1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載酸、堿、鹽知識歸納一 、酸、堿、鹽的概念物質(zhì)酸堿鹽概念電離時解離出的陽離子全部是氫離子的化合物電離時解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物由金屬陽離子（或NH 4酸根陰離子組成的化合物+ ）和形式酸 = H+ + 酸根陰離子堿 =鹽 =金屬陽離子 +酸根陰離子金屬陽離子 +OH舉例HCl 、 H2 SO4NaOH、 KOH 、Ba(OH) 2NaC lKNO 3HNO 3、 H 2CO3Mg(OH)2 Fe(OH) 3、Cu(OH) 2NH 4ClNaHCO 3CH3COOHCa(OH) 2Cu2(OH) 2CO3備注溶液呈酸性， PH < 7溶液呈堿性， PH >

2、; 7多數(shù)鹽 溶液呈中性， PH 7他們的溶液都不顯電性溶液的酸堿性強(qiáng)弱受自身因素和濃度的影響歸納：物質(zhì)分類：二、常見的酸、濃硫酸的特性特性吸水性，脫水性氧化性濃硫酸的稀釋：（腐蝕性）-放熱實(shí)質(zhì)吸去混合氣體將有機(jī)物中的氫、氧濃硫酸與活潑的和某些不溶解時擴(kuò)散所吸中的水份元素按原子 2:1 的個活潑的金屬都能作用，但收的熱小于水合數(shù)比奪掉不能生成氫氣，而是水放出的熱用途：可作干燥劑能使鐵鈍化，可用鐵制品（可干燥 H 2、盛裝濃硫酸O2、 CO2 等）注意：不能干燥堿性濃硫酸對皮膚和衣物不能用濃硫酸制氫氣稀釋時：必須是氣體如 NH 3有很強(qiáng)的腐蝕性，使酸入水、慢慢、用時一定要小心。攪拌學(xué)習(xí)好資料歡迎

3、下載、常見的酸鹽酸和稀硫酸酸鹽酸 (HCl)硫酸 (H 2SO4)物理性質(zhì)無色液體，易揮發(fā)，有刺激無色液體 ,無揮發(fā)性，無氣味性氣味，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）1. 跟 （PH < 7 、溶液呈酸性）指 示 使紫色石蕊試液變紅劑 的 遇無色酚酞試液不變色反應(yīng)2HCl+Zn=ZnCl 2+H2 H 2SO4+Zn=ZnSO 4 +H22. 跟2HCl+Mg=MgCl 2+H 2H 2SO4+Mg=MgSO 4+H 2金 屬2HCl+Fe=FeCl 2 淺綠 +H2H 2SO4+Fe=FeSO4+H2反應(yīng)酸+活潑金屬 鹽 +氫氣化3. 跟Fe2 O3 + HCl =Fe2O3+ H

4、 2SO4=金 屬 FeCl3+ H 2OFe2（ SO4） 3 + H2O學(xué)氧 化2HCl + CuO = CuCl 2+ H 2OH 2SO4 + CuO =Cu SO 4+ H 2O性物 的酸+金屬氧化物 鹽+水質(zhì)反應(yīng)4. 跟HCl + NaOH =H 2SO4+2NaOH =2242NaCl + H ONa SO + 2H O堿 反2HCl+Cu(O H)2=CuCl 2+2H 2OH 2SO4 + Cu （ OH） 2應(yīng)= CuSO4+ 2H 2O酸+堿鹽+水2HCl+Na 2 CO3H 2SO4+ Na 2CO3、跟 NaCl+H 2O+CO 2 2 SO4+H 2O+ CO 2某

5、 些2HCl+CaCO 3H 2SO4 +CaCO 3鹽 的CaCl 2 +H2O+CO 2Ca SO4+H 2O+ CO 2反應(yīng)HCl + AgNO 3 =H 2SO4+ BaCl 2=AgCl + HNO 3BaSO4 +2HCl酸+鹽鹽+酸酸的共性：（原因是酸溶液中的陽離子全是H+ ）備注及用途濃度越大，其密度就越大利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是酸性利用這性質(zhì)可以制鹽和氫氣 ; 可以判斷金屬的活潑性可用于：制鹽；金屬表面除銹利用這性質(zhì)可以制鹽 ;中和胃酸用-Al （ OH ） 3；除去水垢中的 Mg （ OH）2利用這性質(zhì)可以區(qū)別鹽酸和硫酸-用BaCl 2; 溶液；用鹽酸制 CO2氣體

6、; 制鹽；除去水垢中的CaCO3。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載三、常見的堿 NaOH和 Ca(OH)2堿氫氧化鈉（ NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿CaO H2O Ca(OH)2（放熱反應(yīng)）熟石灰或消石灰物理性質(zhì)白色固體，易潮解( 常作干白色粉末狀固體，微溶燥劑 ) ，極易溶于水，溶解于水，它的水溶液俗稱時放熱，水溶液有很強(qiáng)的腐石灰水，有腐蝕作用蝕性與指示（ PH7， 溶液呈堿性）劑反應(yīng)其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅備注及用途CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體NaOH可作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體 ( CO2、 SO2、 HCl等 )利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是堿性

7、與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）化與某些學(xué)鹽的反性應(yīng)質(zhì)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2 CO2 CaCO3 H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O堿 +非金屬氧化物 鹽 +水（該類反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)- 沒相互交換成分）NaOH + HCl = NaCl + H OCa(OH) +2HCl=22CaCl 2+2H2O2NaOH+HSO4=Ca(OH)2+H2SO4=24242Na SO+2HOCaSO+2H O酸 +堿鹽+水424CuSO 2NaOHCa(OH) +CuSO22424Cu(OH) Na SOCu(O

8、H) Ca SOFeCl3 3NaOH 2溶液也能與Ca(OH)FeCl3 溶液反應(yīng)Fe(OH)3 3NaClNaOH Na2CO3（不反應(yīng)）Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH鑒別 Ca(OH)2 和NaOH可用 CO2 NaOH和 Ca(OH) 2 -的保隔絕空氣 Ca(OH)2可用建筑業(yè)上利用這個性質(zhì)：農(nóng)業(yè)上中和酸性土被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理配制農(nóng)藥波爾多液 CuSO4Ca(OH)2利用這個性質(zhì)：可制造 NaOH（即純堿制燒堿）鑒別 Ca(OH)2 和 NaOH學(xué)習(xí)好資料歡迎下載-堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH）四、鹽的性質(zhì)：（鹽無共同的離子，故無共同

9、的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì)）物理常溫下一般為固體，溶解性各不相同；性質(zhì)鹽的水溶液多為無色；而 Cu2+的鹽溶液藍(lán)色； Fe2+的鹽溶液淺綠色、Fe 3+的鹽溶液黃色水溶液的酸堿性各不同化鹽 +活潑的金屬 鹽 + 不活潑金屬 ；學(xué)鹽 +酸新鹽+性新酸 ；質(zhì)鹽 + （可溶的）堿新鹽+ 新堿；鹽 +某些鹽 新的兩種鹽 。碳酸鹽（ CO 32-）的鑒別用鹽酸和石灰水如： K 2CO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 O + CO 2 CO2 + Ca（OH ） 2 = CaCO3 + H 2O鹽硫酸鹽（ SO42- ）的鑒別 用氯化鋇溶液和稀硝酸的如： K 2SO4 + BaCl 2 = Ba SO4 + 2KCl（硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)即不溶于稀硝酸）鑒鹽酸鹽（ Cl -）的鑒別用硝酸銀溶液和稀硝酸別如： AgNO 3 + NaCl = AgCl + Na NO 3（氯化銀不與稀硝酸反應(yīng)即不溶