1、高二 理科化學 第1周 周練題第一章化學反應與能量命題人：梁儲毅一、選擇題（每小題只有1個選項，每小題4分，共68分）1從環境保護角度分析，人類最理想的能源是（ ）A氫氣B煤炭C石油D核能2. 下列變化為放熱的化學反應的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應D能量變化如下圖所示的化學反應3下列關于反應熱的說法正確的是()A當H為“”時，表示該反應為吸熱反應B已知C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJmol1C反應熱的大

2、小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關4(2012松原高二檢測)下列說法錯誤的是()A熱化學方程式未注明溫度和壓強時，H表示標準狀況下的數據B熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只代表物質的量C同一化學反應，化學計量數不同，H不同；化學計量數相同而狀態不同，H也不相同D化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比5下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應物總能量B等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)與生成H2O(l)放出的能量相同C應用蓋斯定律，可計算某

3、些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同6實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()A0.50 molL1鹽酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL量筒1個B0.50 molL1鹽酸，0.55 molL1NaOH溶液，100 mL量筒2個C0.50 molL1鹽酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒1個D0.50 molL1鹽酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒2個7已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2

4、H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列關系式中正確的是Aac 0Bbd0 C2ab0 D2cd08.已知2C(s)+ O2(g)2CO(g)；H2210kJmol12H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g)； H4836kJmol1，則制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； H為A.+262.6 kJmol1 B1313kJmol1 C3523kJmol1 D.+131.3 kJmol19 根據下列熱化學方程式分析，C(s)的燃燒熱H等于C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)；

5、H1 =175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H2 = 566.0 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H3 = 571.6 kJmol1A. H1 + H2 H3 B.2H1 + H2 + H3 C. H1 + H2/2 + H3 D. H1 + H2/2 + H3/210. 航天燃料從液態變為固態，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.

6、3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ11. 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol?，F有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為()A11 B12 C23 D3212. (2010紹興質檢)以NA代表阿伏伽德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的說法中，正確的是()A

7、當12NA個電子轉移時，該反應放出1300 kJ的能量B當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量C當有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量D當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量13. 已知25、101 kPa條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol，由此得出的結論正確的是()A等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應CO3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應DO2比O3穩定

8、，由O2變O3為放熱反應14. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ/mol.設有氫氣和丙烷的混合氣體5 mol，完全燃燒時放出熱量3847 kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是()A13 B31 C14 D1115. (2012撫順六校模擬)在25、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為()A488.3

9、 kJ/mol B488.3 kJ/mol C191 kJ/mol D191 kJ/mol16. S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(單斜，s)=S(正交，s)H3下列說法正確的是()AH30.33 kJmol1B單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應CS(單斜，s)=S(正交，s)H30，單斜硫比正交硫穩定17. (2012濟源一中高二月考)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)

10、HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常溫下，取體積比為41的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3班別 姓名 總分 題號1234567891011121314151617答案一、選擇題（每小題只有1個選項，每小題4分，共68分）第卷 填空題（共32分）二、填空題（本題共包括4小題，共32分）18.(6分)“嫦娥二號”衛星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛星發射中心發射升空，并且獲得了圓滿成功。火箭推進器中裝有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態

11、H2O2，當它們混合反應時，產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱已知0.4 mol液態肼與足量的液態H2O2反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量(1)反應的熱化學方程式為_(2)又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，則16 g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是_ _ kJ.(3)此反應用于火箭推進，除釋放出大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_ _19(6分)紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)反應過程和能量關系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產物的數據)據此回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成

12、PCl3的熱化學方程式是_(2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的H4_(填“”“”或“”)H3.20. (8分)依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_ _。(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_。(3)用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表

13、示該反應的熱化學方程式為_ _。21. (13分)實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：實驗次數起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8320.520.621.9完成下列問題：(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是_ _。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_。(3)根據上表中所測數據進行計算時，是否采用第3次實驗的據數？ 。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱

14、”數值將_ _(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是 A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數F.大燒杯的蓋板中間小孔太大第一章化學反應與能量測試參考答案及解析題號1234567891011121314151617答案ADDACDCDDCADABACD二、填空題18.解析：(1)H的數值與反應的量要對應，0.4 mol液態

15、肼與足量的液態過氧化氫反應生成N2和水蒸氣放出256.652 kJ的熱量，則1 mol液態肼與足量的液態過氧化氫反應生成N2和水蒸氣放出641.63 kJ的熱量，書寫熱化學方程式時還要注明各物質的聚集狀態(2)由H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol可知N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H(641.63444) kJ/mol.(3)生成物為N2、H2O，對環境無污染答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJ/mol(2)408.8(3)對環境無污染19.解析：(1)由圖可以看出，1 mol P在Cl2中燃燒生成PCl

16、3放出的熱量為306 kJ/mol，所以P與Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJ/mol.(2)由蓋斯定律可知，一步生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應相等，即H3399 kJ/mol.答案：(1)P(s)Cl2(g)=PCl3(g) H306 kJ/mol(2)399 kJ/mol20.解析：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)，1 mol CH3OH燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出熱量為32 g725.76 kJ。(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)，生成2 mol NO2吸收的熱量為92 gkJ67.8 kJ。(3)2C2H2