1、高二化學平衡電離平衡及水解平衡測試 班級 姓名 學號 1. 影響化學反應速率的最主要因素是A反應物的化學性質 B催化劑 C反應物的濃度 D反應溫度2.下列物質中，不屬于電解質的是：A、乙醇 B、CH3COOH C、BaCl2 D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列順序正確的是：0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LH2SO4溶液0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液A、 B、 C、 D、4.某一反應物的濃度是2mol/L,經過10s后,它的濃度變成了0.5mol/L,在這10s內它的反應速率為: A、0.15 B、0.15mol/(Ls) C、0.05m

2、ol/(Ls) D、0.15mol/L5.一元強酸和一元強堿恰好完全中和時，它們一定相等的是：A、體積 B、質量 C、物質的量濃度 D、H+和OH 的物質的量6一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)7在2AB 3C4D中，表示該反應速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1

3、 molL1S18一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是A. 單位時間生成n摩爾A，同時生成3n摩爾B B. A,B,C的濃度不再變化C. A,B,C的分子數之比為1:3:2 D. V正=V逆=09下列措施，一定不能加快化學反應速率的是A有氣體參加反應時增大壓強 B升高反應混合物的溫度 C加入合適的催化劑 D其他量均不變僅增大容器體積10在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發生反應：2HI H2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態的是AHI、H2、I2的濃度相等 B混合氣體的顏色不變化時C混合氣體的總壓不變時 Dv(HI):v(H2):v(I

4、2)=2:1:1時1125時，將0.1 mol/L的某酸與0.1 mol/L的KOH溶液等體積混合，所得混合溶液的PH為 A7 B 7 C= 7 D、不能確定12向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液加入等體積的蒸餾水后，下列敘述不正確的是A溶液的PH值變大 B醋酸的電離程度增大 C溶液的導電能力減弱 D中和此溶液所需同濃度氫氧化鈉溶液的體積增加130.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4的水解，使得c (NH4) V2 BV1V2 CV1=V2 DV1 V223在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法不正確的是：A、反應開始時，v(正)最大，v(逆)為零 B、隨反應

5、進行,v(正)逐漸減少,最后為零C、隨反應進行,v(正)逐漸減少,最后不變 D、隨反應進行,v(逆)逐漸增大,最后不變24.下列電離方程式中，正確的是：A、NH3H2O = NH4+ + OH- B、CuCl2 Cu2+ + 2ClC H2CO3 2H+ + CO32 - D、NaOH = Na+ + OH25合成氨反應中：3H2+N2 2NH3，其反應速率可以分別用v(H2),v(N2),v(NH3)mol/(Ls)表示，則正確的關系式是：A、v(H2)=v(N2)=v(NH3) B、3v(H2)=v(N2) C、3/2v(H2)=v(NH3) D、v(H2)=3v(N2) 26 欲使0.1

6、mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是 A、通入二氧化碳氣體B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液27向0.1 molL1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ANa、CO BNa、HCO CHCO、CO DNa、OH 28 下列實驗基本操作錯誤的是A、滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B、玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入C、容量瓶洗凈后未經干燥就用于配制一定物質的量濃度的溶液D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上二、填空題29化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度，通常用

7、單位時間內反應物濃度的_ 或生成物濃度的_ 來表示。常用單位有_ 。同一反應中各物質化學反應速率之比等于其化學方程式中 之比。影響化學反應速率的內因是_，外因是_ ,_ ,_ 和_ 。30.化學平衡狀態是指在一定條件下的_反應中，正反應和逆反應速率_，反應混合物中各組分的百分含量保持_的狀態。影響化學平衡的條件是_,_,_。催化劑對平衡_影響。31.電離平衡狀態是弱電解質在一定條件下電離成 的速率和 結合成分子的速率_ _的動態平衡。32.純水是一種_ ,能微弱電離出_ _ 和_ _ ,25時,水電離出的兩種離子濃度均為_ _ ,其離子濃度乘積為_ _ .鹽類水解可看作_ _ 反應的逆反應。一

8、般強酸弱堿鹽水溶液呈_ _ ,強堿弱酸鹽水溶液呈_ _ ,強酸強堿鹽水溶液呈_ _ _性。33在密閉容器中的可逆反應CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)；（正反應為放熱反應）達到平衡后：（1）擴大容器體積，平衡 移動，反應混合物的顏色 。（2）升高溫度平衡 方向移動，如果加入催化劑，NO的物質的量 。（填“增加”“減少”或“不變”）34. 在NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-平衡體系，按下列操作改變條件時平衡向哪個方向移動？加入氯化銨晶體，平衡向_ 反應方向移動加入鹽酸，平衡向_ 反應方向移動加入苛性鈉，平衡向_ 反應方向移動35(4分)我們每天吃的食物，都直接或間接地來自綠

9、色植物光合作用制造的有機物。現有如下反應：6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2(正反應為吸熱反應) (1)增加CO2濃度，該反應的平衡向 (填正或逆)反應方向移動。 (2)提高農作物產量的方法很多，如利用塑料薄膜大棚種植農作物，能取得良好的增產效果。根據上述反應，請你從化學平衡移動原理的角度，提出在大棚種植中使農作物增產的兩條措施： ； 。36(4分)在一定條件下，可逆反應：CO (g)+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ，若升高溫度，平衡向正反應方向移動。請回答下列問題：（1）該反應的正反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）（2）若擴大容器的體積，則該反應速率將 （填“增大”、“不變”或“減小”）37在分組實驗中，某同學配制了兩瓶物質的量濃度相同的HCl溶液和HAc(醋酸)溶液，裝瓶后忘了貼標簽。為了區分兩瓶試劑，利用所學知識想出了三中方法： 方法一：導電性檢測法（用帶有小燈泡的同一導電性實驗的裝置，在兩種溶液中浸入相同的深度，然后根據亮度判斷），實驗中小燈泡較亮的導電溶液是 方法二：pH檢測法（通過比較兩種溶液的pH值判斷），該方法的具體操作步驟是： 。 方法三：通過化學反應觀察現象法（比較兩種溶液與Zn粒反應產生H2的快慢判斷），產生H2的較快的是 溶液。另一同學認為第三種方法不夠嚴密，請你分析該方法不夠嚴密的理由是： 。三、計算題（理科生做，文科生