1、高中化學原電池電解池知識點 高中化學原電池電解池 原電池電解池是高中化學的重點難點，其知識點你都掌握了嗎?接下來辦公室歐陽老師為你整理了高中化學原電池電解池知識點，一起來看看吧。高中化學原電池電解池知識點：電解的原理1.電解定義 在電流作用下，電解質在兩個電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程。 2.能量轉化形式 電能轉化為化學能。 3.電解池 (1)構成條件 有與電源相連的兩個電極。 電解質溶液(或熔融鹽)。 形成閉合回路。 (2)電極名稱及電極反應式(如圖)高中化學原電池電解池知識點：電解原理的應用1.電解飽和食鹽水 (1)電極反應 陽極反應式：2cl-2e-=cl2↑(氧化反應

2、) 陰極反應式：2h+2e-=h2↑(還原反應) (2)總反應方程式 2nacl+2h2o=2naoh+h2↑+cl2↑ 離子反應方程式：2cl-+2h2o=2oh-+h2↑+cl2↑ (3)應用：氯堿工業制燒堿、氯氣和氫氣。 2.電鍍 以金屬表面鍍銀為例， (1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。 (2)電解質溶液是agno3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。 (3)電極反應： 陽極：ag-e-=ag+; 陰極：ag+e-=ag。 (4)特點：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。 3.電解精煉銅 (1)電極材料：陽極為粗銅;陰極為純銅。 (2)電

3、解質溶液：含cu2+的鹽溶液。 (3)電極反應： 陽極： zn-2e-=zn2+ fe-2e-=fe2+ ni-2e-=ni2+ cu-2e-=cu2+; 陰極： cu2+2e-=cu。 4.電冶金 利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬na、ca、mg、al等。 (1)冶煉鈉 2nacl(熔融)電解2na+cl2↑ 電極反應： 陽極： 2cl-2e-=cl2↑ 陰極： 2na+2e-=2na。 (2)冶煉鋁 2al2o3(熔融)=4al+3o2↑ 電極反應： 陽極：6o2-12e-=3o2↑ 陰極：4al3+12e-=4al。高中化學原電池電解池知識點：金

4、屬的腐蝕和防護1.金屬腐蝕的本質 金屬原子失去電子變為金屬陽離子，金屬發生氧化反應。 2.金屬腐蝕的類型 (1)化學腐蝕與電化學腐蝕類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟非金屬單質直接接觸不純金屬或合金跟電解質溶液接觸現象無電流產生有微弱電流產生本質金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯系兩者往往同時發生，電化學腐蝕更普遍 (2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕 以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(ph≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性負極反應fe2e=fe2fe2e=fe2正極反應2h2e=h2↑o22h2o4e=4oh-總反應fe2h=fe2h2↑2feo22h2o=2fe(oh)2聯系吸氧腐蝕更普遍 3.金屬的防護 (1)電化學防護 犧牲陽極的陰極保護法原電池原理 a.負極：比被保護金屬活潑的金屬; b.正極：被保護的金屬設備。 外加電流的陰極保護法電解原理 a.陰極：被保護的金屬設備; b.陽極：惰性金屬或石墨。 (2)改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等。 (3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。猜你感興趣的：1.化學原電池和電解池高考的知識點2.化