酸度:金屬離子發生水解的酸度。11

14、封閉現象:某些金屬離子與指示劑生成極穩定的配合物,過量的EDTA不能將其從MIn 中奪取出來,以致于在計量點附近指示劑也不變色或變色不敏銳的現象。第六章氧化還原滴定1氧化還原滴定法(Oxidation-reduction titration:以氧化還原反應為基礎的一類滴定分析方法。2碘量法(Iodimetry:利用I2的氧化性或I-的還原性進行氧化還原滴定的方法。3亞硝酸鈉法(Sodium nitrite method以亞硝酸鈉為標準溶液的氧化還原滴定法。4重氮化滴定法(Diazotization titration:用亞硝酸鈉液滴定芳伯胺類化合物的方法。5亞硝基化滴定法(Nitrosatio

15、n titration:用亞硝酸鈉滴定芳仲胺類化合物的方法。6高錳酸鉀法(Potassium permanganate method:以高錳酸鉀為標準溶液的氧化還原滴定法。7重鉻酸鉀法( Potassium dichromate method:以重鉻酸鉀為標準溶液的氧化還原滴定法。8條件電位(Conditional potential:在一定條件下,氧化態與還原態的分析濃度均為1摩爾每升或它們的濃度比為1時的實際電位。9鹽效應:溶液中鹽類電解質對條件電位的影響。10酸效應:溶液酸度對條件電位的影響11自身指示劑(Self indicator:有些標準溶液或被滴定物質本身具有很深的顏色,而滴定產

16、物無色或顏色很淺,滴定時勿需另加指示劑,它們本身顏色的變化就起著指示劑的作用。12特殊指示劑(Specific indicator:本身無氧化還原性質,但能與氧化劑或還原劑作用的生特殊的顏色變化以指示滴定終點。13外指示劑(Outside indicator:本身具有氧化還原性,能與標準溶液或被測溶液發生氧化還原反應,故不能加入被測溶液中,只能在化學計量點附近,用玻棒蘸取被滴定的溶液在外面與其作用,根據顏色變化來判斷滴定終點。14氧化還原指示劑(Oxidation-reduction indicator:本身是弱氧化劑或弱還原劑,其氧化態和還原態具有不同的顏色,在滴定過程中被氧化或還原后發生結

17、構改變,引起顏色變化來指示終點。15不可逆指示劑(Irreversible indicator:在微過量標準溶液存在下,可發生不可逆的顏色變化,從而指示滴定終點的一類物質。第七章沉淀法和重量法1沉淀滴定法(Precipitation titration:基于沉淀反應的滴定分析方法。2銀量法(Argentimetry:以銀鹽沉淀反應為基礎的沉淀滴定方法。3重量分析法(Gravimetric analysis method:通過稱量物質的某種稱量形式的質量來確定被測組分含量的一種定量分析方法。4沉淀法(Precipitation method:利用沉淀反應將待測組分以難溶化合物形式沉淀下來,經過濾

18、、洗滌、烘干或灼燒后,轉化成具有確定組成的稱量形式,稱量并計算被測組分含量的分析方法。5揮發法(Volatilization method:利用物質的揮發性質,通過加熱或其他方法使被測組分從試樣中揮發逸出。6萃取(Extraction method:利用被測組分與其他組分互不混溶的兩種溶劑中分配系數不同,使被測組分從試樣中定量轉移至提取劑中而與其他組分分離。7沉淀形式(Precipitation form:沉淀重量法中析出沉淀的化學組成。8稱量形式(Weighing form:沉淀處理后具有固定組成、供最后稱量的化學組成。9晶形沉淀Crystalline precipitate:顆粒較大,沉淀

19、致密,易于濾過、洗滌。10無定形沉淀Amorphous precipitate:顆粒較小,沉淀疏松,不易濾過、洗滌。11溶解度(Solubility:平衡狀態下所溶解的MA的總濃度。12同離子效應(Common ion effect:當沉淀反應達到平衡后,增加適量構晶離子的濃度使難溶鹽溶解度降低的現象。13酸效應(Acid effect:溶液的酸度改變使難溶鹽溶解度改變的現象。14配位效應(Complex effect:當溶液中豐在能與金屬離子生成可溶性配合物的配位劑時,使難溶鹽溶解度增大的現象。15鹽效應(Salt effect:難溶鹽溶解度隨溶液中離子強度增大而增加的現象。16共沉淀(Co

20、precipitation:當某種沉淀從溶液中析出時,溶液中共存的可溶性雜質也夾雜在該沉淀中一起析出的現象。17吸附共沉淀Adsorption coprecipitation:由于常常表面吸附引起的共沉淀。18混晶共沉淀(Mixed crystal coprecipitation:如果被吸附的雜質與沉淀具有相同的晶格、相同的電荷或離子半徑,雜質離子可進入晶格排列引起的共沉淀。19包埋共沉淀(Occlusion coprecipitation:由于沉淀形成速度快,吸附在沉淀表面的雜質或母液來不及離開,被隨后長大的沉淀所覆蓋,包藏在沉淀內部引起的共沉淀。20后沉淀(Postprecipitatio

21、n:在沉淀析出后,溶液中本來不能析出沉淀的組分,也在沉淀表面逐漸沉積出來的現象。 Aging陳化:將沉淀與母液一起放置的過程。21重量因數(Gravimetric factor(換算因數:是被測組分的摩爾質量與稱量形式的摩爾質量之比,用F表示。22均勻沉淀:利用化學反應使溶液中緩慢而均勻的產生沉淀劑,達到一定濃度時,產生顆粒大結構緊密易濾過洗滌的沉淀第八章電位法和永停滴定法1電化學分析法(electrochemical analysis:是依據電化學原理和物質的電化學性質而建立起來的一類分析方法。2電解分析法(electrolytic analysis:是根據電解原理建立起來的分析方法,包括電

22、重量法,庫侖法,及庫侖滴定法。3電位分析法(potentiometry:是以測定電池電動勢為基礎的分析方法,包括直接電位法和電位滴定法。4原電池(galvanic cell:是一種將化學能轉變為電能的裝置。電極反應可自發進行。5電解池(electrolytic cell:是一種將電能轉變為化學能的裝置,外加電壓才能電極反應。 6液接界:兩溶液間的界面,亦稱為液接界面(liquid junction boundary。7相界電位(phase boundary potential:在金屬與溶液兩相界面上,由于帶電質點的遷移形成了雙電層,雙電層間的電位差稱為相界電位。8液接電位(liquid jun

23、ction potential:兩個組成不同或組成相同而濃度不同的電解質溶液互相接觸的界面所產生的電位差,稱為液體接界電位,簡稱液接電位。9鹽橋(salt bridge:是溝通兩個半電池、消除液接電位、保持其電荷平衡、使反應順利進行的一種裝置。10指示電極(indicator electrode:是電極電位值隨被測離子的活(濃度變化而改變的一類電極。11參比電極(reference electrode:在一定條件下,電位值已知且基本恒定的電極。12電位滴定法(potentiometric titration:是根據在滴定過程中電池電動勢的變化來確定滴定終點的一類滴定分析方法。13永停滴定法(d

24、ead-stop titration:又稱雙電流或雙安培滴定法,它是根據滴定過程中電流的變化確定滴定終點的方法,屬于電流滴定法。14不對稱電位(asymmetry potential:由于玻璃內外兩表面的結果和性能不完全相同,使膜電位不等于0,這一電位差稱為不對稱電位。15堿差:也稱鈉差,是指用Ph玻璃電極測定Ph>9的溶液時,測得的Ph小于真實值而產生的負誤差。16酸差:是指用Ph玻璃電極測定Ph<1的溶液時,測得的Ph大于真實值而產生的正誤差第九章光譜分析法概論1光學分析法(optical analysis:是基于物質發射的電磁輻射或物質與輻射相互作用后產生的輻射信號或發生的信

25、號變化來測定物質的性質,含量和結構的一類儀器分析方法。2吸收:是原子,分子或離子吸收光子的能量,從基態躍遷到激發態的過程3發射:是物質從激發態躍遷回到基態,并以光的形式釋放出能量的過程。4原子光譜法(atomic spectroscopy:是以測定氣態原子或離子外層或內層電子能級躍遷所產生的原子光譜為基礎的成分分析方法。5分子光譜(molecular spectroscopy:是由分子中電子能級、振動、和轉動能級的變化產生,表現形式為帶光譜。主要分析方法有紅外吸收光譜法,紫外可見吸收光譜法,分子熒光和磷光光譜法。6吸收光譜:是物質吸收相應的輻射能而產生的光譜。7發射光譜:是指構成物質的原子、離

26、子或分子受到輻射能等能量刺激躍遷到激發態后,又激發態回到基態時以輻射的方式釋放能量,而產生的光譜。第十章紫外可見分光光度法1吸收光譜(absorption spectrum:又稱吸收曲線,是以波長為橫坐標,以吸收度A(或透光率T為縱坐標所描繪的曲線。2吸收峰:曲線上吸收度最大的地方,所對應的波長稱為對打吸收波長。3谷:峰與峰之間吸光度最小的部位,該處的波長稱最小波長。4肩峰(shoulder peak:在一個吸收峰旁邊產生的一個曲折。5末端吸收(end absorption:只在圖譜短波端呈現強吸收而不成峰形的部分。6生色團(chromophore(發色團:是有機化合物分子結構中含有或躍遷的基

27、團。即能在紫外可見光范圍內產生吸收的原子團。7助色團(auxochrome:是指含有非鍵電子的雜原子飽和基團,當它們與生色團或飽和烴相連時,能使該生色團或飽和烴的吸收峰向長波方向移動,并使吸收強度增加。8紅移(red shift(長移bathochromic shift:是由于有機化合物結構改變,如發生共軛作用、引入助色團,以及改變溶劑等,使吸收峰向長波方向移動的現象。9藍(紫移(blue shift:亦稱短移(hypsochromic shift是化合物結構改變或受溶劑影響使吸收峰向短波方向移動的現象。10增色效應:由于化合物結構改變或其他原因,使吸收強度增加稱增色效應或濃色效應(hyper

28、chromic effect。11減色效應:由于化合物結構改變或其他原因,使吸收強度減弱稱減色效應或淡色效應(hypochromic effect。12強帶和弱帶(strong band and weak band:化合物的紫外可見吸收光譜中,凡摩爾吸光系數大于104的吸收峰稱為強帶,小與102的稱弱帶。13吸收帶(absorption band:是說明吸收峰在紫外可見光譜中的位置。14譜帶寬度(band width:光源為連續光譜時,采用單色器分離出來的光同時包含了所需波長的光和附近波長的光具有一定波長范圍的光,這一寬度稱譜帶寬度。15透光率(transmittance ,T:透射光強比入射

29、光強。16吸光度(absorbance:17摩爾吸光系數18百分吸光系數(比吸光系數第十一章1熒光(fluorescence:是物質分子接受光子能量被激發后,從激發態的最低振動能級返回基態時發射出的光。2熒光分析法(fluoromety:是根據物質的熒光譜線位置及其強度進行物質鑒定和含量測定的方法。3三重態或三線態(triplet state:當兩個電子自旋方向相同時,自旋量子數都為1/2,其總自旋量子數s=1。電子能級的多重性用M=2s+1=3,即自旋方向相同的電子能級多重性為3,此時分子所處的電子能態稱為三重態或三線態,用T表示。4單重態或單線態(single state:在給定軌道中的兩

30、個電子,必定以相反方向自旋,自旋量子數分別為1/2和-1/2,其總自旋量子數s=0。電子能級的多重性用M=2s+1=1,即自旋方向相反的電子能級多重性為1。此時分子所處的電子能態稱為單重態或單線態,用S表示。5振動弛豫(vibrational relaxation:處于激發態各振動能級的分子通過與溶劑分子的碰撞而將部分振動能量傳遞給溶劑分子,其電子則返回到同一電子激發態的最低振動能級的過程激發態的最低振動能級的過程。6內部能量轉換(internal conversion:簡稱內轉換。是當兩個電子激發態之間的能量相差較小以致其振動能級有重疊時,受激分子常由高電子能級以無輻射方式轉移至低振動能級的

31、過程。7外部能量轉換(external conversion:簡稱外轉換。是溶液中的激發態分子與溶劑分子或與其他溶質之間相互碰撞而失去能量,并以熱能的形式釋放能量的過程。8體系間跨越(intersystem crossing:處于激發態分子的電子發生自旋反轉而使分子的多重性發生變化的過程。9磷光:經過體系間跨越的分子再通過振動弛豫降至激發三重態的最低振動能級,然后返回到基態的各個振動能級而發出光輻射,稱磷光。10熒光壽命(fluorescence life time:指除去激發光源后,分子的熒光強度降低到最大熒光強度的1/e所需的時間。11熒光效率(fluorescence efficienc

32、y:又稱熒光量子產率(fluorescence quantum yield。是激發態分子發射熒光的光子數與基態分子吸收激發光的光子數之比。12熒光熄滅(fluorescence quench:又稱熒光猝滅,是指熒光物質分子與溶劑分子或其他溶劑分子相互作用引起熒光強度降低的現象。13熒光熄滅法(fluorescence quenching method:如果一個熒光物質加入某種熄滅劑后,熒光強度的減弱和熒光熄滅劑的呈線性關系,利用這一性質測定熒光熄滅劑的含量。14瑞利光(Rayleigh scattering light:光子和物質分子發生彈性碰撞時,不發生能量的交換,僅僅是光子運動方向發生改變

33、,這種散射光叫做銳利光,波長與入射波長相同。15拉曼光(Raman scattering light:光子和物質分子發生非彈性碰撞時,不發生能量的交換,在光子運動方向發生改變的同時,光子與物質分子發生能量的交換,而發射出比入射光稍長或稍短的光,這種散射光稱為拉曼光。16 Stokes位移與激發或吸收波長相比熒光發射波長更長稱為Stokes位移。第十二章1紅外吸收光譜法(infrared absorption spectroscopy; IR:根據樣品的紅外吸收光譜進行定性定量及測定分子結構的方法。2振動自由度:是分子基本振動的數目,即分子的獨立振動數。3簡并:以CO2為例,兩個雙鍵的振動形式不

34、同,但振動頻率相同,吸收紅外線的頻率相同,只能觀察到一個吸收峰,這種現象稱簡并。是基本振動吸收峰數少于振動自由度的首要原因。4紅外活性振動:引起偶極矩變化的振動。 5紅外非活性振動:不能引起引起偶極矩變化的振動。6基頻峰:分子吸收一定頻率的紅外線,若振動能及由基態(V=O躍遷至第一振動激發態(V=1時,所產生的吸收峰。7倍頻峰:分子吸收一定頻率的紅外線,又基態躍遷到第二激發態第三激發態產生的吸收峰分別稱為二倍頻峰三倍頻峰,總稱為倍頻峰。8泛頻峰:倍頻峰,合頻峰及差頻峰統稱為泛頻峰。9電子效應(electron effect:由化學鍵的電子分布不均引起。包括誘導效應和共軛效應。10誘導效應(in

35、ductive effect:吸電子基團的誘導效應的存在,常使吸收峰向高頻方向移動。 11共軛效應:是吸收峰向低頻方向移動。12費米共振(fermi resonance:由頻率相近的泛頻峰與基頻峰的相互作用而產生的,結果使泛頻峰的強度增加或發生分裂。13特征區:4000-1300cm-1,每一個吸收峰都喝一定的基團相對應,該區吸收峰稀疏易辨認。14指紋區:1300-400 cm-1,吸收峰密集復雜,如人的指紋一般,體現化合物的光譜特征性很強。15特征吸收峰(characteristic absorption band:是能用于鑒別基團存在的吸收峰16相關吸收峰(correlation abso

36、rption band:是由一個基團產生的一組相互具有依存關系的吸收峰,簡稱相關峰。第十三章1原子吸收分光光度法(atomic absorption spectrophotometry,AAS:是基于蒸汽中的基態原子對特征電磁輻射的吸收來測定試樣中該元素含量的一種儀器分析方法。2共振線:原子在基態與第一激發態之間躍遷產生的譜線稱為共振線,通常是最強的譜線。3自然寬度(natural width:在無外界條件的影響下,譜線的固有的寬度。4多普勒變寬(Doppler broadening:由無規則的熱運動產生的變化,所以又稱為熱變寬。5壓力變寬(pressure broadening:是由于吸光原

37、子與蒸汽中原子相互碰撞而引起能級的微小變化,使發射或吸收的光量子頻率改變而導致的變寬。6赫魯茲馬克變寬(Holtsmark broadening:是指被測元素激發態原子與基態原子相互碰撞引起的變寬,隨原子蒸汽濃度增加而增加,又稱共振變寬。7勞倫茨變寬(lorentz broadening:指被測元素原子與其他外來粒子(原子,分子,離子,電子相互碰撞引起的變寬,稱為洛倫茨變寬。洛倫茨變寬隨原子區內原子蒸氣壓力增大和溫度升高而增大。8靈敏度:一定濃度時,測量值的增量與相應的待測元素濃度的增量之比。9特征濃度(characteristic concentration:在火焰原子吸收法中,能產生0.0

38、044吸光度時對應的被測元素的濃度。10特征質量(characteristic mass:在石墨爐原子吸收法中,能產生0.0044吸光度時對應的被測元素的質量。第十四章核磁共振波譜法1自旋-晶格弛豫:處于高能態的核自旋體系將能量傳遞給周圍環境(晶格或溶劑自己回到低能態的過程。也稱縱向弛豫。2自旋-自旋弛豫:處于高能態的核自旋體系將能量傳遞給鄰近低能態的同類磁性核的過程,又稱橫向弛豫。3化學位移(chemical shift:由于屏蔽效應的存在,不同化學環境的氫核的共振頻率不同,稱化學位移。4屏蔽效應(shielding:核外電子及其他因素對抗外加磁場的現象稱為屏蔽 5去屏蔽效應6局部屏蔽效應(

39、local shielding:是氫核核外成鍵電子云產生的抗磁屏蔽效應。7磁各向異性(magnetic anisotropy:或稱遠程屏蔽效應,是化學鍵尤其是鍵產生的感應磁場,其強度及正負具有方向性,使在分子中所處的空間位置不同的質子,所受的屏蔽作用不同的現象。 8自旋偶合(spin coupling:是核自旋產生的核磁矩間的相互干擾,又稱自旋-自旋偶合。9自旋分裂(spin splitting:是由自旋偶合引起的共振峰分裂的現象,又稱自旋-自旋分裂10化學等價(chemical equivalence:有相同化學位移的核稱為化學等價。11磁等價(magnetic equivalence:分子

40、中一種化學等價核與分子中的其他任何一個核都有相同強弱的偶合,則這組核為磁等價或稱磁全同。第十五章質譜法1質譜分析法(mass spectrometry或mass spectroscopy;MS:是利用多種離子化技術,將物質分子轉化為離子,按其質核比的差異分離測定,從而進行物質成分和結構分析的方法。2分子離子(molecular ion:化合物分子通過某種電離方式,失去一個外層價電子而形成帶正電荷的離子稱為分子離子。3碎片離子(fragment ion:由分子離子發生某些化學鍵斷裂所形成質核比較小的離子稱碎片離子。4均裂(homolytic cleavage:化學鍵開裂后,兩個成鍵電子分別保留在

41、各自的碎片上。5異裂(heterolytic cleavage:化學鍵開裂后,兩個成鍵電子全部轉移到某一碎片上。6單純開裂(cleavage only:僅一個化學鍵發生斷裂稱為單純開裂。7半異裂(hemi- heterolytic cleavage:是指已離子化的鍵的開裂過程。8重排開裂(rearrangement cleavage:斷裂兩個或兩個以上化學鍵重新排列形成的離子過程。第十六章色譜分析法概論1色譜分析法(chromatography:簡稱色譜法,是一種物理或物理化學分析方法,根據混合物中各組分在兩相分配系數的不同進行分離,而后逐個分析。2基線(baseline :是在操作條件下,沒

42、有組分流出時的流出曲線,正常情況下應為一條直線。3色譜流出曲線:是由檢測器輸出的信號強度對時間作圖所繪制的曲線,又稱色譜圖(chromatogram。4對稱因子(symmetry factor:用于平衡色譜峰對稱與否,又稱拖尾因子(tailing factor。 5保留時間(retention time,tR:從進樣到某組分柱后出現濃度極大時所經過的時間,即從進樣開始到某組分色譜峰頂點的時間。6死時間(dead time,t0:是分配系數為零的組分即不被固定相吸附或溶解的組分的保留時間。7調整保留時間(adjusted retention time,tR:是某組分由于溶解(或被吸附于固定相,比

43、不溶解或不被吸附的組分在色譜柱中多停留的時間。8保留體積(retention volume;VR:從進樣到某組分柱后出現濃度極大時所需通過色譜柱的流動相體積9死體積(dead volume;V0:是由進樣器至檢測器的流路中未被固定相占有的空間的容積。10調整保留體積(adjusted retention volume,VR:是由保留體積扣除死體積后的體積。11相對保留值(relative retention;r:是兩組分的調整保留值之比。12保留指數(retention index:氣相色譜中,以正構烷系列作為組分相對保留值的標準,即用兩個保留時間緊鄰待測組分的基準物質來標定組分的保留,這個相

44、對值稱為保留指數。13峰高(peak height,h:在組分在柱后出現濃度極大時的檢測信號,即色譜峰頂至基線的距離14峰面積(peak area,A:是某色譜曲線與基線間包圍的面積。15峰寬(peak width,W:通過色譜峰兩側拐點做切線在基線上所截得的距離。16分離度(resolution,R:相鄰兩組分色譜峰保留時間之差與兩色譜峰峰寬均值之比。17分配系數(distribution coefficient, K:在一定溫度和壓力下,達到分配平衡時,組分在固定相與流動相中的濃度比。18保留因子(retention factor,k:在一定溫度和壓力下,達到分配平衡時,組分在固定相與流動

45、相中的質量之比,又稱為質量分配系數或分配比。19保留比:組分的移動速度比流動相的線速度。20分配色譜法(partition chromatography:利用被分離組分在固定相或流動相中的溶解度差別,即在兩相間分配系數的差別而實現的分離的方法。21吸附色譜法(adsorption chromatography:利用被分離組分對固定相表面吸附中心吸附能力差別,即吸附系數的差別而實現的分離的方法。22離子交換色譜法(ion exchange chromatography:利用被分離組分離子交換能力的差別,或選擇性系數的差別而實現分離。23分子排阻色譜法(molecular exclusion ch

46、romatography,MEC :也稱空間排阻色譜法(steric exclusion chromatography,SEC,根據被分離組分分子的線團尺寸,或滲透系數的大小不同而進行分離的方法。24渦流擴散(eddy diffusion:也稱多徑擴散,由于填料不均勻,使分子運動路徑不同,導致色譜峰展寬。25縱向擴散(longitudinal diffusion:也稱分子擴散(molecular diffusion,組分進入色譜柱時,其濃度分布呈塞子狀,由于濃度梯度的存在,組分將向塞子前后擴散,造成區帶展寬。26傳質阻抗(mass transfer resistance:是組分分子與固定相或流

47、動相分子間相互作用的結果。第十七章氣相色譜法1氣相色譜法(gas chromatography,GC:以氣體為流動相的色譜方法,主要用于分離分析易揮發的物質。2噪音(noise,N:無樣品通過檢測器時,由于檢測器本身和工作條件等的偶然因素引起的基線起伏稱為噪音。3檢測限(detectability:也稱敏感度,某組分的峰高恰為噪音的2倍時,單位時間內載氣進入檢測器中該組分的質量或單位體積載氣中所含該組分的量稱為檢測限。4熱導檢測器:利用被檢測組分與載氣之間熱導率的差異來檢測組分的濃度變化。5氫焰離子化檢測器:利用有機物在氫火焰的作用下化學電離而形成離子流,借測定離子強度進行檢測。6電子捕獲檢測器:對含有強電負性元素的物質有響應。7相對極性:用來表征固定液的分離特征,規定B,B-氧二丙腈相對極性為100,角鯊烷為0,其他固定液的相對極性與它們比較,在0-100間。8麥氏常數:9濃度型檢測器:濃度型檢測器的響應值與載氣中組分濃度成正比。10質量型檢測器:質量檢測器的響應值與單位時間內進入檢測器的組分質量成正比。11靈敏度(sensitivity:又稱相應值或應答值,濃度型檢測器用Sc,質量型檢測器用Sm, Sc為1ml載氣攜帶1mg某組分通過檢測器時產生的電壓。Sm為每秒有1g的某組分通過檢測器時產生的電壓。12分流比(split ratio:進柱的試樣組分的