1、渭南市2021年高三教學(xué)質(zhì)量檢測（I ）化 學(xué)考生注意：1. 本試卷分第I卷（選擇題）和第Il卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。2. 請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3. 本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)雖:：H 1 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與社會(huì)、生活及工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A. 硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到消毒殺菌的作用B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減

2、輕環(huán)境污染C地溝油經(jīng)處理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同.都是酯類D海水資源的綜合利用涉及制鹽、制取鎂和澳等,其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)2下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或儀器不合理的是水z止水夾A.檢査裝宜的氣密性B. 呈:取 15. OOnlL NaOH 溶液NaoH 溶液C.分離出用H制取O,后剩余的MnO,D.吸收含Cb的尾氣3物質(zhì)的應(yīng)用性是化學(xué)科學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. NaN3分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥B. SO,具有漂白性，可用于制浪工業(yè)中吸收BlSC. FeCl3水溶液顯弱酸性，可用作Hs的脫除劑D. H2O2能使蛋白質(zhì)變性，可用作供

3、氧劑4. 用代表阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 所含共價(jià)鍵數(shù)目均為0.4NA的白磷(、& )和甲烷的物質(zhì)的量相等B. 向FeI?溶液中通入適MCl2 ,當(dāng)有ImOI Fe"被氧化時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3C. 通入了 1 mol CJ的新制氯水中，HClO. CT、CKy粒子數(shù)目之和為2NAD. 常溫下，向IL 0. 1 molIJl醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，貝IJ溶液中CH3COO"的數(shù)目為0. 1 NA5. 常溫下，下列各組離子能大量共存的是A. H Mg"、CT、CH3COO-B. Fe%、Cu*、SCNJ SC. K NaJ COBr&#

4、39;D. NaJ NH；、C1CT、OH-6. 最新研究表明，有機(jī)物M可用于治療新型冠狀病毒肺炎，可有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)有機(jī)物M的說法正確的是A. 結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)只有2種B. 分子中所有原子可能在同一平而上C. 能夠使酸性髙錨酸鉀溶液褪色，不能使澳水褪色D. 既能與金屬Na反應(yīng)又能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)7. 在給左條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A- Fe3O4 (S)Fe(s)Fe2O3 (S)B(aq) AlBr3 (aq)C. CU(S) Z 凹TeUel2 (aq)羅卻 >62(s)D. SiO2 (S) CY) >Si(s) Heaq

5、) >SiCl4 (1)8. 下列對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 用小蘇打溶液涂抹蚊蟲叮咬產(chǎn)生蟻酸(HCOOH)處：HCOoH+ HCO?HC ÷CO2 +H2OB. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+ + NO；Fe3+ + NO T +2H2OC. 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO.： 2A1O7+CO2+3H2O2A1 (OH)3 +CO；D. 同濃度同體積的NHJHSo4溶液與NaoH溶液混合：NH；+OH- NH3 H2O9. TIoC時(shí)，在IOL的恒容密閉容器中充入一定量的M(g)和N(g),發(fā)生反應(yīng)：M(g) + N(g) = 2P(g)+Q(g) AH反

6、應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示："min7i (M) /mol”(N) /molO6.03.054.0101.0下列說法正確的是A. 該反應(yīng)在第8mm時(shí)，V (正)>y (逆)B. 0"5nun內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0. 04 mol L-1 s,C. T2oC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64,則T>lD. 當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M. N的轉(zhuǎn)化率相等10. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W、X位于同周期，X、Z的原子最外層電子數(shù)分別 是其電子層數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，W和Y的原子最外層電子數(shù)之和等于Z的 原子最外層電子數(shù)與

7、最內(nèi)層電子數(shù)之差。下列說法正確的是A. 常溫下，元素X與氫形成的化合物都是氣體B. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)泄結(jié)構(gòu)C. 元素Z與元素X形成的化合物XZ?中僅含有極性共價(jià)鍵D. 元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于氨水11. 某研究小組通過低溫熔鹽電化學(xué)還原CaSiO3制備硅納米線獲得了成功。研究人員選擇以硅酸鈣(CaSiO3)為原料，低熔點(diǎn)的三元熔鹽(CaCL-MgCL-NjCl)為電解質(zhì)，氧化鈣(CaO)為輔助電 解質(zhì)，在相對(duì)較低的溫度(650。C)下，利用電化學(xué)還原法成功制備出硅納米線。下列有關(guān)說法中不正確 的是恒壓電源石墨 電極IIP石墨 電極IlAa為電源的負(fù)極，電

8、子從a極流出B. 電解質(zhì)溶液中Ca"向陽極移動(dòng)C. 實(shí)驗(yàn)中，在陽極可能會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D. 石墨電極I的電極反應(yīng)式為SiO/ ÷4e_ Si + 3O212化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果一般可以用圖像表示。下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是52.甲乙氯水的P=2.0r> r匚-50 100 150 /s tr XJ-J JL I I I TT-ITln r-t- UC(HO) = L.00 Iniob L1 NaOH''Jo'oiniol-L-1 NaOu0.160.120.080.04° 20 40 60 80/nintdjnobU,()HTA.圖甲可表示

9、鎂條與鹽酸反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示向H$04溶液中滴入BaCl)溶液后，溶液的導(dǎo)電性隨BaCh的物質(zhì)的量的變化C.圖丙表示光照下氯水的PH隨時(shí)間的變化曲線，光照后溶液中Cl?的濃度增大D圖丁表示70。C時(shí)不同堿性條件下HQ.的濃度隨時(shí)間變化的曲線，溶液的堿性越強(qiáng)，HQ,分解速率越厶&&快13下列實(shí)驗(yàn)操作.現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有Kh溶液的試管中，分別滴加淀 粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成KI3溶液中含有I?和廠B將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中溶液紫色逐漸褪去產(chǎn)生的氣體一泄是乙烯C向H?S

10、溶液中滴加CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀H?S的酸性比HpSOit的強(qiáng)D將用稀硫酸酸化后的比。？溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃氧化性：H.O. >Fe3+14草酸又稱乙二酸，其化學(xué)式為H2C2O41是一種二元弱酸。向20mL 0. lmol L'1 H2C2O4溶液中逐滴滴加0. Imoi r1的NaOH溶液，混合溶液中H2C2O4 . HC2O;和<0亍的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（5 ）隨PH變A常溫下，HGOq=TtHqo;的心=2.2B. 當(dāng)溶液中 c(H2C2O4) = c(C2t)時(shí)，pH = 3.7C. pH = 5.2時(shí)，c(Na+)>3c(C2O;-)D. 當(dāng)

11、溶液中c(Na*) = 2c(C2O;-) + c(HC2O;)時(shí)，加入 V (NaOH 溶液)=2OmL第II卷（非選擇題共58分）二必考題（本題包括3小題，共43分）15.（14分）亞硝酰氯（NOCI）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl?反應(yīng)制得.實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝宜略去九NO吸收裝置已知：NOCI遇水發(fā)生反應(yīng);NOCl的部分性質(zhì)如下表:物質(zhì)顏色熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度（液體時(shí)）NOCl黃色（氣體）或紅褐色（液體）-64.5oC-5.5OCI.25gcnv回答下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先通入C1，待裝宜a、b、c. e中充滿Cl、時(shí)，再同時(shí)通入Cl,和N0,先通入Cl,的目的厶厶是O NOCl在

12、裝置 （填“b”或“C”）處生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O（2）裝置f中的儀器名稱是,該裝置的作用為。（3）裝置e中燒杯內(nèi)盛有的物質(zhì)是 （填“冷水”、'冰水混合物”或“冰鹽混合物”）。通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO后，測得裝置e中錐形瓶收集到19. 65nL液體，若該液體為純凈的目標(biāo)產(chǎn)物，則NO的轉(zhuǎn)化率為 o16. （15分）髙純硫酸鎰在電池材料領(lǐng)域有重要用途。以軟鐳礦（主要成分為MnO-含有少量鐵和鋁的氧化物人硫鐵礦（主要成分為FeS2 ）.鈦白廢酸（主要成分為H2SO4）為原料制備MnSO4 -H2O的工藝流程如下：硫鐵礦 軟儲(chǔ)礦濾渣2濾渣1鐵白廢酸 HQo 石灰乳 MlISo4-H

13、3O（1）“酸浸'時(shí).為提髙鎰的浸岀率，可采取的措施是“酸浸”過程中鈦白廢酸不宜過量太多，原因是（2）在“酸浸”過程中，F(xiàn)eS?和MnO2顆粒組成兩個(gè)原電池，如圖所示：其中，MnOl原電池反應(yīng)迅速，而FeS,原電池由于生成的硫覆蓋在FeS°顆粒表而，溶解速率受阻變慢。 MnO2原電池中，MnO2為原電池的 （填''正極”或“負(fù)極”），每消耗ImoI MnO2,生成mol Fe u。 FeS2原電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為o（3）已知部分金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的PH如下表：開始沉淀的PH沉淀完全的PHFe3+1.93.2Al3+3.44.7Mn2+8. 110

14、. 1Fe2+79.5 要除去Fe*和Al5+,需要調(diào)節(jié)溶液的PH的范圍為O 加入CaCO3也可以將濾液中的Fe"轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為若石灰乳用量過大，則MnSO4 H2O的產(chǎn)量會(huì) （填“增加”、“減少”或“無影響”）。（4）“操作X”為蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、烘干。（5）某工廠用IOt軟錠礦（含87% MnO2 ）制備MnSO4 H2O,最終得到MnSO4 H2O 13. 52t,則MnSO4 H2O的產(chǎn)率為O17. （14分）2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關(guān)愛自然，刻不容緩”。防治大氣污染、水體污染等是世界 各國保護(hù)環(huán)境的最重要課題。(1) 將CHj

15、催化重整為可用的化學(xué)品，對(duì)改善環(huán)境意義重大。 某科研團(tuán)隊(duì)利用NI-CaO-Fe3O4三元催化劑在850。C下“超干重整” CH彳和CO2.已知：反應(yīng) I . CH4 (g) + CO2 (g)2CO(g) + 2H2 (g)H = +247kJ mo,反應(yīng)II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)=-41kJmo,則反應(yīng)III. CH4(g) + 3CO2(g)4C(g) + 2H2(g)H=。 在體積為IL的剛性容器中進(jìn)行“合成氣催化重整”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)2CO (g)÷2H2(g)當(dāng)投料比，"CHJ=I 0時(shí),CO.的

16、平衡轉(zhuǎn)化率( )與溫度(T).初始?jí)簭?qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。壓 MCoJ強(qiáng)Pl(填“” “ V ”或“ =,下同)P2:當(dāng)溫度為厶、圧強(qiáng)為門時(shí)，a點(diǎn)時(shí)的譏逆)V(正人起始時(shí)向容器中加入Imol CH4和ImOl CO2,在溫度為7；、初始?jí)簭?qiáng)為血時(shí)反應(yīng)，該反應(yīng)的K=.“合成氣催化重整”過程中有副產(chǎn)物碳生成，碳的積累會(huì)嚴(yán)重影響催化劑的活性。某研究小組計(jì)算和模 擬實(shí)驗(yàn)表明積碳量(催化劑表而碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比)與投料比、溫度的關(guān)系如圖。當(dāng)投料比牆=2附要使積雌最小，應(yīng)調(diào)書溫度為C（2）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理更有助于消除大氣污染。NH3催化還原No是重要的煙氣

17、脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖寫出脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2N3+2H2O是反應(yīng) (填“ I ”或“ II ,)o能催化氧化法去除NO是在一左條件下，用NH消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO-5N2+6H2Oo不同溫度條件下，MNHJ:MNO）為2： 1時(shí)，得到No脫除率曲線如圖2所示。脫除NO的最佳溫度是在溫度超過IOOOOC時(shí)NO脫除率驟然下降的原因可能是。No0.750.650.550.450350.25050.050NO 氧化反應(yīng)：2N(g)+O2 (g)2NO2 (g)分兩步進(jìn)行,反應(yīng) I. 2N(g)N2O2(g),反應(yīng) II.N2O2（

18、g） + 2（g）2NO2（g）.其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖3。其中決立No氧化反應(yīng)速率的步驟三.選考題（共15分，請(qǐng)考生從18. 19題中任選題作答，如果多做，則按所做的第題計(jì)分）18. （15分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）磷酸鹽幾乎是所有食物的天然成分之一，作為重要的食品配料和功能添加 劑被廣泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸鹽通常為鈉鹽鈣鹽、鉀鹽以及作為營養(yǎng)強(qiáng)化劑的鐵鹽和鋅鹽。天然存在的磷酸鹽是磷礦石主要成分為Ca3（PO4）,同時(shí)還有SiO2等,用硫酸跟磷礦石反應(yīng)， 能生成被植物吸收的Ca（H2PO4）,。回答下列問題：（1）金屬鐵可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用

19、“理論”解釋。（2）Sio,硬而脆，其原因是O（3）Ca、Fe. K、Zn的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺（4）0、SK P、S四種元素形成的最簡單氫化物的穩(wěn)立性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）；Pq難溶于水卻易溶于CS,其原因?yàn)椋?）P0：的空間構(gòu)型為,酸性條件下，P0；可與Fe*形成HFe（POjJ從而掩蔽溶液中的Fe",基態(tài)Fe"核外M層有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（6）單晶硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的一種晶體結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中Si原子的體積占晶胞體積的百分率為 （列岀計(jì)算式即可）。已知該晶體的密度為9gcm3, NA是阿伏加徳羅常數(shù)的值。晶胞中面心上6個(gè)Si原子相連構(gòu)

20、成正八面體，該正八而體的邊長為 m.19. （15分）（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）某天然有機(jī)物F （ 0,' X ）具有抗腫瘤等生物活性，可通過如圖路線 合成。RI +已知：'（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）CiD的反應(yīng)類型為-（3）同一個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱之為手性碳，上述A到F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是 （填標(biāo)號(hào)）。（4）寫出反應(yīng)A-B的化學(xué)方程式：。（5）D-E的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為G屮口。生成,寫岀X的結(jié)構(gòu)簡式:,（6）A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:o能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫Ocoocj 和-C（）（）CI b為