1、新浙教版科學八年級（下）第三章空氣與生命知識點第一節：空氣與氧氣1常見氣體和物質的檢驗 二氧化碳（C02 ）的檢驗：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁。 氧氣（02）的檢驗：能使帶火星的木條復燃。 水（H20）的檢驗：能使白色的無水硫酸銅變成藍色。2.空氣的成分一般來說是比較穩定的 。法國科學家拉瓦錫通過實驗首先得出了空氣是由氮氣（N2）和氧氣（02）組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結論。3 空氣的成分空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0.93%0.04%0.03%特點相對固定成分可變成分4空氣中氧氣含量的測定（1）測量原理利用燃燒法測定空氣中氧氣含量的原

2、理：紅磷（P）燃燒消耗密閉容器內空氣中的氧氣（02 ），使密閉容器內壓強減小，在大氣壓的作用下水被壓入集氣瓶內的體積即為減少的氧氣的體積。（2） 炙驗裝蒼匕（3）實驗步驟 連接裝置，廣口瓶加入少量水，將剩余瓶子容積用記號筆分成5等份。 點燃燃燒匙內的紅磷，立即塞緊瓶塞，并觀察現象。 分燃燒后（等火焰熄滅），振蕩廣口瓶直至冷卻后，打開止水夾，觀察現象。（4）實驗現象 磷燃燒，產生大量白煙。 冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的1/5。（5） 結論：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5。（6） 注意事項：（1）裝置不漏氣（2）紅磷應足量 （3）冷卻后再打開彈簧夾（7）思考與討論：

3、（1）實驗時為什么要選用紅磷，用木炭代替紅磷是否可行？為什么？答：不可以。木炭燃燒消耗氧氣，但是產生二氧化碳氣體，不能使瓶內氣壓有效減小。而紅磷燃燒生成的是固態的五氧化二磷（P2O5），能使瓶內氣壓有效減小。（2） 在這個實驗中，有時氣體減少的體積小于1/5，導致結果偏低的原因可能有哪些？ 答：紅磷的量不足或燃燒不充分，沒有完全消耗掉氧氣。 裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等），使外界空氣進入瓶內; 未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內的水的體積減少。（3） 實驗中有時氣體減少的體積大于1/5，又是為什么呢？答：點燃紅磷后，插入燃燒匙時，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空氣受熱膨脹，部

4、分空氣溢出。實驗開始時，沒有夾或沒夾緊止水夾。（4） 此實驗說明剩余氣體有哪些性質？答：不燃燒也不支持燃燒，不溶于水。5.空氣的利用氧氣 C2氮氣Nb稀有氣體主要性質無色無味的氣體，不易溶于水， 密度比空氣略大，能支持燃燒、 供呼吸，化學性質活潑。無色無味、難溶于水的氣體；性質穩定、不供呼吸、不支持燃燒。無色無味的氣體，難溶；性質極穩定（惰性）用途1、支持燃燒（助燃性：物質燃 燒、煉鋼、氣焊、航天等）2、供給呼吸（如登山、潛水、宇航、醫療急救等）制硝酸、化肥、炸藥、作保護 氣（食品袋內充氣防腐、燈泡 內充氣延長使用壽命）、致冷 劑（液氮冷凍麻醉）、超導材 料在液氮環境中顯示超導性保護氣（如焊接

5、時、 燈泡充氣）、電光源（霓虹燈）、激光技 術、氙氣可用于醫療 中的麻醉劑，氦氣能 制造低溫環境6 氧氣的性質（1） 物理性質：氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。標準狀況下氧氣密度比空氣略大。 液態氧氣為淡藍色，固態氧氣為藍色雪花狀。（2）化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能支持燃燒，在一定條件下可以和多種物質發生化學反應?，F象文字表達式（化學方程式）木炭在氧氣中燃燒，發出白光，并放 出熱量，生成能使澄清石灰水變 渾濁的氣體。碳+氧氣點燃 二氧化碳（C+ C2旦-CO 2）硫在空氣中燃燒時產生淡藍色火 焰，生成刺激性氣體，放熱硫+氧氣 點燃 二氧化硫（S+SO 2）在純凈的氧氣中

6、燃燒時產生明 亮的藍紫色火焰，生成有刺激性 氣味的氣體，并放出熱量磷在氧氣中燃燒，產生濃厚的白 煙，并放出熱量磷+氧氣點燃五氧化二磷（4P+ 5Q q=2P 20）鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射， 生成一種黑色固體， 并放出熱量鐵+氧氣點篤四氧化三鐵（3Fe+ 2C2 Fe 3O）（3） 幾點注意事項： 鐵絲在氧氣中燃燒實驗中，為什么集氣瓶底預先裝有少量水或鋪上一層細砂?答：防止生成的熔化物濺落而炸裂瓶底 硫在空氣和氧氣中燃燒現象不同；鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧中可以燃燒。你 認為其中的原因是什么？答：氧氣的濃度不同。同種物質，反應條件不同，實驗現象不同；不同物質化學性質不同， 反應所需條件

7、不同。7化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應（表達式：A+B=C ）8 氧氣的制備（1）氧氣的工業制法 空氣冷凍分離法（原理：利用氧氣和氮氣的沸點不同）氮氣2*多次壓纜液杰低溫蒸發一r 降溫 空氣佃6P（確點佃療匸）液氧 膜分離技術分離法（具有富集氧氣功能的薄膜）（2）氧氣的實驗室制法（1） 常用原料：1、高錳酸鉀（KMnO 2、氯酸鉀（KCIQ） 3 、雙氧水（H2C2）（2）原理：利用分解反應制取氧氣的方法： 2KMnQ&MnC+MnO+ Of加熱分解高錳酸鉀2KCIO3 MnO2 2KCI + 3Qf加熱分解氯酸鉀MnO 2HQ =:HOf +Q f分解過氧化氫23通也02

8、 f + 2H2f電解水2HgO 2Hg+ Q f加熱分解氧化汞（3） 發生裝置向上排空氣法（4）排水法（不易溶于水）（密度比空氣大）向下排空氣法（密度比空氣?。?） 實驗步驟【1】固體加熱型：加熱高錳酸鉀（氯酸鉀）制氧氣（1）實驗步驟：查一裝一定一點一收一移一熄（諧音：茶莊定點收利息）查-檢查裝置的氣密性（手捂法）裝-裝藥品（高錳酸鉀制氧氣還要塞一團棉花）定-把試管固定到鐵架臺上 點-點燃酒精燈加熱（先預熱）收-收集氣體（氣泡連續、均勻放出后再收集）移-把導氣管移出水面熄-熄滅酒精燈（2）注意點：試管口要略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口

9、約 1/3處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的 空氣,此時收集氣體不純） 驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：把空氣排盡【2】固液不加熱型：分解過氧化氫制氧氣 實驗步驟：查一裝一定一開一收一關查-檢查裝置的氣密性（液差法）裝-裝藥品（先裝固體，在倒液體）定-把燒瓶固定到鐵架臺上開-打開分液漏斗活塞（開關）收-收集氣體（氣泡連續、均勻放出后再收集）關關掉分液漏斗的活塞（6）驗滿：向上排空氣法收集：用帶火星的木條放在集氣瓶口，

10、如果復燃，說明已滿。排水法收集：當集氣瓶口有氣泡溢出，說明已滿。（7）檢驗：帶火星的木條伸入瓶中，如果復燃，證明是氧氣。9 催化劑：在化學反應中能 改變其他物質的反應速率，而本身的 質量和化學性質 在化學反應前 后都沒有改變的物質，工業上也叫觸媒。常見催化劑：MnO特點：一變二不變，即：改變（加快或減慢）反應速度；反應前后質量不變，化學性質不變。作用：只改變反應速度，不影響生成物的種類和質量。10分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應（表達式：A=B+C ）第2節：氧化和燃燒1氧化反應：指物質跟 氧發生的反應。（在氧化反應中氧氣是常用的氧化劑，具有氧化性）2. 氧化反應分類:氧化反

11、應緩慢氧化自/然劇烈氧化塑料、橡膠的老化金屬銹蝕食物的腐壞_呼吸作用一燃燒 爆炸3燃燒：指可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱、劇烈的氧化反應。4燃燒的必要條件（三要素）：是具有可燃物；是要有助燃劑，常用的助燃劑為氧氣; 是溫度要達到可燃物的著火點。5.影響燃燒的因素：可燃物不同，性質不同，燃燒現象也不同氧氣濃度越大，可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈6燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的關系頂目燼燒爆炸緩慢氧化自燼區別反應 條件氣，達火 氧觸度著0 跟接溫到點在有限的 空間里急 速燃燒，熱量來不及散失口跟氧氣接 觸，溫度 潑有達到 著火點。跟氧氣接 觸，熱最 不散失，溫度逐漸 達到著火 點a反應 程

12、度劇烈異常劇烈緩慢由緩慢 轉化劇烈反應 現象發熱、 發光發熱、 發光發熱由不明顯 到發熱發光聯系本質都是氧化反應，都會放出熱量。7滅火：可燃物燃燒時要同時具備兩個條件(有助燃劑和溫度達到著火點)，故滅火的措施只要使其中的一個條件不成立即可。滅火的方法：使可燃物與空氣(或氧氣)隔絕； 將可燃物溫度降到著火點以下。幾點注意：水是常用的滅火材料，但不是在任何情況下都能用水滅火。如油類著火、電器著火等就不能用水來澆滅。一般火災可用水來滅火，是利用水易吸熱降低溫度，從而使可燃物溫度達不到著火點，而不是降低了可燃物的著火點。8.火災自救的方法：(1) 發生火災時，要保持鎮定，先了解火源的正確位置，然后報警

13、求助。(2) 樓內失火時，要關好門窗，以降低火勢及煙霧的蔓延速度。(3) 發現時因電造成的失火時，應先切斷電源。(4) 室內濃煙密布時，應俯伏在地面上爬行并用濕毛巾掩蓋口鼻。(5) 用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入。(6) 打開窗戶，在窗口呼救。9化學反應在生成新物質時伴有能量變化，通常表現為吸收或放出熱量，即吸熱或放熱反應。化學能與熱能等其他形式的能(光、電)可以相互轉化。常見的放熱反應：燃燒、爆炸、緩慢氧化、金屬與酸反應等常見的吸熱反應：高錳酸鉀、氯酸鉀加熱分解制氧氣，氫氧化鋇與氯化銨反應等第3節：化學方程式1質量守恒定律(1) 內容：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量

14、總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。(2) 適用范圍：適用于化學變化而不適用于物理變化。如1克水加熱后變成了 1克的水蒸氣，這一變化前后雖然質量相等，但不能說這一變化符合質量守恒定律。(3) 使用時應注意的事項強調的是“質量守恒”，對反應物和生成物均是氣體的反應來說，反應前后氣體質量總 和保持不變，但其體積不一定相等。 強調“參加化學反應的”各物質的質量總和，這里不是各物質質量的簡單相加，而是指已參與反應的那一部分質量，不包括沒有參與反應的(反應剩余的)那部分質量。2. 質量守恒定律的實質從微觀角度來看，化學反應的過程就是參加反應的各物質的分子分解成原子，原子重新組

15、合成新的分子的過程。在化學反應過程中，因為原子的種類沒有發生改變，原子的個數沒有增減， 原子的質量也沒有發生變化，所以在化學反應前后各物質的質量總和必然相等。3 理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”。(1) 五個不變：宏觀：反應物、生成物的總質量不變微觀：元素種類不變原子種類不變原子數目不變原子質量不變(2) 兩個一定改變：宏觀：物質的種類一定發生改變微觀：構成物質的粒子一定改變(3) 個可能改變：分子總數可能改變4 化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。化學方程式的書寫原則(1) 必須以客觀事實為依據(2) 遵守質量守恒定律，即式子左、右兩邊各原子的種類與

16、數目必須相等。5.化學方程式的書寫方法書寫化學方程式可以歸結為五步：寫：反應物的化學式寫在“=”的左邊，生成物的化學式寫在“=”的右邊，多種反應物或生 成物之間用“ +”相連。配：在反應物、生成物的化學式前配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素的原子總 數相等。通常用最小公倍數法配平。注：注明反應條件，通常寫在“=”的上方或下方?！凹訜帷背Ｓ谩啊北硎尽耍喝绻磻镏袥]有氣體，而生成物中有氣體產生，那么在氣體的化學式右邊用“V號 表示；如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體的，那么在固體的化學式 右邊用“J”號表示。查：檢查化學式是否正確， 化學方程式是否配平， 條件和物

17、質狀態是否標注， 標注是否恰當。6 化學方程式表示的意義(1) 表示什么物質參加了反應，結果生成了什么物質。(2) 表示反應在什么條件下進行(3) 表示反應物、生成物各物質之間的質量比(4) 表示各物質間原子和分子的個數比7 依據化學方程進行計算依據：化學反應中，反應物和生成物之間質量比是成正比例關系質量守恒定律8 根據化學方程式計算的基本步驟(1) 設未知量x (此時x不帶單位，如“設某物質的質量為 x克”是錯誤的)；(2) 正確書寫有關的化學方程式(別忘了配平)；(3) 計算出有關物質的相對分子質量 (要乘上配平的系數)，寫在相應化學式的正下方 (包括x);(4) 在有關物質的相對分子質量

18、下面寫出已知質量(純凈物質量)和未知量x;(5) 將有關的四個量列成比例式，求出未知量x (此時x要帶單位，如x=1克);（6）簡明地寫出答案。第4節：二氧化碳1. 二氧化碳（C02）性質（1）物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，低溫下能液化成無色液體， 也可凝固成雪狀固體（干冰）（2）化學性質：一般情況下，不燃燒也不支持燃燒不能供給呼吸能與澄清石灰水反應，使澄清石灰水變渾濁（CO+Ca（OH）2= CaCO *H 2。（此性質用來檢驗二氧化碳）與水反應 生成碳酸：CQ+H2O = H2CO （碳酸不穩定，易分解：H2CG= COf+HzO）2. 二氧化碳的用途（性質決定用途）

19、滅火作化工原料，制純堿、尿素、汽水等植物進行光合作用的原料致冷劑（干冰）3. 二氧化碳的制取(1)(2)(3)【1】實驗室制法 原料：石灰石（或大理石）（主要成分CaCO3）與鹽酸（HCI）反應裝置長頸漏斗錐形瓶大理_止水夾導氣管集氣瓶(4)實驗步驟+注意事項反應裝置收集裝骨4.歩驟： .檢査裝置的氣密性； .錐形瓶中加入大理石乍 連接好裝置，導管口接近瓶底處， 長頸漏斗中加入稀鹽嚴； -用向上排空氣法收集氣體； .用愍著的水條放在集氣瓶口驗滿口 收滿蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放置,1.為什么長頸漏斗下端要伸入液面以下？防止生成的氣體從漏斗中逸出2、集氣扳中的導管為什么要接近底部？排盡空吒，

20、使收集到的二氧化碳氣護較純掙3=伸入錐形瓶中的導管為什么要短些？ 使錐形瓶中原有空氣排盡，提高氣體純度.4、實驗室制二氧化碳時，能否用詼鹽酸或硫酸 來代替稀鹽輟？為什么？詼鹽酸具有揮發性使制得的二氧化碳氣體 不純.（含有大蚤的氯化氫氣體）C日CO尹HgSO斗-CaSO斗申打生成徽溶的鎰酸鈣，狼容易沉淀下來，將大 理石包裹住使反應狼快薦止！原理：CaCO3+2 HCI=CaCI 2+H zO+COzf（5）收集方法：向上排空氣法（因為密度比空氣大。不能用排水法，因為二氧化碳可溶于水）（6）驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿?！?】工業制法：利用石灰石高溫分解生成二氧化碳（同時

21、也制得生石灰（CaO）原理：CaCO3=CaO+CO2t （條件：高溫（寫等號上方）第5節：生物的呼吸和呼吸作用1呼吸系統的組成。(主要由呼吸道和肺兩大部分組成) 呼吸道(氣體進出的通道)：鼻腔、咽、喉、氣管、支氣管肺：氣體交換的器官，基本結構為肺泡(肺泡由一層上皮細胞構成)。2 人體的氣體交換 【1】外界與肺(泡)之間的氣體交換(原理：肺內氣壓與大氣壓的氣壓差)(1) 呼吸運動：包括吸氣和呼氣吸氣：胸廓擴大t胸腔內氣壓減小t在大氣壓作用下，空氣進入肺 呼氣：胸廓縮小t胸腔內氣壓增大t在肺內氣壓作用下，肺內氣體排出(2) 肺泡內氣壓變化：吸氣時，肺泡內氣壓小于外界大氣壓呼氣時，肺泡內氣壓大于外

22、界大氣壓【2】肺泡內的氣體交換(原理：擴散作用，即高濃度向低濃度擴散) (1 )肺泡的結構特點一一有利于氣體交換肺泡數目多肺泡壁很薄，只有一層上皮細胞肺泡外面布滿毛細血管彈 性纖維使肺具有良好的彈性。Q(2)肺泡與血液中的氣體交換：肺泡.血液CO 2O2【3】組織細胞內的氣體交換(原理：擴散作用)：血液組織細胞CO 23. 人體吸入的空氣與呼出的氣體比較：N2和稀有氣體含量基本不變，。2由21%變為16% ,(肺泡內進行了氣體交換)CO2由0.04%變為4%，水蒸氣由較少變較多。4. 動、植物的呼吸作用(氧化反應)酶(1)呼吸作用表達式：有機物(葡萄糖)+氧氣二氧化碳+水+能量化學方程式：+

23、+(2 )場所：活細胞細胞質內(3) 物質轉化：有機物 無機物(4) 能量轉化：(貯藏在有機物中的)化學能 熱能、生物能等(5) 實質：分解有機物，釋放能量(6) 意義：呼吸作用在活細胞中進行，為動植物生命活動提供能量，呼吸作用一旦停止， 生物體就迅速死亡。5. 動物的呼吸：動物和人一樣，也要呼吸，吸進氧氣，呼出二氧化碳。6. 植物的呼吸： 植物和空氣之間也有氣體交換，也會呼吸，也是吸進氧氣，呼出二氧化碳。第6節：光合作用1. 光合作用(1) 光合作用：是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成有機物，并放出氧氣的過程。光(2) 光合作用的表達式：二氧化碳+水有機物(淀粉)+氧氣光葉

24、綠體化學方程式：6CO2+6H2O=C 6H12O6+6O(3) 物質和能量轉化：無機物t有機物+氧氣；光能t化學能(4) 光合作用的實質：合成有機物，貯存能量。(5) 光合作用的意義：光合作用為一切生物提供有機物(食物)光合作用為一切生物提供能量光合作用為一切生物提供氧氣2 光合作用的過程(1) 條件：光照下葉綠體中(2) 產物：有機物(淀粉，可用碘液來鑒定(碘能使淀粉變藍色)、氧氣(3) 植物制造淀粉的實驗(變量：光照)【1】實驗過程步驟 將天竺葵放在暗處 24小時(耗盡植物體中原有的有機物，排除原來淀粉的干擾) 葉，用兩張鋁箔紙上下面夾住遮光(設置對照組，遮光部分和不遮光部分) 放強光下

25、照射4-5小時，將葉片摘下，去掉鋁箔紙 將葉片防止盛有酒精的小燒杯中，水浴加熱(使葉片中的葉綠素褪去，防止綠色對實驗的干擾放酒精中， 因葉綠素只溶于酒精不溶于水水浴加熱，可預防燒杯中的酒精燃燒，以免出現危險) 當葉片褪成黃白色時(酒精變成綠色)，取出，用清水洗凈。 滴上碘液，觀察顏色變化【2】 實驗現象：葉片遮光部分遇碘不變藍，葉片不遮光部分遇碘變藍色?！?】 實驗結論：說明光合作用需要光照，產物是淀粉。(4) 植物制造淀粉的其他實驗【1】有無葉綠體：將植物換成銀邊天竺葵(銀邊部分沒有葉綠體)，葉片都不遮光【2】有無二氧化碳：用兩透明塑料袋套住相似的葉片，一袋內裝氫氧化鈉溶液(NaO)一袋內裝

26、水做對比，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳來除去二氧化碳氣體。【3】產生氧氣：植物選金魚藻，放水中陽光下進行，用排水法收集氣體，檢驗。3 光合作用和呼吸作用的區別與聯系(1 )光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個過程，區別如下：光合作用：呼吸作用：植物的葉綠體內進行植物成活部分都能進行在光照下才能進行有無光都能進行 吸收二氧化碳，放出氧氣吸收氧氣，放出二氧化碳制造有機物，貯藏能量分解有機物，釋放能量(2)光合作用和呼吸作用的聯系：光合作用為呼吸作用提供物質(有機物和氧氣)，呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。第7節：自然界中的氧循環和碳循環1. 自然界中的氧循環(Q和CO之間)(1) 自然界產生氧氣的途徑：植物的光合作用。(2) 自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸作用、物質燃燒和微生物的氧化分解。2. 自然界中的碳循環(CO和有機物之間)(3) 自然界產生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用、物質的燃燒和微生物的氧化分解。(4) 自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。K自然界中氧循環途徑2s自然界中碳循環逢徑3. 溫室效應（1）溫室效應是 二氧化碳 等溫室氣體對地球的保溫作用。（2）好處：適度的溫室效應 能保證地球上氣溫的穩定，有利于動植物的生