1、林口縣第四中學(xué)2010-2011學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題 滿分：100分 時間：90分鐘（每小題僅有一個正確答案，1-10題每題2分，11-20每題3分。共計50分）1未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小。下列屬于未來新能源標準的是( ) 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 a b c d2.下列微粒中能影響水的電離平衡且能使水的電離平衡向右移動的是（ ）a. ch3cooh b. oh- c. hso4 d. s2-3反應(yīng)2a（g） 2b（g）c（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，a的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）a加壓 b

2、使用催化劑c減小c的濃度d降溫4已知：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h-57.3 kj·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1l 1mol·l-1的naoh溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為h1、h2、h3，則h1、h2和h3的大小關(guān)系為( )ah1=h2h3 bh3h2h1 ch2h1h3 dh3h1h25.下列四種溶液（1)ph=0的鹽酸溶液 （2)0.1mol/l的鹽酸溶液 （3)0.01mol/l的naoh （4)ph=11的naoh溶液由水電離出的c(h+)濃度之比 a1:10:100:1000 b.0:1:11:11 c.14:13:

3、12:11 d.100:10:1:06在的ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3cooh，對于 該平衡，下列敘述正確的是( )a加入少量naoh固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動b加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動c滴加少量溶液，溶液中c（h）減少d加入少量ch3coona固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動7.在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.lmol·l1 hcl溶液，其液面恰好在5 ml的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·l1 naoh 溶液進行中和則所需 naoh 溶液的體積( )a.大于20 ml b.小于20 ml c.等

4、于20 ml d.等于5 ml8.100時，將0.1 mol n2o4置于1l密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：n2o4(g) 2no2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ） n2o4的消耗速率與no2的生成速率之比為1:2 no2生成速率與no2消耗速率相等燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 no2的物質(zhì)的量濃度不再改變 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深 燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。a b c只有 d只有9. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a溴水中有下列平衡br2+

5、h2o hbr+hbro，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺b合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施c反應(yīng)co（g）+no2（g） co2（g）+no（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深d對于2hi（g） h2（g）+i2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深10.在由水電離出的c(h)=10-13mol·l-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )a. k、fe2、 br-、 no3- b. ba2、na、cl-、 no3-c. nh4、na、hco3-、so42- d. na、al3、no3-、cl-11. 在容積可變的密閉容器中存在

6、如下反應(yīng)：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h<0，下列對圖像的分析中不正確的是（ ）a.圖研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響b.圖研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響c.圖研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑d.圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高12取ph均等于2的鹽酸和醋酸各100ml，分別稀釋兩倍后，再分別加入鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ）a醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣總量多 b鹽酸、醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多d整個過程鹽酸、醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大 c開始時醋酸與鋅反應(yīng)速率小 13一定條

7、件下，可逆反應(yīng)n2 +3h22nh3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ）a加催化劑，v正、v逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等b加壓，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍數(shù)大于v逆 增大的倍數(shù)c降溫，v正、v逆 都減小，且v正 減小的倍數(shù)大于v逆 減小的倍數(shù)d增大氮氣的濃度， n2 轉(zhuǎn)化率減小，h2轉(zhuǎn)化率增大 14.用已知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是a.酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗 錐形瓶中有液體濺出c.堿式滴定管未用標準堿液潤洗 d.滴定前仰

8、視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)15取濃度相同的naoh和hcl溶液，以23 體積比相混合，所得溶液的ph =2，則原溶液的濃度為（ ）16.將cocl2溶解于鹽酸中可形成cocl42-，在溶液中存在著下面化學(xué)平衡：co2+（粉紅色）+4cl-cocl42-（藍色）h0下列說法正確的是（ ）a.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b.該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c（cocl42-）/c（co2+）×c4（cl-）2和鹽酸混合溶液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色-濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，co2+、cl-濃度都減小17.根據(jù)下列操作，選出對溶液的酸堿性無影響的正確組合（ ） 向氯化鈉溶液中滴加硫

9、酸氫鈉溶液 向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體 加熱蔗糖溶液使其溫度從25升至50 向稀氨水加入nacl固體（假設(shè)溶液的體積不變） 向20ml0.1mol/lba(oh)2naoh溶液 abcd18恒溫下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a（g）b（g） c（g），已知開始時放入1mol a和1mol b，到達平衡后，生成a mol c；若開始時放入x mol a, 2mol b和1mol c，到達平衡后，c的物質(zhì)的量是3a mol，則x為（ ） a1mol b2mol c3mol d4mol 19已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h = 566 kj·mol-1na2

10、o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h = 226 kj·mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）a.co的燃燒熱為283 kjb. co的燃燒熱為566 kj2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h452 kj·mol-1d. 2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h452 kj·mol-120.下列說法正確的是（ ） a.化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)都隨溫度升高而增大 b.相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸相比較，鹽酸的酸性比醋酸強，可得出的結(jié)論是鹽酸是強酸，醋酸為弱酸

11、 一定是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行 d.向盛有二氧化氮的定容密閉容器中，在其他條件不變時，無論是繼續(xù)通入二氧化氮還是四氧化二氮，其顏色均加深二、填空題（本題包括5小題，共50分）21.（10分）(1)下面a-f是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒 b.燒杯 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計其中具有“0”刻度的儀器是 (填寫編號) (填寫編號)(2)現(xiàn)有(a)0.1mol/lnacl溶液，(b)0.01mol/l鹽酸，(c)ph=3的醋酸，(d)ph=10的氨水四種溶液。假設(shè)帶相同電荷數(shù)的離子的導(dǎo)電能力相同，則溶液導(dǎo)電性強弱順序為 四種溶液中水電離出的h+濃度最大的是 用ph

12、試紙測量上述鹽酸的ph時如果先用蒸餾水潤濕試紙，則測量結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）22（10分）在100時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2l真空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：時間020406080100c(n2o4)c1c3abc(no2)c2試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_。（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=_mol·l-1，在020s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_mol×l-1×s-1。（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同

13、樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_moll-1。23（10分）在一定條件下，xa + ybzc，達到平衡，試填寫下列空白：若a、b、c都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是 。已知c是氣體，且x+yz，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向 方向移動，且a、b的狀態(tài)中至少有一種是_。若b、c是氣體，其他條件不變時增加a的用量，平衡不移動，則a的狀態(tài)為 。加熱后c的百分含量減少，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。24（8分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的no會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的no和co轉(zhuǎn)變成co2和n2，其反應(yīng)為：2no2co2co2

14、n2 為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的no和co濃度如表：時間（s） ks*5u.c#o%012345c(no)(mol/l)100×103450×104250×104150×104100×104100×104c(co)(mol/l)360×103305×103285×103275×103270×103270×103請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的h 0（填寫“”、

15、“”、“”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(n2) 。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)k 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高no轉(zhuǎn)化率的是 。a選用更有效的催化劑b升高反應(yīng)體系的溫度c降低反應(yīng)體系的溫度d縮小容器的體積25.(12分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題： 準確稱量8.2g含有少量中性易容雜質(zhì)的樣品，配成500ml待測溶液。稱量時樣品可放在 稱量。 a.小燒杯中 b.潔凈紙片上 c. 托盤上 滴定過程中眼睛應(yīng)注視 ；在鐵架臺上掂一張白紙，其目的是 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿樣品的純度是 。 滴定次數(shù)待測溶液的體積（ml）標準鹽酸（0.2000mol/l）體積滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）第一次第二次 下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 觀察酸式滴定管液面時，開始時俯視，滴定終點平視，則滴定