1、第二節第二節 元素周期律元素周期律 第三課時第三課時 判斷金屬性強弱的標準判斷金屬性強弱的標準單質與水或酸反應置換出氫氣的難單質與水或酸反應置換出氫氣的難易易元素最高價氧化物的水化物（氧化元素最高價氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應生成的化合物間接或直接與水反應生成的化合物）物）氫氧化物的堿性強弱氫氧化物的堿性強弱相互置換相互置換 判斷元素非金屬性的強弱的標準判斷元素非金屬性的強弱的標準單質與氫氣化合生成氣態氫單質與氫氣化合生成氣態氫化物的難易化物的難易元素最高價氧化物對應的水元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱化物的酸性強弱相互置換相互置換1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表元素

2、的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系中位置的關系(1)同周期元素同周期元素 同周期，同周期，電子層數相同，質子數越電子層數相同，質子數越多多 （即原（即原子序數越大）子序數越大）,原子半徑越原子半徑越小小 ,核對電子的引力核對電子的引力越越 強強 ,原子失電子能力越原子失電子能力越 弱弱 ,得電子能力越得電子能力越 強強 ,金屬性越金屬性越弱弱 、非金屬性越、非金屬性越強強 。同周期中：從左到右同周期中：從左到右,金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱,非金屬非金屬性逐漸增強性逐漸增強請分析請分析11好到好到18號元素，金屬號元素，金屬性和非金屬性的變化規律。性和非金屬性的變化規律。三、元素周期

3、表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用第三周期元素的最高價氧化物對應水化物酸性第三周期元素的最高價氧化物對應水化物酸性族族iaiiaiiiaivavaviaviia元素元素namgalsipscl氧化物氧化物na2omgoal2o3sio2p2o5so3cl2o7水化物水化物naohmg（oh）2al（oh）3h2sio3h3po4h2so4hclo4酸堿性酸堿性強堿強堿堿堿兩性兩性弱酸弱酸酸酸強酸強酸最強酸最強酸酸性逐漸增強，堿性減弱酸性逐漸增強，堿性減弱(2)同主族元素同主族元素同主族：從上到下同主族：從上到下,金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強,非金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸減弱

4、同主族，同主族，電子層數越多原子半徑越電子層數越多原子半徑越大大,核對核對電子引力越電子引力越弱弱,原子失電子能力越原子失電子能力越強強,得電子能得電子能力越力越弱弱,金屬性越金屬性越強強 、非金屬性越、非金屬性越弱弱。元素周期表中：元素周期表中：周期序數周期序數=電子層數電子層數 ； 主族序數主族序數=最外層電子數最外層電子數 ； 原子序數原子序數=核內質子數。核內質子數。同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性23456ialinakrbcsiiali2ona2ok2orb2ocs2oiiialiohnaohkohrbohcsohivavacl2

5、o7br2o7i2o7at2o7viahclo4hbro4hio4hato4viiaclbriat酸酸 性性 增增 強強堿堿 性性 增增 強強元素氣態氫化物的熱穩定性元素氣態氫化物的熱穩定性bcsinpasossetefclbriat熱穩定性逐漸增強熱穩定性逐漸增強熱穩定性逐漸減弱熱穩定性逐漸減弱熱穩定性逐漸減弱熱穩定性逐漸減弱熱穩定性逐漸增強熱穩定性逐漸增強元素的金屬性和非金屬性遞變小結元素的金屬性和非金屬性遞變小結hlinakrbcsbemgcasrbabalgaintlcsigesnpbnpassbbiossetepofclbriat非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐

6、漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強元素化合價與元素在周期表中位置的關系元素化合價與元素在周期表中位置的關系主族序數主族序數=最外層電子數最外層電子數=主族元素的最高正價主族元素的最高正價 (價電子價電子)主族元素中主族元素中:|最高正價最高正價|+|最低負價最低負價|=8 金屬只有正價金屬只有正價,o和和f只有負價只有負價aaaaaaa氫化物氫化物-rh4rh3h2rhr最高價氧化物最高價氧化物r2oror2o3ro2r2o5ro3r2o7最高價氧化物最高價氧化物的水化物的水化物rohr(oh)2r(oh)3h2ro3(h4ro4)h3ro4 (hro) 3h2

7、ro4hro4學與問學與問 自然科學方面自然科學方面 周期表為發展物質結構理論提供了周期表為發展物質結構理論提供了客觀依據。原子的電子層結構與元素周客觀依據。原子的電子層結構與元素周期表有密切關系，周期表為發展過度元期表有密切關系，周期表為發展過度元素結構、鑭系和錒系結構理論，甚至為素結構、鑭系和錒系結構理論，甚至為指導新元素的合成，預測新元素的結構指導新元素的合成，預測新元素的結構和性質都提供了線索。元素周期律和周和性質都提供了線索。元素周期律和周期表在自然科學的許多部門，都是重要期表在自然科學的許多部門，都是重要工具。工具。2、元素周期表及元素周期律應用、元素周期表及元素周期律應用 生產上

8、某些應用生產上某些應用 1.農藥多數是含等元素的化合物，在農藥多數是含等元素的化合物，在周期表的右上角。周期表的右上角。 2.半導體材料都是周期表里金屬與非半導體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。金屬接界處的元素，如等。 3.催化劑的選擇：人們在長期的生產催化劑的選擇：人們在長期的生產實踐中發現過渡元素對許多化學反應實踐中發現過渡元素對許多化學反應有良好的催化性能。這些元素的催化有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特點有密切關系。子排布的特點有密切關系。 4. 還有很多。還有很多。3、性質、結構、位置之間的關系、

9、性質、結構、位置之間的關系練習練習: :1、下列性質的遞變中、下列性質的遞變中,正確的是正確的是( )a.o、s、na的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大b.lioh、koh、csoh的堿性依次增強的堿性依次增強c.hf、nh3、sih4的穩定性依次增強的穩定性依次增強d.hcl、hbr、hi的還原性依次減弱的還原性依次減弱2 2、某元素的原子序數為、某元素的原子序數為1515，對它的認識錯誤，對它的認識錯誤的是（的是（ ）a a、位于元素周期表第三周期、位于元素周期表第三周期b b、該元素最高正價是、該元素最高正價是+5+5價，最低負價是價，最低負價是-3-3價價c c、該元素最高價氧化物對應水化物的酸性比、該元素最高價氧化物對應水化物的酸性比硝酸強硝酸強d d、該元素的非金屬性比硫弱、該元素的非金屬性比硫弱3 3、下列排列順序錯誤的是（、下列排列順序錯誤的是（ ）。）。a a、原子半徑：、原子半徑：namgalnamgalb b、離子半徑：、離子半徑：clcl- -brbr- -ii- -c c、穩定性：、穩定性：hihbrhclhihbrhcld d、酸性：、酸性：hclohclo4 4hh2 2soso4 4hh3 3popo4