1、氧化還原復(fù)習(xí)提綱及例題一、概念解題關(guān)鍵：此類題需要大家注意槪念及說(shuō)法中的細(xì)肖問(wèn)題。例1、判斷下列說(shuō)法正誤1、氧化還原的實(shí)質(zhì)是電子的得失。2、氧化還原的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)的變化。3、得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強(qiáng)。4、失得電子越多的物質(zhì)英還原性越強(qiáng)。5、氧化還原反應(yīng)中肯泄有一種元素被氧化，另一種元素被還原。6、氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一泄是氧化劑。7、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性。8、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失。9、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)。二、與氧化還原有關(guān)的生活知識(shí)1、食物的腐敗10、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則 該元素一左被氧化。11、在氧化還原反應(yīng)中不

2、一泄所有元素化合價(jià)都發(fā) 生變化。12、失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)。13、氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是 生成物。14、在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該 元素一泄被還原了。B. CuO + C0 Cu + CO2D. 3Fe + 2O2 三氏3。4B. SO3 + H2O=H2SO4亭曰D CaCOj 皿 CaO+COzTB、加熱使碳酸氫鈉分解D、鋁片投入過(guò)量的NaOH溶液中2、金屬的腐蝕3、食品中抗氧化劑（維生素C、鐵粉包）（注意：抗氧化劑表現(xiàn)的是還原性） 三、氧化還原反應(yīng)的判斷解題關(guān)鍵：我們一味的去注意屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，而很有可能忽略題中會(huì)修改題干讓大家

3、選 擇屬于非氧化還原反應(yīng)的方程式。例1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（A. Fe203+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H20C. Ca（0H）2 + CO2 CaC03l+ H20例2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A. Na2CO3+2HCI=2NaCI+ H2O+ COzI"C. 4HCI（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2T+2H2O例3、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、工業(yè)利用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制鹽酸C、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣例4.不屬于氧化還原反應(yīng)的是高溫占燼A、2AI+FG2O32FG+AI2O3B、2Mg+CCh " ” 2MgO+C催化別、_、曰C、N2

4、+3H2 A2NH3D、SiOz+CaO 咼血 CaSiOs四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系解題關(guān)鍵：記住我們總結(jié)過(guò)的圖譜就可以了例1、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）A 2FeCl3+Cu = 2FeCl2 + CuCl2B Fe + H2SCU=FGSO4+H2TC. 4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3D CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2/r例2、下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一左是氧化還原反就的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)五、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定解題關(guān)鍵：此類題最關(guān)鍵的通過(guò)化合價(jià)的升降尋找氧

5、化劑或還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不用去確左，因 為氧化還原反應(yīng)是變價(jià)元素之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以只要找到兩個(gè)劑就可以很明確地確左了，同學(xué)們的最關(guān) 鍵把握點(diǎn)就是把化合價(jià)的升降與劑的角色對(duì)應(yīng)淸楚并熟練就可以了。例1、下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（）A 2Kl + Br2=2KBr+l2B 2AgNO3=2Ag4-2NO2 t +02 tC. Cu2（OH）2CO3=2CuO4-CO2 t +H20 D 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH-f-O2 t例2、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

6、tB C + H2O=CO + H2C CI2 + H2O = HCI-|-HCIOD 2F2 + 2H2O=4HF + O2例3、下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是（）A C+ H20 =C0+ H2H20 = 2 H2 t + 02 tC. Na2O + H20 =2NaOH+ H2 = Cu+ H20例4、下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（）A、CI2 + H2O 二 HCI + HCIOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02C、2F2 + 2H2O 二 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2例 5.反應(yīng) 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KC

7、l+5Cl2 t +8H2O 中，氧化劑是,還原劑是氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是例6、在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是,氨做還原劑的是oA 3CI2+8NH36NH4CI+N2B 2NH3+H2SCU（NH4）2SO4例7、在反應(yīng)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 t 是氧化劑，是還原劑；元素被氧化，元素被還原；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。例8、在反應(yīng)3CI24-6KOH （濃）=KCIO3-F5KCH-3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的疑之比為A. 1： 5B.4： 1C.5： 1D. 1： 4六、需要加入氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn)的解題關(guān)鍵：觀察反應(yīng)物中元素的化合價(jià)是升高了還是降低了，確定其是氧

8、化劑還是還原劑，然后需要什么 劑就可以確定了。例1.實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（）A、CuO CuS04 B、COj COC、KClgfO?D、Fgf例2、下列變化中，需要加入氧化劑的是（）A. 2C1- Cl2B. Fe3+->Fe+C. CufCuD. MnO； ->MnO2例3、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、MnO4 一 MnO2 B、CL 一 CI2C. H2S -* SO2D、Fe2+ -* Fe例4、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. Na2SO3 SO2B. HCI Cl2C. H2SO4（濃）SO2D. SO2 S例5、需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的

9、是（）A. MnO2-> MnO4B. AIO2 -AI（OH）3 C. AsOj -> AsO33 D. S2O32 ->SO32例6、維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)?#163;轉(zhuǎn)化為I-，說(shuō)明維生素CA.易溶于水B.受熱易分解是C.具有還原性D.可由人體自身合成七、根據(jù)化合價(jià)的位置判斷某粒子具有氧化性還是還原性解題關(guān)鍵：能夠分析需要探討的元素現(xiàn)有的化合價(jià)處在什么位苣例1、下列粒子中,既具有氧化性，又具有還原性的是（）B. Zn2+C. Fe2+例2、下列粒子中，只具有氧化性的是（）B. Zn2+ C. Fe2+例3、在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可作氧化劑的是（）A. F

10、、廠、S2B. MnO2. S2、HNO3 C. Fe%、H2O2x Cl2 D. HCIO、H2SO4、Mg八、氧化性、還原性的比較解題關(guān)鍵：此類題首先要看好題干中比較的是氧化性還是還原性，以確怎需要找哪類角色的物質(zhì)或離子，其次作為選擇題的解題方法應(yīng)以排除法為主而不是將每一個(gè)強(qiáng)弱關(guān)系都探究出來(lái)之后再去看選項(xiàng)。例1、能夠說(shuō)明金屬活動(dòng)順序是Fe>Cu>Ag的一組離子方程式應(yīng)是（）（D.2Fe3+ +Cu = 2Fe2+Cu2+.Fe+Cu2+ = Fe2+CuCu+2Ag+ = Cu2*+2Ag.Ag+2HNO3 = AgNOs+NO t +H20.Cu+2HCI不反應(yīng)A.®

11、;B.C.©©D.例2、根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）.H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4 .2FeCl3+2HI = 2FeCI2+2HCl+l2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe2（NO3）3A H2SO3F >Fe2+>NOB I >FM+>H2SO3>NO C FM均 >H2SO3>NOD NO>Fe2+>H2SOp>l例3、R、X、Y和Z四種元素常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，又已知：X2+Z=X+Z2+； Y+Z2+=Y2+4

12、-乙這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合+>X2+>Z2*>Y2*+>R2+>Y2+>Z2+>Z2*>R2+>X2+>X2+>R2+>Y2+例 4、已知：2BrO3 + Cl2=Br2+2ClO3 5CI2+I2+6H2O二 2HIO3+10HCl,CIO3 +5C廠+6H =3CI2+3H20o下列離子氧化性正確的是（）A CIO3 >BrO3 >103 >CI2 B IO3 <CIO3 <BrO3<Cl2C. IO3 <BrO3 <CI2<CIO3D BrO

13、/>ClO3">CI2>IO3例5、下而三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：4HCI（濃）+MnO2 MnCh+Ch t +2H2O 2KMnO4+16HCl（濃）、2KCl+2MnCl2+5CI2 t +8H2O催化劑4HCI（g）+O2-一 2Cl2+2H2O（g）2則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（）A. O2 Mn02 KMnO4B KMnOd Mn02 O2C Mn02 KMnCUChD O2KMn6Mn02例6、已知下列反應(yīng)： 2FeCl3+2KI=2FeCl2-|-2KCl + l2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 l2+SO2 + 2H2O=H2SO4-|

14、-2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（）>Fe21 >CI >S02B cr>Fer>SO2>lC Fe2 >L >cr>SO2 D SO2>I >Fe2 >CI例7.已知：X2. Y2、Z2. W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（） +Z2=2NaZ+W2 B 2NaX4-Z2=2NaZ+X2C. 2NaY+W2=2NaW+Y2 D. 2NaZ+X2=2NaX+Z2 九、參與氧化還原的物質(zhì)或原子的比值解題關(guān)鍵：此類題要看淸幾種不同的問(wèn)法氧化劑與還原劑的比氧

15、化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比被氧化的和 被還原的比，在解決時(shí)一定要把以上這些說(shuō)法翻譯到化合價(jià)升高與降低的粒子數(shù)量關(guān)系上來(lái)。例1、一立條件下硝酸錢受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3 = 2HNO34-4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被 還原的氮原子數(shù)之比為A. 5 ： 3B. 5 ： 4C. 1 ： 1D. 3 ： 5例2、在反應(yīng)3CI24-6KOH （濃）=A=KCIO3+5KCH-3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的疑之比為A. 1： 5B.4： 1C.5： 1D. 1： 4例3、在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為（）:1:1C.l:2:2十、單、雙線橋

16、的使用解題關(guān)鍵：（-）雙線橋的使用1、基本步驟：標(biāo)價(jià)一橋接一做價(jià)差一查等2、使用時(shí)要注意兩邊櫛回旳變倂兀寧相連接，由左指向右，標(biāo)淸箭頭3、確左好變價(jià)原子的數(shù)量（二）單線橋單線橋是建立在雙線橋的基礎(chǔ)之上的，標(biāo)法是從還原劑的變價(jià)元素指向氧化劑的變價(jià)元素（連接的是反應(yīng)物之間），再標(biāo)注好轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)即可，不用注明得失。例1、使用雙線橋注明電子得失方向和數(shù)目1、CU+4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2+2 N02 t +2H2O2、C+2 H2SO4 = C02 t +2 S02 t +2出03、KzCrzO? + 14HCI = 2KCI + 2 CrCI3+ 3CHT+ 7H2O5、2CI2+2

17、Ca （OH） 2=CaCI2 + Ca （CIO） 2 + 2H2O例2、使用單線橋注明電子得失方向和數(shù)目1、MnO2-|-4HCI=MnCl2 + 2H2O4-CI2 t2、2H2S4-SO2 = 3S + 2H2O十一、氧化還原方程式配平解題關(guān)鍵：配平方法包括待左系數(shù)法和雙線橋法（化合價(jià)升降法）兩種。其中待泄系數(shù)法比較適合于化學(xué) 方程式，但解方程組比較浪費(fèi)時(shí)間。雙線橋法較為適合于一種或兩種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)，苴步驟依 然遵循雙線橋的分析步驟，只是在最后一步時(shí)上下兩橋的電子數(shù)目要找一個(gè)最小公倍數(shù)，而得到最小公倍 數(shù)所配岀的數(shù)值通常就是物質(zhì)的系數(shù)。對(duì)應(yīng)某一物質(zhì)充當(dāng)兩種角色時(shí)要考慮質(zhì)量守恒

18、。還有一關(guān)鍵就是在 做價(jià)差之前先要讓兩邊對(duì)應(yīng)的變價(jià)原子數(shù)相等。例r配平下列方程式1.Fe+H?O(g)1 Fe2O4+h22、KCIO3+HCI=KCI+Cl2+HzO3、S+KOH K2SO3+K2S+H2O4、Cu+HNOs=Cu(NO3)2+N0+H205、BrO3 +ci2=Bq+cio36、Fe+pe3+=Fe2+十二、氧化還原計(jì)算（守恒法）解題關(guān)鍵：計(jì)算中要牢抓電子得失相等，即氧化劑所到的電子必須等于還原劑失去的電子。有些計(jì)算有方 程式，而有些計(jì)算沒(méi)有方程式，大家要構(gòu)建基本的氧化還原方程式的模型，即氧化劑+還原劑還原產(chǎn) 物+氧化產(chǎn)物，再利用雙線橋解題就可以了。例 1.已知 M2O7

19、x +3S2 +14H+_2M3+3S I +7H2O,則 gCV 中的 M 的化合價(jià)為()A. +2B +3C +4D +6例2、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaCIO被還原為NaCl,若反應(yīng)中NazSx與NaClO 的物質(zhì)的量之比為1 : 16,則x的值為（）A.2B. 3C 4D 5例3、一泄條件下，PbO2與Cr卯反應(yīng)，產(chǎn)物是CqO,和Pb2，則與lmol Cr3*反應(yīng)需PbO?的物質(zhì)的量為（）A -BCD例4、離子M2O7x-與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7x- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,則M2O7X-中M 的化合價(jià)

20、為（）Av +4 B % +5 C、+6 D +7 27用LNa2SO3 30ml可恰好將2xl0'3 mol的XO4還原，貝lj元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 十三、氧化還原反應(yīng)與離子共存解題關(guān)鍵：同學(xué)們需要掌握常見(jiàn)的氧化性或還原性的物質(zhì)或離子氧化性：、Cl2x O2、H2O2、KMnCU （Mn040. Fe叭 HNOs（H*+NOf）還原性：Fe2+. SO3仁 l S2-常見(jiàn)的具有較強(qiáng)氧化性的離子和具有較強(qiáng)還原性的離子是不能在同一溶液中大量共存的。例1、下列各組離子中因發(fā)生氧化還原而不能大量共存的是A. H十、NO、FF、Na子 C. Ag十、NOCinB. K* .Ba24" .OH-、SOT D. Cu、NH； Xl、0曰一十四、氧化還原選擇題綜合例1、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBHd溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 t »下列說(shuō)法中正確的是（NaBH4 中 H 為一1 價(jià)）（）A. NaBH4既是氧化劑又是還原劑B. NaBHd是氧化劑，戰(zhàn)0是還原劑C. 硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1Cu + 2H9SOd（