1、江蘇省徐州市春暉中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將銅粉置于稀h2so4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，而且溶液變藍(lán)，則此鹽可能是()anacl  bna2so4   cnano3  dna2co3參考答案：c解析：no3在酸性條件下能將cu氧化。2. 在1.01×105pa、120的條件下，某有機(jī)氣體完全燃燒后恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)，前后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機(jī)物可能是ac3h8   

2、;         bc2h4          cc3h6         dc2h2參考答案：b略3. 下列說法不正確的是（  ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定cl2中35c1與37cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與hcl中35cl與37c1的個(gè)數(shù)之比相等18gh2o中含有的中子數(shù)為10na標(biāo)況下，等體積ch4和hf所含的電子數(shù)相

3、同只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵等物質(zhì)的量的cn-和n2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化a. 2個(gè)    b. 3個(gè)    c. 4個(gè)    d. 5個(gè)參考答案：d分析：具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等；核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變；h2o含有8個(gè)中子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下hf不是氣態(tài)；非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽；cn和n2含有的共用電子對(duì)數(shù)均是三對(duì)；同位素原

4、子之間的轉(zhuǎn)化是物理變化。詳解：具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如na+、nh4+的質(zhì)子數(shù)都是11，hf、ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，錯(cuò)誤；核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，因此同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，正確；同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變，所以c12中35c1與37cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與hc1中35cl與37cl的個(gè)數(shù)之比相等，正確；18gh2o的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的中子數(shù)為8na，錯(cuò)誤；標(biāo)況下hf不是氣態(tài)，等體積ch4和hf所含的電子數(shù)不相同，錯(cuò)誤；非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子存

5、在離子鍵，錯(cuò)誤；cn和n2含有的共用電子對(duì)數(shù)均是三對(duì)，因此等物質(zhì)的量的cn-和n2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，正確；16o與18o之間的轉(zhuǎn)化中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此不可能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。答案選d。4. 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2so2+o22so3是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，以下說法不正確的是a該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫b達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零c一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol so2和1 mol o2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡

6、的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等d在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：b略5. 已知cu(no3)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：某人將少量的cu(no3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是：ano2能支持燃燒bno2不能支持燃燒c木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故d木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生的cuo催化作用的結(jié)果參考答案：a略6. 對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，增大co的

7、濃度，下列說法不正確的是：a、正反應(yīng)速率增大                                   b、化學(xué)平衡常數(shù)不變c、達(dá)新平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原平衡要大       &#

8、160;       d、逆反應(yīng)速率先減小參考答案：d略7. 右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是a.原子半徑：zyxb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：r<wc.wx3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 d.y和z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 參考答案：d8. a、b、c均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知：b、c兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于a元素原子最外層電子數(shù)的2倍；b、c兩元素的核電荷數(shù)之和是a元素原  子序數(shù)的4倍。則a、b、c分別是：ac、al、p 

9、          bn、si、s        co、p、cl         df、s、ar參考答案：c9. 將氣體a、b置干容積為2l的密用容器中發(fā)生如下反應(yīng):4a(g)+b(g)2c (g)，反皮進(jìn)行到4s末，測(cè)得a、b、c的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物b表示該反應(yīng)的速率為a. 0.025mol·l-1

10、·s-1c.b. 0.0125 mol·l-1·s-1c. 0.05 mol·l-1·s-1d. 0.1 mol·l-1·s-1參考答案：b容積為2l,發(fā)生反應(yīng)  4a(g)+b(g)2c(g),根據(jù)生成c的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗b的物質(zhì)的量1 mol，c(b)= 1/2=0.5 mol·l-1,v(b)= 0.5/4= 0.0125 mol·l-1·s-1；正確選項(xiàng)b。 2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的co與h2組成的混合氣體與足量的o2充分燃燒后，立即通入足量

11、的na2o2固體中，固體的質(zhì)量增加 ()a2.1 gb3.6 gc7.2 gd無法確定參考答案：a解析：2coo2 2co2，2na2o22co2=2na2co3o2，2h2o2 2h2o，2na2o22h2o=4naoho2。將疊加得：na2o2co=na2co3，將疊加得：na2o2h2=2naoh。綜合分析知，增加的質(zhì)量為co和h2的質(zhì)量和。11. 純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（）ax可用作木材防火劑b步驟的反應(yīng)是na2sio3+h2so4h2sio3+na2so4c步驟中的稀硫酸可用co2來代替d步驟若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行參考答案：d解：a硅酸鈉水溶液具有

12、阻燃性，可用作木材防火劑，故a正確；b硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以步驟ii的反應(yīng)是na2sio3+h2so4h2sio3+na2so4，故b正確；c碳酸、硫酸的酸性都強(qiáng)于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸，故c正確；d加熱分解固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故d錯(cuò)誤. 12. 下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是(   )a. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)先用該液體潤(rùn)洗容量瓶b. 振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞c. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)蒸發(fā)皿應(yīng)放在泥三角上d. 錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱參考答案：b試題分析：a、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌干凈即可，不能

13、用待配液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故a錯(cuò)誤；b、分液操作中，振蕩分液漏斗時(shí)，為了避免液體流出，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，故b正確；c、蒸發(fā)結(jié)晶操作中，應(yīng)該將蒸發(fā)皿放在三腳架上，坩堝放在泥三角上，故c錯(cuò)誤；d、錐形瓶可以加熱，在給錐形瓶中的藥品加熱時(shí)，需要墊上石棉網(wǎng)，故d錯(cuò)誤；故選b。13. 兩份等體積等濃度的naoh溶液，分別與體積相等的alcl3.mgcl2溶液混合，充分反應(yīng)后al3+.mg2+均恰好形成沉淀，則原alcl3.mgcl2溶液濃度之比是a.2：3       &#

14、160; b.1：2        c.1：1      d.3：2參考答案：a14. 酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（    ）對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；對(duì)含so2、no2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中；在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。利用太陽能開發(fā)氫能源。a       b

15、     c     d參考答案：c略15. 下列說法中正確的是（   ）    a、s區(qū)都是金屬元素           b、s區(qū)都是主族元素    c、稀有氣體在ds區(qū)            d、所有非金屬元素都在p區(qū)參考答案

16、：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為探究nh3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（f為止水夾），請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式     （2）要得到干燥的氨氣可選用   作干燥劑a堿石灰（cao和naoh的混合物）   b濃硫酸c濃硝酸           d氫氧化鈉溶液（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是   參

17、考答案：（1）2nh4c1+ca（oh）22nh3+cac12+2h2o；（2）a；（3）打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動(dòng)燒瓶，打開止水夾 【考點(diǎn)】氨的物理性質(zhì)；氨的實(shí)驗(yàn)室制法【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；（2）干燥氣體時(shí)必須滿足氣體不能與干燥劑反應(yīng)；（3）噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是壓強(qiáng)差，氨氣極易溶于水【解答】解：（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)方程式：2nh4c1+ca（oh）22nh3+cac12+2h2o，故答案為：2nh4c1+ca（oh）22nh3+cac12+2h2o；（2）濃硫酸和濃硝酸具有酸性，氨氣是堿

18、性氣體，所以，濃硫酸和濃硝酸都不能干燥氨氣，氫氧化鈉溶液不能干燥氣體，故答案為：a；（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶?jī)?nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動(dòng)燒瓶，打開止水夾三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用的溶液(密度約為)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有的物質(zhì)的量為0.05mol。 (1)原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。 (2)所得溶液中的物質(zhì)的量為                。 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的最之比        。參考答案：（1）10% （3分） &