1、第三章末小結(jié)一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)125 時，水中存在電離平衡：H2OHOHH0。下列敘述正確的是()A將水加熱，KW增大，pH不變B向水中加入少量NaHSO4固體，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH)增大【分析】本題考查電離平衡的移動，難度中等。【解析】將水加熱時，電離平衡右移，電離出的c(H)、c(OH)均增大，pH減小，A項錯誤；加入NaHSO4，c(H)增大，平衡逆向移動，溫度未變化，KW不變，B項正確；加入NaOH，c(H)增大，平衡逆向移動，C項錯誤；加入NH4

2、Cl，NH水解使平衡正向移動，c(H)減小，D項錯誤。【答案】B【點評】電離平衡也屬于化學(xué)平衡，其平衡移動問題討論中也需要準確把握“減弱”二字，加入某一物質(zhì)后，該物質(zhì)的濃度增大，平衡向該物質(zhì)減小的方向移動以減弱其增加量，但實際上還是有所增加。2(2011湖南長沙高三統(tǒng)考)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A圖中四點KW間的關(guān)系：ADCB水電離出的c(OH)：C和等體積混合的溶液：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)D和等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1mol/L【分析】本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，難度較大。【解析】等濃度的三種溶液，

3、為酸溶液，pH最小，為強堿溶液，pH最大，為鹽溶液水解顯堿性，pH居中，A項正確；結(jié)合A項，、酸堿電離出H、OH抑制水解，抑制大，水電離出的c(OH)小，則，促進水的電離，c(OH)稍大，B項正確；、溶液混合，根據(jù)電荷守恒關(guān)系，該項正確；、等體積混合，體積增倍，根據(jù)物料守恒關(guān)系，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05mol/L，D項錯誤。【答案】D4在室溫下，下列敘述正確的是()A將1mL 1.0105mol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH8的鹽酸B將1mL pH3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液的pHc(Na)Cc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點表示的溶液中

4、均等于Ka【解析】a點pH3，c(CH3COO)c(H)103mol/L；b點溶液呈酸性，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(Na)；c點pH7，CH3COOH還沒有完全被中和，因為CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH大于7；b、d點的溶液中均存在CH3COOH的電 離平衡。【答案】C6常溫下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1HCl溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()Aa20.00B滴定過程中，可能存在：c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)C若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定D若將鹽酸換

5、成同濃度的醋酸，則滴定到pH7時，a20.00【分析】本題考查酸堿中和滴定及其圖象分析，難度中等。【解析】a20.00，HCl溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性，與圖象相符，A項正確；滴定過程中，若鹽酸用量大于NaOH溶液2倍，即可出現(xiàn)c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)，B項正確；酚酞作指示劑，NaOH溶液稍過量即可使溶液顯出紅色，即可判斷終點，C項正確；等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液混合恰好完全反應(yīng)呈堿性，欲使溶液顯中性，堿應(yīng)略少，D項錯誤。【答案】D【點評】溶液混合時，需注意幾種不同的混合，等體積等物質(zhì)的量濃度的酸堿混合，酸堿提供的n(H)與n(OH)相等，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)

6、后的性質(zhì)主要取決于形成的鹽溶液的水解關(guān)系，誰強顯誰性，兩強呈中性；等體積、pH之和等于14的酸堿溶液混合，酸堿溶液現(xiàn)有n(H)與n(OH)相等，反應(yīng)時弱電解質(zhì)過量，最終溶液顯出該溶液的酸(堿)性。7(2011浙江嘉興高三測試)下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pHc(CH3COO)【分析】本題考查電解質(zhì)溶液，難度中等。【解析】硫酸氫鈉溶強酸鹽溶液顯酸性，A選項錯誤；溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)與離子濃度沒有關(guān)系，C選項錯誤；pH5.6說明氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，由電荷守恒知醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度。【答案】B【點評】注意平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，溫度發(fā)生變化

7、時它們才發(fā)生變化。8(2011濟南2月高三調(diào)研)對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A某溶液中存在的離子只有Cl、OH、NH、H，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B0.1molL1(NH4)2SO4溶液中：c(H)c(NH)C0.1molL1的HCl溶液與0.1molL1的NaOH溶液等體積混合：c(H)c(Na)=c(OH)c(Cl)D0.1molL1 CH3COONa溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【分析】本題考查電解質(zhì)溶液中離子間的關(guān)系，難度中等。【解析】A選項電荷不守恒，該關(guān)系式中陰離子帶的負電荷數(shù)大于陽離子帶

8、的正電荷數(shù)；B選項溶液中銨根離子濃度應(yīng)遠遠大于氫離子濃度；D選項醋酸鈉溶液顯堿性，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度。【答案】C9(2011河南兩市高三統(tǒng)考)下列敘述正確的是()Aa L稀氨水與b L稀硫酸反應(yīng)后，溶液pH7時，c(SO)c(NH)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合，滴入酚酞溶液呈紅色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，難度中等。【解析】A項，電荷守恒方程式為c(H)c(NH)c(OH)2c(SO)，由pH7，則有c(H)c(OH)，c(N

9、H)2c(SO)，得c(NH)c(SO)，錯。B項，設(shè)兩種醋酸的電離程度為a1、a2。則有c1a110a，c2a210(a1)。將兩式相比，得10。因弱電解質(zhì)溶液中越稀越電離，則a2a1，所以10，錯。C項，氨水是弱電解質(zhì)，隨著反應(yīng)的進行，要繼續(xù)電離，則反應(yīng)后溶液顯堿性，滴入酚酞顯紅色，正確。D項，向氨水中加入(NH4)2SO4固體，會使氨水的電離平衡逆向移動，得c(OH)增大，c(NH3H2O)減小，故減小，錯。【答案】C【點評】當酸、堿的pH之和 等于14，如果哪部分是弱的，則在反應(yīng)過程中，它會繼續(xù)電離，故溶液最終會顯該弱的物質(zhì)的性質(zhì)。當酸與堿等物質(zhì)的量混合時，生成鹽中哪部分弱，哪部分水解

10、，則溶液顯水解之后的性質(zhì)。10(2011浙柒五校聯(lián)考)在25 下，取0.2molL1 HX溶液與0.2molL1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是()A混合溶液中由水電離出的c(OH)小于0.2molL1 HX溶液中由水電離出的c(H)Bc(Na)c(X)c(HX)0.2molL1Cc(Na)c(X)9.9107molL1Dc(OH)c(HX)c(H)1108molL1【分析】本題電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，難度中等。【解析】等物質(zhì)的量的HX溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性是由于XH2OHXOH。混合溶液促進水的

11、電離，而0.2molL1 HX溶液中水的電離受到抑制，前者水電離出的c(OH)更大，A項錯誤；根據(jù)物料守恒，c(Na)c(X)c(HX)，但體積增倍，濃度減半為0.1molL1，B項錯誤；結(jié)合電荷守恒，c(Na)c(H)c(X)c(OH)，c(Na)c(X)c(OH)c(H)c(OH)1.01061.01089.9107molL1，C項正確；pH8，c(OH)1.0106，D項錯誤。【答案】C【點評】電解質(zhì)溶液中離子大小變化關(guān)系，要把握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。11(2011哈爾濱市高考復(fù)習(xí))向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生

12、的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：則下列分析都正確的組合是()溶液組成主要成分對應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3c(Na)c(HCO)BNaHCO3、Na2CO3c(CO)c(CO)DNa2CO3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)【分析】本題是圖象題，考查鹽類水解的應(yīng)用、溶液中離子濃度大小的比較，難度較大。【解析】往NaOH溶液中通入不同量的CO2，得到的溶液中主要成分可能存在四種情況：NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3。圖：往溶液中加鹽酸，直接生成氣體，說明溶液中只含有NaHCO3，NaHCO3溶液中存在物料守恒式：c

13、(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，故c(Na)c(HCO)，故A項錯；圖，加鹽酸先無氣體，后生成氣體，若主要成分為Na2CO3、NaHCO3，發(fā)生如下反應(yīng)：COH=HCO、HCOH=H2OCO2，分析圖知，兩反應(yīng)消耗鹽酸的體積比為1：2，說明溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量相等，在等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中存在如下離子：Na、HCO、CO、H、OH，各離子濃度的大小 關(guān)系如下：c(Na)c(HCO)c(CO) c(OH)c(H)，故B項正確；圖，溶液中加鹽酸先無氣體，后生成氣體，若溶液中主要成分為NaOH、Na2CO3，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)a：HOH

14、=H2O，反應(yīng)b：COH=HCO，反應(yīng)c：HCOH=H2OCO2，反應(yīng)a、b消耗的鹽酸的總體積與反應(yīng)c消耗鹽酸的體積之比應(yīng)該大于1：1，而分析圖知：反應(yīng)a和b消耗的鹽酸的總體積與反應(yīng)c消耗鹽酸的體積之比為1：1，故圖對應(yīng)的原溶液中成分不可能是NaOH、Na2CO3，C項錯；圖中，先無氣體生成，后生成氣體，且兩部分消耗的鹽酸體積比為2：1，若溶液中成分為Na2CO3，則發(fā)生反應(yīng)：COH=HCO、HCOH=H2OCO2，兩反應(yīng)消耗的鹽酸體積比應(yīng)為1：1，與圖象不符合，故D項錯。【答案】B二、非選擇題12現(xiàn)將0.04mol/L HA溶液和0.02mol/L NaOH溶液等體積混合。(1)若HA為HC

15、N，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na)_c(CN)(填“”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是_ _。(2)若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是_。(3)若HA為強酸，100 時，(KW1012)，將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H濃度為_mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，難度中等。HA與NaOH反應(yīng)后的混合溶液中，HA與NaA濃度之比應(yīng)是11的關(guān)系。(1)若為堿性，則A的水解程度大于HA的電離程度，所以c(Na)c(CN)。(2)若為酸性，則CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，所以CH3CO

16、O的濃度大于Na。而CH3COONa是完全電離的，則Na濃度大于CH3COOH和H2O電離出的H濃度之和。(3)混合后，c(H)0.01mol/L。c(OH)1010mol/L。【答案】(1)因為c(Na)c(H)c(CN)c(OH)溶液顯堿性，則c(H)c(CN)(其他合理的答案也可)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)101013(2011陜西咸陽高考模擬)現(xiàn)有下列化合物NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答問題：(1)NH4Cl溶液顯_性，用離子方程式表示_ _。(2)pH10的CH3COONa溶液中，水

17、電離出來的c(OH)為_，在pH3的CH3COOH溶液中水電離出來的c(H)為_。(3)已知水中存在如下平衡：H2OH2OHOOHH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是_。A向水中加入NaHSO4固體B向水中加入Na2CO3固體C加熱至100 D向水中加入(NH4)2SO4固體(4)若等pH、等體積的(NaOH)和(氨水)分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m_(填“”“”或“”)n。【解析】本題考查電解質(zhì)溶液相關(guān)知識，難度較小。氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使氯化銨溶液呈酸性；醋酸鈉溶液中的氫氧根離子即為水電離出的氫氧根離子，pH10，c(OH)104mol/L，醋

18、酸溶液中，醋酸電離出氫離子抑制水的電離，pH3的醋酸溶液由 醋酸電離出的c(H)103mol/L，溶液中c(OH)1011mol/L，水電離出的c(H)c(OH)1011mol/L；向水中加入硫酸氫鈉固體，水的電離受到抑制，加入碳酸鈉固體，水的電離受到促進但溶液顯堿性，加熱時水的電離受到促進但呈中性，加入硫酸銨固體水的電離受到促進且溶液顯酸性。【答案】(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)104mol/L1011mol/L(3)D(4)14(1)等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaI與NaF溶液中，前者溶液中離子數(shù)目_(填“大于”“小于”或“等于”)后者溶液中離子數(shù)目；等物質(zhì)的量濃度、等體積的K2CO

19、3與K2SO4溶液中，前者溶液中離子數(shù)目_(填“大于”“小于”或“等于”)后者溶液中離子數(shù)目。(2)已知：6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H；CH3COOHSOCH3COOHSO；COHSOCO2H2OSO。現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3。向六種溶液中分別逐漸加入氯化鐵溶液時，溶液中先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀完全消失的是_；將物質(zhì)的量濃度均為0.5molL1的上述六種溶液稀釋相同的倍數(shù)，其pH變化最大的是_；露置于空氣中相當一段相間后(不考慮水分的蒸發(fā))，溶液的pH近似為7，這種電解質(zhì)為_；當六種溶液的pH相同

20、時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_ _。【解析】(1)根據(jù)電荷守恒：NaI：c1(H)c(Na)c(I)c1(OH)X1，NaF：c2(H)c(Na)c(F)c2(OH)X2，由于F水解，使得c2(H)X2。用同樣的方法分析K2CO3與K2SO4溶液中離子的數(shù)目。(2)在C6H5ONa溶液中滴入氯化鐵溶液會發(fā)生雙水解，生成Fe(OH)3與苯酚，6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H，F(xiàn)e(OH)33H3H2OFe3，最后生成的紅褐色沉淀會溶解。由于NaOH溶液在稀釋時，OH總數(shù)基本保持不變，而其他幾種在稀釋的過程中，都會促進水解，使得OH的總數(shù)增加，所以NaOH溶液的pH變化最大。因

21、為Na2SO3容易被空氣氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性。題目信息告訴我們：幾種分子與離子電離能力強弱為H2SO3CH3COOH HSOH2CO3C6H5OHHCO，電離能力越弱的，相應(yīng)離子的水解能力就越強。在pH相同時，水解能力越強的，其離子濃度越小。【答案】(1)大于小于(2)C6H5ONaNaOHNa2SO3CH3COONa、Na2SO3、NaHCO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH15硫化物通常有“廢物”之稱。硫化物按其溶解性可以分三類：易溶于水的只有K2S，Na2S，(NH4)2S；易溶于非氧化性強酸，不溶于水的僅有FeS，ZnS；大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)。氫硫酸溶液中存在下列平衡：H2SHHS，HSHS2(1)推測硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是_ _；(2)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中c(OH)、c(S2)都增大的是()A加入少量的漂白粉B通入氨氣C通入少量過氧化鈉粉末D加入少量硝酸銀溶液(3)難溶電